河北省沧州市2019-2020学年高二化学下学期期末监测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )

A．该反应不属于氧化还原反应

B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应

C．该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应

D．该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素

2．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

下列说法正确的是

A．分离器中的物质分离操作为过滤

B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率

C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”

D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI

3．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是

A．辛酸在常温下呈气态

B．辛酸的酸性比醋酸强

C．辛酸和油酸（C17H33COOH）二者属于同系物

D．辛酸的同分异构体（CH3）3CCH（CH3） CH2COOH的化学名称为3，4，4一三甲基戊酸

4．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是

A．其分子式为C15H16O4

B．分子中存在4种含氧官能团

C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

D．1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应

5．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为( )

A．1 B．3 C．4 D．6

6．设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是

A．124gP4中含P-P键的数目为4NA

B．60gSiO2中含有Si-O键的数目为2NA

C．12g石墨中含C-C键的数目为1．5NA

D．12g金刚石中含C-C键的数目为NA

7．桥环烷烃双环[2.2.1]庚烷的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是

A．与环庚烯互为同分异构体

B．二氯代物结构有9种

C．所有碳原子不能处于同一平面

D．1mol双环[2.2.1]庚烷完全燃烧至少需要10 molO2

8．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ( )。

A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 g

C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g

9．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）

Na2O

Na

AlF3

AlCl3

Al2O3

BCl3

CO2

SiO2

920℃

97.8℃

1291℃

190℃

2073℃

-107℃

-57℃

1723℃

A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体

B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

10．酚类有机物A是重要的有机化工原料，主要用于生产聚碳酸酯、聚砜树脂、聚苯醚树脂等多种高分子

材料。下列关于有机物A的说法正确的是（ ）

A．该化合物属于芳香烃

B．1mol A最多可与8mol H2发生加成反应

C．A不能与NaOH溶液反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol A最多可与2molBr2发生反应

11．下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是(

)

A．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O

B．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O

C．2CH2===CH2＋O22CH3CHO

D．CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O

12．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是

A．[Co（NH3）4Cl2] Cl

B．[Co（NH3）3Cl3]

C．[Co（NH3）6] Cl3

D．［Cu（NH3）4]Cl2

13．苯乙烯 （）是合成泡沫塑料的主要原料。下列关于苯乙烯说法正确的是

A．苯和苯乙烯均可用于萃取水中的碘

B．苯乙烯不可能存在只含碳碳单键的同分异构体

C．苯乙烯在一定条件下加成可以得到

D．苯乙烯分子核磁共振氢谱共有4组峰

14．下列有机反应属于取代反应的是（

）

A．CH2=CH2+

B．CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl

C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D．CH3CH2Br+NaOH乙醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O

15．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、等

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子

C．若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为

D．由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物

16．100mL0.10mol·L－1Na2SO3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则SO32－将转化为

A．SO42－ B．S C．SO2 D．S2－

17．表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（

）

A．A B．B C．C D．D

18．溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl–、HCO3–、HSO3–、SO42–中的几种离子，各离子的浓度均相等。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：

①取少量溶液X，往里滴加过量的氢氧化钠溶液并加热，得到气体A、溶液A和沉淀A

②取少量溶液A，往里滴加过量的硝酸银溶液得到溶液B和沉淀B

下列说法正确的是

A．溶液X中一定存在Ba2+、NH4+，可能含有Cl-

B．溶液X中一定不存在SO42–、Na+和K+

C．溶液X中HCO3–、HSO3–两者存在其一

D．沉淀A一定是BaCO3，沉淀B一定是AgCl

19．（6分）有关晶格能的叙述正确的是

A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量

B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值

C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定

D．晶格能越大，物质的硬度反而越小

20．（6分）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA

C．电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目不一定为NA

D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：

Ⅰ．氮化钙的制备

（1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_____________________。

（2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为___________________。

（3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为__________。装置E的作用是______________________。

（4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。

①加热D处的酒精喷灯； ②打开分液漏斗活塞; ③加热A处的酒精灯；④停上加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯

（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象___________。

Ⅱ．测定氮化钙的纯度：

①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL；

②取20.00mL稀释后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL。

（1）氮化钙的质量分数为_________。

（2）达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________

(2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是______(填编号，下同)。

a．一定含有

b．一定不含有 c．可能含有

(3)化合物I中含有的化学键类型有____________

(4)转化⑦的离子方程式为____________

(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________。

①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③氯水和KSCN的混合溶液 ④pH试纸 ⑤KMnO4溶液

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）盐酸氨柔比星是临床主要用于治疗癌症的药物。F是合成盐酸氨柔比星的三种中间体之一，其合成路线如下：

⑴化合物D的分子式为C12H14O2，请写出D的结构简式：______。

⑵写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_____。

Ⅰ．能发生银镜反应，且能与FeCl3溶液发生显色反应；

Ⅱ．分子中含有4种不同化学环境的氢。