物质的分散系导学案

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物质的分散系（一）——水作“溶剂”的混合物

设计意图

教学应促使学科思想方法与认识方式的形成与发展。分类是中学生应掌握的对信息进行加工的思想方法。分类涉及标准, 按照不同标准对事物进行分类, 实际上是从不同角度认识事物的过程。化学概念学习需要学生建立在科学事实基础上,通过深刻理解并抽象形成自己的观念。因此,本节课构建真实的实验情境,引导学生将视角从纯净物转向混合物,关注到分散系统的价值和意义,初步树立分类的学科观念。

教材分析

“物质的分散系”是普通高中化学1(必修)教材专题1第一单元的内容。《普通高中化学课程标准(实验)规定: 知道胶体是一种常见分散系。做为高考考查的非重点内容,分散系的教学价值和意义往往被教师所忽略。因此,本人在深入挖掘教材与初中化学的衔接点的基础上,通过实验研究溶液、胶体及浊液的微粒大小及胶体特殊的性质,自主建立这三种以水为分散剂的混合物分类的依据,从而认识到物质的性质不仅与物质的结构有关,还与物质的存在状态有关。以拓宽学生的视野、帮助学生形成理性思维来建构化学观念做为衔接教学设计的出发点。

学情分析

学生在初三化学第三章学习了微粒,建立了初步的微观概念,在此前的化学课又学习了“溶液的形成”,对“溶液的性质”、 “悬浊液和乳浊液”有了粗浅的认识。这些为本节课学习 “胶体的性质”并形成初步的“分散系”分类观的教学构建了理论铺垫。

学习目标

(一) 知识与技能

1.知道丁达尔现象能鉴别溶液与胶体;

2.探究胶体溶液、胶体、浊液的微粒的大小差别,从微观的角度去认识三种分散体系;

3. 了解三类以水为分散剂的液体混合物的性质及应用。

(二)过程与方法

1.实验探究以水为分散质的三种分散系(溶液、胶体、浊液)的性质及微粒大 2 / 3

小,尝试应用过滤、渗析等常用的实验方法做为工具来研究问题和分析问题;

2.通过运用比较、分析、归纳、概括等方法来感受由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学分类的方法。

第二章

化学物质及其变化

第一节

物质的分类

（第二课时

分散系及分类）

【学习目标】1．通过阅读观察、阅读归纳、思考交流，进一步认识分散系、分散质和分散剂，能从宏观和微观结合的角度认识分散系的分类方法，认识胶体是一种常见的分散系。

2．通过阅读填空、分组实验、讨论交流，学会Fe（OH）3胶体的制备方法。能基于证据对分散系的组成、变化提出可能的假设，建立关于胶体的制备、性质并应用于解决相关应用的思维模型。

3．通过观察归纳、实验探究、归纳小结，认识丁达尔效应，知道鉴别溶液、胶体、浊液的方法。

【学习重点】 分散系的分类方法与鉴别、胶体的制备。

【学习难点】Fe(OH)3等胶体的制备。

【自主学习】

旧知回顾：1．溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。具有均匀、透明、稳定的特征。其中 分散于其中的物质叫做溶剂，被分散的物质叫做溶质。如食盐水等。

2．浊液是指微粒直径大于100nm的固体小颗粒或小液滴分散于另一种液体里形成的混合物。具有不均一、不稳定、不透明等特征。如泥沙水、牛奶等。

新知预习：阅读教材P25～28第一段，回答问题或填写下列空格：

1.分散系概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。分散系间的本质区别是分散质粒子的大小不同。分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。

2.三种分散系比较：

分散系 分散质微粒直径 稳定性 外观

溶液 ＜100nm 稳定 均匀、透明

胶体 1⁓100nm 较稳定（介稳定） 均匀

浊液 >100nm 不稳定 不均匀、不透明

3.Fe(OH)3胶体的制备：

向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,得到的分散系即为Fe(OH)3胶体,反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。

【同步学习】

情景导入：清晨，当鲜红的太阳从地平面线升起时，你漫步在茂密的森林里，会看到缕缕霞光穿过树木的枝叶斑驳铺洒在地面上；当你晚上走在城市的马路上，会看到汽车灯光产生的两条强烈的光柱（有雾的时候更明显）；你还会看到当阳光透过墙上的小孔时，在较暗房间里会形成一道道光柱。而这些美景是怎样产生的呢？

《人教版必修一》

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类

第二课时分散系及其分类导学案

学习目标：

1、了解分散系的概念及分散系的种类；

2、知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；

3、学会制备氢氧化铁胶体的方法并探索胶体的一些性质。

学习重难点：

溶液、胶体和浊液三类分散系的性质差异以及本质区别。

学案内容：

一、分散系

1、概念：把 分散在 中所得到的体系。

2、组成：

分散质：分散系中 的物质；

分散剂：分散系中 的物质。

3、分类：

〔1〕按照 分类，有 种组合，所属分类方为 法 。

〔2〕按照 分类，分为 ， 所属分分散质

分散剂

实例 类方法为 法 。

【实验探讨】三种分散系的本质区别

①设计以下实验

工程 试管① 试管② 试管③

参加水的体积/mL 5 5 5

温度 室温 沸水 室温

参加饱和FeCl3溶液的体积/mL 6滴 6滴 6滴

参加NaOH溶液的体积/mL ▁ ▁ 1mL

现象

显色的分散质成分

结论：由Fe3+转变为Fe(OH)3的过程中，分散质的颗粒在

。且由肉眼看不见的FeCl3溶液转变为肉眼可见的Fe(OH)3悬浊液的过程中，还存在一种特殊的分散系—— 试管 中的液体，其中含有 但却稳定存在，没有生成沉淀。

②提出猜测：这种特殊的分散系中分散质的粒子大小是介于

③验证猜测

试管① 试管② 试管③

分散系的状态 棕黄色溶液

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学习目标 ⒈记住分散系概念，知道常见分散系

⒉理解常见分散系的区别与联系，知道丁达尔效应，知道胶体的应用

⒊理解电解质概念，会判别电解质与非电解质

学习重点：胶体的认识，丁达尔效应，电解质

学习难点：胶体的认识，电解质

知识链接：【旧知识复习】

常见的物质分散到水中所形成的混合物有泥沙、泥水、溶液，为什么泥水比泥沙不容易沉降？我们知道为什么固体氯化钠不导电，而氯化钠溶液却导电？酒精溶液也不导电呢?

教材疏理：【预习案】

一. 分散系概念

组成：分散质 分散剂

浊液概念

胶体概念

溶液概念

三种分散系的区别与联系

溶液 胶体 浊液

分散质颗粒大小

外观

稳定性

能否透过滤纸

能否透过半透膜

胶体的应用

二.电解质概念 例