酸碱中的中和反应

1 酸碱中和反应

各位评委、老师大家好。我是今天的 号选手。今天我说课的内容是人教版实验教材九年级化学下册第十单元课题二的内容《酸和碱的中和反应》，下面我将从教材分析、学情分析、教学过程、教学预测、板书设计五个方面来谈谈本节课我的教学设计：

第一部分 教材分析

（一）教材地位和作用

通过前边的学习，学生对酸碱的性质和用途有了初步认识，本课题将对酸碱之间会发什么反应进行深入探究。学好本课题为以后学习盐和复分解反应的知识打下良好的基础。

（二）教学目标

根据课程标准，教材内容，结合学生的实际情况，可以确定本节课的知识与技能目标是

1. 掌握中和反应的原理并正确书中和反应的化学方程式。

2. 了解中和反应在实际中的应用并能解决生活中的简单问题。

知识的获得与技能的形成需要借助一定的过程与方法，本节课：

通过探究酸和碱的中和反应,学习观察、对比、分析、归纳的科学方法.

在获得知识的同时，教师应帮助学生形成积极的情感和价值观，通过探究酸和碱的中和反应，激发学生学习化学的兴趣，感受化学对改善个人生活和促进社会发展的作用，学会健康生活。

（三）教学重难点

结合教材内容、学生情况，确定本节课的

1.重点：掌握中和反应的原理并正确书写中和反应的化学方程式。

2.了解中和反应在实际中的应用并能解决生活中的简单问题。

难点: 掌握中和反应的原理并正确书写中和反应的化学方程式。

（四）课时安排：本节课教学用时为 一课时

第二部分 学情分析

（一） 学生情况

美国著名教育心理学家奥苏贝尔说过：影响学习的唯一重要因素是学生已经知 2 道了什么，要探明这一点，并应据此进行教学。九年级学生认识事物正在由感性向理性转变，好奇心强，求知欲旺。他们已经掌握了一些基础的化学知识；也具备了一定的观察能力、实验能力和分析解决简单问题的能力；同时也具备了一定的分析材料、获取有用信息的能力。

酸和碱会发生什么反应 （二）

1．欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH：

（1）上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是__________、__________。

（2）马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的________涂在皮肤上，理由是________。

2．洗涤有油污的物品，Na2CO3溶液要比水的去油污效果好。用pH试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。请回答：（1）用pH试纸测溶液pH的具体操作是__________。

（2）发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、三的实验步骤（不必写实验所涉及的仪器）

第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、15%、20%的Na2CO3溶液；

第二步__________

第三步：________；

第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。

3．根据2002年6月5日（世界环境日）南京市公布的2001年环境质量公报，与2000年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升6.9％，全市酸雨总发生频率为30.8％，比上一年升高7.5个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。

（1）二氧化硫主要来自___ __ （2）测定雨水的酸碱度可以采用_____试纸。

（3）下列控制酸雨的措施合理的是（填序号）_____

a．使用脱硫煤 b．加高工厂的烟囱 c．用废碱液吸收烟气中的二氧化硫

4．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4。 （1）这种酸应读作____。（2）H2SeO4的相对分子质量是___。（3）H2SeO4中Se元素的化合价为_______。

5．烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是__________。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是__________。

酸加碱形成盐和水，这属于酸碱中和反应。

还有酸碱盐的反应

这是酸碱电子理论（即路易斯酸碱理论）中酸碱反应的一种，如果不懂就找点关于酸碱理论发展的知识看看。下面介绍一下：

酸碱电子理论，也称广义酸碱理论、路易斯酸碱理论，是1923年美国化学家吉尔伯特·牛顿·路易士提出的一种酸碱理论。

它认为：

1.酸：凡能接受电子对的物质均成为酸

2.碱：凡能给出电子对的物质均成为碱

3.酸碱反应的实质是配位键（两原子间的共用电子对是由一个原子单独提供的化学键）的形成并生成酸碱配合物。

根据酸碱电子论，可把酸碱反应分为以下四种类型：

1．酸碱加合反应 如：

Ag + 2∶NH ＝ [Ag(NH)]

2．酸取代反应 酸取代了酸碱配合物中的酸，生成了新的酸碱配合物，这种取代反应叫酸取代反应。

如： Al(OH) + 3H ＝ Al + 3HO

酸（H）取代了酸碱配合物Al(OH)中的酸(Al)，形成了新的酸碱配合物HO。

又如： [CdI] + Hg ＝ [HgI] + Cd

酸(Hg)取代了酸碱配合物[CdI]中的酸( Cd)，形成了新的酸碱配合物[HgI]。

3．碱取代反应 碱取代了酸碱配合物中的碱，生成了新的酸碱配合物，这种取代反应叫碱取代反应。

如： [Cu(NH)] + 2OH Cu(OH)↓ + 4NH

碱(OH)取代了酸碱配合物[Cu(NH)]中的碱(NH)，形成了新的酸碱配合物 Cu(OH)。

又如： [Ag(NH)] + I AgI↓ + 2NH

碱(I)取代了酸碱配合物[Ag(NH)]中的碱(NH)，形成了新的酸碱配合物AgI。

4．双取代反应 两种酸碱配合物中的酸碱互相交叉取代，生成两种新的酸碱配合物，这种取代反应称为双取代反应。

如： BaCl + NaSO ＝ BaSO + 2NaCl

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. 可修编. 酸和碱的中和反应

1、中和反应

1）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

例如：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 +2H2O

2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O

注意：酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应2NaOH+CO222=Na2CO3+H2O

2）中和反应的实质

HCl==H+ + Cl- ；

NaOH ==Na+ + OH-

酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。如：HCl + NaOH =NaCl + H2O

（实际参加反应的是H+和OH-，即H++ OH-=H2O）

3）盐

盐的概念：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。例如：NaCl、CaCl2 、Na2SO4

酸、碱、盐类物质的比较

组 成 特点 举例

酸 H++酸根离子 阳离子全部是 H+ HCl、H2SO4 .

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. 可修编. 碱 金属离子(或NH4+)+OH- 阴离子全部是 OH- NaOH、NH3.H2O

Ca(OH)2

盐 金属离子(或NH4+)+酸根离子 除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子 NaHSO4 、CaCl2 、 Na2CO3

【习题巩固】

如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。