专题42 考前必练(九)-2017年高考化学高频考点穿透卷 含解析

1．下列说法都正确的是（ ）

① 生活中使用频率很高的一元纸币将逐步被硬币替代，硬币是合金

② 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和H2O2，两者都含有极性键

⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥

【答案】B

【题型】选择题

【难度】一般

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸

B. 1 L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2 NA

C. 78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3 NA

D. 1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 NA

【答案】D

【解析】A．标准状况下，SO3为固体，不可根据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B．醋酸是弱酸不可能完全电离，故B错误；C．苯中无碳碳双键，故C错误；D．合成氨是可逆反应，反应物的限度不可能达到100%，则1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 NA，故D正确；答案为D。

【题型】选择题

【难度】一般

3．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作

A 分离苯和四氯化碳 用分液漏斗进行分液

B

配制Fe(OH)3胶体 向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌

C 除去Na2CO3固体中NaHCO3 用酒精灯灼烧固体混合物

D 制取NH3 直接加热NH4Cl固体，用向下排空气法收集气体

【答案】C

【题型】选择题

【难度】一般

4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，Y为淡黄色固体。上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（ ）

A. 原子半径：D>C>B>A

B. C. D的氢化物均为共价化合物

C. 相对分子质量W>X，沸点W>X

D. B的氢化物常温下一定为气态，C的氢化物常温下为液态

【答案】C

【解析】A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、Z、W分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，乙是NO2。Y为淡黄色固体，则Y为Na2O2，Y能与W反应生成甲为O2，X与氧气反应生成Z，Z与氧气反应生成乙，所以X是氨气，Z是NO，故A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na。则A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：D>B>C>A，A错误；B. NaH是离子化合物，B错误；C．水分子以及氨气分子间均能形成氢键，相对分子质量H2O＞NH3，沸点H2O＞NH3，C正确；D. N2H4常温下为液态，D错误。答案选C。 【题型】选择题

【难度】一般

5．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 该化合物的名称为乙酸乙酯

B. 该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应

C. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应

D. 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种

【答案】B

【题型】选择题

【难度】一般

6．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是(

)

A. 正极反应式为222422MnOHeMnHO

B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应 C. 放电过程中，H+从正极区移向负极区

D. 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g

【答案】A

【题型】选择题

【难度】一般

7．已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是（ ）

A. a线代表的是PbCO3

B. T℃时，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=3×10-5

C. d点可以代表CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)= c(CO32-)

D. T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化

【答案】C

【解析】A、离子浓度越大，则-lgc(离子)越小，所以a对应的是CaSO4，b是CaCO3，c是PbCO3，故A错误；B、CaCO3、PbCO3的饱和溶液中，c(Ca2+)：c(Pb2+)=9142.8108.410=3.3×104，故B错误；C、根据Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，d点c(Ca2+)= c(CO32-)，可以代表CaCO3的饱和溶液，故C正确；D、T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，氯化铵水解显示酸性，会消耗碳酸根离子，使得溶解平衡正向移动，所以c(Ca2+)增加，d点向着e点转化，故D错误；故选C。

【题型】选择题

【难度】一般

8．某化学兴趣小组进行有关卤素及其化合物的制备和性质探究实验，请同学们参与他们的实验并回答下列问题。

【实验一】氯气的制备与性质

(1)用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成它与金属铁的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是_____（填字母序号）。

A.只有②和④ B.只有② C.只有①和③ D.②③④

【实验二】卤素化合物的性质实验探究

已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，如：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2等。该兴趣小组选用以下部分装置（夹持装置省略，装置不可重复选用）进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。

(2)实验装置的合理连接顺序为：A→____________→F。

(3)A装置中反应的化学方程式为________________。

(4)当加热装置中充分反应后，余下的固体是_________；本套实验装置的主要缺点是_____________。

(5)利用反应生成的FeCl3设计实验证明Fe(OH)3是弱碱，实验方案为____________。

【实验三】卤素化合物反应实验条件控制探究 (6)在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了一系列实验来研究反应条件对反应物的影响，其中某一实验的数据记录如下(实验控制在室温下进行)：

试管标号 1 2 3 4

0.20mol·L-1KI溶液/mL 1.0 1.0 1.0 1.0

KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10

6.0mol/L-1H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0

蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0

实验现象

①该组实验的目的是________________________。

②设计1号试管实验的作用是_______________________。

③若2号试管实验现象为“反应后溶液呈黄色”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__________________。

【答案】(1) D

(2)D(E)→B→G→E(D)

(3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(4) Fe3O4或氧化铁 B的出气导管和G的进气导管容易被氯化铁固体堵塞

(5) 取少量氯化铁固体加水溶解，用pH试纸（或pH计）测得溶液显酸性。

(6) ①研究反应体现的酸碱度对反应产物的影响（探究硫酸的浓度对反应的影响或探究溶液酸性的强弱对反应的影响）② 用作对照实验 ③ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O 【题型】填空题

【难度】一般

9．氢气在工业合成中广范应用。

(1)通过下列反应可以制备甲醇：

CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH= -90.8kJ/mol ，

CO2(g)＋H2(g) CO(g)+ H2O (g) ΔH=+41.3kJ/mol

请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式______________。

(2)己知合成氨的反应为：N2+3H22NH3 △H<0。某温度度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和怛容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请冋答下列问题：

①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是________(用a、b、c表示)。 ②曲线a条件下该反应的平衡常数K=_____________。

③ b容器中M点，v(正)________v(逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极电极反应式为________；标准状况下，当阴极收集到11.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为_____________。

(4)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中c(NH4+)____ c(HCO3-)

(填“>”、“<”或“=”)；反应NH4++HCO3-+H2ONH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=_______。

(已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7,

K2=4×10-11)

【答案】 (1) CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5 kJ·mol-1

(2)① c ② 800 ③ 小于

(3)2NO3-+6e-+4H2O=N2+8OH- 22.4L

(4)> 1.25×10-3