2020学年福建省龙岩市新高考高一化学下学期期末监测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向

B．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化

C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出

D．可利用二氧化碳制备全降解塑料

2． “可燃冰”的组成可表示为CH4·(H2O)n,经研究测定，1m3的可燃冰可释放出200m3的CH4气体。下列说法中，有明显错误的是（ ）

A．可燃冰燃烧值高，污染小；

B．可燃冰作为燃料，说明水可以变成油

C．可燃冰将成为新的能源；

D．在海底和冻土层中，可能存在可燃冰

3．下列物质分子中，所有原子都处于同一平面内的是（ ）

A．CH4 B．C6H6 C．CH3—CH3 D．

4．25℃时，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是

A．溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol/L

B．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4

C．加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈碱性

D．此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-2 mol/L

5．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( )

A．溶液中OH-向电极a移动

B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3

C．负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D．电子迁移方向：电极a→导线→电极b→电解质溶液→电极a

6．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是

A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强

C．它具有+2、+4价 D．它的最高价氧化物的水化物是强酸

7．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素

A．在自然界中只以化合态的形式存在

B．单质常用作左半导体材料和光导纤维

C．最高价氧化物不与酸反应

D．气态氢化物比甲烷稳定

8．铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是

A．加热 B．滴加少量CuSO4溶液

C．将铁片改用铁粉 D．增加稀硫酸的用量

9．下列相关实验不能．．达到预期目的的是

选项 相关实验 预期目的

A 将SO2通入溴水，溴水褪色 验证SO2的漂白性

B 将氯水加入KI-淀粉溶液中 验证Cl的非金属性比I强

C 将铁和锌置于稀硫酸中构成原电池 比较铁和锌的金属性强弱

D 检测熔融AlCl3的导电性 证明AlCl3是共价化合物

A．A B．B C．C D．D

10．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是

A．a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42-

B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-

C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+

D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl—

11．纽扣电池可用作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，关于该电池下列叙述不正确的是( )

A．正极的电极反应为Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—

B．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应

C．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极

D．使用时溶液中OH—离子向Ag2O极移动

12．下列有关化学用语正确的是( )

A．NH4Br的电子式：

B．S2-的结构示意图：

C．N2的结构式：N=N

D．原子核内有18个中子的氯原子： Cl

13．如下图所示每条折线表示周期表IVA〜VII中的某一族元素氢化物，其中a点代表的是

A．H2S B．HCl

C．PH3 D．SiH4

14．下列说法正确的是 ( )

A．结论：CH4的燃烧热为1．3 kJ／mol

B． (灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏

C．稀溶液中有结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol

H20，则会放出2．3kJ的能量

D．AH=一3．5 kJ/mol,结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定

15．在生物科技领域，通过追踪植物中放射性3215P发出的射线，来确定磷在植物中的作用部位。该核素原子内的中子数为（ ）

A．15 B．17 C．32 D．47

16．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．1.0 molCH4与1.0 molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

B．22.4 L(标准状况)氨气含有的质子数为18NA

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2 molSO2和1 molO2催化反应后分子总数为2NA

17．关于垃圾的处理正确的是

A．果皮果核只能焚烧处理 B．旧塑料制品不必回收利用

C．铝质易拉罐应回收利用 D．废旧衣服应该用堆肥法处理

18．将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)

xC(g)，若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法：

①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)；

②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)

③2 s时物质B的转化率为70%；

④x＝2。

其中正确的是：

A．①④ B．②③ C．①②③ D．①②④

19．（6分）NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）

A、常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA

B、4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NA

C、1mol N5+含有的电子数为34NA

D、用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA

20．（6分）室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（ ）

A．0.1mol/L盐酸15mL B．0.15mol/L硫酸8mL

C．0.2mol/L盐酸12mL D．18mol/L硫酸15mL

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为________________；

（2）铝土矿中固体A 是__________(填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式_____________；

（3）流程乙中，写出滤液Y 与过量CO2反应生成沉淀Z的离子方程式为________________________；

（4）固体X 是__________________(填化学式)

（5）利用铝热反应原理，写出有Cr2O3制备Cr的化学方程式_________________________________。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A．石灰石 B．锌粒 C．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）某些有机物的转化如图l所示。已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。

请回答下列问题：

（1）C中官能团的名称是__________。

（2）下列有关B的性质说法正确的是____（填字母序号，下同）。

a.燃烧时有烧焦的羽毛味

b．在人体中氧化的最终产物是CO2和H2O

c.在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银

d．在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀

（3）工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是_____，反应类型是______。

（4）反应④的化学方程式是_______。

（5）若实验室利用图2制备E，试管N中盛放的试剂是_______，导气管不伸入液面下的理由是______________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义。某兴趣小组设计了如下处理方案。

回答下列问题:

(1)固体A的成分是______________(填化学式)。

(2)由溶液B生成溶液C的离子方程式为___________________；检验溶液C中金属阳离子的试剂是____(填名称)。

(3)检验固体E是否洗涤干净的操作为____________________________；灼烧时，用于盛放固体E的仪器为____________________________(填名称)。

(4)铁红用途广泛，可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式___________________________。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】

试题分析：A、高温下使水分解会浪费大量的能源，A错误；B、石油的分馏是物理变化。B错误；C、硫酸铵使蛋白质发生盐析，而不是变性，C错误；D、可利用二氧化碳制备全降解塑料，D正确；答案选D。

考点：考查化学与生活的判断

2．B

【解析】

【分析】

可燃冰燃烧的产物是二氧化碳和水，不污染环境；可燃冰不是水，水不能变成汽油；可燃冰存在于压强大、温度低的地方。