2020年福建省龙岩市化学高一(下)期末达标测试模拟试题含解析

2020年福建省龙岩市化学高一(下)期末达标测试模拟试题

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．SO2 通入 BaCl2 溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧 Y 形管中放置的药品组合符合要求的是（ ）

①Cu 和浓硝酸 ②氢氧化钠固体和浓氨水 ③大理石和稀盐酸 ④过氧化氢和二氧化锰

A．①②④ B．全部 C．②③ D．①③

【答案】A

【解析】

【分析】

SO2通入BaCl2溶液，因为亚硫酸酸性弱于盐酸，不反应，不会产生沉淀，若要产生沉淀，可以通入氧化性物质将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，或者通入碱性物质，与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，据此解答。

【详解】

①Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，会产生硫酸钡沉淀，故①选；

②氨水滴入到氢氧化钠固体中会生成碱性气体氨气，氨气与水反应生成一水合氨，与二氧化硫生成亚硫酸铵，亚硫酸根与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，故②选；

③大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫与氯化钡溶液均不反应，不会产生沉淀，故③不选；

④过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气，氧气在溶液中能够氧化亚硫酸生成硫酸根离子，会产生硫酸钡沉淀，故④选；

答案为A。

2．山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是

A．分子式为

B．可使酸性溶液褪色

C．1mol该物质最多可与发生加成反应

D．可与醇发生取代反应 【答案】C

【解析】分析：山梨酸含有的官能团有碳碳双键、羧基，属于烯酸，结合烯烃和羧酸的性质分析解答。

详解：A．由结构简式可知分子为C6H8O2，故A正确；B．分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，故B正确；C．分子中含有2个碳碳双键，可与溴发生加成反应，1mol该物质最多可与2mol Br2发生加成反应，故C错误；D．分子中含有羧基，可与醇发生取代反应，故D正确；故选C。

3．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是

A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动

B．“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段

C．C60是一种新型的化合物

D．C60与12C是同位素

【答案】B

【解析】A、因纳米车很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，选项A错误；

B、“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，选项B正确；C、由不同种元素形成的纯净物是化合物，C60是一种单质，选项C错误；D、质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，C60是单质，不是核素，选项D错误。答案选B。

4．在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：A2(g)+B2(g)2AB(g)。该反应达到平衡状态的标志是

A．A2、B2、AB的反应速率的比值为1:1:2

B．容器内的总压强不随时间变化而变化

C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2

D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

【答案】C

【解析】分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此解答。

在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应: A2(g) +B2(g)2AB(g)。 该反应达到平衡状态的标志是

详解：A. 反应速率之比是化学计量数之比，则A2、B2、AB的反应速率的比值为1:1:2时不能说明反应达到平衡状态，A错误； B. 反应前后体积不变，压强不变，则容器内的总压强不随时间变化而变化不能说明反应达到平衡状态，B错误；

C. 单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；

D. 混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量和物质的量均是不变的，因此容器内混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，不能据此说明反应达到平衡状态，D错误。

答案选C。

5．下列说法正确的是（ ）

A．对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快

B．2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小

C．一定温度下，反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率

D．100 mL2 mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快

【答案】D

【解析】

【详解】

A. 对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，A为固体，加入A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B. 2NO2 N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)、 v(逆) 均增大，故B错误；C. 一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He，容器的体积增大，，浓度减小，化学反应速率减慢，故C错误；D. 100 mL 2 mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确；故选D。

6．下列物质一定属于有机高分子化合物的是（ ）

A．油脂 B．糖类 C．蛋白质 D．四氟乙烯

【答案】C

【解析】分析：本题考查的是有机高分子的定义，注意油脂不属于高分子化合物。

详解：A.油脂不是高分子化合物，故错误；B.糖类中的单糖和二糖都不是高分子化合物，故错误；C.蛋白质是高分子化合物，故正确；D.四氟乙烯不是高分子化合物，故错误。故选C。

7．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（ ）

A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液

B．乙烷中混有乙烯，将混合气体通过高锰酸钾

C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液

D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气

【答案】B

【解析】 【详解】

A、溶于氢氧化钠溶液，溴可以跟氢氧化钠反应，溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液，故A正确；

B、乙烷中混有乙烯，将混合气体通过高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳，引入新的杂质，故B错误；

C、硝基苯不溶于水，酸可以和碱反应，硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液，故C正确；

D、乙烯不溶于水，二氧化硫和二氧化碳可以被碱液吸收，乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气，故D正确；

故答案选B。

【点睛】

有机物中含有乙烯的除杂是一个常考点，要特别注意，乙烯与高锰酸钾反应会生成二氧化碳气体，故一般不能使用高锰酸钾进行气体的除杂。

8．实验室制备溴苯的反应装置如图所示，下列叙述错误的是(

)

A．FeBr3 的作用是催化剂，若没有 FeBr3 可用铁屑代替

B．实验中装置b中的作用是吸收挥发的苯和溴

C．装置c中石蕊试液由紫色变为红色，可证明苯与溴发生的是取代反应

D．反应后的混合液经NaOH溶液洗涤、蒸馏，得到溴苯

【答案】D

【解析】

【详解】

A. FeBr3 的作用是催化剂，若没有 FeBr3，可向其中加入铁粉，利用Br2与Fe反应产生FeBr3获得，因此也可用铁屑代替，A正确；

B.苯与液溴反应产生溴苯，由于液溴、苯都具有挥发性，为防止它们的干扰，常根据苯、液溴容易溶于有机物四氯化碳的性质，用盛有四氯化碳的洗气瓶吸收挥发的苯和溴，B正确；

C.用液溴与苯在催化剂作用下制取溴苯，挥发的溴、苯被四氯化碳吸收，若装置c中石蕊试液由紫色变为红色，可证明苯与溴反应产生了HBr，HBr溶于水得到氢溴酸，石蕊遇酸变红，故可以证明苯与溴发生的是取代反应，C正确；

D.反应后的混合液中含有溴苯及溶于其中的溴、苯等物质，经水洗、NaOH 溶液洗涤、再水洗，除去未反应的溴单质，分液、干燥、蒸馏，可以得到溴苯，D错误；

故合理选项是D。

9．已知下列热化学方程式:

2Zn(s)+ O2(g)=2ZnO(s) △H1

4Ag(s)+ O2(g)=2Ag2O(S) △H2

则Zn(s)+ Ag2O(s)= 2Ag(s)+ZnO(s), △H 值为

A．△H2-△H1 B．△H2+△H1 C．(△H1-△H2) D．(△H2-△H1)

【答案】C

【解析】分析：根据盖斯定律,利用已知方程式进行叠加,构造出目标反应式，关键在于设计反应过程,注意:(1)当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数. (2)反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号,即把△H看作一个整体进行运算。

详解:已知:(1) 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H1

(2) 4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(S) △H2；

根据盖斯定律，[（1）-（2）]2得Zn(s)+ Ag2O(s)= 2Ag(s)+ZnO(s), △H=(△H1-△H2)。所以C选项是正确的，

答案选C。

10．在下列过程中，需要加快反应速率的是（ ）

A．食物变质B．合成氨C．钢铁腐蚀D．塑料老化

【答案】B

【解析】为避免材料的损耗和资源的浪费，应减少钢铁腐蚀、食物变质以及塑料的老化，应降低反应速率，工业合成氨为了提高产量，应加快反应速率，故选B。

点睛：本题考查调控化学反应速率的意义，注意结合生产、生活实际考虑，为减少材料和资源的浪费，应减缓化学反应速率，而在工业生产中，为提高产量，应提高反应速率。

11．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是( )

A． B． C．CH3CH2CH2CH3 D．

【答案】B

【解析】