人教版高中化学必修一 钠及其化合物 海水中的重要元素—钠和氯课件

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题

一、单选题（共15题）

1．下列表示中不正确．．．的是

A．1molC B．1mol氧 C．1molSO42- D．1molCH4

2．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质

B．用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路

C．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅

D．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用

3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，3.2 g 18O2所含的原子数为0.2NA

B．标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA

C．室温下，8g CH4中含有5NA原子

D．常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含原子数为2NA

4．配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

B．定容时，仰视刻度线

C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入容量瓶中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

5．AN是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．21 mol D比21 mol H多A2N个质子

B．227.8 g NaO固体中含离子总数为A0.3N

C．1 mol HCCH分子中所含σ键数为A5N

D．标准状况下，22.24 L Cl溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为A0.2N

6．下列实验操作中正确的是（ ）

A．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出

B．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

2020-2021学年高一化学人教版必修一第二章海水中的重要元素钠和氯第一节钠及其化合物提升训练

一、单选题

1．下列离子方程式，书写正确的是

A．过氧化钠跟水反应Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑

B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++2-4SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

C．硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu=Cu2++Ag↓

D．铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

2．下列各组离子中能大量共存，溶液澄清透明，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是( )

A．K+、- Cl、2-4SO、-3HCO B．K+、Na+、-3HCO、-3NO

C．Ca2+、-3NO、-Cl、H+ D．Na+、-3NO、K+、-4MnO

3．下列实验方案中，不能测定23NaCO和3NaHCO的混合物中23NaCO质量分数的是

A．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

B．取ag混合物充分加热，得到bg固体

C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg

D．取ag混合物与足量2Ba(OH)溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体

4．Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是

A．Na2CO3与食醋混用产生CO2气体：2-3CO+2H+=CO2+H2O

B．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH-+CO2=2-3CO+H2O C．NaHCO3可用治疗胃酸过多：-3HCO+H+=CO2+H2O

D．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

5．下列关于焰色试验的说法中，正确的是

A．焰色试验是化学变化

B．Na、NaCl、Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C．在做焰色试验的实验时，应用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰上灼烧

一、填空题

1．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：

(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；

(2)Na投入MgCl2溶液中发生反应的总化学方程式_______。(写一个方程式)

(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na2O2粉末，该反应的离子方程式为_______。

答案：Na2CO3 2Na+2H2O+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl+H2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

【详解】

(1)Na在空气中放置，会与空气中的O2反应产生Na2O，Na2O与水反应产生NaOH；与水反应产生NaOH、H2；NaOH吸收水分变为NaOH溶液，然后与溶解在NaOH溶液中的CO2反应产生Na2CO3；Na2O2与空气中的水反应产生NaOH，NaOH吸收水分变为NaOH溶液，然后与溶解在NaOH溶液中的CO2反应产生Na2CO3；Na2O2与空气中的CO2反应产生Na2CO3，故Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为Na2CO3；

(2)Na投入MgCl2溶液中，先与水反应产生NaOH和H2，NaOH与溶液中的溶质MgCl2发生反应产生Mg(OH)2沉淀和NaCl，故反应的总化学方程式为：2Na+2H2O+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl+H2↑；

(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na2O2粉末，二者反应产生NaOH和O2，该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。

2．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。

①Na2O固体 ②Ca(ClO)2固体 ③NaOH溶液 ④Cl2 ⑤熔融NaCl ⑥NaHCO3固体

(1)其中能导电的是___ (填标号)

(2)⑥在水溶液中的电离方程式为___

(3)将5～6mL水滴入盛有少量①的试管中。用pH试纸检验溶液的酸碱性，现象为___。

《海水中的重要元素——钠和氯》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )

A．分离碘和酒精 B．实验室制氯气

C．除去Cl2中的HCl D．测氯水的pH

2．下列有关金属钠的说法中，不正确的是

A．钠应保存在煤油中

B．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2

C．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质

D．钠元素在自然界中都是以化合态存在

3．下列说法不正确．．．的是（ ）

A．溴单质是深红棕色、密度比水小的液体

B．溴化银是一种重要的感光材料

C．工业上可用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉

D．碘化银可用于人工降雨

4．超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量数比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（ ）

A．0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol B．0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol

C．0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol D．1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol

5．NH4Al(SO4)2·12H2O俗称铵明矾，其性质稳定，是化学实验常用的基准试剂，借助碳酸氢铵与硫酸钠可以制备纯净的铵明矾，制备过程如图，下列说法不正确．．．的是（ ）

A．操作I中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B．操作Ⅱ的基本过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C．滤液a中加稀硫酸调节pH=2的目的是抑制NH4+的水解

D．若气体a通入到饱和的纯碱溶液中会有晶体析出，该晶体与固体a相同

6．某温度下，测得150.25mL氢气的质量为0.0133g，则该温度下时lmol氢气的体积是

A．22.0L B．22.4L C．24.0L D．22.6L