《化学反应热的计算》学案

高中化学 1.3《化学反应热的计算》学案新人教版选修4一学习目标：盖斯定律及其应用二学习过程1．引入：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③，则ΔH1+ ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 ΔH1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol2．盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

3．如何理解盖斯定律？1）请用自己的话描述一下盖斯定律。

2）盖斯定律有哪些用途？4．例题1）同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。

现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。

已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。

2）在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（B ）A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1C(s)+O2(g)=CO2(g); △H= -Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2D. S(g)+O2(g)=SO2(g); △H= -Q1S(s)+O2(g)=SO2(g); △H= -Q23、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H= -92.38kJ/mol。

《化学反应热的计算》学案学习目标：1．理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算2．能利用键能、热化学方程式和燃烧热进行有关反应热的简单计算环节一：回顾旧知，解决简单计算学生活动1：1．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO 和H 2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H 2(g)==CH 3OH(g) ΔH 1已知相关的化学键键能数据如下（已知CO 中共价键为C ≡O ），由此计算ΔH 1＝ kJ·mol －1；2．已知Al 2O 3(s)＋AlCl 3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH ＝a kJ·mol －。

判断下列变化过程是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)3AlCl(g)＋3CO(g)===Al 2O 3(s)＋AlCl 3(g)＋3C(s) ΔH ＝a kJ·mol －1 ( )(2)AlCl(g)＋CO(g)===13Al 2O 3(s)＋13AlCl 3(g)＋C(s) ΔH ＝－a kJ·mol －1 ( ) (3)2Al 2O 3(s)＋2AlCl 3(g)＋6C(s)===6AlCl(g)＋6CO(g) ΔH ＝－2a kJ·mol －1 ( )学生活动2：已知乙醇的燃烧热∆H = —1366．8kJ/mol ，根据你所学知识解决以下问题：（1）请根据数据写出乙醇燃烧热的热化学方程式。

（2）2mol 乙醇充分燃烧产生放出多少热量？1kg 乙醇呢？（3）充分燃烧多少摩尔乙醇生成液态水，才能产生5000kJ 的热量？（4）若充分燃烧生成1mol 液态水，则同时产生多少热量？反思：请总结解决问题的方法并与同学交流。

环节二：联想质疑，介绍规律[联想·质疑]乙醇的燃烧热可通过实验测得。

目前人们已知的化学反应不计其数，而每一个反应在不同温度下的反应焓变又不尽相同，如果反应焓变都要通过测定，工作量之大可想而知。

第三节化学反应热的计算[学习目标定位] 1.知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

2.学会有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。

1．(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做量热计。

(2)下列ΔH表示物质燃烧热的是④；表示物质中和热的是⑤(填序号)。

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1②C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3④C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH4⑤NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH5⑥2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH62．已知在101 kPa、273 K时，15 g乙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放出a kJ的热量，表示乙烷燃烧热的热化学方程式是C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2a kJ·mol－1。

3．充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为161.9 kJ，生成的CO2恰好与5 mol·L－1 100 mL KOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1 mol丁烷放出的热量为2_590.4_kJ。

4．氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。

已知碳和氢气燃烧的热化学方程式为C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是4.36∶1。

探究点一盖斯定律1．同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。

现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。

《化学反应热的计算》高中化学教案一、教学目标1. 让学生理解化学反应热的概念，掌握反应热的计算方法。

2. 培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。

3. 提高学生对能量守恒定律的认识，强化能量转化与利用的意识。

二、教学内容1. 化学反应热的基本概念2. 反应热的计算方法3. 能量守恒定律的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：反应热的计算方法，能量守恒定律的应用。

2. 教学难点：反应热的正负判断，能量守恒定律在实际问题中的运用。

四、教学方法1. 采用讲授法，讲解反应热的基本概念、计算方法和能量守恒定律。

2. 利用案例分析法，分析实际问题中的能量转化与利用。

3. 开展小组讨论，让学生互动交流，提高解决问题的能力。

五、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的化学反应实例，引导学生关注反应热现象。

2. 讲解反应热的基本概念，阐述反应热的计算方法。

3. 分析实际问题，运用能量守恒定律解决问题。

4. 布置练习题，让学生巩固所学知识。

5. 课堂小结，总结本节课的主要内容和知识点。

六、教学策略1. 采用问题驱动的教学策略，引导学生通过问题探究反应热计算的原理和应用。

2. 利用多媒体教学手段，如动画和实验视频，形象地展示化学反应过程中的能量变化。

3. 设计具有梯度的练习题，从简单到复杂，让学生逐步掌握反应热的计算方法。

七、教学准备1. 准备相关的化学实验视频或动画，用于直观展示反应热现象。

2. 准备练习题和案例分析题，涵盖不同类型的反应热计算问题。

3. 准备教学PPT，内容包括反应热的基本概念、计算方法和应用实例。

八、教学评价1. 课堂评价：通过提问和练习题，评估学生对反应热概念和计算方法的掌握程度。

2. 作业评价：通过课后作业，检查学生对反应热计算的熟练程度和应用能力。

3. 小组讨论评价：评估学生在小组讨论中的参与度和问题解决能力。

九、教学拓展1. 介绍反应热的应用领域，如石油化工、能源开发等。

2. 探讨反应热在现代科技中的重要性，如新材料合成、药物设计等。

第三节 化学反应热的计算 1.掌握并理解盖斯定律的有关内容和实质2.掌握有关反应热的简单计算重点、难点一、盖斯定律1．内容：不管化学反应是一步或________完成，其反应热是________的。

或者说，化学反应的反应热只与反应体系的________和________有关，而与反应的__________无关。

2．应用：对于进行得________的反应，不容易______的反应，________即有________的反应，________反应热有困难，如果应用________，就可以________地把它们的反应热计算出来。

例如：C (s )＋12O 2(g )===CO (g )上述反应在O 2供应充分时，可燃烧生成CO 2；O 2供应不充分时，虽可生成CO ，但同时还部分生成CO 2。

因此该反应的ΔH________。

但是下述两个反应的ΔH 却可以直接测得： (1)C (s )＋O 2(g )===CO 2(g ) ΔH 1＝－393.5 kJ ·mol －1(2)CO (g )＋12O 2(g )===CO 2(g )ΔH 2＝－283.0 kJ ·mol －1根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH 。

分析上述两个反应的关系，即知：ΔH 1＝________，ΔH ＝________。

则C (s )与O 2(g )生成CO (g )的热化学方程式为________________。

二、反应热的计算反应热计算的主要依据是_______、_______和__________的数据。

答案一、1.分几步 相同 始态 终态 途径2．很慢 直接发生 产品不纯 副反应发生 测定盖斯定律 间接 无法直接测得 ΔH 2＋ΔHΔH 1－ΔH 2 C (s )＋12O 2(g )===CO (g )ΔH ＝－110.5 kJ ·mol －1二、热化学方程式 盖斯定律 燃烧热题型1 盖斯定律的应用典例应用1 化学反应N 2＋3H 2===2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )A . N 2(g )＋3H 2(g )===2NH 3(l )；ΔH ＝2(a －b －c)kJ ·mol －1B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C. 12N2(g)＋32H2(g)===NH3(l)；ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D. 12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g)；ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1【答案】A典例应用22Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为()A. ＋519.4 kJ·mol－1B. ＋259.7 kJ·mol－1C. －259.7 kJ·mol－1D. －519.4 kJ·mol－1【答案】C典例应用3(2019年新疆一模)选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NO x控制处理方法，主要反应如下：①4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝a kJ·mol－1②4NH3(g)＋2NO2(g)＋O2(g)3N2(g)＋6H2O(g)ΔH2＝b kJ·mol－1副反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH3＝d kJ·mol－1可以计算出反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH为() A．(4b－3a＋d)/4 B．(4a－3b＋d)/4C．(3b－4a＋d)/4 D．(3a－4b＋d)/4【答案】D典例应用4(2019年沈阳质量监测)25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为()A．－488.3 kJ·mol－1 B．＋488.3 kJ·mol－1C．－191 kJ·mol－1 D．＋191 kJ·mol－1【答案】A题型2 有关反应热的计算典例应用5(1)已知断裂或形成1 mol A—B化学键所吸收或放出的能量叫键能。

1第三节 化学反应热的计算 （学案）【重、难点】: 盖斯定律的应用 一、盖斯定律1、概念： 。

或者说化学反应的反应热只与 有关，而与 无关，这就是盖斯定律。

2、对盖斯定律的图示理解如由A 到B 可以设计如下两个途径：，途径一：A-→B(△H) 途径二：A--→C—→B(△H l +△H 2)则焓变△H 、△H 1 、△H 2的关系可以表示为 即两个热化学方程式相加减时，△H 也可同时相加减。

3、盖斯定律是哪些自然规律的必然结果？是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现，反应是一步完成还是分步完成，最初的反应物和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区别，能量也不会有区别。

4、盖斯定律的应用如：图1和图2中，△H 1、△H 1、△H 3三者之间的关系分别如何？找出能量守恒的等量的关系（填写表中空白）5盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

例题1、试利用298K 时下列反应焓变的实验数据，C(s)+ O 2 (g)=CO 2(g) △H 1= －393.5 KJ·mol-1 反应1 CO(g)+ 1/2O 2 (g)=CO 2(g) △H 2= －283.0 KJ·mol -1反应2计算在此温度下C(s)+1/2 O 2 (g)=CO(g)的反应焓变△H 3. 反应3方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准 （1）找起点C(s), （2）终点是CO 2(g),（3）总共经历了两个反应 C→CO 2；C→CO→CO 2。

（4）也就说C→CO 2的焓变为C→CO；CO→CO 2之和。

则△H 1=△H 3+△H 2（5）求解：C→CO △H 3=△H 1— △H 2= －110.5 KJ·mol -1方法2：利用方程组求解, 即两个热化学方程式相加减时，△H 可同时相加减。

（1） 找出头、尾 ，同上。

（2） 找出中间产物 CO 2 ，（3） 利用方程组消去中间产物， 反应1－反应2＝反应3 （4） 列式： △H 1—△H 2=△H 3 (5) 求解可得△H 3=△H 1— △H 2= － 110.5 KJ·mol -1 利用方程组求解 , 是常用的解题方法。

《化学反应热的计算》高中化学教案一、教学目标1. 让学生掌握化学反应热的概念，理解吸热和放热的本质。

2. 学会运用盖斯定律进行化学反应热的计算。

3. 能够运用反应热知识解释生活中的实际问题。

二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）化学反应热的概念及表示方法。

（2）盖斯定律及其在化学反应热计算中的应用。

2. 教学难点：（1）反应热的计算方法。

（2）如何运用反应热知识解决实际问题。

三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究化学反应热的计算方法。

2. 利用实例分析，让学生了解反应热在实际生活中的应用。

3. 运用小组讨论法，培养学生的合作能力和口头表达能力。

四、教学准备1. 教师准备：掌握化学反应热的理论知识，熟悉盖斯定律的应用。

2. 学生准备：了解基本的化学反应概念，具备一定的化学知识基础。

五、教学过程1. 导入新课（1）回顾化学反应的基本概念，引导学生思考反应过程中能量的变化。

（2）提问：什么是化学反应热？为什么反应过程中会吸热或放热？2. 知识讲解（1）讲解化学反应热的定义，介绍吸热和放热的本质。

（2）阐述盖斯定律的内容，解释其在我国古代建筑中的应用。

3. 实例分析（1）分析生活中常见的吸热和放热反应，如烧水、制冰等。

（2）引导学生运用盖斯定律计算反应热。

4. 小组讨论（1）让学生分组讨论如何运用反应热知识解决实际问题。

5. 课堂小结6. 课后作业布置相关练习题，巩固所学知识，提高运用能力。

六、教学拓展1. 介绍反应热在现代科技领域的应用，如新能源开发、材料科学等。

2. 探讨反应热在环境保护方面的作用，引导学生关注化学与可持续发展。

七、课堂互动1. 提问：请举例说明反应热在生活中的应用。

2. 学生回答后，教师进行点评和补充。

3. 互动环节：学生提问，教师解答。

八、教学反思2. 学生反馈学习情况，提出改进建议。

九、课后自主学习任务1. 深入学习反应热的计算方法，掌握相关公式及运用。

2. 收集反应热在实际应用方面的资料，进行阅读和思考。

化学反应热教案化学反应热教案【篇一：化学反应热教案】篇一：第三节化学反应热的计算教学案第三节化学反应热的计算教学案第一课时【教学目标】知识与技能：1．了解反应途径与反应体系。

2．理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；过程与方法：1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力；2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。

情感态度与价值观：1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。

同时养成深入细致的思考习惯。

2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。

【教学重点】1、盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；2、根据热化学方程式进行简单的反应热的计算【教学难点】盖斯定律的应用【教学过程】【前置作业】已知石墨的燃烧热：△h= —393.5kj/mol 1．写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2．二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程[旧知再探]：燃烧热：101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位kj/mol 。

中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热，单位kj/mol。

[新知初探] 根据下面的热化学方程式能表示出h2的燃烧热吗？h2(g)+ 0.5 o2(g) ＝h2o(g) △h1=－241.8 kj/mol且已知h2o(g) ＝h2 o (l)△h2=－44.0 kj/mol，则h2的燃烧热为多少？数学思想建模：两式相加消去h2o(g)，同时△h＝△h1+△h2=（－241.8）+（－44.0）＝－285.8 kj/mol 则h2的燃烧热为285.8 kj/mol。

化学思想建模：能量守恒定律三．盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。

第3节化学反应热的计算1.理解盖斯定律的本质并掌握有关盖斯定律的应用。

2.掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算。

3.了解盖斯定律在科学研究中的意义。

1.盖斯定律(1)内容:不管化学反应是一步或①分几步完成,其反应热是②相同的。

换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的③始态和④终态有关,而与反应的⑤途径无关。

(2)意义:对于进行得很慢的反应、不容易直接发生的反应、产品不纯(即有副反应发生)的反应,⑥测定反应热有困难,如果应用⑦盖斯定律,就可以⑧间接地把它们的反应热计算出来。

(3)举例:下图表示始态到终态的反应热。

则ΔH=⑨ΔH1+ΔH2=⑩ΔH3+ΔH4+ΔH52.反应热计算的主要依据是热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据。

1.物质相互转化过程中,经历的过程越多,损失的能量越大,正确吗?2.相同质量的H2分别与O2完全反应时生成液态水和气态水,哪一个放出的能量多?3.燃烧热的数据的绝对值越大,表明该物质在相同物质的量的情况下,放出的能量越多,正确吗?探究1:盖斯定律在298 K、100 kPa时,已知:①2H2O(g)O2(g)+2H2(g) ΔH1②Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) ΔH2③2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )。

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH21.利用盖斯定律计算反应热时需要注意哪些事项?2.归纳利用盖斯定律计算反应热的解题步骤。

探究2:反应热的计算已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况下),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695 kJ。

高二化学《化学反应热计算》学案使学生能够应用盖斯定律进行反应热的计算过程与方法:通过有关知识的针对性练习,引导学生进行探究,总结情感态度价值观:从生活经验探究和理解盖斯定律的有关内容,学习用其计算有关的反应热的问题,深刻体会化学知识与生活的密切关系,培养正确的科学价值观、教学重点: 盖斯定律的内容及应用教学难点: 应用盖斯定律进行反应热的计算教学过程:<引入>在化学科学研究中,常常需要通过实验测定物质在发生化学反应时的反应热,为了方便反应热的计算,我们先来学习盖斯定律、一、盖斯定律1、盖斯定律内容:不管化学反应是一步完成或是分几步完,其反应热是相同的、即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关、这就是盖斯定律,它是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律, 盖斯定律可由能量守恒定律进行论证、2盖斯定律的理解:(1)反应热效应只与始态,终态有关,与反应过程无关、(2)若一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的,即反应热总值一定、下列(I)(II)(III)途径中,始态到终态的反应热关系为:△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5(3)热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理、例1H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)可以通过两种途径来完成,如下图所示: 已知: H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241、8kJ/mol ① H2O (g)== H2O (l)△H2=-44、0 kJ/mol ② ①+②,得: H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285、8 kJ/mol例2 已知①C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393、5kJ/mol ②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H2=-283、0 kJ/mol 根据盖斯定律,就可以计算出反应C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H△H3=△H1-△H2 =-393、5kJ/mol-(-283、0 kJ/mol)=-110、5 kJ/mol所以C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H3=-110、5 kJ/mol3、盖斯定律的意义:因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难、此时如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来、随堂练习1、已知：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol、当一定量的CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时所放出的热量为74kJ，所需空气在标准状况下的体积约为(空气中N2和O2的体积比按4:1计算)（）A、37、24LB、18、62LC、9、31LD、20、50L2、100g炭粉燃烧所得气体中，CO占，CO2占，且有：C(s)+O2(g)===CO(g)△H=－110、35 kJ/molCO(g)+O2(g)===CO2(g)△H=－282、57 kJ/mol与这些炭粉完全燃烧相比较，损失的热量是（）A、392、92 kJB、2489、44 kJC、784、92 kJD、3274、3 kJ3、已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H=2220 kJ/mol 实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是（）A、1:1B、1:3C、3:1D、1:44、1、792L(标准状况)的CO、CH4和O2组成的混合物，在量热计中燃烧时，放出13、683kJ热量。

1.1 化学反应与能量的变化第3课时 化学反应热的计算 学案（选修4）[目标要求] 1.理解盖斯定律的意义。

2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

一、盖斯定律 1．含义例如，ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3之间有如下的关系： 。

2．意义利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反应热。

例如：C(s)＋12O 2(g)===CO(g)上述反应在O 2供应充分时，可燃烧生成CO 2；O 2供应不充分时，虽可生成CO ，但同时还部分生成CO 2。

因此该反应的ΔH 不易测定，但是下述两个反应的ΔH 却可以直接测得：(1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1(2)CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH 。

分析上述两个反应的关系，即知：ΔH ＝ 。

则C(s)与O 2(g)生成CO(g)的热化学方程式为C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1。

思维拓展 热化学方程式的性质热化学方程式可以进行方向改变，方向改变时，反应热数值不变，符号相反。

热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数。

热化学方程式可以叠加，叠加时，物质和反应热同时叠加。

二、反应热的计算1．根据热化学方程式进行物质和反应热之间的求算例1 由氢气和氧气反应生成4.5 g 水蒸气放出60.45 kJ 的热量，则反应：2H 2(g)＋ O 2(g)===2H 2O(g)的ΔH 为( )A ．－483.6 kJ·mol －1B ．－241.8 kJ·mol －1C ．－120.6 kJ·mol －1D ．＋241.8 kJ·mol －12．利用燃烧热数据，求算燃烧反应中的其它物理量例2 甲烷的燃烧热ΔH ＝－890.3 kJ·mol －11 kg CH 4在25℃，101 kPa 时充分燃烧生成液态水放出的热量约为( )A ．－5.56×104 kJ·mol －1B ．5.56×104 kJ·mol －1C ．5.56×104 kJD ．－5.56×104kJ3．利用盖斯定律的计算例3 已知下列热化学方程式：①Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH 1＝－26.7 kJ·mol －1②3Fe 2O 3(s)＋CO(g)===2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g) ΔH 2＝－50.75 kJ·mol －1③Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH 3＝－36.5 kJ·mol －1则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO 2(g)的焓变为( )A ．＋7.28 kJ·mol －1B ．－7.28 kJ·mol －1C ．＋43.68 kJ·mol －1D ．－43.68 kJ·mol －1知识点一 盖斯定律及应用 1．运用盖斯定律解答问题通常有两种方法：其一，虚拟路径法：如C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)， 可设置如下：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3其二：加合(或叠加)法：即运用所给方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。

化学反应原理专题《反应热的计算》教学设计课标要求：能用盖斯定律进行有关反应热的计算。

教材分析：本课时为人教版高中化学选修4 第一章第三节《化学反应热的计算》内容。

前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。

在此基础上，本节内容分为两部分：第一部分从宏观和微观以及活化能的角度进行有关反应热的计算，通过几道不同类型的例题加以展示。

第二部分着重介绍盖斯定律。

教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。

最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。

学情分析：在必修化学2与选择性必修一中，学生学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本节课是在此基础上的扩展与提高，把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析，解决了各种热效应的测量和计算的问题。

教学目标：1．能通过归纳总结、问题探究等活动，了解有关反应热计算的常见类型，掌握有关反应热计算的基本方法和技巧，以进一步提高计算能力；（证据推理与模型认知）2. 能通过阅读思考、讨论交流、典例剖析等，了解盖斯定律的内容，理解盖斯定律的涵义，掌握利用盖斯定律进行有关反应热简单计算的基本方法和思路。

（证据推理与模型认知）3. 能通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献，激发参与化学科技活动的热情，树立辩证唯物主义的世界观和求真、严谨的科学态度。

（科学态度与社会责任）教学模式：微课视频教学重点：反应热的计算、盖斯定律的理解及应用教学难点：盖斯定律的理解及应用教学过程：一、反应热与内能的关系讲解吸热放热反应中反应物与生成物之间能量的变化，得出结论：Δ H=E1(生成物的总能量)-E2(反应物的总能量)并点明注意事项：由于物质的能量是一个难以测定的物理量，所以该式为定义式，仅用来概念判断，无法用来进行数据计算。

第三节化学反应热的计算[核心素养发展目标] 1.证据推理与模型认知：构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型。

2.科学态度与社会责任：了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，增强为人类科学发展而努力的意识与社会责任感。

一、盖斯定律1．盖斯定律的内容大量实验证明，不管化学反应是完成或完成，其反应热是相同的。

换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与反应的无关。

2．盖斯定律的理解从S→L，ΔH1＜0，体系放热；从L→S，ΔH2＞0，体系吸热；若由S→L，再由L→S，又回到了始态S，据能量守恒则有ΔH1＋ΔH2＝0。

3．盖斯定律的意义应用盖斯定律可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反应热：(1)有些反应进行得很慢。

(2)有些反应不容易直接发生。

(3)有些反应的产品不纯(有副反应发生)。

4．应用盖斯定律计算反应热的方法(1)“虚拟路径”法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。

如图所示：则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。

提示以上的两种理解均可类比物理中的位移。

(2)加合法①确定待求反应的热化学方程式。

②找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。

③利用同侧相加、异侧相减进行处理。

④根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。

⑤实施叠加并确定反应热的变化。

1．将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比两个过程中放出的热量相同吗？前者有何优点？2．已知25 ℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 ①C(石墨，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.51 kJ·mol －1 ②C(金刚石，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－395.41 kJ·mol －1 据此判断，石墨、金刚石哪个更稳定？写出判断依据。

1.2.2 反应热的计算（导学案）【学习目标】1、用盖斯定律计算反应热2、用键能计算反应热3、用反应物和生成物的总能量计算反应热 【学习重难点】 重点：反应热的计算 难点：反应热的计算 【温故知新】1.盖斯定律内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。

也就是说，化学反应的反应热与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。

【做一做】已知下列热化学方程式：反应Ⅰ.Hg(l)＋12O 2(g)=HgO(s) ΔH 1； 反应Ⅰ.Zn(s)＋12O 2(g)=ZnO(s) ΔH 2；反应ⅠZn(s)＋HgO(s)= Hg(l)＋ZnO(s) ΔH 3值为（ ） A ．ΔH 2ΔH 1 B ．ΔH 2＋ΔH 1 C ．ΔH 1ΔH 2 D ．ΔH 1ΔH 2【答案】A【解析】根据盖斯定律：Ⅲ=ⅡⅠ，则ΔH 3=ΔH 2ΔH 1，故选A 。

【想一想】用盖斯定律解题的技巧 ①目标方程中找唯一目标方程式中的物质：在给出的各个已知方程式中只出现一次的物质 ②化系数把已知方程式中的系数化成与目标方程式中物质的系数一致。

③同加异减目标方程式中的物质：与已知方程式中物质在方程式的同侧，则相加；与已知方程式中物质在方程式的异侧，则相减；【合作探究】一．用盖斯定律计算反应热 【典例1】已知下列热化学方程式：ⅠFe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH 1＝－26.7 kJ·mol －1 Ⅰ3Fe 2O 3(s)＋CO(g)===2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g) ΔH 2＝－50.75 kJ·mol －1 ⅠFe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH 3＝－36.5 kJ·mol －1 则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO 2(g)的焓变为( ) A.＋7.28 kJ·mol －1 B.－7.28 kJ·mol －1 C.＋43.68 kJ·mol －1 D.－43.68 kJ·mol －1【答案】A【解析】根据盖斯定律，首先考虑目标反应与三个已知反应的关系，三个反应中，FeO 、CO 、Fe 、CO 2是要保留的，而与这四种物质无关的Fe 2O 3、Fe 3O 4要通过热化学方程式的叠加处理予以消去，因此将①×3－②－③×2得到：6FeO(s)＋6CO(g)===6Fe(s)＋6CO 2(g)ΔH ＝＋43.65 kJ·mol －1化简后得FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋7.28 kJ·mol －1。