浙江省江山实验中学2014届高三化学上学期第一次阶段性测试试题苏教版

第Ⅰ卷一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，满分50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.中新网9月17日电：联合国16日在网站上公布了对今年8月21日叙利亚大马士革郊区使用化学武器事件的调查报告，称叙利亚境内确实有化学武器被大规模使用。

美国总统奥巴马在白宫说，他将会寻求美国国会讨论并表决对叙利亚动武。

化学武器是以毒剂杀伤有生力量的各种武器、器材的总称，是一种威力较大的杀伤武器。

其作用是将毒剂分散成蒸汽、液滴、气溶胶或粉末状态，使空气、地面、水源和物体染毒，以杀伤和迟滞敌军行动。

其特点是杀伤途径多、范围广，持续时间长；其缺点是受气象、地形条件影响较大。

沙林，学名甲氟膦酸异丙酯，英文名称Sarin，可以麻痹人的中枢神经。

化学式：(CH3)2CHOOPF(CH3) ，它是常用的军用毒剂，按伤害作用分类为神经性毒剂。

下列元素中与沙林所含元素不同族的是A．锡B．碲C．锑D．镁2.下列有关物质的分类正确的组合是( )3．分类是化学研究中常用的方法。

下列分类方法中，不正确的是( )①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液A．只有①③B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部正确4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1 mol某烷烃分子中含8 mol氢原子，则1 mol该烷烃分子中共价键数为8N AB．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物中含有的分子数为a22.4N A C．1.4 g乙烯分子中含有0.05N A个C＝C键D．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A5．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1盐酸C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L－1D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液6.做好环境消毒是预防群发性疾病的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4―→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O下列说法正确的是( )A．H2SO4在反应中做氧化剂 B．ClO2是氧化产物C．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 D．H2C2O4在反应中被氧化7．有一种军用烟雾弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，发烟过程中的化学反应如下：Ⅰ.3ZnO＋2Al===Al2O3＋3Zn Ⅱ.3Zn＋C2Cl6===3ZnCl2＋2C有关下列叙述不正确的是( )A．两个反应均属于置换反应B．C2Cl6没有同分异构体C．当原料恰好完全反应时，两个反应中转移的电子数相等D．当原料恰好完全反应时，两个反应中还原剂的物质的量相等8．已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O，下列说法正确的是( )A．O2和S2O2－3是氧化剂，Fe2＋是还原剂B．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为2 molC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D．若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5 mol9．下列离子方程式正确的是( )A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．已知还原性I－>Fe2＋,向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2===10Cl－＋4I2＋2Fe3C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl2：37ClO－3＋6HCl===37Cl－＋3Cl2↑＋3H2OD．将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H ＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O10．化学用语是学习化学的重要工具。

浙江省江山实验中学2014—2015学年度上学11月月考高一化学试题注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Fe:56 Mg:24 S:32 K:39 Na:23 Al:27 Ne:20第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2 分，计48分）1．下列叙述正确的是（）。

A．1 mol H2O的质量为18 g/mol B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L 2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）。

A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol3．下列各组物质中，互为同位素的是( )A. O2、O3、O4B. 12C、13 C、14CC. H2O、D2O、T2OD. H2、D2、T24．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）。

A．O2B．CH4C．CO2D．SO25．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）。

A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1N A6、下列不属于氧化物的是（）A．Na2O B．CaO C．H2SO4D．H2O7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol NH4+所含质子数为10N A B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为N AD．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为N A8．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液9．下列离子方程式中正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C、硝酸银溶液中加入铜粉2Ag++Cu==Cu2++2Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑10．下列属于氧化还原反应的是（）A．CO2＋H2O＝H2CO3 B．H2CO3＝CO2↑＋H2OC．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O D．C+O2CO211．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碳酸盐B．Na2CO3是正盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碱12．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。

2014学年第二学期高一年级化学学科4月份教学质量检测试卷注意事项：1．本卷考试时间90分钟，满分100分。

2．本卷答案一律做在答卷页上。

3．本卷可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl25.3 Fe56 Cu64一、选择题（本大题有20小题，每题只有一个答案最符合题意，每小题2分，共40分）1．下列有关原子核外电子排布的说法正确的是A．离核较近区域运动的电子能量较高B．M层最多容纳的电子数不超过8C．K层为最外电子层时最多只能容纳8个电子D．稀有气体元素的原子形成了稳定的电子层结构2．下列不属于．．．元素周期律的周期性规律的是A．元素的原子半径（稀有气体元素除外）B．元素的金属性和非金属性C．元素对应的单质的密度D．元素的主要化合价（最高化合价与最低化合价）3．下列氢化物的分子稳定性最好的是A．HF B．H2O C．NH3D．CH44．a X m＋、b Y n＋、c Z m－、d W n－（m＞n）四种粒子具有相同的电子层结构，下列有关描述正确的是A．原子序数c＞d＞b＞a B．原子半径由大到小：X、Y、Z、WC．c－m＝b＋n D．碱性：Y(OH) n＞X(OH)m5、下列有关说法正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的物质一定是共价化合物C．非金属元素不能组成离子化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物6、已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为A．＋262.6 kJ·mol－1B．－131.3 kJ·mol－1C．－352.3 kJ·mol－1D．＋131.3 kJ·mol－17、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。

书生中学2014届高三起始考试化学试题命题人：唐诗江2013.09.21（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到相对原子质量：Ca—40 H—1 O—16 C—12 S—32 Na—23 N—14Fe—56 Zn—65 Cl—35.5 K—39一、选择题（每题只有一个选项正确，每题2分，共50分）。

1．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥豆浆和雾都是胶体。

A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥D．①③④⑥2．由不同种类的原子组成的物质可能是：①纯净物；②混合物；③单质；④化合物；⑤金属；⑥非金属；⑦酸；⑧碱；⑨盐。

A．①③B．①③⑤⑦⑨C．①②④⑦⑧⑨D．全部3．“二效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无污染的气体，图1－1为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同的原子。

下列说法不正确的是图1－1A．该反应属于氧化还原反应B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为24．向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。

使一定量的胶体溶液在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(a mol/L)称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚力越大。

实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。

则向Fe(OH)3胶体（该胶体中的胶粒带正电荷）中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是A．NaCl B．FeCl3C．K2SO4 D．Na3PO45．下列关于Na2O2的叙述正确的是A．Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1B．Na2O2晶体为离子晶体，且含极性共价键C．Na2O2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中D．Na2O2与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体6．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料。

一、语言文字运用（共25分，其中选择题每小题3分）1．下列词语中加点字的读音全都正确的一项是（）A.道行．(hãng) 夹．道(jiá) 水榭．(xiâ) 千秋万载．(zǎi)B.畏葸．(xǐ) 切削．(xiāo) 棕榈．(lǚ) 卓．尔不群(zhuó)C.严肃．(sù) 熟稔．(rěn) 薄．饼(báo) 数见不鲜．(xiān)D.押解．(jiâ) 恫．吓(dòng) 傀．儡(kuí) 难以下咽．(yàn)2．下列词语中，没有错别字的一项是（）A.精采简炼绊脚石老奸巨滑B.惆怅通宵踩高跷浮光掠影C.蝉娟学籍挖墙脚要言不繁D.岐路干燥连锁店一塌糊涂3．下列各句中，加点的词语运用正确的一项是（）A.鉴于．．拿燃烧瓶、扔汽油弹等对抗性表达方式有诸多弊端，老百姓开始相信依法维护自己的权利要好得多。

破开荒的，拆迁户张华当选为“湖南年度法治人物”。

B.金融租赁在世界上已成为仅次于银行信贷的第二大融资方式，但是在我国，这还是一锅夹．生饭．．，还是一个并不为多数人所知的玩意儿。

C.随着城市规模的不断扩大，越来越多的农村劳动力进城务工，农村人口起来起少，有些山区甚至出现了十室九空．．．．的现象。

D.叙利亚局势持续紧张、恶化，呈现一发．．．的态势。

一旦叙利亚政权发生更迭，整个．．而．不可收中东的政治布局都将发生变化。

4．下列各句中，没有语病的一项是（）A.我突然记起黄发垂髫初懂事理的时候，母亲告诉我的一句话：早起的鸟儿有食吃。

B.稳定物价是个系统工程，需要在保增长、控通胀、稳民生之间寻找一条平衡道路是必不可少的，这需要政府的智慧、耐心和持久的努力。

C.“7·23”甬温线重大铁路交通事故调查，不仅要查清直接原因，还要追根溯源，查清设计、制造、管理等方面的源头性问题。

D.目前教育部发出通知，要求各地各高校要抓紧网络招聘和现场招聘活动，帮助毕业生尽快落实就业岗位，对未就业的毕业生进行集中培训。

浙江省高三上学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 聚氯乙烯分子中含碳碳双键B . 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C . 丁烷有3种同分异构体D . 油脂的皂化反应属于加成反应2. （2分）(2018·黑龙江模拟) 我国学者研制了一种纳米反应器用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG.反应过程示意图如下:下列说法错误的是（）A . Cu纳米颗粒将氢分子解离成氢原子B . DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C . 反应过程中生成了EG和甲醇D . EG和甲醇不是同系物3. （2分）下列化学用语的表述不正确的是（）A . 过氧化氢的结构式：H﹣O﹣O﹣HB . 2，2﹣二甲基丁烷的实验式：C3H7C . 质子数与中子数相等的氢原子符号： HD . Cl﹣的结构示意图：4. （2分）下列物质互为同系物的是（）A . 红磷和白磷B . 苯和甲苯C . 丙烯和1，3﹣丁二烯D . D和T5. （2分） (2018高二下·日喀则期末) 下列各种高聚物中，具有热固性的是（）A . 有机玻璃B . 聚氯乙烯C . 聚丙烯D . 酚醛塑料6. （2分）(2020·丰台模拟) 下列说法错误的是（）A . 毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质B . 天然气和沼气的主要成分都是甲烷C . 油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应D . 氨基乙酸、乙醛、乙二醇均可发生聚合反应7. （2分）(2020·天津模拟) 辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。

下列有关该分子的说法错误的是（）A . 分子式为C18H27NO3B . 含有氧原子的官能团有3种C . 能发生加聚反应、水解反应D . 该分子不存在顺反异构8. （2分） (2016高二上·扬州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NAB . 1 mol﹣OH中电子数为10 NAC . 4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NAD . 常温常压下，28 g丙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2 NA9. （2分） (2017高一上·上海期末) 用20mL 18.4mol•L﹣1 浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为3.18mol•L﹣1 ，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A . 0.50 mol•L﹣1B . 0.75 mol•L﹣1C . 1.00 mol•L﹣1D . 3.18 mol•L﹣110. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下表中物质的分类组合完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）葡萄糖是一种单糖的主要原因是（）A . 糖类中含碳原子数量最少B . 不能再水解成更简单的糖C . 分子中只有一个醛基D . 糖类中结构最简单12. （2分） (2016高二上·河南开学考) 下列各组离子中，一定能大量共存的是（）A . 加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42﹣、NO3﹣、Mg2+、B . 滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣C . 在0.1mol/L的NaHSO4溶液中：NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、NO3﹣D . 在0.1mol/L的NaHCO3溶液中K+、Al3+、Fe3+、NO3﹣13. （2分） (2020高二下·长春期末) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 铁粉与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 3H2↑+2Fe3+B . 醋酸中滴入浓氨水：CH3COOH+NH3.H2O = +CH3COO- +H2OC . H2SO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2+ +OH- +H+ + = BaSO4↓+H2OD . NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水： +Ca2+ +OH- = CaCO3↓+ H2O14. （2分）(2016·天津) 下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）A . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸B . 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C . α﹣氨基丙酸与α﹣氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D . 氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动15. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列说法正确的是（）A . 葡萄糖、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成的B . 油脂有油和脂肪之分，都属于酯C . 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应D . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物16. （3分） (2017高一上·宿迁期末) 下列离子方程式中正确的是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B . 向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2﹣+H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣C . 氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣D . NH4Cl溶液和稀NaOH溶液反应：NH4++OH﹣═NH3•H2O17. （2分） (2018高二下·南昌期末) 已知：①乙烯在催化剂和加热条件下能被氧气氧化为乙醛，这是乙醛的一种重要的工业制法；②两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛：若两种不同的醛，例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成羟基醛（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种二、非选择题 (共5题；共26分)18. （4分） (2016高一上·遵义期中) 按要求写出方程式．（1）氧化镁与稀盐酸反应（写出离子方程式）________（2）氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应（写出离子方程式）________（3） Fe2（SO4）3（写出电离方程式）________（4） CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）________．19. （5分） (2018高二上·钦州港开学考)（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果________。

2014学年高一年级第三次测试化学学科试卷15年1月6日）注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Fe:56 Mg:24 S:32 K:39 Na:23 Al:27 Ne:20 He:4第Ⅰ卷（选择题共52分）一、单项选择题（本题包括26小题，每小题 2 分，计52分）1．经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（）A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物2、据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S），氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。

你认为喷出的气体是（）A．一种纯净物B．全部由无机化合物组成的混合物C．全部由有机化合物组成的混合物D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物3．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A.Cl2B.HClC.Br2D.HBr4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等B．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16：1C．2．4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AD．17gNH3所含的原子数目为4N A，所含的电子数目为10N A5．1g O2中含有m个分子，则阿伏加德罗常数的值用m可表示为（）A．m/16 B．16m C．m/32 D.32m6．标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（）A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L7．在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（）A．14g N2和32g O2B．34g NH3和4g H2C．2L CO2和2L H2O D．11.2L O2和0.5mol O28．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察溶液颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较9．下列氯化物中，能直接利用金属与盐酸反应的得到是A．CuCl2B．ZnCl2C．AgCl D．FeCl310．足量MnO2与VmL 10mol/L的盐酸共热制氯气，在标准状况下制2.24LCl2则V的取值为A.V>40B.20<V<40C.V=40D.V=2011、少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后A．水溶液为紫色B．汽油层呈橙色C．汽油层呈紫红色D．水溶液为橙色12．有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，纯净的丁点燃能够在甲中安静燃烧，甲、乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。

浙师大附中2013学年第一学期第一次月考高三化学试题卷（理科）本卷可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 O-16 N-14 F-19 Na-23 S-32 Cu-64 Mg-24 K-19 Cl-35.5 Mo-96一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分） 1．开发新材料是现代科技发展的方向之一。

下列有关材料的说法正确的是 ( )A 、氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B 、C 60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C 、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D 、单晶硅常用于制造光导纤维2．N A 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述不．正确．．的是 ( ) A 、常温下，100mL 1 mol/LNa 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1N A B 、标准状况下2.24LCH 2Cl 2含有的分子数大于0.1N A C 、1mol 氢氧根离子中电子数为10N AD 、28g N 2和C 2H 4的混合气体分子数为N A ,体积约为22.4L3．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂N （NO 2）3（如下图所示）。

已知该分子中N-N-N 键角都是108.1°，下列有关N （NO 2）3的说法不．正确．．的是 ( ) A 、分子中的化学键有极性键和非极性键 B 、分子中四个氮原子位于正四面体的顶点 C 、该物质的熔、沸点可能比NH 3高 D 、15.2g 该物质含有6.02×1023个原子4．下列叙述正确的是 ( )A 、元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性。

B 、将FeCl 2溶液与稀HNO 3混合离子反应方程式：Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2OC 、HF 、Al(OH)3、氨水都是弱电解质D 、颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化 5．下列叙述不正确．．．的是 ( )A 、混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点B 、H 2SO 4只有在水溶液中才能导电，而NaCl 在溶液中和熔融状态下都能导电C 、弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中没有溶质分子D 、水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化 6．下列有关物质变化和分类的说法正确的是( )A 、电解熔融态的Al 2O 3; 12C 转化为14C 都属于化学变化B 、胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物N NO 2 NO 2 NO 2C 、葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D 、SiO 2、NO 2、Al 2O 3都属于酸性氧化物7． 有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。

2 0 1 3—2 0 1 4学年普通高中高三教学质量监测化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分o2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置o3．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

4．本试卷满分1 00分，测试时间90分钟。

5．考试范围：必修1、必修2 。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 K —39 Cl —35.5 Fe —56 S —32 Mn —55第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5×l0-6 m 的颗粒物，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、 燃煤等）。

下列有关说法正确的是 ( )A ．PM2.5又称可入肺颗粒物，对人体健康无害B ．PM2.5在空气中一定能产生丁达尔现象C ．开发利用新能源，实施“低碳经济”，可减少PM2.5的产生D ．PM2.5中含有的铅、铬、砷等元素均为主族元素2．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是( )A ．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆 ．B ．氨常用做制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化C ．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用D ．SiCl 4在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾3．下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是( )4．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是A ．加入金属镁产生H 2的溶液中：NH 4+、Na + 、SO -24-、CH 3COO -B ．含有大量CIO -的溶液中：K + 、Na +、NO -3、SO -24C．C(Cu2+) =0.1 mol/L-1的溶液中：H+、N H4+、Br-、CO-23D．含有大量Mn0-4的溶液中：H+、SO-24、CI-、CH3CH2OH5．下列有关有机化合物的组成、性质的说法,正确的是( )A．天然气、液化石油气的成分相同B．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C．淀粉、蛋白质均属高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化6．在酸性或碱性较强的溶液中，铝均可发生溶解。

1 ． {}n a 为等差数列,n S 为其前n 项和, 77521a S ==，，则10S =（ ）A ．40B ．35C ．30D ．28 2. 若集合A ＝{x ∈R|ax 2＋ax ＋1＝0}中只有一个元素，则a ＝( )A ．4B ．2C ．0D ．0或43. 已知函数f(x)＝Acos (ωx ＋φ)(A>0，ω>0，φ∈R)，则“f(x)是奇函数”是“φ＝π2”的( ) A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件4.若sin cos θθ+=tan 3πθ⎛⎫+ ⎪⎝⎭的值是（ ）A.2B.2-C. 2D.2-5．函数()()lg 72f x x g x x ==-与图象交点的横坐标所在区间是（ ） A ．（1，2） B ．（2，3）C ．（3，4）D ．（1，5） 6.已知命题p ：函数()sin 2f x x =的最小正周期为π；命题q ：若函数)1(+x f 为偶函数，则)(x f 关于1=x 对称.则下列命题是真命题的是（ ）A.q p ∧B.)q (p ⌝∨C.()()p q ⌝∧⌝D.q p ∨7.若函数321(02)3x y x x =-+<<的图象上任意点处切线的倾斜角为α，则α的最小值是（ ） A.4π B.6π C.56π D.34π8.已知ABC ∆的三边长成公差为2的等差数列，且最大角的正弦值为23，则这个三角形的周长是（ ）A.18B.21C.24D.159.对于非零向量n m ,，定义运算“*”：θsin ||||n m n m ⋅=*，其中θ为n m ,的夹角，有两两不共线的三个向量，下列结论正确的是( ) A.若*=*a b a c ，则=b c B.()*=-*a b a b C.()()*=*a b c a b c D.()*=*+*a+b c a c b c10.已知()y f x =为R 上的可导函数，当0x ≠时，()()'0f x f x x +>，则关于的函数()()1g x f x x =+的零点个数为（ ）A.1B.2C.0D.0或 2二、填空题：本大题共7小题，每小题4分，共28分。

江西省新余市第四中学【精品】高三上学期第一次段考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．《本草纲月》中有如下记载：“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用了KNO3的氧化性B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．宋代《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，该颜料耐酸耐碱D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，11.2L苯中含有C-H键的数目为3N AB．常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N AC．常温常压下，22.4LCO2分子数小于N AD．标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2充分反应转移电子数为0.05N A3．下列正确的是（）A．CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质B．升温可以加快Na与空气中O2反应制取Na2O的反应速率C．将废铁加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2D．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板可说明铁比铜金属性强4．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物5．下列说法正确的是①需要通电才可以进行的有：电解、电离、电泳、电镀、电除尘②直径在10-9~10-7m之间的NaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体③纳米材料石墨烯用一束强光照射可以发生丁达尔现象④电解质溶液中自由移动离子数目越多导电能力越强⑤把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体⑥Na2O、Na2O2前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应⑦Na2O、Na2O2水溶液能导电，所以二者都是电解质⑧水玻璃、漂粉精、硅胶、冰水混合物、明矾KAl(SO4)2·12H2O]、铝热剂均为混合物⑨元素由化合态变成游离态一定是被还原⑩金属氧化物均为碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物A．4个B．3个C．1个D．2个6．下列反应的离子方程式表达正确的是A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－＝IO3－＋3H2OD．Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O7．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中正确的是（）A．氯化铁溶液是电解质B．Z烧杯中分散质的分离方法是过滤C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O= 2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+ D．X、Z中分散系都能产生丁达尔效应8．已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。

浙江省杭州市2014届高三第一次高考科目教学质量检测化学试题（解析版）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 1 6 M9 24 Si28 Ca 40 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．下列说法中不正确的是A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径B．钢铁是用量最大、用途最广泛的合金C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中D．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体2．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光成铝箔包装物品。

正确。

D．利用钠蒸气放电发出透雾能力强的黄光，由于黄色的光波长长，所以射程远，故可以制造的高压钠灯作航空、航海的指示灯。

正确。

考点：考查Na、Mg、Al的单质及化合物的性质及应用的知识。

3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是NA．1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3ANB．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na＋为0.1ANC．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3AND．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子数为0.2A4．下列说法或表述中不正确的是A．乙烯、乙炔.l，3一丁二烯都能发生加聚反应在核磁共振氢谱中能出现两个峰的名称：2，3-二甲基-4-乙基己烷D．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程【答案】D【解析】5．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：甲是A．Si B．NH4＋C．Al D．SO26．下列说法不正确的是A．用氢氧化钠溶液滴定食醋，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃。

“十校”2013—2014学年度高三第1次联考化学科试题本试卷共6页，20小题，满分100分。

考试用时：90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的指定位置内。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 Ba-137第一部分选择题（共36分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个正确选项，选对的得2分，选错或不答的得0分）1．化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是 A ．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B ．核电站泄漏的放射性碘-13113153()I 、铯-13713755()Cs 互称同位素，可使蛋白质变性C ．某雨水样品放置一段时间后pH 由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO 2增多D ．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害。

2．下列有关海水综合利用的说法正确的是A ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B ．电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁C ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制得金属钠D ．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．1 molCl 2与足量Fe 反应转移电子数一定为3N A B ．标准状况下，2.24 L NH 3中含有共价键的数目为N AC ．1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AD ．标况下，11.2 L SO 3所含的分子数目为0.5NA 4．能在水溶液中大量共存的离子组是 A ．H + Fe 3+ ClO －Cl－B ．H + NH 4+ Fe 2+ NO 3－C ．Ag + K + Cl－SO 42－D ．K + AlO 2－Cl － OH－5．根据下列实验不能．．证明一元酸HR 为弱酸的是 A ．室温时，NaR 溶液的pH 大于7 B．滴加紫色石蕊试液，溶液C ．HR 溶液加入少量NaR 固体，溶解后溶液的pH变大 D ．室温时，0.01mol ·L -1的HR 溶液pH=4 6．下列离子方程式书写正确的是A ．金属钠和水反应：Na+H 2O==Na ++OH －+H 2↑B ．澄清石灰水中加入通入少量CO 2 ：Ca 2++2OH - + CO 2 == CaCO 3↓+H 2OC ．过氧化钠与冷水反应：2O 22－+ 2H 2O === 4OH －+ O 2↑D ．H 2SO 4与Ba(OH)2混合：SO 42－+Ba 2++H ++OH －==BaSO 4↓+H 2O7．已知某物质X 能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误．．的是 A ．若X 为N 2或NH 3，则A 为硝酸 B ．若X 为S 或H 2S ，则A 为硫酸C ．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成YD ．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 8．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是9．某有机物H 3C —CH=CH —COOH ，不能．．发生的反应类型 A ．氧化反应B ．加成反应C ．酯化反应D ．水解反应10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

化学试题注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Fe56 Mg24 S32 K39 Na23 Al27 Ne20第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题（本题包括 24小题，每小题 2 分，计 48分）1．下列叙述正确的是（）。

A．1 mol H2O的质量为18 g/mol B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）。

A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol3．下列各组物质中，互为同位素的是( )A. O2、O3、O4B. 12C、13 C、14CC. H2O、D2O、T2OD. H2、D2、T24．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）。

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO25．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）。

A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1N A6、下列不属于氧化物的是（）A．Na2O B．CaO C．H2SO4 D．H2O7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol NH4+所含质子数为10N A B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为N AD．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为N A8．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液9．下列离子方程式中正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C、硝酸银溶液中加入铜粉 2Ag++Cu==Cu2++2Ag↓D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑10．下列属于氧化还原反应的是（）A．CO2＋H2O＝H2CO3 B．H2CO3＝CO2↑＋H2OC．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O D．C+O2 CO2点燃11．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碳酸盐 B．Na2CO3是正盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碱12．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。

2014江山实验中学高三化学9月月考试卷一、单选题(每小题2分，共42题)1.下列有关微粒之间关系和特征描述正确的是( )。

选项微粒相互关系特征描述AC60、C70、C540同位素微粒中只含非极性共价键B新戊烷、2，2-二甲基丙烷同分异构体常温常压下呈气态C Pt、 Pt同素异形体铂作氨催化氧化时的催化剂D甲酸、硬脂酸同系物能发生酯化反应2.下列有关物质结构的表述正确的是( )A.次氯酸的电子式?B.二氧化硅的分子式SiO2C.硫原子结构示意图D.钠离子的结构示意图3.关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物;②BaSO4是一种难溶于水的强电解质;③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化;⑤置换反应都属于离子反应。

其中正确的是( )。

A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤4.下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( )A.加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO2-4、K+B.使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO-3、Cl-C.常温下，c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO-2、S2-、SO2-3D.常温下，水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、HCO-3、Ca2+5.下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是( )A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2uarr;C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-D.用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2uarr;+8H2O6.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是( )A.Fe2+、Na+、NO-3、Cl-B. Mg2+、NH+4、SO2-4、NO-3C.H+、K+、Cl-、CH3COO-D.Fe3+、K+、AlO-2、SO2-47.对于以下反应：①KHCO3溶液与石灰水反应②Na2SO3溶液与稀盐酸反应③Si与烧碱溶液反应④Fe与稀硝酸反应改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是( )A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④8.下列反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2uarr;B.硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3bull;H2O===Al(OH)3darr;+3NH+4C.向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-D.碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO-3===BaCO3darr;+CO2-3+2H2O9.某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-)：Na+、NH+4、SO2-4、CO2-3、NO-3。

浙江省江山实验中学2013-2014学年高一化学10月第一次阶段性测试试题苏教版一、选择题(每小题2分，且只有一个正确答案，共52分)1.下列物质分类的正确组合是( )碱酸盐酸性氧化物A 纯碱盐酸烧碱二氧化硫B 烧碱硫酸食盐一氧化碳C 苛性钠醋酸石灰石水D 苛性钾碳酸苏打三氧化硫2.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )A.NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

下列化学反应属于阴影部分的是A.4NH3 +5O2＝4NO+6H2OB.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑D.Cl2+2NaBr=2NaCl +Br24．“单质→ 氧化物→ 酸或碱→ 盐”，以下单质不能完成这种一步转化的是（）A. 硫B. 碳C. 铜 D．钙5. 在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是（）A．K2O B. Na2CO3 C. CaCO3 D.CO26．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.1 mol Cl2与足量H2反应转移的电子数为N AB.标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为N AC.32g O2中含有的分子数为N AD.1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为N A7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数B．密度 C．质量 D．质子数8. 下列说法正确的是（）A.1 molH2的质量是1 gB.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g ·mol －19. 在容量瓶上不作标记的是 （ ） A ．刻度线 B.容量规格 C ．温度 D.溶液的物质的量浓度 10．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是 ( )A ．Na 2CO 3溶液B ．NaOH 溶液C ．硫酸D ．盐酸11．将30mL 0.5mol/L NaCl 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaCl 的物质量浓度为（ ）A ．0.03mol/LB ．0.3mol/LC ．0.05mol/LD ． 0.04mol/L 12．8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是 （ ） A ．溶于500mL 水中 B ．溶于1L 水中C ．溶解后溶液的总体积为500mlD ．溶解后溶液的总体积为1L13．设N A 为阿伏加德罗常数，如果ag 某气体含分子数为P ，则bg 该气体在标准状况下的体积V （L ）是（ ）A ．A bN 22.4apB ．A pN 22.4abC ．A A bN b 22.4ND ．AaN 22.4pb14．某金属0.1 mol 跟足量盐酸反应，得标况下H 2 3.36L ，则金属的化合价为 （ ） A ．＋1B ．＋2C ．＋3D ．＋415．标准状况下，a g 气体A 和b g 气体B 的体积相同，下列叙述正确的是 （ ）A ．A 和B 的原子个数比是1:1 B ．A 和B 的密度之比为b :aC ．A 和B 的摩尔质量比是a :bD ．A 和B 的摩尔质量比是b :a16．在KCl 、MgCl 2、Mg(NO 3)2形成的混合溶液中，c （K +）=0.1mol/L ，c （Mg 2+）=0.25mol/L ，c （Cl -）=0.2mol/L ，则c （NO 3-）为 （ ）A ．0.15 mol/LB ． 0.20 mol/LC ．0.25 mol/LD ． 0.40 mol/L 17.向等体积等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2两溶液中分别滴加等浓度的AgNO 3溶液使Cl -恰好沉淀完全,则消耗AgNO 3溶液的体积之比为( ) A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.1∶318．配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是 （ ）A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；C ．定容时观察液面俯视D ．定容时观察液面仰视19．现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混和液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 （ ）A ．分液法 B.结晶法 C.蒸馏法 D.过滤法20．下列除杂质的方法，正确的是（）A．氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，可加盐酸除去B．生石灰中混有石灰石，可加盐酸除去C．碳酸钙中混有少量碳酸钠，可加氢氧化钠除去D．硝酸钾溶液中混有少量硫酸钾，可加硝酸钡溶液除去21.用四氯化碳萃取溴水中的溴，下列说法中不正确的是（）A.实验中使用的主要仪器是分液漏斗B.溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C.不可把萃取剂四氯化碳换成酒精D.分液时，水从分液漏斗下口流出，溴的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出22.下列电离方程式正确的是（）A.MgSO4 = Mg2+ + SO42-B.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-C.CH3COOH = CH3COO—+ H+D.KClO3 = K+ + Cl- + 3 O2-23.自来水一般用氯气消毒，因此自来水中含有氯离子。