C金属质价比

三比较攻克碳族元素之一（碳与硅的比较）在碳族元素的学习中，有三个重要的知识点需要同学们额外的重视。

展开来就是碳与硅的性质（比较）、一氧化碳与二氧化碳的性质（比较）以及（二氧化碳与）二氧化硅的性质（比较）。

碳元素及其重要化合物的性质相信大家都比较熟悉，在学习硅的过程中我们就是要利用同族元素性质的相似性，在对碳熟悉的层次上运用比较、辨析的方法快速掌握硅元素的性质。

我们将用三个专题来系统地介绍碳族元素的学习，在陆续的三个专题中同学们可以体会到比较法应用到学习中的优厚之处。

大思路通过碳来学习硅，这是整体思路。

总的说来，像碳一样硅原子最外层有四个电子，但是由于硅原子比碳原子多一个电子层，半径比较大。

硅元素的非金属性比碳元素弱。

常温下，硅的化学性质比较稳定，但能与氟气、氢氟酸反应。

在一定条件下能够与氢氧化钠、氯气、氧气反应。

硅的工业制法：用焦炭在高温下还原SiO2可制得含有少量杂质的粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO↑有趣的是，尽管单质硅的性质比较稳定，但是自然界中的硅元素并不以游离态的硅存在，只以化合态存在。

因此，科学家认为在地球形成时代温度很高，硅与其他元素形成化合物，这些化合物又十分稳定。

所以硅在自然界中以化合态存在。

下面的表格我们了运用比较的方法，把碳和硅从原子半径、成键特征、化学性质、用途等方面进行了详细比较，这样有利于同学们把前后知识联系起来。

希望同学们能仔细阅读思考一下。

体验1下列关于碳族元素的说法正确的是 [ ]A．单质都是无色晶体B．单质中硅单质熔点最高C．碳族元素形成的化合物种类最多D．在化合物中最稳定的化合价都是+4价体验思路：对选项A：在碳族元素所形成的单质中，只有金刚石为无色晶体，故A是错的。

对选项B：在碳族元素形成的单质中，金刚石、晶体硅为原子晶体，金刚石的熔点比晶体硅高。

本族单质的熔点与卤族元素单质熔点递变趋势不同，卤族单质熔点从F2→I2依次升高，碳族元素单质由C→Pb熔点呈降低趋势，故B项是错误的。

原子结构与元素的性质1．按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是() A．Fe B．Mg C．Br D．Cu【答案】C【解析】Fe的外围电子排布式为3d64s2，属于d区元素，A项错误；Mg的外围电子排布式为3s2，属于s区元素，B项错误；Br的外围电子排布式为4s24p5，属于p区元素，C 项正确；Cu的外围电子排布式为3d104s1，属于ds区元素，D项错误。

故选C。

2．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是()A．电负性最大的元素位于周期表的左下角B．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族C．2s轨道在空间呈双球形分布D．基态原子3p能级电子半充满的原子第-电离能小于3p能级有两个未成对电子的原子【答案】B【解析】A项，非金属越强，则电负性越大，电负性最大的元素位于周期表的右上角，A项错误；B项，某基态原子的价电子排布式为4s24p1，可知最外层为第四层，且含有3个电子，该元素位于周期表第四周期IIIA族，B项正确；C项，s能级的轨道为球型，则2s轨道在空间呈球形分布，C项错误；D项，核外电子半充满为稳定结构，则基态原子3p能级电子半充满的原子第一电离能大于3p能级有两个未成对电子的原子，D项错误；故选B。

3．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是()A．稀有气体元素B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素【答案】B【解析】在最外能层p轨道上填充有电子且未满时，一定为主族元素；最外能层p轨道上未填充电子，而在d(或f)轨道上填充有电子的元素，一定是过渡元素。

故电子排布为[Ar]3d54s2的元素为过渡元素。

故选B。

4．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为()A．p区、第五周期、第ⅠB族B．ds区、第五周期、第Ⅰ族C．d区、第四周期、第ⅠB族D．ds区、第五周期、第ⅠB族【答案】D【解析】依据Cu原子的核外电子排布[Ar]3d104s1进行迁移，则可推断出核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素属于第五周期第ⅠB族元素，位于ds区。

判断金属活动性的方法：一、利用金属能否与氧气反应、反应发生的条件及反应的剧烈程度，可以粗略判断不同金属的活动性强弱。

铝在常温下就能与空气中的氧气反应。

铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在加热条件下能与氧气反应。

而金即使在高温下也不与氧气反应。

由此可以看出，铝、铁、铜、金的活动性由强到弱的顺序为：Al>Fe>Cu>Au。

由于金属与氧气的反应要受温度、氧气浓度、反应条件及生成物的性质等多种因素的影响，利用金属与氧气的反应只能对极少数且常见的金属进行粗略判断。

二、利用金属能否与酸反应及反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱。

此方法适用于两种情况，即：1. 金属的活动性越强，其与酸反应的程度越剧烈。

例如，Zn比Fe与酸反应的程度更剧烈，所以Zn的活动性比Fe强。

2. 能与酸发生反应的金属比不与酸发生反应的金属活动性强。

例如，Fe能与酸发生反应，而Cu则不能，所以Fe的活动性比Cu强。

因此，通过金属与酸能否反应、反应的条件及反应发生的剧烈程度，我们可以判断部分金属的活动性强弱。

三、利用一种金属能否把另一种金属从其可溶性化合物溶液中置换出来，可以判断某些金属间的活动性强弱。

对于不与酸发生反应，或都能与酸发生置换反应的两种金属之间活动性的比较，可以选取一种金属与另一种金属的可溶性化合物溶液，看二者能否发生置换反应，由此进行判断。

例如，金属Cu与Hg均不能与稀硫酸发生反应，但把Cu放入Hg（NO3）2溶液中，则Cu表面会析出银白色的Hg，因此可以判断出Cu的活动性比Hg强。

总之，对于常见金属的活动性，判断的方法较多，但由于受化学知识的局限性，同学们应重点利用上述两种方法，即金属与常见的稀硫酸、稀盐酸，一种金属能否将另一种金属从它的可溶性化合物溶液中置换出来，判断常见金属的活动性强弱。

金属与混合溶液的反应(1)将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。

第2课时研究同主族元素的性质[素养发展目标]1．以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系，学会运用证据推理与模型认知的核心素养解决实际问题。

2．以宏观辨识与微观探析的视角学习金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

3．能设计实验探究同主族元素的非金属性及金属性强弱，培养科学探究与创新意识的化学学科核心素养。

碱金属元素原子结构和元素性质的递变关系1．碱金属元素原子结构的比较元素――――――――――→Li Na K Rb Cs相同点最外层上都只有1个电子递变性核电荷数逐渐增大电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大2．碱金属元素单质的物理性质元素―――――――→Li Na K Rb Cs相似性颜色银白色(除Cs外) 硬度柔软导电导热性较好递变密度变逐渐增大[但ρ(K)<ρ(Na)]性化熔、沸点变化逐渐降低3．碱金属元素单质的化学性质元素Li Na K Rb Cs 相似性都是活泼金属，化合价为＋1价，单质都能与氧气、水等物质反应，最高价氧化物对应的水化物都有较强的碱性递变性与O2反应反应越来越剧烈，产物越来越复杂，Li生成Li2O；Na能生成Na2O和Na2O2；K能生成K2O2和KO2，Rb和Cs遇到空气会立即燃烧与H2O反应反应越来越剧烈，Na与水剧烈反应，K能发生轻微爆炸，Rb、Cs遇水则发生爆炸结论――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――→Li Na K Rb Cs随着核电荷数增加，原子半径增大，失电子能力逐渐增强（钫是放射性元素，不予考虑）[问题探讨]1．元素周期表中ⅠA族元素全部是碱金属元素吗？提示：ⅠA族元素除H外均属于碱金属元素。

2．将钠投入到硫酸铜溶液中能否置换出铜？提示：不能。

钠很活泼，会先与溶液中的水反应。

[名师点拨](1)碱金属单质与水反应的通式：2R＋2H2O===2ROH＋H2↑(R代表碱金属单质)。

2019-2020年人教版高中化学选修一教学案：第三章第一节合金(含答案)1．合金的概念合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

2．合金的性能合金与其各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能。

(1)合金的硬度较大。

(2)多数合金的熔点比其各成分金属的低。

(3)合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件来调节。

[跟随名师·解疑难](1)加入其他合金元素后，合金元素的原子或大或小，改变了原有金属原子的规则排列，使原子层之间的滑动变得困难，增大了合金的硬度。

(2)加入合金元素后，由于合金元素的原子半径与原金属原子不同，使金属原子的排列变得不规整了，原子间的相互作用力变小，使合金的熔点变低。

(3)合金是混合物，但其组成是均匀的，而且有些合金具有固定的熔点。

(4)使用最早的合金是铜合金。

[剖析典例·探技法][例1]工业生产中，常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。

这是制取合金的常用方法之一。

仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是()A．Fe-Cu合金B．Cu-Al合金C．Al-Na合金D．Cu-Na合金[名师解析]根据合金的概念可知：铜的熔点为1 083℃，而钠的沸点为883℃，即当铜熔化时，钠已气化。

二者形不成合金。

[答案] D[名师点睛]合金是由不同金属熔合而成的，即熔合时温度要达到两种金属中最高的熔点，但一种金属的熔点不能高于另一种金属的沸点。

如本题中Na-Al能形成合金，但Cu-Na 不能形成合金。

1．铁合金生铁和钢的比较：2．铝合金和铜合金(1)硬铝：合金元素为Cu、Mg、Mn和Si等。

硬铝密度小，强度高、抗腐蚀性强。

适用于制造飞机和航天器。

(2)铜合金：黄铜是Cu-Zn合金，青铜是Cu-Sn合金。

3．新型合金(1)储氢合金：Ti-Fe合金和La-Ni合金等。

高考化学复习考点知识专题讲解专题十五、元素的金属性、非金属性强弱的比较考点知识元素的金属性、非金属性强弱的比较的知识年年必考,体现在六个方面:一是同周期的元素及化合物之间的转化关系;二是同主族的元素及化合物之间的转化关系；三是元素的氢化物的稳定性的比较，四是元素最高价氧化物对应的水化物的酸性（或碱性）的强弱比较。

五是单质与化合物之间的置换反应。

六是元素的金属性或非金属性的强弱比较。

主要题型为选择、计算、实验探究等。

以现代科技有关的问题，与社会生产生活紧密相连的问题为背景，考查Fe3＋、Fe2＋的氧化性、还原性。

饮用水的净化、FeCl3溶液腐蚀电路板等，也是热点之一。

重点、难点探源元素的金属性和非金属性的强弱的实质元素周期表中主族元素的递变规律主要化合价最高正价：+1→+7最低负价：主族序数-8 最高正价等于主族序数（O、F除外）最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越易，稳定性逐渐增强气态氢化物的形成越来越难，稳定性逐渐减弱追踪高考1．【2022江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X 属于同一主族。

下列说法正确的是A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA 族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。

A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O 中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X ）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。

金属材料讲义（解析版）一、金属材料的发展和利用金属材料包括_________和_________。

1. 金属材料的发展石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的发现和使用即金属材料被广泛利用的顺序由早到晚依次是_____________。

2. 金属材料的应用①应用最广泛的金属是铁②世界上年产量居前三位的金属依次是_____________。

③钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料【答案】纯金属合金Cu、Fe、Al Fe、Al、Cu二、金属的物理性质1. 物理共性常温下，大多数金属为银白色固态，有金属光泽，具有导电性、导热性、延展性，密度较大，熔点较高等。

2. 差异性①大多数金属都呈银白色，铜为紫红色，金呈黄色；②在常温下，大多数金属都是固体，汞是液体；③金属在导电性、导热性、密度、熔点、硬度、延展性等方面均有较大差异。

3. 金属之最①熔点最高：钨W（3410℃）；熔点最低：汞Hg（-39℃）。

②延展性最好：金Au，可制成万分之一毫米的金箔，铝、锡都是常见的延展性很好的金属。

③导电导热性最好：银Ag，铜Cu，金Au，铝Al。

④地壳中含量最高的金属元素——铝⑤人体中含量最高的金属元素——钙⑥目前世界年产量最高的金属——铁三、性质决定用途物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时，需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

四、合金1. 定义：将金属与某些金属或非金属加热熔合在一起，形成具有金属特性的混合物。

2. 常见的铁合金——生铁和钢（1）一般来说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低。

（2）一般来说，合金的硬度比它的各成分金属的硬度都大。

（3）一般来说，合金的抗腐蚀性比它的各成分金属都好。

题型一：金属的物理性质【例1】金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。

下列性质属于金属共性的是A．熔点很高B．有良好的导电性、导热性C．银白色的固体D．硬度很大【答案】B【详解】A.一些金属的熔点较低，如汞常温下为液体，不符合题意；B.金属都有良好的导电性、导热性，符合题意；C.一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是紫红色的，不符合题意；D.一些金属的硬度很小，如铅，不符合题意。

立志当早，存高远选矿技术经济指标（参数）选矿技术经济指标（参数）一、原矿品位（Cm）即入选矿石品位，也是采出矿石品位。

它与矿石储量品位（C）的关系是：Cm＝C（1－Kf）Cm 是反映原矿质量的指标。

二、精矿品位（Cd）它是反映精矿产品质量的指标，为了冶炼和销售，国家对精矿质量提出要求，几种常见精矿的国家规定的产品质量标准（最低数）如表1 所示。

表1 我国几种常见的精矿产品质量标准表名称本元素含量（%）杂质允许含量铜精矿12 铅精矿40 锌精矿40 钨精矿65（WO3）锡精矿55 钼精矿45 硫精矿30 小于As，3.0%；F，3.0% 一般精矿产品质量符合上表要求的，才能称为合格精矿。

精矿品位越高越好，当然价格也高；但提高精矿品位，选矿回收率往往会下降，因而影响矿产资源的利用。

三、尾矿品位（CW）它是废弃矿石中的品位，是反映选矿过程中有用组分损失情况的指标。

四、选矿比（q）是指处理原矿量与获得精矿量的比例，亦即获得单位精矿所需的原矿量，它是反映矿石质量的指标，通常用倍数表示。

五、富集比（a）是指原矿通过选矿后，有用组分富集到精矿中的比例，它是评价矿石选矿性能和作业优质的指标，一般来说富集比越大，表示矿石易选和选矿作业效率高，可用公式表示a＝精矿品位(Cd)/原矿品位(Cm) 六、选矿产出率（即选矿产率）（δ）指采出矿石量通过选矿处理后，获得精矿数量的百分率，也就是精矿量与采出量之比（或选矿比q 的倒数）式中，Kd 为选矿回收率，其它代号与前公式相同。

七、选矿回收率（Kd）指精矿中金属质量与采下（入选）矿石中金属质量之比，它反映选矿过程中金属的回收率程度。

矿实际选矿回收率或由前式得出理论回收率。

2.3合金相结构[1]虽然纯金属在工业中有着重要的用途，但由于其强度低等原因，因此，工业上广泛使用的金属材料绝大多数是合金。

所谓合金是指由两种或两种以上的金属或金属与非金属经熔炼、烧结或其他方法组合而成并具有金属特性的物质。

组成合金的基本的独立的物质称为组元。

组元可以是金属和非金属元素，也可以是化合物。

例如，应用最普遍的碳钢和铸铁就是主要由铁和碳所组成的合金;黄铜则为铜和锌的合金。

改变和提高金属材料的性能，合金化是最主要的途径。

欲知合金元素加人后是如何起到改变和提高金属性能的作用，首先必须知道合金元素加人后的存在状态，即可能形成的合金相及其组成的各种不同组织形态。

而所谓相是合金中具有同一聚集状态、同一晶体结构和性质并以界面相互隔开的均匀组成部分。

由一种相组成的合金称为单相合金，而由几种不同的相组成的合金称为多相合金。

尽管合金中的组成相多种多样，但根据合金组成元素及其原子相互作用的不同，固态下所形成的合金相基本上可分为固溶体和中间相两大类。

固溶体是以某一组元为溶剂，在其晶体点阵中溶入其他组元原子(溶质原子)所形成的均匀混合的固态溶体，它保持着溶剂的晶体结构类型;而如果组成合金相的异类原子有固定的比例，所形成的固相的晶体结构与所有组元均不同，则称这种合金相为金属化合物。

这种相的成分多数处在A在B中溶解限度和B在A中的溶解限度之间，因此也叫做中间相。

合金组之间的相互作用及其所形成的合金相的性质主要是由它们各自的电化学因素、原子尺寸因素和电子浓度三个因素控制的。

2.3.1固溶体固溶体晶体结构的最大特点是保持着原溶剂的晶体结构。

根据溶质原子在溶剂点阵中所处的位置可将固溶体分为置换固溶体和间隙固溶体两类，下面即来分别加之讨论。

1.置换固溶体当溶质原子溶入溶剂中形成固溶体时，溶质原子占据溶剂点阵的阵点，或者说溶质原子置换了溶剂点阵的部分溶剂原子，这种固溶体就称为置换固溶体。

金属元素彼此之间一般都能形成置换固溶体，但溶解度视不同元素而异，有些能无限溶解，有的只能有限溶解。

【化学】化学《金属和金属材料》专项习题及答案解析及解析一、选择题1．由两种金属组成的混合物共40g ，与足量稀盐酸充分反应后，共放出2g 氢气。

则原混合物的组成不可能是（ ）A ．Zn 和FeB ．Fe 和MgC ．Zn 和MgD ．Al 和Cu 【答案】A【解析】【分析】【详解】根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价，与足量稀盐酸反应后生成了2g 氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量=22g 56g 56÷=；需要金属锌的质量=22g 65g 65÷=；需要金属镁的质量=22g 24g 24÷=；需要金属铝的质量=32g 18g 27÷=；铜不与稀硫酸反应。

根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物40g 与足量稀盐酸反应后生成了2 g 氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金属其中之一所组成的混合物，如Zn 和Mg 、Fe 和Mg 、Al 和Cu 等的组合，而Zn 和Fe 、所组成的混合物不能满足条件，原混合物的组成不可能是这两个组合。

故选A【点睛】利用一定质量金属完全反应放出=⨯金属化合价氢气质量金属质量金属的相对原子质量，计算生成2g 氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：两种金属混合物40g ，与足量稀盐酸反应后生成了l2g 氢气，推断出两种金属混合物的可能组成。

2．自从央行公告第四套人名币1角硬币从2016年11月1日起只收不付后，“菊花1角”身价飞涨。

一个很重要的原因是，“菊花1角”材质特殊导致日渐稀少，其使用了铝锌材质。

铝、锌元素的部分信息如下，则说法正确的是( )A ．铝比锌的金属活泼性更弱B ．相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多C ．锌原子的最外层电子数比铝多17D ．铝的相对原子质量为【答案】B【解析】【详解】A、铝比锌的金属活泼性更强，故A错误；B、由产生氢气的质量=，可知，相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多，故B正确；C、由于最外层电子数不超过8个，锌原子的核外电子数比铝多17，不是最外层电子数比铝多17，故C错误；D、由元素周期表中一个格的含义可知，铝的相对原子质量为26.98，单位是“1”，故D错误。

金相等级对照表一、引言金相等级对照表是一项用于金属材料组织性能评价的指标体系。

通过对金属样品进行金相显微镜观察和分析，根据金属的晶粒大小、相比例、相形貌等特征，将材料的组织性能进行等级划分。

本文将通过详细介绍金相等级对照表的制定过程、具体等级划分标准以及应用案例，来全面探讨该主题。

二、制定过程制定金相等级对照表是基于金属材料组织性能评价的需求而进行的。

首先，需要确定评价金属组织性能所关注的主要指标，如晶粒大小、相比例、相形貌等。

其次，确定每个指标的量化方法和划分等级的标准。

最后，根据实际金属材料的研究和分析，对等级进行验证和修正，形成最终的金相等级对照表。

三、等级划分标准根据金属材料组织性能的评价指标，金相等级对照表可以包括多个等级，每个等级都有明确的标准。

以下是一个示例金相等级对照表的等级划分标准：3.1 晶粒大小•A级：平均晶粒尺寸小于5μm•B级：平均晶粒尺寸在5μm~20μm之间•C级：平均晶粒尺寸大于20μm3.2 相比例•I级：主要相占比高于90%•II级：主要相占比在80%~90%之间•III级：主要相占比低于80%3.3 相形貌•α级：相界清晰，无明显晶界偏差•β级：相界不清晰，有轻微晶界偏差•γ级：相界模糊，晶界明显偏差四、应用案例金相等级对照表的应用案例主要包括金属材料质量评估、金属加工工艺优化以及材料损伤分析等方面。

以下是几个实际应用案例：4.1 材料质量评估通过金相等级对照表进行金属材料质量评估，可以快速判断材料的组织性能是否符合要求。

例如，在航空航天领域，金相等级对照表可以用于评估航空发动机用钛合金的组织性能，确保材料的高强度和低密度。

4.2 工艺优化金相等级对照表的应用还可以帮助优化金属加工工艺。

通过对不同等级的金属样品进行比较，可以确定优化加工工艺的方向。

例如，在汽车制造业中，金相等级对照表可以用于优化汽车车轮的组织性能，提高其强度和耐磨性。

4.3 材料损伤分析金相等级对照表还可以应用于材料损伤分析。

六价铬的相对原子质量六价铬是一种重要的重金属元素，也称为氧化铬，其化学符号为Cr。

它在自然界中存在于土壤和海水中，是地壳中稀有的金属元素之一，它的性质决定着它的应用范围也非常广泛。

在十八纪时期，凭借广泛的应用和利益，六价铬成为一种重要的工业添加剂。

六价铬的相对原子质量是52.00，它占地壳中元素总量的百分比约为0.21%。

它是一种高熔点，易熔化的金属元素，它在气体相中的形态是蓝色的。

它的熔点高达1857摄氏度，沸点达到2667摄氏度，沸点大约是湿空气下的三倍。

六价铬的熔融点非常高，熔点比大多数金属都要高，这表明六价铬是一种稳定性很强的原子。

六价铬具有很强的耐蚀性，它能够抵抗某些酸性介质的腐蚀，比如硫酸等物质。

根据实验，六价铬在合成石油类产品、焦炭等场合中表现出了卓越的耐腐蚀性能。

此外，六价铬还具有很强的耐热性，它可以在极高的温度下耐受大多数化学腐蚀，也可以用来制造高温环境下使用的容器。

六价铬还具有很强的磁性。

它具有比大多数金属更高的磁密度，因此可以用来制造多种磁性材料，广泛应用于电气行业，尤其是在制造暂态电流变压器、永磁调速机和电流传感器等磁性元件方面的应用。

此外，六价铬还具有极佳的硬度，它可以用来制造钢铁类材料，广泛应用于制造飞机和船只等载具的结构部件。

它也可以用作制造外壳的铁材，用于构建舰船和其他一些设备的外壳。

由于六价铬具有上述性质，它已经被广泛应用于工业、医药和军事等多个领域。

六价铬添加剂可以用于制造汽车零件，防止腐蚀，使汽车更耐用。

此外，它还可以用于制造陶瓷、琥珀、涂料和油墨等物质，用于消炎、抗菌、治疗伤口等。

从各方面来看，六价铬是一种重要的基础金属元素，它的相对原子质量为52.00，占地壳中元素总量的百分比约为0.21%。

它的高熔点、耐蚀性及耐热性使它应用广泛，已被应用于工业、医药和军事等多个领域。

专题跟踪训练(四)一、选择题1．下列关于35Cl 和37Cl 、O 2和O 3、1H 162O 和2H 182O 的说法正确的是( )A ．35Cl 和37Cl 互为同素异形体B ．O 2和O 3是氧元素的两种同位素C ．35和37表示的是质量数D ．1H 162O 和2H 182O 表示同一种水分子[解析] 本题考查同位素、同素异形体等，意在考查考生的识记力量。

35Cl 和37Cl 是氯元素的两种核素，互为同位素，A 错误。

O 2和O 3是氧元素形成的两种性质不同的单质，互为同素异形体，B 错误。

1H 162O 和2H 182O 不是同种水分子，D 错误。

[答案] C2．(2021·广东试验中学月考)假设R 元素无同位素，元素R 原子的质量数为A ，R m －的核外电子数为x ，则W g R m －所含中子的物质的量为( )A ．(A －x ＋m )molB ．(A －x －m )mol C.WA (A －x ＋m )mol D.WA (A －x －m )mol[解析] 依据n (Rm －)＝质量摩尔质量≈WA mol ，又R m －的质子数为x －m ，则中子数为A －(x －m )，所以W g R m －所含中子的物质的量为WA (A －x ＋m )mol 。

[答案] C3．(2021·南昌模拟)下表为几种短周期元素的性质：元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧原子半径(10－1nm) 0.74 1.60 1.521.10 0.99 1.86 0.75 0.82最高或最 低化合价－2 ＋2 ＋1＋5 －3＋7 －1＋1＋5 －3＋3对上述元素有关说法正确的是( )A ．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数B ．②、③处于同一周期C ．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤D ．⑧号元素原子结构示意图为：[解析] 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，意在考查考生的分析和推断力量。

1.了解金属键的含义。

2.能用金属键理论解释金属的物理性质。

3.了解金属晶体的原子堆积模型。

4.了解金属晶体性质的一般特点。

细读教材记主干1．金属一般具有金属光泽，良好的导电、导热性、以及优良的延展性。

2．金属键是指金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。

3．金属晶体中，原子之间以金属键相结合，金属键的强弱决定金属晶体的熔点和硬度。

4．金属原子在二维空间里有两种放置方式：密置层和非密置层。

5．金属原子在三维空间里有四种堆积方式：简单立方堆积、体心立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积。

[新知探究]1．概念：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。

2．成键粒子：金属阳离子和自由电子。

3．本质：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子共用，从而把所有金属原子维系在一起。

4．金属键的强弱和对金属性质的影响(1)金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电子数，原子半径越大，价电子数越少，金属键越弱；反之，金属键越强。

(2)金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大。

[名师点拨]金属键与离子键、共价键的比较[对点演练]1．下列有关金属键的叙述中，错误的是( )A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C．金属键中的电子属于整块金属D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关解析：选 B 金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，故金属键无饱和性和方向性；金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用，既包括金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用，也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用；金属键中的电子属于整块金属；金属的性质及固体的形成都与金属键的强弱有关。

2．(2016·六安高二检测)要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键，金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，由此判断下列说法正确的是( ) A．金属镁的熔点高于金属铝B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C．金属镁的硬度小于金属钙D．金属镁的硬度大于金属钠解析：选D 因为镁离子所带2个正电荷，而铝离子带3个正电荷，所以镁的金属键比铝弱，所以镁的熔点低于金属铝，故A错误；碱金属都属于金属晶体，从Li到Cs金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，故B错误；因为镁离子的半径比钙离子小，所以镁的金属键比钙强，则镁的硬度大于金属钙，故C错误；因为镁离子所带2个正电荷，而钠离子带1个正电荷，所以镁的金属键比钠强，则镁的硬度大于金属钠，故D正确。

专题9 金属与人类文明第一单元金属的冶炼方法A级必备知识基础练1.(北京东城高一期末)工业上常用电解法冶炼的金属是( )A.钠B.铁C.铜D.金2.(广东揭阳高一期末)下列关于金属冶炼的说法正确的是( )A.金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来B.古代火烧孔雀石炼铜的方法属于热还原法中的焦炭法C.工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、AlD.利用该铝热反应8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe炼铁,1 mol氧化剂参加反应转移9N A个电子3.《天工开物》中有如下描述:“共煅五个时辰,其中砂末尽化成汞,布于满釜。

”下列金属的冶炼方法与此相同的是( )A.钠B.铝C.银D.铁4.在工业上,铝常用于冶炼难熔金属,这一用途主要是由于铝( )A.具有强还原性,反应中放出大量的热B.高温时在空气中能燃烧C.具有良好导热性D.反应后生成熔点更高的氧化铝5.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:对上述流程的判断正确的是( )A.试剂X可以为氨水,沉淀中含有铁的化合物B.CO2不可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C.反应Ⅱ中的离子方程式为2Al O2-+3H2O+CO22Al(OH)3↓+C O32-D.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al,成本更低6.铁是应用最广泛的金属。

自远古时代人类就学会了炼铁,到目前为止,人类研制出了很多炼铁的方法。

某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程,实验装置如下:(1)写出得到单质铁的化学方程式: 。

(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑,请设计一个实验来验证生成了单质铁: 。

(3)装置末端气球的作用为。

实验结束时,应该先停止加热还是先停止通入CO,并说明原因: 。

7.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有杂质SiO2和Fe2O3)提取氧化铝并冶炼Al的操作过程如下:(1)滤渣A是,滤渣B是。

2024年湘师大新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷790考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某立方卤化物可用于制作光电材料；其晶胞结构如图所示。

下列说法错误的是。

A. Ca2+的配位数为6B. 与F-距离最近的是K+C. 该物质的化学式为KCaF3D. 若F-换为Cl-，则晶胞棱长将改变2、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列结果正确的是。

选项微粒中心原子的孤电子对数中心原子杂化类型空间结构A l V形B 2 直线形C 0 平面三角形D 0 正四面体形A. AB. BC. CD. D3、下列方程式能准确解释事实的是A. 钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2OB. 硫酸铵溶液使蓝色石蕊试纸变红：NH+4+H2O=NH3•H2O+H+C. 氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4]2+D. 氢硫酸中通入适量Cl2得黄色沉淀：H2S+Cl2=S↓+2HCl4、下列关于晶体的说法一定正确的是。

A. 分子晶体中都存在共价键B. CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2-相邻C. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高5、下列有关化学键、范德华力的叙述中，不正确的是A. 金属键是金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用，金属键无方向性和饱和性B. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，并非所有的共价键都有方向性C. 范德华力是分子间存在的一种作用力，相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大D. 所有分子晶体中都存在共价键评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、判断正误：(1)任何原子或离子的组成中都含有质子 _________(2)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的 _________(3)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 _________(4)U和U是同位素，核反应属于化学变化 _________(5)2H＋核外电子数为2 _________(6)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 _________(7)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子 _________(8)核聚变如H＋H→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化 _________(9)Cl与Cl得电子能力几乎相同 _________(10)一种核素只有一种质量数 _________(11)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子 _________(12)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 _________(13)40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 _________(14)某元素的原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素 _________(15)同位素的不同核素的物理、化学性质完全相同 _________(16)当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个 _________(17)原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强 _________(18)原子核外电子中，最外层上的电子能量最高 _________(19)当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构 _________(20)若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 ___________7、甲；乙、丙三种有机物的结构如下：甲：乙：丙：CH2=CHCN(1)甲分子中有 _______ 个键， _______ 个键， _______ (填“有”或“没有”)非极性键。

第3章第3节　氧化还原反应1.认识元素在物质中可以具有不同价态,可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。

2.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应,了解氧化还原反应的本质是电子的转移,知道常见的氧化剂和还原剂。

1.本部分知识在高考中一般与元素化合物、电化学、流程图题相结合进行考查,难度中等。

2.对氧化还原反应概念的复习,首先要抓住概念的本质,建立氧化还原反应的观点,通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质,建立氧化还原反应计算、配平以及书写陌生方程式的思维模型。

3.能从氧化还原反应的角度,设计探究方案,进行实验探究,加深对物质氧化性、还原性的理解。

内容索引第一环节　必备知识落实第二环节　关键能力形成第三环节　核心素养提升第一环节　必备知识落实1氧化还原反应的相关概念及电子转移的表示方法知识筛查1.氧化还原反应的本质和特征2.相关概念及其关系简单概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”。

3.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法。

Cu与稀硝酸的反应中电子转移的方向和数目可表示为:(2)单线桥法。

Cu与稀硝酸的反应中电子转移的方向和数目可表示为:4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。

(1)反应2Na 2O 2+2H 2O ══4NaOH+O 2↑与反应Cl 2+H 2O HCl+HClO 均为水做还原剂的氧化还原反应。

( )(2)将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后,加入CCl 4,振荡,静置,下层溶液显紫红色,说明氧化性Fe 3+>I 2。

( )(3)Cl 2+2Br -══2Cl -+Br 2,Zn+Cu 2+══Zn 2++Cu 均为单质被还原的置换反应。

( )(4)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原。

( )(5)铜与浓硝酸的反应中电子转移的方向和数目可表示为×√×√√2.(1)用双线桥法标出下列反应的电子转移情况。