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用途广泛的金属材料练习一、单选题1.下列关于合金的说法中，正确的是()A. 在我国使用最早的合金是钢B. 生铁的含碳量为0.03～0.2%C. 储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成具有广阔前景的金属氢化物的材料D. 稀土金属不能用于生产合金2.“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金。
下列有关合金的说法中正确的是()A. 钛合金是一种新型的金属单质B. 钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小C. 钛合金的化学性质与钛单质相同D. 青铜、碳素钢、合金钢和硬铝均是合金3.下列关于新型合金材料说法不正确的是()A. 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料B. 钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼C. 形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状D. 利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金4.下列有关合金的说法不正确的是()A. 多数合金比单一金属有更大的硬度B. 多数合金比单一金属有更高的熔点C. 我国早在3000年前就使用合金D. 新型合金有记忆合金、储氢合金等5.纯铁的熔点为1535℃，而高炉炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为()A. 铁的纯度越高熔点越低B. 生铁是铁碳合金，熔点比纯铁低C. 合金的熔点比其各成分金属的熔点高D. 生铁在高炉中熔化时发生了化学反应6.不锈钢在大气中比较稳定，不容易生锈，可能是因为加入了()A. Ni和CrB. Ni和AuC. Cr和AuD. Cr和Pt7.下列说法中正确的是()A. 合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物B. 生铁的熔点比纯铁低，但机械强度和硬度比纯铁高C. 青铜比纯铜的硬度低D. 生铁中的铁与纯铁的化学性质不同8.武德合金(由50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉制成，熔点为70℃)常用于制作电器保险丝，是因为它具有下列性质中的()①熔点低②延展性好③不易氧化④硬度大A. ①B. ①②③C. ①②D. 全部9.我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。
第三节用处广泛的金属材料课后练习案稳固提高A组1.自然界里常见金属元素存在最多的是铝,其次是铁,铜的含量较少。
但是人类锻炼金属获得成功最早的反而是含量较少的铜,含量最多的铝最迟被锻炼出来。
金属是当今社会不行短少的材料之一。
下列有关金属的说法过错的是()A.铜比铝先获得成功锻炼的原因是铜矿较易被复原,铝矿很难被复原B.现在已制得的纯金属只需90多种,但制得的合金已达几千种,很多运用的不是纯金属而是它们的合金C.生铁易生锈不耐腐蚀,但纯铁具有耐腐蚀性,所以不锈钢应是最纯的铁D.抛弃铝制包装既糟蹋金属材料又构成环境污染解析:不锈钢中除铁以外,还含有抗腐蚀性很强的铬和镍等。
答案:C2.钢材能够用作桥梁的结构材料,是因为它()A.有杰出的导热性B.有必定的机械强度C.不易受空气和水的效果D.有杰出的导电性解析:此题考察了铁合金的功用。
钢材被很多运用于桥梁的结构材料阐明它具有很强的机械强度而不是运用其导电、导热性。
答案:B3.下列关于合金的叙说正确的是()A.合金的熔点一般比组分金属高B.合金中只含金属元素C.合金的机械功用一般比组分金属好D.生铁是含杂质较多的铁合金解析:合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的性质:①大都合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点;②硬度比其组分中任一金属的硬度大;③合金的导电性和导热性低于任一组分金属;④有的抗腐蚀才能强(如不锈钢)。
答案:C4.铁是人类较早运用的金属之一。
据有关报导,现在现已能锻炼出纯度较高的铁。
你估量这种“纯铁”不会具有的性质是()A.硬度比生铁低B.熔、沸点比生铁高C.能与Fe2(SO4)3溶液反响D.不能与盐酸反响解析:依据标题叙说,能够为这种“纯铁”为纯洁物,与生铁(合金)比较,硬度小,熔、沸点高。
一起它具有单质铁的化学性质。
答案:D5.下面关于铝合金的说法中,过错的是()A.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点低B.高温铝液易被氧化,铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金耐腐蚀,但能被烧碱腐蚀D.镁铝合金在冷的浓硫酸中钝化解析:合金的熔点比各成分金属的熔点低;高温时铝很简单被氧化;镁铝合金中的铝能与烧碱反响;Mg在冷的浓硫酸中不钝化。
课时作业17 用途广泛的金属材料[练基础]1．下列关于合金的叙述中正确的是( )A．合金是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C．合金在任何情况下都比单一金属性能优良D．钢不属于合金解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的，A项错误；在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况下都是，如纯铝导电性比铝合金要强，C项错误；钢是铁碳合金，D项错误。
答案：B2．下列说法中不正确的是( )A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．钢属于铁合金C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的是合金钢解析：目前世界上使用量最大的合金是铁合金。
答案：C3．由于铝制品对大脑发育有不良影响，厨具中铝制品已逐步被不锈钢代替，不锈钢的组成是( )A．含铁、锌、铜的合金B．含铁、镁、铝的合金C．含铁、铬、镍的合金D．普通钢表面镀镍答案：C4．铝镁合金坚硬、轻巧、美观、洁净，易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是( )A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高解析：合金材料在日常生活中使用很广泛，铝镁合金在家居装潢中经常会用到。
铝镁合金强度高，制成窗框、卷帘门、防护栏等坚硬牢固；密度小，同体积下比较轻，方便运输、搬运；不容易生锈，制成的装潢材料经久耐用；只有导电性与这方面的用途无关。
答案：B5．纯铁的熔点为 1 535 ℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为( )A．铁的纯度越高，熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程发生了化学反应解析：合金的熔点比成分金属的低。
答案：C6．铝硅合金(Si的质量分数为13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。
有下列三种晶体：①铝，②硅，③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是( ) A．①③② B．③①②C．③②① D．②①③解析：合金的熔点一般比其各成分金属的熔点都要低，所以最低的是铝硅合金。
化学·必修1(人教版)第三节用途广泛的金属材料1．铁和钢习惯上总称为钢铁。
纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金，其强度高、价格便宜、应用广泛，在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是()A．它们的组成元素是相同的B．耐腐蚀的性能不同C．它们都属于钢，因此物理性质是一样的D．构成普通钢和不锈钢的主要元素是铁，因此它们的化学性质完全相同2．小华的妈妈买了一个黄金手镯，小华想通过实验来证实这个手镯是不是用铜锌合金制成的仿制品，他不能选用的试剂是()A．MgCl2B．H2SO4C．AgNO3D．CuSO43．现在，我国用量最多、用途最广的合金是()A．钢B．青铜C．铝合金D．塑料制品4．下列合金抗腐蚀性能较好的是()A．铝合金B．青铜C．碳素钢D．生铁5．金属材料在现实生活中有极为重要的作用。
下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是()A．制造白炽灯灯丝——熔点高B．制造飞机——坚硬而质轻C．制造装化工原料的容器——耐腐蚀D．制造保险丝——硬度大6．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命会大为降低。
因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。
下面对金属及其制品的防护措施中错误的是()A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C．对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢7．“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。
下面关于铝合金的说法中错误的是()A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C ．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D ．镁铝合金在盐酸中无法溶解8．将10 g 铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得到沉淀1.4 g ，则此铁碳合金是( )A ．生铁B ．高碳钢C ．中碳钢D ．低碳钢9．铜和铁作为金属材料一直被广泛应用。
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第三节用途广泛的金属材料基础巩固１下列物质中,不属于合金的是（)A。
硬铝ﻩB．水银C。
黄铜Ｄ．钢铁;黄铜是由铜、锌及少量锡、铅、铝等形成的合金;钢铁是由铁、碳等形成的铁合金;水银是金属汞的俗称,为纯金属,不属于合金。
２日常生活中所用自来水管,你认为选用下面哪种水管既经济又耐用( )A。
普通钢管Ｂ。
铜管C．不锈钢管 D.镀锌管,铜管和不锈钢管成本太高,镀锌管既耐腐蚀成本又不高,符合题设要求.3铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是( )A．不易生锈ﻩB。
导电性好Ｃ．密度小ﻩＤ。
强度高,但与导电性无关。
4纯铁的熔点为1 535 ℃,而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1 ２00 ℃左右就熔化了，这是因为( )A。
铁的纯度越高熔点越低B.合金的熔点比其成分金属的熔点高Ｃ。
因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D。
生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应,并不是发生化学变化的原因。
5用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄金,下列方法中不能区分其真伪的是( )A．观察外观Ｂ.放入盐酸中C。
2020-2021学年秋学期高一化学人教版必修1第三章第三节用途广泛的金属材料课时作业一、单选题1．下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（）A．Na B．Cu C．Fe D．Ag2．合金有许多特点，如Na—K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。
据此试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是()A．纯铁B．生铁C．碳D．无法确定3．下列关于金属材料的说法中，不正确的是：A．合金只含金属元素B．钢铁是用量最大、用途最广的合金C．铝合金一般比纯铝的硬度大D．青铜是最早使用的合金4．下列说法正确的是()A．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B．不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样C．我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的D．各种铜合金都有良好的导电、导热性5．近日，《中国航空报》透露了一条重大消息，中国在先进高温合金领域不断获得重大成果。
可以说，没有高温合金，就没有今天先进的航空发动机。
下列物质中不属于合金的是A．硬铝B．玻璃钢C．不锈钢D．黄铜6．下列说法正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加D．因为氯气溶于水可以导电，所以氯水是电解质7．中华民族有着光辉灿烂的发明史。
下列发明创造不涉及化学反应的是( )A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针8．合金是一类用途广泛的金属材料,下列关合金的说法正确的是( )A．钢是铁的一种合金．B．通常合金的硬度比不上纯净的金属C．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质D．一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高9．工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是A．电解法B．热分解法C．热还原法D．热氧化法10．下列各项比较中，正确的是A．熔点：金属钠＜钠钾合金B．导电性：银＜铜C．硬度：硬铝＜铝D．延展性：生铁＜纯金11．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3A．①②③④B．③④C．①③④D．全部12．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。
2020—2021学年高中化学人教版必修一对点复习3.3用途广泛的金属材料1.下列所用材料不属于合金的是( )A.家用的铝窗B.温度计用的水银C.铸造用的黄铜D.建筑用的钢筋2.下列物质中不属于合金的是( )A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银3.下列关于合金的说法错误的是( )A.合金是由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)经一定方法所合成的具有金属特性的物质B.镁铝合金的熔点比镁和铝都高C.在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能D.青铜、硬铝、钢都是合金4.下列有关合金的说法,错误的是( )A.青铜是人类历史上使用最早的合金,至今已有三千多年的历史B.世界上最常见的,用量最大的合金是钢C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小,熔点一般比它的各成分金属的高D.合金可以由金属和非金属熔合而成5.金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀,其使用寿命大为降低。
因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施,才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行.下面对金属及其制品的防护措施的叙述错误的是( )A.铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置潮湿处保存B.通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜C.对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢6.合金制成的金属材料与纯金属制成的金属材料相比，具有的优点是（）①合金的硬度一般比它的各成分金属的都大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的都低③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广A.①②④⑤B.①②③⑤C.②③④D.①②③④⑤7.下列说法中正确的是( )A.不锈钢的含铬量一般在12%以下B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料C.铁是人类生产、生活中最早使用的金属D.银的导电性、导热性比铜的导电性、导热性均要好8.所谓合金,必须是( )①通过熔合而成②由两种或两种以上金属(或金属与非金属)组成③耐腐蚀④耐高温⑤具有金属特性⑥铸造性能好A.①②④B.①②③④⑤⑥C.①②⑤D.②③⑥9.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：100为标准）该合金不能制（）A.门窗B.炉具C.电源线D.飞机外壳10.下列说法中正确的是( )A.合金钢和碳素钢都含有碳元素B.我国流通的硬币材质是金属单质C.合金的熔点一般比它的各成分金属高D.生铁、普通钢和不锈钢中碳元素含量依次增加11.下列关于金属的说法中,不正确的是( )A.金属元素在化合物中通常显正价B.合金的熔点可以低于它的成分金属C.铝是不活泼的金属,在空气中不容易被氧化D.工业上常用电解法冶炼钠、镁等活泼金属12.不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗，下列方法中，能有效鉴别其真假的是( )A.用手掂量轻重B.滴一滴硝酸在币的表面C.观察颜色D.查看图案13.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门等。
课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。
)1. 有关合金的叙述正确的是( )A. 合金的密度比各成分金属小B. 合金的抗腐蚀性能都很好C. 合金的导电性能比成分金属强D. 多数合金比成分金属熔点低，硬度大2. 下列说法正确的是( )A. 青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B. 不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样C. 我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的D. 各种铜合金都有良好的导电、导热性3. 下列物质中，不属于合金的是( )A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 水银4. 用于飞机制造业的重要材料是( )A. Mg－Al合金B. Cu－Sn合金C. Al－Si合金D. 不锈钢5. 选用金属材料时，以下方面需要考虑的是( )①主要用途②物理性质、化学性质③价格④加工难度⑤日常维护⑥环境保护A. ①②③B. ③④⑤C. ①⑤⑥D. ①②③④⑤⑥6. (双选)根据下列金属的熔沸点：其中不能形成合金的是A. Cu与NaB. Fe与CuC. Fe与NaD. Al与Na7. 我国在春秋战国时期，就懂得将白铁退火处理得到相当于铸钢的武器(如锋利的宝剑)，这一技术要比欧洲早近两千年，那么白铁退火处理的主要作用是( )A. 除硫、磷杂质B. 适当降低了含碳量C. 掺进合金元素D. 改善表面的结构性质8．合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是( )①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性能更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A．①②③⑤ B．②③④C．①②④ D．①②④⑤9．(双选)某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如下图所示，此金属可能是( )A．纯锌B．纯铁C．镁锌合金D．铜铁合金10．碲锌镉(Te－Zn－Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是( ) A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点B．它易导电、导热，具有延展性C．它的熔沸点比Zn的低D．它的硬度和强度比Cd的大11. 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑、装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是( )A. 不易生锈B. 导电性好C. 密度小D. 强度高12．被视为中国艺术品之极品的近百件中国古代青铜器和玉器，于2019年11月20日在美国华盛顿著名的国家级亚洲主题艺术博物馆——弗利尔美术馆面向公众开放。
第三节用途广泛的金属材料一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填入括号内）1.下列物质中，可称为合金的是( )A. 钠和氯气熔合而成的物质B. 铝粉和铁粉的混合物C. 铁的表面镀上了锌D. 铁和少量石墨熔合而成的物质2．下列说法不正确的是( )A. 青铜是我国使用最早的合金B. 生铁是合金，钢是纯铁C. 生铁的熔点比纯铁低D. 合金的硬度一般比它各成分金属的硬度大3．下列适合于制作不锈钢用具的铁合金是( )A. 低碳钢B. 中碳钢C. 高碳钢D. 合金钢4．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是由于( )A. 铁的纯度越高熔点越低B. 合金的熔点比其成分物质的熔点高C. 由于形成了铁碳合金，所以熔点变低D. 生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应5．关于合金性质的说法中，错误的是( )A. 多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同6．铝镁合金因坚硬、轻松、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是( )A. 不易生锈B. 导电性好C. 密度小D. 强度高7．流失海外的圆明园兽首鼠首和兔首铜像被中国商人拍得，一般铜器时间长简洁毁灭铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。
这两件1760年铜铸的国宝在240年后看上去照旧熠熠生辉，最可能的缘由是( )A. 它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B. 环境污染日趋严峻，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C. 铜的金属活动性比较差，因此不易被氧化D. 它们是含有确定比例金、银、锡、锌等金属的铜合金8．下列叙述正确的是( )A．镁铝合金的抗腐蚀力气强，不与稀硫酸反应B．Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．钠可与冷水猛烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中，Fe也显＋3价9．下列关于镁、铝的叙述中不正确的是( )A. 铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B. 镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C. 在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D. 常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽10.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有进展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。
2021年高中化学 3-3用途广泛的金属材料课后作业新人教版必修1一、选择题(每小题3分，共39分。
)1. 有关合金的叙述正确的是( )A. 合金的密度比各成分金属小B. 合金的抗腐蚀性能都很好C. 合金的导电性能比成分金属强D. 多数合金比成分金属熔点低，硬度大2. 下列说法正确的是( )A. 青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B. 不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样C. 我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的D. 各种铜合金都有良好的导电、导热性3. 下列物质中，不属于合金的是( )A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 水银4. 用于飞机制造业的重要材料是( )A. Mg－Al合金B. Cu－Sn合金C. Al－Si合金D. 不锈钢5. 选用金属材料时，以下方面需要考虑的是( )①主要用途②物理性质、化学性质③价格④加工难度⑤日常维护⑥环境保护A. ①②③B. ③④⑤C. ①⑤⑥D. ①②③④⑤⑥6. (双选)根据下列金属的熔沸点：A. Cu与NaB. Fe与CuC. Fe与NaD. Al与Na7. 我国在春秋战国时期，就懂得将白铁退火处理得到相当于铸钢的武器(如锋利的宝剑)，这一技术要比欧洲早近两千年，那么白铁退火处理的主要作用是( )A. 除硫、磷杂质B. 适当降低了含碳量C. 掺进合金元素D. 改善表面的结构性质8．合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是( )①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性能更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A．①②③⑤ B．②③④C．①②④ D．①②④⑤9．(双选)某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如下图所示，此金属可能是( )A．纯锌B．纯铁C．镁锌合金D．铜铁合金10．碲锌镉(Te－Zn－Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是( )A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点B．它易导电、导热，具有延展性C．它的熔沸点比Zn的低D．它的硬度和强度比Cd的大11. 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑、装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是( )A. 不易生锈B. 导电性好C. 密度小D. 强度高12．被视为中国艺术品之极品的近百件中国古代青铜器和玉器，于2010年11月20日在美国华盛顿著名的国家级亚洲主题艺术博物馆——弗利尔美术馆面向公众开放。
这些国宝级青铜器中有些至今看上去仍然熠熠生辉。
下列对其原因的分析中最可能的是( )课后作业1. D。
合金的密度介于各金属成分中密度最大和最小的之间，A错。
生铁极易生锈，B 错。
白铜的导电性极差，C错。
2. C。
我们目前使用最广泛的合金是铁合金，A错。
合金因其构成元素及其配比的不同，性质各异，B错。
黄铜的性质使其适于制造日用品，C对。
白铜的导电、导热性很差，D错。
点评：熟练掌握各种常见铜合金的成分、性能和应用，是解答本题的关键。
可结合现实生活中的亲身体验去掌握课本知识点。
3. D。
硬铝为Al－Cu－Mg－Mn－Si合金；黄铜为Cu－Zn合金；钢铁主要成分是铁，杂质主要是碳，是铁的合金。
水银即单质汞，是纯净物，不是合金。
4. A。
飞机制造所用材料强度越高、密度越小越好。
点评：铝密度只有2.7 g·cm－3，是典型的轻金属。
铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机、火箭的材料。
5. D。
在选用材料时，要综合考虑所选材料的性能、价格、制造或安装成本等，从众多材料中选取最合适者。
6. AC。
合金是金属在熔化状态时相互溶解或相互混合形成的，熔化时的温度需达到两种金属中最高的金属的熔点，但又不能超出成分金属中的最低沸点温度。
选项中的Cu－Na，Fe－Na不符合合金要求。
7．B。
高温下铁中的杂质碳的一部分与空气中氧气反应生成二氧化碳气体，从而降低含碳量。
8．A。
一般情况下纯金属的导电性比合金的导电性好，①②③⑤正确。
9．CD。
金属～H2↑～e－30 g 0.5 mol 1 mol可得出金属平均每失去1 mol e－需金属30 g，纯锌需要32.5 g，纯铁需要28 g，纯镁需要12 g，铜不反应，所以镁锌合金、铜铁合金都符合。
10．A。
碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定、其组成就固定，因而有固定的熔、沸点；合金具有比成分金属低的熔、沸点，高的硬度和强度。
11. B。
题目中所提到的用途与导电性无关。
点评：理清物质的性质与其用途的关系，将其因果关系前后对应起来，理解物质的某一用途是由哪些方面的性质决定的。
提高学生分析解答问题以及从本质上认识问题的能力。
A．它们的表面电镀上了一层耐磨的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜属于金属活动性较弱的金属，因此不被氧化D．它们是含有一定比例金、银、锡、锌的合金13．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液，然后用1 mol·L－1的盐酸滴定，至沉淀量最大时消耗盐酸40 mL，原合金中钠的质量( )A．0.92 g B．0.69 gC．0.46 g D．0.23 g二、填空题(共61分)14．(16分)金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着，在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。
(1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是__________币，黑色物质是________，形成这种物质的化学方程式为________________。
绿色物质是________，形成这种物质的化学方程式是________。
若要除去这些物质应选用__________，发生反应的离子方程式为________________，________________。
充分反应后，这枚金属币的真面目为________色。
(2)其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是__________币，表面一直未被氧化的原因是________________________。
15.(12分)某课外活动小组，收集了一种合金进行探究。
(1)外观暗灰色，表皮光滑；(2)在酒精灯上灼烧，火焰绿色，合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量H2SO4，收集到标准状况下的H2 8.96 L；(4)另取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量NaOH(aq)中，也收集到标准状况下的H28.96 L。
试据此判断，合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；下列元素可能含有的是________(填选项编号)。
a．Ag b．Mg c．Na d．Fe如果该合金中，只含2种元素，它们的质量比是________。
16．(18分)某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品a g(精确到0.1 g)，称量时通常使用的主要仪器的名称是________。
(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。
滤液中主要含有________，滤渣为______，溶解、过滤用到的玻璃仪器是____________________________________。
(3)向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。
有关的离子方程式是____________________________________。
(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。
有关的离子方程式是____________________________。
(5)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为b g。
有关反应的化学方程式是________________，原样品中铝的质量分数是________。
17．(15分)钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不与非金属、强酸反应，红热时却可与常见非金属单质反应。
钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。
地壳中含钛矿石之一为金红石( TiO2)，目前大规模生产Ti的方法如下：第一步：金红石、炭粉混合物在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。
该反应的化学方程式为______________________，该反应的还原剂为______________。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的Mg在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
(1)写出此反应的化学方程式：_________________________________________________________。
(2)如何由上述所得的产物中获取金属钛？简述实验步骤并写出有关的化学方程式。
课后作业12.D。
古代没有电镀技术，且由题给信息可知铜铸国宝的耐腐蚀性很强，其材料应是抗腐蚀性强的铜合金。
13．A。
由题意知发生的反应有：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl。
用HCl滴定时HCl先与NaOH反应，消耗HCl 0.02 mol，则与NaAlO2反应的HCl为0.02 mol，n(NaAlO2)＝0.02 mol，由Na原子守恒n(Na)＝n(NaOH)＋n(NaAlO2)＝0.02 mol＋0.02 mol＝0.04 mol，m(Na)＝0.92 g。
14．解析：铜在铜、银、金中比较活泼，能与空气中氧气发生反应生成氧化铜，也能与空气中氧气、水及CO2一起发生反应而得到铜锈；氧化铜和碱式碳酸铜都可溶于强酸，所以将其放入到稀酸，如稀盐酸或硫酸中即可恢复原貌；而银和金都不活泼很难与空气中氧气等反应，所以保持原样。
答案：(1)铜氧化铜2Cu＋O2===2CuO Cu2(OH)2CO32Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3稀酸CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O 红(2)金金不活泼，不易与空气中O2反应15．解析：(1)火焰呈绿色，说明有Cu元素。
(2)等质量的金属与足量H2SO4或NaOH反应放出H2的体积相同，说明一定含有铝，且不能再含有其他的活泼金属Mg、Fe。
(3)Na的熔、沸点太低，不能与Cu熔合。
(4)该合金至少含有Cu、Al。
2Al ～3H22 mol3 mol0.83mol 8.96 L 22.4 L·mol－1 m (Al)＝0.83mol×27 g·mol －1＝7.2 g ， m (Cu)＝10.0 g －7.2 g ＝2.8 g ，m (Al)∶m (Cu)＝7.2∶2.8＝18∶7。
