广东专版2019高考化学二轮复习第一部分专题九电解质溶液专题强化练

随温度升高而增大1. 常温下，二元弱酸H?A 溶液中滴加NaOH 溶液,所得混合溶液pH 与离子浓度变化如图 所示，下列说法正确的是()A. 直线M 表示pH 与lg 箸孑的变化关系B. K a2( H 2A) = 1 O'43C. 交点 e 的溶液屮：c(H 2A)=c(A 2' )>c( HA )>c(H +)>c(OH )D. f 点溶液中：c(H')-c(OH )=c(HA )+c(A 2-)-c(Na*)2. 常温下将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中，两种混合溶液的pH 与 离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是A. 电离常数：Ka(HB)>Ka(HA)B. Ka(HA)的数量级为10$C. 当HA 与NaOH 溶液混合至中性时：c(A')=c(HA)D. 等浓度等体积的HA 和NaB 混合后所得溶液中：c(H +)>c(OH )3. 25°C 时，将浓度均为0.1 mol-L \体积分别为V a 和V&的HA 溶液与BOH 溶液按不 同体积比混合，保持V a +V b=100 mL, V a 、Vb 与混合液pH 的关系如图所示。

下列说法 正确的是 a HA)HHAJc(A :")B. b 点时，c(B +)=c(A')eg) c(OH-)・c(HA) 混合溶液屮D. a —c 过程中水的电离程度始终增大4.已知常温时HC10的K ;l =3.OxlO'8,HF 的K b =3.5xl0'4o 现将pH 和体积都相同的次氯 酸和盘氟酸溶液分別加蒸镭水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的 是（）A. 曲线I 为次氯酸稀释时pH 变化曲线B. 取a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH 溶液，消耗蛍氛酸的体积 较小C. b 点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度小D.从b 点到d点，溶液中C（H ；；.：：H -）保持不变（HR 代表HC1O 或HF ）5. T°C 时，浓度均为lmol/L 的两种弱酸HA 、HB 中不断加水稀释，并用pH 传感器测定 溶液PII 。

高三化学一轮复习强化卷 电解质溶液第I 卷（选择题，共60分）一、单选题（共20题，每小题3分）1. 下列说法正确的是（ ）①CH 3COONa 、BaSO 4都是强电解质； ②硬铝、碳素钢都是合金材料；③合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物；④ 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液与0.1 mol·L -1 Ba （OH ）2 溶液的PH 相同；⑤适量CO 2 分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。

A ．①②④B ．①②⑤C ．②③⑤D ．③④⑤ 解析：选B 。

大部分盐都是强电解质；硬铝是含铝、锰、硅等的合金，钢是铁、碳合金；光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物；0.1 mol·L -1 NaOH 溶液与0.1 mol·L -1 Ba （OH ）2溶液相比，前者的c (OH -)小，PH 小；CO 2 通入饱和碳酸钠溶液会产生NaHCO 3晶体，少量CO 2 通入澄清石灰水中产生CaCO 3沉淀。

2.某溶液中存在3XO -，且X 为短周期元素，则一定能在溶液中大量共存的离子组是（ ）A ．Na +、H +、SO 24-、I B ．Na +、Ba 2+、SO 24-、Al 3+C ．Na +、K +、Fe 2+、H +D ．K +、SO 24-、Cl 、CO 23-解析：选D 。

3XO -中X 显+5可能为N 元素，3XO -可能为N O 3，A 项，N O 3与 H +共存时，有强氧化性，不能与I 共存； B 项，Ba 2+与SO 24-反应产生BaSO 4沉淀，不能共存；C 项，N O 3、 H + 与Fe 2+不能共存；D 项，各离子可大量共存。

3.已知NaHSO 3溶液呈酸性，NaHCO 3溶液呈碱性。

现有浓度均为0. 2 mol·L -1的NaHSO 3溶液和NaHCO 3，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R 表示S 或C)，其中正确的是（ ）A.两溶液中c （Na +），c （HRO 3-），c （RO 32-），分别相等B. c （Na +）﹥c （HRO 3-）﹥c （H +）﹥c （RO 32-）﹥c （OH -）C. c （H +）+ c （H 2RO 3）= c （RO 32-）+ c （OH -）D. c （Na +）+ c （H +）= c （HRO 3-）+ c （RO 32-）+ c （OH -）解析：选C 。

技能强化专练(九) 电解质溶液1．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是( )A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0 mLC．M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12解析：本题考查了酸碱中和滴定过程中溶液中存在的平衡的分析，意在考查考生分析图象的能力以及灵活运用所学知识解决问题的能力。

当恰好完全中和时，生成NH4Cl，而NH4Cl 溶液呈酸性，酚酞的变色范围为pH＝8.2～10.0，甲基橙的变色范围为pH＝3.1～4.4，故应选甲基橙作指示剂，A项错误；当V(盐酸)＝20.0 mL时，恰好完全反应，溶液呈酸性，B 项错误；M点时由溶液中电荷守恒知c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，而溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，则c(NH＋4)＝c(Cl－)，但c(NH＋4)＝c(Cl－)≫c(H＋)＝c(OH－)，C项错误；该温度下，0.10 mol·L－1一元强碱溶液的pH＝13，若0.10 mol·L－1一元弱碱溶液的电离度为10%，则其pH＝12，而0.10 mol·L－1氨水的电离度小于10%，故溶液的pH<12，D项正确。

答案：D2．如图所示是T1、T2不同温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是( )A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D．升温可使溶液由b点变为d点10－12mol·L－1 (HY)c＋c－＝12c＋c－溶液中氢离子浓度更大，故HX，故A错c＋c－＝1210－14，可知mol·L－)等于溶液中lg c＋c－＝6溶液呈酸性，此时溶液为等浓度的点溶液中：c(Y－)>c(HY)二者按物质的量反应，故常温下，Ag2SO4、SO4＋(aq) 4固体析出，D溶液中c－c－3增大H2－3＋c－c－3增大；误。

专题九电解质溶液1．(2015·安徽理综，13)25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1 NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(Na＋)2．(2015·福建省宁德市高三质检)常温下，现有0.01 mol·L－1NaHY(酸式盐，Y表示原子或原子团)溶液，下列说法正确的是( )A．溶液一定呈酸性B．溶液中一定存在：Y2－＋H2O OH－＋HY－C．溶液加水稀释，离子浓度都减小D．溶液中：c(Na＋)≥c(Y2－)3．(2015·大连市高三第二次模拟)常温下，下列电解质溶液的有关叙述错误的是( ) A．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均增大B．在NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO2－3)＝c(H＋)＋c(H2CO3)C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等D．浓度都为0.1 mol·L－1的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，则c(Na＋)>c(CH3COO －)>c(OH－)>c(H＋)4．(2015·辽宁省沈阳五中高三三模)某温度下，相同pH的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H＋)分别是1.0×10－10mol·L－1和1.0×10－3mol·L－1，则此温度下水的离子积K w 为( )A．1.0×10－15B．1.0×10－14C．1.0×10－13D．1.0×10－75．(2015·衡阳市高三第三次联考)下列有关水溶液中离子平衡关系的说法中，正确的是( ) A．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，Na＋、NH＋4、HCO－3、ClO－一定能大量共存B．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，则该溶液的pH一定为a C．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③CH3COONH4；④NH3·H2O。

高三化学二轮复习电解质溶液（强化训练）一、选择题1、(2020届海淀期末)下列用于解释事实的方程式书写不正确．．．的是NH4+ + OH－A．0.1 mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2OB．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++ 3H2OC．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) +2H+ D．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++ CO32−==CaCO3↓答案：D2、（2020届东城期末）对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多答案：B3、．（2020届西城）室温下，1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。

下列说法不．正确．．的是A．溶液a和0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者B．向溶液a中通入0.01 mol HCl时，CH3COO−结合H+生成CH3COOH，pH变化不大C．向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，pH基本不变D．含0.1 mol·L−1 NH3·H2O与0.1 mol·L−1 NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液答案：C4、．(2020届海淀期末)向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。

2019年高考化学二轮复习技能强化专练 （共16套，Word 版，含答案解析）目录技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE ............................................................................ 1 技能强化专练(二) 化学常用计量 ............................................................................................................. 7 技能强化专练(三) 氧化还原反应 ........................................................................................................... 14 技能强化专练(四) 离子反应 ................................................................................................................... 20 技能强化专练(五) 物质结构和元素周期律 ........................................................................................... 27 技能强化专练(六) 化学反应与能量 ....................................................................................................... 34 技能强化专练(七) 电化学 ....................................................................................................................... 41 技能强化专练(八) 化学反应速率和化学平衡 ....................................................................................... 48 技能强化专练(九) 电解质溶液 ............................................................................................................... 55 技能强化专练(十) 金属单质及其重要化合物 ....................................................................................... 63 技能强化专练(十一) 非金属单质及其重要化合物 ............................................................................... 69 技能强化专练(十二) 常见有机物及其应用 ........................................................................................... 74 技能强化专练(十三) 化学实验基础 ....................................................................................................... 82 技能强化专练(十四) 化学实验综合探究 ............................................................................................... 88 技能强化专练(十五) 物质结构与性质 ................................................................................................... 99 技能强化专练(十六) 有机化学基础 .. (104)技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。

电解质溶液【考情分析】一、考纲要求1.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

4.了解水的电离，离子积常数。

5.了解溶液pH的定义。

了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

了解常见离子的检验方法。

8.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

二、命题趋向电解质溶液部分内容与旧大纲相比有一定的变化，删除了“了解非电解质的概念”，增加了“了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质”，降低了弱电解质电离平衡的要求层次，对pH、盐的水解的知识进行了具体的要求，将原化学计算中的“pH的简单计算”放在这部分的要求之中。

弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性和pH的计算、盐类的水解及其应用等知识是高考化学中的热点内容，常见的题型是选择题，也有填空题和简答题。

题目的考查点基于基础知识突出能力要求，并与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系。

【知识归纳】（一）强弱电解质及其电离1．电解质、非电解质的概念电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物。

注意：①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；②CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身；③难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。

2．电解质的电离（1）强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子，溶液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来。

（2）弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。

如25℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。

2019年高考题汇编（化学）12-08 电解质溶液1.［2019·江苏化学卷13］下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是D 解析：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。

A.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，虽然实验现象均有固体析出，但一是盐析，一是变性；一是可逆变化，一是不可逆变化。

B.向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀就得出溶液X中一定含有SO42－是不合理的，若溶液中有SO32－也出现白色沉淀。

C.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，结论应为H2CO3的酸性比H2SiO3强。

D.向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明沉淀向着溶解度更小的方向转化，结论应该是Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。

【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。

2.［2019·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。

A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。

内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。

B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。

C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。

技能强化专练(九) 电解质溶液1．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是( )A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0 mLC．M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12解析：本题考查了酸碱中和滴定过程中溶液中存在的平衡的分析，意在考查考生分析图象的能力以及灵活运用所学知识解决问题的能力。

当恰好完全中和时，生成NH4Cl，而NH4Cl溶液呈酸性，酚酞的变色范围为pH＝8.2～10.0，甲基橙的变色范围为pH＝3.1～4.4，故应选甲基橙作指示剂，A项错误；当V(盐酸)＝20.0 mL时，恰好完全反应，溶液呈酸性，B项错误；M点时由溶液中电荷守恒知c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，而溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，则c(NH＋4)＝c(Cl－)，但c(NH＋4)＝c(Cl－)≫c(H＋)＝c(OH－)，C项错误；该温度下，0.10 mol·L－1一元强碱溶液的pH＝13，若0.10 mol·L－1一元弱碱溶液的电离度为10%，则其pH＝12，而0.10 mol·L－1氨水的电离度小于10%，故溶液的pH<12，D项正确。

答案：D2．如图所示是T1、T2不同温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是( )A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D．升温可使溶液由b点变为d点解析：A项正确，温度不变K sp不变，c(SO2－4)增大，c(Ba2＋)减小；B项正确，T1曲线上方区域，任意一点为过饱和溶液，有BaSO4沉淀生成；C项正确，蒸发溶剂，c(SO2－4)、c(Ba2＋)均增大，而由d点到a点c(SO2－4)保持不变，由d点到b点c(Ba2＋)保持不变；D项错误，升温K sp增大，c(Ba2＋)、c(SO2－4)均应增大。