高二化学第四章第一节第二课时导学案

高二化学（上学期）选修4 化学反应原理目录绪言第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算复习和练习第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向复习和练习第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性（含中和滴定实验报告）第三节盐类的水解(含离子浓度大小比较专题)第四节难溶电解质的溶解平衡复习和练习第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护复习和练习绪言(1课时)【学习目标】1、知识与能力：记住有效碰撞、活化分子、活化能等概念理解活化能与反应速率间关系2、过程与方法：从逐步认识化学开始，逐步构建化学微粒观3、情感、态度与价值观：从自我介绍开始，认识化学，热爱化学【知识点】重点：活化分子、活化能等概念难点：活化能与反应速率间关系【知识链接】通过必修1和必修2的学习，对化学已经有了一定的认识【学习过程】一、自我介绍：1．被提问到的同学请展示：姓名性格和爱好2．说说你对化学的认识：（1）化学是研究什么的？研究这些有何用？（2）举例说说必修1和2中哪些章节或哪些知识点你认识最深刻？（最热爱）（3）说说化学中你感觉最难理解的章节或知识点？二、绪言（一）（仔细阅读绪言P1~P4，填写下列空白）（课前完成）1．物质间发生化学反应的前提是反应物分子间发生2．当分子间碰撞能量足够大时，会引起3．活化分子：4．活化能：5．催化剂：（二）阅读下面内容并讨论（堂上完成）1．活化分子间的碰撞都是有效碰撞吗？2．对于反应物为气体的反应体系，增大压强活化分子数会增大吗？活化分子百分数呢？3．升高温度活化分子数会增大吗？活化分子百分数呢？（三）活化能与反应速率间关系1．活化能越低，反应体系中活化分子百分数越大，反应速率越大活化能越高，反应体系中活化分子百分数越小，反应速率越小2．活化能越低，反应体系中普通分子成为活化分子越容易，反应速率受外界条件影响越大活化能越高，反应体系中普通分子成为活化分子越难，反应速率受外界条件影响越小3．请列举两个活化能接近于0的例子（四）催化剂1．请认真画出绪言中P3的图1（搞清楚横坐标、纵坐标和每个元素的含义）。

人教高中化学选修四第四章第一节公开课原电池教学设计一、三维目的1知识与技艺：⑴经过解剖原电池使先生了解原电池组成，正确判别原电池的两极。

⑵构成原电池概念，探求构成原电池的条件，了解原电池的原理。

2进程与方法：⑴阅历原电池设计和原理探求进程，进一步了解探求的意义，学习迷信探求的基本方法，提高迷信探求的才干。

⑵能对自己探求原电池概念和构成条件的学习进程停止方案、反思、评价和调控，提高自主学习化学的才干。

3情感目的：⑴开展学习化学的兴味，乐于探求化学能转化成电能的微妙，体验迷信探求的艰辛和喜悦，感受化学世界的巧妙与谐和。

⑵经过对分组实验及对现象的剖析和讨论，培育先生的团队协作肉体。

培育先生关注自然、社会和生活现象的热情。

二、教学重、难点重点：原电池的构成条件原电池原理难点：原电池原理及电极反响式的书写三、教学进程引言：同窗们你们听说过一位叫伏打的迷信家吗？是他发明了人类历史上第一个电池——伏打电池，就连叱咤风云的拿破伦都曾三次倾听他的演讲。

这一发明惹起了物理学和化学范围的一场深入的革命，这一节就让我们沿着巨人的足迹探寻原电池的微妙吧！板书：第二节原电池大家看一个演示实验：用电流计测电池的电流〔电池的正极接电流计的正极〕请同窗们观察电源的正负极和电流指针偏转方向的关系，复杂的电路图如下图------此时教员在黑板的右上角画出电路图。

教员引导：指针偏转---电流发生---发生电能------化学能转化为电能----原电池1．概念：将化学能转变为电能的装置叫原电池。

干电池是应用原电池原理制成的最常用的电池，它的组成如何？我们从组成入手停止探求。

探求一解剖干电池〔先生活动三分钟左右，教员巡视〕解剖完后请你说出干电池的组成〔进一步提示黑色物质是二氧化锰和碳的混合物〕播放原电池的组成：碳棒〔正极〕，锌筒〔负极〕，二氧化锰，氯化铵〔稀释的电解质溶液〕。

问：电解质溶液能导电吗？非电解质呢？请依据干电池的组成并模拟迷信家的发明进程，应用桌面的仪器和药品设计组装原电池并探求构成条件。

第一节化学反应与能量的变化第一课时反应热焓变学习目标：知识与技能：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的涵义；过程与方法：培养自学能力、灵活运用知识分析问题的能力。

情感态度与价值观：培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识。

学习重点：反应热的含义及△H的“+”与“—”与反应能量的转化关系。

学习难点：△H的“+”与“—”与反应能量的转化关系。

【复习】高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应实验。

在这两个实验当中，能量有哪些变化？为什么？请完成以下问题：1、化学反应必定伴有能量变化，化学反应过程中当时放出能量，当时吸收能量。

2、从能量的角度看，断裂化学键要，形成化学键要。

3、一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。

【阅读1】阅读教材相关内容，回答下列问题：1、定义：在化学反应过程中或的热量，通常叫做反应热。

2、符号：用表示。

3、单位：一般采用。

【思考】例如：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）实验测的1mol H2与1mol Cl2反应生成2molHCl时放出184.6KJ的热量，从微观的角度如何解释？【阅读2】教材第2页图【分析】（1）化学键断裂时需要吸收能量，吸收总能量为：（2）化学键形成时需要释放能量，释放总能量为：（3）反应热的计算：【小结】任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量，当原子重新组成生成物新化学键形成时，又要释放能量，新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的能量的差就是此反应的反应热。

【思考】1、一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是什么？2、如何理解△H的“+”与“—”？【阅读3】阅读教材第3页及图1—2思考【分析】1、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物放出能量，这就是放热反应；如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。

人教A版高中化学选修四全册导学案目录第一章化学反应与能量 (1)第二章化学反应速率和化学平衡 (6)第三章电离平衡 (13)第一节弱电解质的电离 (13)第二节水的电离和溶液的pH值 (14)第三节盐类的水解（课时1、2） (19)第三节盐类的水解（课时3、4） (22)第三节盐类的水解（课时5、6） (26)第四节溶解平衡（第1、2课时） (34)第四章电化学基础 (38)第一节原电池 (38)第二节化学电源 (40)第三节电解池 (44)第四节金属的电化学腐蚀与防护 (49)第一章化学反应与能量知识要点：一、焓变（△H）反应热在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。

在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。

放热反应△H 0吸热反应△H 0焓变（△H）单位：KJ/mol二、热化学方程式定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

书写时应注意：1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）。

2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。

3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。

4．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。

5．对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。

三、燃烧热定义：25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

单位：KJ/mol注意点：1．测定条件：25℃、101KPa，非标况。

2．量：纯物质1mol3．最终生成稳定的化合物。

如C→CO2，H→H2O（l）书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。

四、中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。

强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3KJ/mol实验：中和热的测定见课本第4～5页思考：1.环形玻璃棒的作用2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）五、化学反应热的计算盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

《选修四第四章第一节原电池》导学案（第1课时）高二班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1、了解原电池工作原理，能写出原电池电极反应式和总化学方程式。

2、通过原电池原理的探究活动，培养推理分析问题能力以及氧化还原反应原理应用。

3、通过科学探究实验，提高探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。

【难点重点】1、原电池的工作原理及构成条件2、能根据简单的氧化还原反应设计原电池【新课导学】1、原电池是_______________________________的装置。

原电池反应的本质是________________________反应。

2、如右图所示，组成的原电池：（电解质溶液为稀CuSO4）（1）实验现象：电流表指针；锌片；铜片。

（2）工作原理：Zn电极是极，其电极反应为_________ __________，该反应是_________反应；Cu电极是____极，其电极反应为_______ _____,该反应是____反应。

电子：从流出，经过导线流向；电流：从流向；溶液中阳离子向移动，阴离子向移动。

一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究【思考与交流】上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。

这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？原因：改进措施：【自学指导一】观察实验4-1，说出实验现象。

【思考与交流】改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？[附：盐桥制法：1)将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，将冷却后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。

2)将KCl或NH4NO3的饱和溶液装入U形管，用棉花都住管口即可]产生持续、稳定的电流的原因：____________________________ 盐桥的作用：请同学们思考：上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。

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电化学课程标准①体验化学能与电能的相互转化的探究过程，理解原电池和电解池工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

②了解化学电源的种类及其工作原理。

认识化学能和电能相互转化的意义及其重要应用.③能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防腐蚀的方法课标分解1.能说出原电池电解池的构成条件，电极名称与反应类型,会写电极反应式2.知道电解规律及pH变化趋势3.根据电极反应判断金属活泼性4.根据原电池原理认识几种新型电池的反应原理5.有关电解产物的判断和计算6.原电池、电解原理的应用：铜的精炼、镀铜、氯碱工业反应原理7.金属腐蚀原理；8.金属腐蚀快慢的比较;9.金属的防护10.金属腐蚀的电极反应方程式的书写命题预测高考命题会继续在上述几个方面进行考查,同时也会出现涉及新能源、环境保护、工业生产等热点问题1．原电池2．电解池电解池电极的连接：阴极和外加电源极相连;阳极和外加电源电极反应阳极：发生反阴极：发生能量转换：能转化为电子、离子的移电子由极流向极,再由极流向阴离子向极迁移，阳离子向影响离子放电极材料：电极做阳极，阳极放电顺序：阴离子的放电顺序：3．金属的腐蚀（以钢铁腐蚀为例)4．金属的防护【知识精要】一、原电池原理及应用原电池是一种由转变成能的装置.其本质是将反应中转移的电子而产生电流1．原电池的判定先分析有无外接电源，有外接电源者为池,无外接电源者可能为池；再依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”：一看电极，两极为导体且活泼性不同；二看溶液,两极插入电解质溶液中；三看回路:形成闭合回路或两极接触。

第一节 原电池一、探究目标体验化学能与电能相互转化的探究过程二、探究重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。

三、探究难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。

四、教学过程【引入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。

例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。

那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。

【板书】§4.1 原电池一、原电池实验探究讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点！【实验探究】(铜锌原电池)【问题探究】1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H +)如何变化？4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5、电子流动的方向如何？讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖----原电池。

【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。

问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？学生： Zn+2H +=Zn 2++H 2↑讲：为什么会产生电流呢？答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。

显然从理论上讲，一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规则转移变成定向移动，便能形成电流。

所以原电池的实质就是将氧化还原的电子转移变成电子的定向移动形成电流。

《选修四第一章第一节 热化学方程式 中和热》导学案（第2课时）高二 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价【课标要求】1、理解热化学方程式的含义以及热化学方程式的书写。

2、理解有关热化学方程式的计算。

3、掌握中和热的概念及其测定方法。

【难点重点】1、热化学方程式的书写；2、中和热的测定 【新课导学】课前准备区（自主学习教材 独立思考问题）1．热化学方程式(1)概念：能表示 和 的关系的化学方程式。

(2)特点(与化学方程式比较)①指明了反应时的 和 ，若在 时进行的反应，可不注明。

②在化学方程式右边注明ΔH 的 和 。

③所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的 。

常用 、 、 分别表示固体、液体和气体。

(3)意义：热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了 变化。

2．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1表示在 ℃、 kPa 下， mol H 2与 mol O 2完全反应生 mol 液态水时 的热量是285.8 kJ 。

3．写出下列反应的热化学方程式(1)1 mol N 2(g)与适量O 2(g)起反应生成NO 2(g)，吸收68 kJ 热量。

(2)1 mol Cu(s)与适量O 2(g)起反应生成CuO(s)，放出157 kJ 的热量。

4．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 时的反应热称为中和热。

课堂活动区 （合作探究重点 互动撞击思维）一、热化学方程式的书写 1．书写热化学方程式注意的问题 (1)注意ΔH 的符号ΔH 只能写在热化学方程式的右边，且中间留空格。

(2)注意测定条件反应热ΔH 与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时应注意ΔH 的测定条件。

绝大多数ΔH 是在25℃、101 kPa 下测定的，可不注明温度和压强。

(3)注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH 也不同。

高二化学HX-2012-02-03选修四化学反应与能量的变化第二课时《热化学方程式中和热》导学案编写人：郑幼成审核人：高一化学组编写时间：2012-5班级：组别：组名：姓名：【学习目标】1.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。

2.通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。

3.能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。

【学习重点】1.热化学方程式的书写 2.中和热的测定。

…【学习难点】热化学方程式的书写及正误判断。

【学法指导】讨论法【知识链接】化学方程式的书写。

【学习过程】学习教材P3-4页热化学方程式的书写方法，完成以下两个问题。

问题1．热化学方程式与普通化学方程式的区别问题2.书写热化学方程式注意的问题(1)注意ΔH的符号ΔH只能写在热化学方程式的右边，且中间留空格。

若为放热反应，ΔH为；若为吸热反应，ΔH 为 。

ΔH 的单位一般为 (2)注意测定条件反应热ΔH 与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时应注意ΔH 的测定条件。

绝大多数ΔH 是在 、 下测定的，可不注明温度和压强。

(3)注意物质的聚集状态}反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH 也不同。

因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。

气体用 ，液体用 ，固体用 ，溶液用 。

热化学方程式中不用标“↑”和“↓”。

(4)注意化学计量数①化学计量数只表示 ，因此可以为 或 。

②由于ΔH 与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH 相对应：a ．化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同的倍数。

b ．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值 ，符号 。

例如：已知H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－ kJ·mol －1，则：H 2O(l)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝ 。

2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝ 。