初中化学《金属和金属材料》PPT课件
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九年级化学全册《金属和金属材料》课件
（其它杂质不反应），现在利用该废水提出(tí 纯 chū) 净的银，操作如下：
废 加入过量Ａ 水 操作１
(fèishuǐ)
固体Ｍ
加入过量Ｂ
操作１
银
滤液
心１、得操：作1的名称为 过_滤，加入过量的A的目的 １是、依据把金银属完活全动从性溶_选_液__择中__试置__换剂__出，来反应化学 ２３方２定(、程q、、uèd加ì式Ｋn考g)入此为、虑目过C用的量a已B量、的经—N目达a—到的三F？是新e种+杂2金A_质_将 向g属_N_过 固能O不_量 体_3够_=选的 中。=除铁加2A完稀去g全盐+，F除酸e如尽，(N何如O确没3)有2 气
2021/12/11
泡产生则铁被除尽
第二十六页，共三十三页。
1. 下列(xiàliè)物质，不能由金属单质和盐酸
直接反应生成的是（ ）A
A.FeCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2 2. 将质量相等的A、B、C三种金属，
同时分别放入三份溶质质量分数相同且
足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与 反应时间的关系如图所示。根据图中所
焦炭高温
焦炭 空气 (jiāotàn)
CO2
CO
高温①
②
赤铁矿 高温③
生铁
（1）填空
（2）写出各步反应的化学方程式
① C + O2 点燃CO2
② CO2 + C 高温2CO
③ Fe2O3 + 3CO 2021/12/11
高2温Fe + 3CO2
第二十页，共三十三页。
实验室：
CO
Fe2O3
Ⅲ
澄清的 石灰水
提供的信息，得出的结论正确的是（
废 加入过量Ａ 水 操作１
(fèishuǐ)
固体Ｍ
加入过量Ｂ
操作１
银
滤液
心１、得操：作1的名称为 过_滤，加入过量的A的目的 １是、依据把金银属完活全动从性溶_选_液__择中__试置__换剂__出，来反应化学 ２３方２定(、程q、、uèd加ì式Ｋn考g)入此为、虑目过C用的量a已B量、的经—N目达a—到的三F？是新e种+杂2金A_质_将 向g属_N_过 固能O不_量 体_3够_=选的 中。=除铁加2A完稀去g全盐+，F除酸e如尽，(N何如O确没3)有2 气
2021/12/11
泡产生则铁被除尽
第二十六页，共三十三页。
1. 下列(xiàliè)物质，不能由金属单质和盐酸
直接反应生成的是（ ）A
A.FeCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2 2. 将质量相等的A、B、C三种金属，
同时分别放入三份溶质质量分数相同且
足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与 反应时间的关系如图所示。根据图中所
焦炭高温
焦炭 空气 (jiāotàn)
CO2
CO
高温①
②
赤铁矿 高温③
生铁
（1）填空
（2）写出各步反应的化学方程式
① C + O2 点燃CO2
② CO2 + C 高温2CO
③ Fe2O3 + 3CO 2021/12/11
高2温Fe + 3CO2
第二十页，共三十三页。
实验室：
CO
Fe2O3
Ⅲ
澄清的 石灰水
提供的信息，得出的结论正确的是（
初中化学化学金属和金属材料课件
不同金属也有本身的特性
但是，不同金属的导电性、导热性、密度、熔 点、硬度等物理性质差别也较大。例如
大多数金属都是银白色的，但铜却呈 紫红色 ， 金呈 黄色 。
在常温下，大多数金属是固态，但汞是 液态 的。
（表8-1）
一些金属的物理性质
物理性质
导电性(以银的导电 性为100作标准)
物理性质比较 银铜金铝锌铁 (优) 100 99 74 61 27 17
可 作 人 造 骨 的 钛 合 金
应用广泛的金属材料
实验探究
（以铁、铜、铝为样品） 1、观察它们的颜色和光泽。
2、感觉一下同体积不同金属的质量大小，由此判 断它们的密度大小。
3、试试不同金属是否容易被弯曲、折断，并感觉 它们硬度是否相同 。
4、用电池和小灯泡等试试他们能否导电， 并比较灯泡的亮度是否相同 。
科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下：
熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性
2500℃ 3g/cm3 与钢相似 良好 良好 优异
这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这 种金属的可能用途。
火箭、导弹、航天飞机、军舰、化工设备、通信设备等
基础知识:
1、地球中含量最多的金属元素是 铝 其次的金属 是铁 。
2、合金与组成它们的金属的性质比较
【实验8-1】比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光 泽和颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬度
性质
现象
比较 黄铜 铜 焊锡 锡
光泽 和颜色 硬度
结论
2 合金和纯金属性质的对比
金属材料
主要 光泽和颜色 硬度大小对
成分
比
黄铜片（合金） 铜锌 黄色
铜片（纯铜）
铜
黄铜片＞铜片
初中化学复习：8金属和金属材料ppt课件
分析：判断金属活动性顺序有以下几种方法：①根据金属在自然界存在的状态。②根据金属与酸反应的程度或产生氢气的速率快慢。③根据置换反应。本题就是根据置换反应进行判断，X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解，Y不反应，说明金属的活动性X＞Y ； Y和Z分别放入硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而Z没有变化，说明活动性Y＞Z，由此得出金属的活动性的顺序为X ＞ Y ＞ Z。 答案：B
2.金属资源的保护和利用： ①防止金属腐蚀； ②回收利用废旧金属； ③合理开采矿物； ④寻找金属的代用。
题型1 选择题
知识点：铁制品生锈的条件；合金；金属活动性顺序；金属物理性质；金属化学性质；金属资源的利用和保护等。
例１．（2010·南京）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而Z没有。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为：（ ） A.Z、Y、X B.X、Y、Z C.Y、X、Z D.X、Z、Y
1.常见金属在溶液中的活动性
K Ca Mg Zn Sn Pb (H) Hg Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
2.金属活动性顺序应用 （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，越它的活动性越 。 （2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的 。 （3）在金属活动性顺序里，位于 的金属把位于 金 属从它们 里置换出来（K 、Ca 、Na除外)。
试计算：
⑴经分析，在第1份样品测得的数据中， （填物质） 完全反应了。(1分)
⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。(6分)
⑶请在图4中画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与 产生气体质量变化关系的示意图。(1分)
2.金属资源的保护和利用： ①防止金属腐蚀； ②回收利用废旧金属； ③合理开采矿物； ④寻找金属的代用。
题型1 选择题
知识点：铁制品生锈的条件；合金；金属活动性顺序；金属物理性质；金属化学性质；金属资源的利用和保护等。
例１．（2010·南京）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而Z没有。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为：（ ） A.Z、Y、X B.X、Y、Z C.Y、X、Z D.X、Z、Y
1.常见金属在溶液中的活动性
K Ca Mg Zn Sn Pb (H) Hg Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
2.金属活动性顺序应用 （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，越它的活动性越 。 （2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的 。 （3）在金属活动性顺序里，位于 的金属把位于 金 属从它们 里置换出来（K 、Ca 、Na除外)。
试计算：
⑴经分析，在第1份样品测得的数据中， （填物质） 完全反应了。(1分)
⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。(6分)
⑶请在图4中画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与 产生气体质量变化关系的示意图。(1分)
初中化学第八单元 课题1 金属和金属材料(共14张PPT)
3班：谭杰豪、李嘉铭
A.钨丝制造白炽灯灯丝——熔点高
4班：高语聪、张文俊
B.硬铝制造飞机外壳——坚硬而质轻
C.武德合金制造保险丝——硬度大
D.不锈钢制造医疗器械——耐腐蚀
课题1 金属材料
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7.北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到
大量金属材料。下列有关金属：何培坚、罗安谊
C.钨
D.铝
4班：邝威德、唐煜皓
2.（2020秋苏州月考）下列属于金属共性的是（ D ）
3班：骆丽卡、刘晓飞 4班：余梦娴、万镇宇
A.银白色
B.熔点高
C.硬度大
D.能导电、导热
3.（2020秋北京期末）铜可用于制造传统的铜火锅，下列性质与此用
途无关的是（ B ） 3班：陈嘉亮、黄文雄
（1）都有 金属光泽 ； 共性 （2）常温下是 固体 ；
（2）都具有良好的 延展性 ； （3）都具有优良的 导电性 、 导热性 。
Fe
Al
Cu
涨姿势了！
3、金属之最 地壳中最多的金属元素： 铝 ； 人体中最多的金属元素： 钙 ；
年产量最高的金属元素： 铁 ； 导电导热性最好的金属元素： 银 ；
硬度最高的金属元素： 铬 ； 熔点最高的金属元素： 钨 ； 熔点最低的金属元素： 汞 ；
建 筑
材
料
巩固练习
1、下列常见材料中，属于金属材料的是（ A ）
A．不锈钢
B．碳纤维 3班：张心怡、郑乐瑶 4班：邝威德、唐煜皓
C．大理石 D．“塑料王”聚四氟乙烯出
2、定向爆破常伴有反应：2Al+Fe2O3高温 Al2O3+2Fe，
此反应中还原剂是（ A ） 3班：谢灿铭、吴启哲 4班：黄嘉俊、邹莉雅
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17
大 力 神 杯
4.97
金 铸 造
重大 力
公斤， 神杯高
36 18K
由
公
分
纯，
可编辑ppt
18
黄金跑车
28.5亿元。1000马力。平均每跑100公里将磨损
掉近50克黄金。
可编辑ppt
19
铁的合金 （含C量不同）
可编辑ppt
20
【实验8-1】和P5的讨论 合金和纯金属性质的对比
金属材料
主要 光泽和 成分 颜色
用来铸造硬币的合金需要具有什么性质？
资源丰富
耐磨耐腐蚀
无毒轻便
可编辑ppt
美观易加工 31
石器时代 青铜器时代 铁器时代
马踏飞燕
河北沧州铁狮子
司母戊鼎
可编辑ppt
32
四代金属
铜 铁 铝 钛
可编辑ppt
33
练习1：钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它 们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好， 机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的 “相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途
第九单元 金属和金属材料
家里所用的金属制品
所用的 金属材料
1 大多数导线中的金属丝
Cu
2
灯泡中的灯丝
W
3 温度计中的银白色液体
Hg
4
铂金戒指
Pt
5
巧克力包装的“锡纸”
Al
6 暖气片上粉刷的银色粉末
Al
7 旧保温瓶胆夹层内的银色金属 Ag
可编辑ppt
2
纯金属和它们的合金统称为金属材料。
可编辑ppt
是（c ）
A 用于核潜艇设备的制造
B 用于制造航天设备
C 用来切割玻璃
D 可用来制造人造骨
可编辑ppt
34
练习2、
下列说法错误的是（ D）
A、 铁越纯越软
B、生铁含碳量比钢高
C、生铁和黄铜都是合金
D、钛在地壳中非常稀少，所以是稀有金属
可编辑ppt
35
练习
3、以下铁的用途，涉及了那些铁的性质？
可编辑ppt
11
根据你的生活经验和刚学习的知识，思考下列问题。
1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
铁的硬度大，铅的硬度小
2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
银的价格比铜高许多
3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制 的话，可能出现什么情况？
钨的熔点高，锡的熔点低。锡丝易熔断
（1）烧菜用的铲子是铁制的，一般都要装上木柄
铁有良好的导热性
（2）铁块可以制成铁丝或铁片
铁具有延展性
（3）油罐车行驶时罐内石油振荡产生静电，易 发生火险，因此，车尾有一条拖地的铁链
铁具有导电性
可编辑ppt
36
4、在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中： 常用于电镀和作干电池电极的金属是＿锌
生铁和钢是哪种金属的合金＿铁＿＿ 包装糖果、香烟的银白色金属材料＿铝＿ 常用于制造电线和电缆的金属＿铜＿＿铝
熔点/℃
钨 铁铜 金 银铝锡 (高) 3410 1535 1083 1064 962 660 232 (低)
硬度(以金刚石的硬度为10
铬铁银 铜 金 铝 铅
作标准)
(大) 9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5 (小)
讨论：
2341、.. 为.银为为什的什什么么导么灯有电泡菜的性里刀铁比的、制灯铜品镰丝好如刀用，水、钨龙为锤制头什而子等么不等要电用用镀锡线铬铁制一？制？般而 如用如果不果铜镀用用金制铅锡会而制怎不的？样用话？银，可制能？会出现什么情况？
3
纯金属
Fe
Al
Au 24K纯黄金。
可编辑ppt
4
可编辑ppt
5
金属的物理性质（共性）
观察项目
大多数金属
颜色
大部分银白色 （铜是红色，金是黄色）
光泽
有金属光泽
1
状态
大部分是固体（汞是液体）
密度
较大
熔沸点
较高
导电性
2
导热性
能导电 能导热
3
延展性
有延展性
可编辑ppt
6
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7
金属的导热性
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8
金属的导电性
可编辑ppt
9
金属的延展性
可编辑ppt
10
一些金属的物理性质
物理性质
物理性质比较
导电性(以银的导电性为 100作标准)
密度/(g·cm-3)
银铜 金 铝 锌 铁 铅 (优) 100 99 74 61 27 17 7.9 (良)
金 铅 银 铜 铁 锌铝 (大) 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 (小)
7
熔点最低
8
密度最大l Ca
Fe Ag Cr W Hg Os Li
14
二、合金
1、合金是一种金属与其他一种或几种金属
（或非金属）熔合形成的有金属特性的混合物。
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15
铜
纯铜
铜丝
可编辑ppt
黄铜 （铜锌合金）
16
奥运金牌－金、银、黄铜制成， 表面镀金。
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27
形状记忆合金 是具有形状记忆效应的合金被
广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、 防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等 医疗材料
低温下
用钛-镍形状记忆合可编金辑p制pt 成的人造卫星天线 28
应用广泛的金属材料
可编辑ppt
29
常见合金
铝合金
钢芯镀镍
黄铜合金 可编辑ppt
30
4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？ 如果镀金会怎样？ 防锈；美观但昂贵，不经济。
铬的硬可度编辑p大pt ，金的硬度小，易磨损12
考虑物质的用途时， 需要考虑那些因素？
物质的性质
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13
金属之最
1 地壳中含量最高的元素
2 人体中含量最高的元素
3
年产量最高
4
导电、导热性最好
5
硬度最高
6
熔点最高
3、合金比纯金属具有更广泛的用途。 4、钛和钛合金，新型金属材料
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22
常见合金
钛合金
18K黄金
可编辑ppt
18K白金
23
铁合金
不锈钢
可编辑ppt
生铁
24
铝合金
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25
钛——21世纪的金属
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26
化学·技术·社会
记 忆 合 金
美国研制的 象鸟飞的“空中轿车”
可编辑ppt
硬度对比
黄铜片（合金） 铜锌 黄色 黄铜＞铜 铜片（纯铜） 铜 （紫）红色 硬度大
焊锡（合金） 铅锡 灰白色 熔点对比
锡（纯锡）
锡
焊锡 < 锡
银白色
熔点低
可编辑ppt
21
2、 合金与组成它们的金属的性质的差异。 ⑴合金比其组分金属的颜色鲜艳； ⑵合金的硬度大于组成它们的金属； ⑶合金的熔点低于组成它们的金属； ⑷合金的抗腐蚀能力一般强于各组分金属。
常用于航空工业作制造飞机等材料
的金属＿钛＿＿铝＿
可编辑ppt
37
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