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第一单元化学反应速率1．化学反应速率提醒：(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬间速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值；(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示反应速率，其数值可能不同，但表示的意义可能相同；(3)不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率，因为固体或纯液体物质的浓度视为常数。
2．化学反应速率与化学计量数的定量规律对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q或1 mv(A)＝1nv(B)＝1pv(C)＝1qv(D)。
如：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)。
已知v(A)＝0.6 mol·L－1·s－1，则v(B)＝0.2 mol·L－1·s－1，v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1。
[深度归纳]化学反应快慢比较方法(1)同一物质比较法。
换算成用同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
(2)比值比较法。
比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，比较v(A)a与v(B)b，若v(A)a>v(B)b，则A表示的化学反应速率比B表示的大。
注：单位必须统一。
[应用体验]1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。
()(2)由v＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。
()(3)对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，v(N2)＝1 mol·L－1·s－1与v(NH3)＝1 mol·L－1·s－1表示的反应快慢相同。
高考化学总复习专题七第一单元化学反应速率教案苏教版第一单元 化学反应速率[教材基础—自热身]1．化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量。
用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，其计算公式为v (A)＝Δc (A )Δt，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s－1。
[注意] 由v ＝ΔcΔt计算的化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是生成物表示均取正值。
2．常用关系式对于反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，反应速率之比＝化学计量数之比＝物质的量变化之比＝物质的量浓度变化之比，即v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q ＝Δn (A)∶Δn (B)∶Δn (C)∶Δn (D)＝Δc (A)∶Δc (B)∶Δc (C)∶Δc (D)。
[知能深化—扫盲点]提能点(一) “三段式”法计算化学反应速率 对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，开始(t 1s)时A 的浓度为 a mol·L －1，B 的浓度为b mol·L －1，反应进行到某一时刻(t 2s)时，A 消耗了x mol·L －1，则化学反应速率可计算如下：m A(g)＋n B(g)p C(g) ＋q D(g)起始(mol·L －1) a b 0 0 转化(mol·L －1) x nxm px m qx m某一时刻(mol·L －1) a －x b －nx m px m qx m则：v (A)＝xt 2－t 1mol·L －1·s －1，v (B)＝nx m (t 2－t 1)mol·L －1·s －1，v (C)＝px m (t 2－t 1)mol·L －1·s －1，v (D)＝qx m (t 2－t 1)mol·L －1·s －1。
