苏教版高中化学必修一化学《铁、铜的获取及应用》word同步测试题三

第二单元铁、铜的获取及应用第1课时从自然界获取铁和铜基础巩固1.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A.金属的导电性强弱B.金属在地壳中的含量多少C.金属的化合价高低D.金属的活动性强弱解析人类对材料的使用经历了一个由易到难，由简单到复杂的过程，所以金属活动性较差、容易冶炼的金属最先被人发现和利用。

答案 D2.下列关于金属的一些说法不正确的是()A.合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼解析合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等，A项正确；因为AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解Al2O3(熔融)的方法，B项错误；金属冶炼的实质就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C、D项正确。

答案 B3.铜在潮湿的空气里长期放置表面会生成一层绿色的铜锈，除去铜锈最好的试剂或方法是()A.浓硝酸B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.加热解析 铜表面的铜锈是碱式碳酸铜，既要除去铜锈又不能使铜损失。

浓硝酸既能与碱式碳酸铜反应又能与铜反应，而稀盐酸只与碱式碳酸铜反应，与铜不反应，氢氧化钠溶液与两者都不反应，加热不能除去铜锈。

答案 B4.炼铁的原料是( )①焦炭；②生石灰；③石灰石；④空气；⑤铁矿石；⑥一氧化碳。

A.②④⑥B.①②④⑤C.①③④⑥D.①③④⑤答案 D5.生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是( )A.铁B.氯化铁C.氯化亚铁D.炭和一些杂质 解析 生铁是铁炭合金，C 不与盐酸反应，故剩下的固体是炭。

答案 D6.用H 2、C 、CO 分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部还原出来，消耗氢气、碳、一氧化碳的质量比为( )①1∶1∶1 ②1∶3∶14 ③1∶6∶14 ④2∶1∶2A.①③B.①④C.②③D.②④解析 用H 2、C 、CO 还原等质量Fe 2O 3且产物为H 2O 、CO 、CO 2时，耗三者物质的量比为1∶1∶1，质量比为1∶6∶14；当产物为H 2O 、CO 2时，三者物质的量之比为2∶1∶2，质量比为1∶3∶14。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理铁、铜及其化合物的性质及应用【学习目标】1．掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质；2．掌握Fe2+与Fe3+的相互转化及鉴别3．了解铁、铜在自然界的主要存在形式和铁、铜的冶炼方法【主干知识】一、铁的性质1、铁、铜性质：（1）物理性质：不同点：铁——银白色，质软，易被磁化；铜——紫红色，导电性比铁好⑵铁、铜化学性质：铁铜与非金属单质与Cl2与氧气与硫与非氧化性酸反应与金属的盐溶液与浓硫酸、硝酸在常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化在加热条件下可与浓硫酸反应(P92）常温下可与硝酸反应（P101）小结：“铁三角”２．Fe2+与Fe3+的检验物质Fe2+Fe3+溶液颜色化学性质检观察法验碱法SCN-法３.铁的氧化物的性质比较：化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态与酸反应４.Fe(OH)2和Fe(OH)3化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态化学性质制法转化５．铁的冶炼基本原理：原料：设备：石灰石的作用：主要化学反应：造渣反应：【精彩例题】1．下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是（）A Fe3O4B CuSC FeCl3D FeCl22.铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化铜3．某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） ( ) A．0.4 mol·L-1 B．0.6 mol·L-1 C．0.8 mol·L-1 D．1.0 mol·L-14．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH-B、Fe2+、H+、Na+、NO3-C、H+、Fe2+、SO42-、Cl-D、Fe3+、NO3-、K+、Cl- E. Fe2+、NO3-、K+、Cl-5．如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质6．向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论中错误的是（）A、Fe3+的氧化性比溴的氧化性强B、该晶体中一定含有SCN-C、Fe2+与SCN-不能形成血红色化合物D、Fe2+被溴氧化成Fe3+7．高炉炼铁生产中，下列各说法正确的是（）A、焦炭和一氧化碳都是还原剂B、采用富氧空气可以得到纯铁C、加石灰石的目的主要是为了得到CO2D、用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿8．被视为现代湿法冶金先驱的反应是（）A、铁与硫酸铜溶液反应 B、高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来C、氢气还原热的氧化铜得到铜 D、高温下木炭还原氧化铜得到铜【巩固练习】1、下列溶液有呈黄色，其中是由于久置时被空气中氧气氧化变色的是（）A、浓硝酸B、FeSOC、KMnOD、工业盐酸2．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用（）A．烧碱溶液 B．浓氨水 C．镁粉 D．铁粉3．根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为（）A．Cu2+>Fe2+>Fe3+ B．Fe3+>Fe2+>Cu2+ C．Fe3+>Cu2+>Fe2+D．Fe2+>Fe3+>Cu2+4．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 ( ) C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无5．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是 A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3（）6．将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成（）A Cu(OH)2B CuSO4·Cu(OH)2C CuSO4·2Cu(OH)2D CuSO4·3Cu(OH)27、下列离子方程式正确的是（）A．三氯化铁溶液中加入铁Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag＋＋Cl－＝AgCl↓C过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O8．由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为 ( )A.3a％B.(100-2a)％C. 20％D. 1-3a％9．向铁和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4 ∶1时，反应中关系量正确的是（）A．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶1B．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2∶1C．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶2D．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶310．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。

专题3 从矿物到基础材料第二单元铁、铜的获取及应用第1课时从自然界中获取铁和铜基础过关1. 氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。

下列说法中不正确的是( )A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．Mg可由电解熔融MgO制取，Na也可由电解熔融NaCl制取D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化2. 炼铁选用的铁矿石通常不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少，下列铁矿石你认为不适宜炼铁的是( )A．磁铁矿(Fe3O4)72.4% B．赤铁矿(Fe2O3)70%C．菱铁矿(FeCO3)48.3% D．黄铁矿(FeS2)46.7%3. 工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是( ) A．碳还原法 B．铝热法还原C．直接加热法 D．盐的水溶液与活泼金属置换法4. 下列各组金属中，前者可以用热分解法制得，后者可以用一氧化碳或氢气还原制得的是( )A．Hg、Fe B．Fe、Al C．Ag、Mg D．Cu、Na5. 铁的冶炼在我国具有悠久的历史，最早约在( )A．夏朝B．西汉C．春秋战国D．商朝6. 某磁铁矿石200 t，经分析其中含有铁元素86.9 t。

则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为( ) A．50% B．60% C．65% D．70%7. 普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。

而圆明园流失的牛首、猴首和虎首这三件1760年的铜铸国宝在250多年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是( )A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金8. 用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO反应制单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu②CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量( )A ．一样多B ．①多C ．②多D ．无法判断9. 下列物质中，不属于合金的是( )A ．硬铝B ．黄铜C ．钢铁D ．水银10. 联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。

第三单元铁的获取及应用一、选择题1．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素，下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀解析赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；＋3 价铁离子遇KSCN溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验＋3价铁离子的存在。

答案 C2．下表各选项中，不．能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )选项A B C D化合物Y CO2Fe2O3C2H5OH FeCl3W MgO Al2O3C2H5ONa CuCl2解析A项中是Mg与CO2反应，B项中Al与Fe2O3发生铝热反应，C项中是金属Na与C2H5OH 反应，这三个反应都是置换反应。

D项中是发生Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，不是置换反应。

答案 D3．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是 ( ) A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al解析Al2O3属于两性氧化物，Cu放置在空气中会生成铜绿即Cu2(OH)2CO3，电解AlCl3溶液在阴极上析出H2，故A、B、D项错误；因为Al3＋、Fe3＋、Cu2＋水解，加热蒸干AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液得到的产物为Al2O3、Fe2O3、CuO，故C项正确。

答案 C4．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 ( )选项A B C D化合物Y CO2Fe2O3C2H5OH FeCl3W MgO Al2O3C2H5ONa CuCl2解析A项，Mg与CO2反应可生成MgO；B项，Al与Fe2O3反应可生成Al2O3；C项，C2H5OH与Na反应可生成C2H5ONa；D项，虽然FeCl3与Cu反应可以得到CuCl2但该反应不是置换反应。