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2010年高考全国新课标理综卷

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2010年高考全国新课标理综卷 (宁夏、吉林、黑龙江、陕西、辽宁)化学部分解析黑龙江省庆安县第一中学孙秀民第I卷一、选择题(共42分)7．下列各项表达中正确的是( ).A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为解析：A选项考查电子式的书写，离子化合物的电子式的阴离子需用中括号，在其右上角标上所带负电荷数，故A项错误；B选项考查有关物质的量及气体摩尔体积的计算，由于乙醇和丙醇的总质量已知但其比例未知，因而无法求出CO2的量，B项错误；C项考查同位素和核素的概念，氮元素的质子?为7，但有不同有核素(即原子)，故中子数不一定为7，故C项正确；D项考查原子结构示意简图的书写，Cl－的最外层电子数为8，故D项错误。

答案：C点评：该题考查的是化学用语、基本计算及基本概念，本题具有综合性，属于基础题。

8．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( ).A．3种B．4种C．5种D．6种解析：不考虑立体异构共有4种结构：两个氯原子同时连在同一个碳原子上有2种；分别连在不同的碳原子上又有2种，共4种。

答案：B点评：该题考查的是卤代烃同分异构体的书写，属于基础题，因此化学复习要重视基础、抓好基础。

9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( ).A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇解析：A项，由溴丙烷水解制丙醇是取代反应；由丙烯与水反应制丙醇属加成反应，故A项错误；B项。

由甲苯硝化制对硝基甲苯是取代反应；由甲苯氧化制苯甲酸是氧化反应，B项错；C项，由氯代环己烷消去制环己烯属消去反应；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷属加成反应，故C项也是错误；D项的酯化反应和酯的水解反应均属于取代应，所以D项正确。

答案：D点评：该题考查的是有机反应类型，仍然属于基础题，再次说明化学复习要重视基础、抓好基础，所以考前回归课本很必要。

10．把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1(b-2a) mol/L B．10(2a-b) mol/LC．10(b-a) mol/L D．10(b-2a) mol/L解析：a mol Na2SO4与BaCl2反应生成a mol BaSO4，则说明一份中含BaCl2a mol；b mol AgNO34与BaCl2和KCl反应会生成b mol AgCl，说明一份中总的Cl－为b mol；而a mol BaCl2中含Cl－为2a mol,则一份中含KCl为(b-2a)mol,由于原溶液为5等份，应含KCl为5(b-2a)mol。

故该混合溶液中钾离子浓度为5(b-2a) mol/0.5L＝10(b-2a) mol/L。

答案：D点评：该题考查的是学生的化学计算能力，化学计算解题方法很多，本题可用元素守恒法，还可以用方程式计算等方法解题。

化学计算常常涉及一些方法技巧的问题，因此在平时练习时要熟练掌握根据化学化学方程式的计算以及计算技巧等。

11．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H = -12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H = -55.6 kJ/mol。

则HCN在水溶液中电离的∆H等于( )A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/molC．+43.5 kJ/mol D．+67.7 kJ/mol解析：HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H = -55.6 kJ/mol，说明H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(aq) ∆H = -55.6 kJ/mol，而HCN是弱酸，弱酸在水溶液中电离时要吸热，其∆H =55.6 kJ/mol－12.4 kJ/mol＝+43.5 kJ/mol。

答案：C点评：该题考查的是中和热的计算，也是一道考查学生理解能力的题。

化学反应及其能量变化是高考中常考的知点，特别是反应热的计算，盖斯定律的应用等。

12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是( ).A ．2Ag(s)+Cd 2+(aq)==2Ag +(aq)+Cd(s)B ．Co 2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd 2+(aq)C ．2Ag +(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd 2+(aq)D. 2Ag +(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co 2+(aq)解析：如图原电池中，Cd 为负极，其电极总反就式为Co 2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd 2+(aq)，B 项研确；右图原电池中，Co 为负极，其电极总反就式为2Ag +(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co 2+(aq)，D 项正确。

再由B 、D 两式可得，氧化性为Ag + ＞Co 2+ ＞Cd 2+，因此可得2Ag +(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd 2+(aq)，故C 项也正确；氧化性为Ag +＞Cd 2+，所以A 项方程式的反应不能发生，A 错。

答案：A点评：该题考查的是原电池的两电极反应式以及原电池的总反应式，考查了氧化还原反应的有关规律，同时还考查了考生的变通能力和心理素质，能否适应陌生的情境下应用所学知识解决新的问题等，是一道考查能力的好题。

13．下表中评价合理的是( ).选项化学反应及其离子方程式 评价 AFe 3O 4与稀硝酸反应:2Fe 3O 4+18H +=6Fe 3++H 2+8H 2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO 32-+2H +==CO 2+ H 2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba 2++SO 42-==BaSO 4?正确D FeBr 2溶液与等物质的量的Cl 2反应：2Fe 2++2Br -+2Cl 2==2Fe 3++4Cl -+Br 2错误，Fe 2+与Br -的化学计量数之比应为1:2解析：A 项注意的是HNO 3把+2价的铁也氧化为+3价了，但HNO 3应还原为NO 气体，故A 项评价错误；B 项的碳酸镁为微溶物，写离子方程式时应保持化学式；B项评价正确；C项的离子方程式错误，正确为2NH4＋+SO42-+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+2NH3·H2O；D项的反应是正确的，故D项评价错误。

答案：B点评：该题考查的是离子方程式的正误判断方法。

离子方程式正误判断是个年年必考的题型，如A选项常见；B选项是个重现率很高的的经典题，C选项也是学生常见且重现率很高的的经典题；D选项也是经典题。

该题属于基础题，因此化学复习要重视基础、抓好基础。

第Ⅱ卷必考：二、非选择题(共43分)26．（14分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。

其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。

单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；(3)反应②的化学方程式是。

(4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。

若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。

解析：（1）此题的G为题眼，因G为砖红色沉淀，显然是Cu2O，则F为铜的化合物，再结合“单质C可与E的浓溶液发生反应生成B和F”，而B与O2反应生成D，D溶于水生成E，，可得出B为SO2，D为SO3，E为H2SO4，C为Cu(由“A为某金属矿的主要成分”的信息可以得到证实)，故F为CuSO4。

（2）该问考查的是铜的电解精炼的知识，在铜的电解精炼中，应用粗铜作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

（3）反应②的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O。

（4）此问考查的是平衡常数的计算，是一道化学平衡的常规计算题。

根据题给条件，经计算分别列出各物质的起始量、变化量和平衡量，可表示如下：2SO2+ O2 2SO3起始浓度(mol/L) 0.23 0.11 0浓度变化(mol/L) 0.12 0.06 0.12平衡浓度(mol/L) 0.11 0.05 0.12故该反应的化学平衡常数K=(0.12 mol/L)2/[(0.11 mol/L)2·(0.05 mol/L)]= 23.8 L /mol。

若温度不变，再加入0.50 mol O2后重新达到平衡，因为平衡要向右移动，所以SO2的平衡浓度要减小，即B的平衡浓度减小；氧气的转化率降低；根据勒夏特列原理，SO3的体积分数减小。

答案：(1)B.SO2 E.H2SO4G.Cu2O (2)粗铜精铜CuSO4溶液(3)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O (4) K=23.8 L /mol 减小降低减小点评：该题为无机框图推断题，涉及到元素及其化合物的性质，同时又综合考查了基本理论中的化学平衡部分，考查了化学平衡及其平衡常数的计算，影向化学平衡的因素及其平衡浓度、转化率、体积分数的定性判断等。

该题主要考查了学生的计算能力、综合分析和理解能力等。

此题综合性较强，难度中等偏高，区分度较好，是一道考查学生运用所学知识进行综合分析的好题。

27．（15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；（4）尾气可采用溶液吸收。

解析：(1)装置A是实验室制取SO2的发生装置，A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2+H2O(2)A中反应生成的SO2在B中会使KMnO4溶液由紫红色变为无色，装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O==2SO42-+5Mn2++4H+，这说明SO2具有还原性；装置C中生成硫单质，现象为无色溶液出现黄色浑浊，说明SO2又具有氧化性。

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2010年高考理综试题及答案(全国卷2)

2010年高考理综试题及答案(全国卷2)


27.（15分）
向知：通入a mol 气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：
xA(g)+ yB(g) p C(g) + q D(g)
已知：平均反应速率v=1/2vA;反应2min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol,有a mol D 生成。
B气体不做功，内能不变
C气体强变小，温度降低
D气体压强变小．温度不变
17.在雷雨云下治竖直方向的电场强度约为V/m。已知半径为1mm的雨滴在此电场中不会下落，取重力加速度大小为10m/,水的密度为kg/,这雨滴携带的电荷量的最小值约为
A．2×C B．4×C C．6×C D．8×C
18.如图，空间某区域中有一匀强磁场，磁感应强度方向水平，且垂直于纸面向里，磁场上边界b和下边界d水平。在竖直面内有一矩形金属线圈。线圈上下边的距离很短，下边水平，线圈从水平面a开始下落。已知磁场上下边界之间的距离大于水平a、b之间的距离离。若线圈下边刚通过水平面b、c（位于磁场中）和d时，线圈所受到的磁场力的大小分别为、和，则
D．一个效应B淋巴细胞只能产生一种抗体
3.下列关于生态系统的叙述，错误的是
A.草原生态系统比农田生态系统的群落结构复杂
B．环境条件分布不均匀的是形成群落水平结构的原因之一
C．我国南方热带雨林中分解者的代谢活动比北方森林中的弱
D．植物可通过呼吸作用和光合作用参与生态系统的碳循环
4.已知某环境条件下某种动物的AA和Aa个体全部存活，aa各题在出生前会全部死亡。现有该动物的一个大群体，只有AA、Aa两种基因型，其比例为1︰2.假设每对亲本只交配一次且成功受孕，均为单胎，在上述环境条件下，理论上该群体随机交配产生的第一代中AA和Aa的比例是
2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(新课标卷)

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2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(新课标卷)试题部分第Ⅰ卷一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列有关细胞的叙述，正确的是()A．病毒是一类具有细胞结构的生物B．蓝藻细胞具有细胞核且DNA分子呈环状C．人体所有细胞的细胞周期持续时间相同D．内质网膜和高尔基体膜都具有流动性答案：1．D病毒不具有细胞结构；蓝藻是原核生物，无细胞核；人体内不同细胞的细胞周期不同。

2．下列关于呼吸作用的叙述，正确的是()A．无氧呼吸的终产物是丙酮酸B．有氧呼吸产生的[H]在线粒体基质中与氧结合生成水C．无氧呼吸不需要O2的参与，该过程最终有[H]的积累D．质量相同时，脂肪比糖原有氧氧化释放的能量多答案：2．D无氧呼吸的终产物是乳酸或酒精和CO2，丙酮酸是有氧呼吸与无氧呼吸的中间产物；有氧呼吸产生的[H]与O2结合生成水发生于线粒体内膜；无氧呼吸第一阶段生成的[H]用于后续过程，最终无[H]积累；同质量的脂肪与糖原相比含氢的比例大，氧化释放的能量多。

3．若要在普通显微镜下观察到质壁分离、RNA和脂肪，下列四组材料中应选择的一组是()A．水稻胚乳和花生子叶B．天竺葵叶和水稻胚乳C．紫色洋葱和花生子叶D．天竺葵叶和紫色洋葱答案：3．C观察质壁分离应选择具有大液泡的细胞，若液泡具有颜色更易于观察，故最好的材料是紫色洋葱，天竺葵叶肉细胞含叶绿素不易观察。

观察脂肪应选择含脂肪丰富的材料，如花生子叶；花生子叶是白色的，也易于观察染色后RNA的颜色。

4．水中氧含量随水温的升高而下降。

生活在寒温带湖泊中的某动物，其血液中的血红蛋白含量与其生活的水温有关。

如图中能正确表示一定温度范围内该动物血液中血红蛋白含量随水温变化趋势的曲线是()A．甲B．乙C．丙D．丁答案：4．A水温升高时氧含量下降，为增强运输氧的能力，血红蛋白含量随温度升高而增加。

5．将神经细胞置于相当于细胞外液的溶液(溶液S)中，可测得静息电位。

2010年高考全国新课标理综卷(全)

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2010年高考全国新课标理综卷 (宁夏、吉林、黑龙江、陕西、辽宁)化学部分解析第I卷一、选择题(共42分)7．下列各项表达中正确的是( ).A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为点评：该题考查的是化学用语、基本计算及基本概念，本题具有综合性，属于基础题。

8．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( ).A．3种B．4种C．5种D．6种点评：该题考查的是卤代烃同分异构体的书写，属于基础题，因此化学复习要重视基础、抓好基础。

9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( ).A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇点评：该题考查的是有机反应类型，仍然属于基础题，再次说明化学复习要重视基础、抓好基础，所以考前回归课本很必要。

10．把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1(b-2a) mol/L B．10(2a-b) mol/LC．10(b-a) mol/L D．10(b-2a) mol/L点评：该题考查的是学生的化学计算能力，化学计算解题方法很多，本题可用元素守恒法，还可以用方程式计算等方法解题。

化学计算常常涉及一些方法技巧的问题，因此在平时练习时要熟练掌握根据化学化学方程式的计算以及计算技巧等。

11．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H = -12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H = -55.6 kJ/mol。

2010年全国高考理综试题及答案-全国1

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2010年全国高考理综试题及答案-全国12010年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ卷）理科综合能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页。

考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并交回。

第I卷注意事项：1.答题前，请使用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将您的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。

请认真核对条形码上的准考证号、姓名和科目。

2.每小题选出答案后，请使用2B铅笔将答案标号涂黑。

如果需要更改答案，请先用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

3.第I卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供参考：相对原子质量（原子量）：H1 C12 O16 P31 Cl35.5一、选择题（本题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1.下列过程中，不直接依赖细胞膜的流动性就能完成的是A.胰岛B细胞分泌胰岛素C.mRNA与游离核糖体的结合D.植物体细胞杂交中原生质体融合2.光照条件下，给C3植物和C4植物叶片提供CO2，然后检测叶片中的C。

下列有关检测结果的叙述，错误的是A.从C3植物的淀粉和C4植物的葡萄糖中可检测到CB.从C3植物和C4植物呼吸过程产生的中间产物中可检测到CC.随光照强度增加，从C4植物叶片中可检测到含C的C4大量积累D.在C3植物叶肉组织和C4植物叶维管束鞘的C中可检测到C3.下列四种现象中，可以用右图表示的是A.理想条件下种群数量随时间的变化B.一个细胞周期中DNA含量随时间的变化C.条件适宜、底物充足时反应速率随酶量的变化D.在适宜条件下光合作用强度随CO2含量的变化4.关于在自然条件下，某随机交配种群中等位基因A、a 频率的叙述，错误的是A.在某种条件下两种基因的频率可以相等B.该种群基因频率的变化只与环境的选择作用有关C.一般来说，频率高的基因所控制的性状更适应环境D.持续选择条件下，一种基因的频率可以降为零5.右图是一个农业生态系统模式图，关于该系统的叙述，错误的是A.微生物也能利用农作物通过光合作用储存的能量B．沼气池中的微生物是沼气产生的关键，它们通过分解有机物质产生沼气C．将沼渣、沼液作为肥料还田，可以循环利用能量和养分D．采用多种途径利用农作物，可以提高生态系统的能量利用效率6.下列判断错误的是A．熔点：Si3N4SiI4NaClB．沸点：As3PH3NH3C．酸性：HClO 4H3PO4H2SO4D．碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH7.下列叙述正确的是___在氧气中燃烧主要生成Li2OB．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸钙和CaCO 3C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀和HCl气体D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu还原成Cu和N2气体8.能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe(s) + 2Haq) → Fe2+aq) + H2g)B．Fe3+aq) + 3Claq) → FeCl3aq)C．Fe2+aq) + 2Claq) + 2HNO3aq) → Fe(NO32aq) + 2H2O(l) + 2Claq)D．Cu(s) + FeSO 4aq) → Fe(s) + CuSO 4aq)9.下列叙述正确的是A.某醋酸溶液的PH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH＝b，则a>bB.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH>7C。