【高考化学】2018-2019学年化学高考最新苏教版一轮复习配套课件：专题十一 有机化学基础 (2)

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N2O4
解析 答案
-16知识梳理 考点突破
考点二电子转移数目的判断
导学诱思 分别用双线桥和单线桥法标出下列反应的电子转移的方向和数 目。
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
答案:
-17知识梳理 考点突破
落实基础 双线桥法必须注明“得”“失”的 电子 数,单线桥法不需标明“得”“失”, 只标明电子转移 数目;双线桥法对应化合价变化的同种元素,单线桥法 箭头从还原剂 失 电子的元素指向氧化剂 得 电子的元素。 易错辨析此标法是否正确?
-2 +1 +6 0
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化,H2 S +4 O 2 F2 S F6+2HF+4O2 ,由化合价变化可知 H2S 是还原 剂、 O2 是还原产物、O2F2 只是氧化剂,所以 A、B 选项错误;D 选项正确;C 选项中没有注明“标准状况下”,C 项错误。
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D
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-11知识梳理 考点突破
方法指导 解氧化还原反应中有关概念的辨析题的“两个关键” (1)要理清知识线索:
CO2,1 mol CN-被氧化转移的电子的物质的量为5 mol,故处理含0.1 mol CN-的废水,转移的电子为0.5 mol,理论上需要消耗0.25 mol Cl2,其体积在
标准状况下为5.6 L,故只有C项错误。
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C
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-23知识梳理 考点突破
3.ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。 写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目: 。
-5知识梳理 考点突破
落实基础 1.几种化学反应类型的关系 化合价 根据反应中有无 转移或元素 是 电子 氧化还原 否发生变化,可以把化学反应划分为 反应和 非氧化还原 反应;四种基本反应类型和氧化还原反应的关 系可用下图表示破

第二十二页，共30页。
[答案](1)加入银氨溶液后，水浴加热有银镜生成，可证明 有醛基。
△ (CH3)2C===CHCH2CH2CHO ＋ 2Ag(NH3)2OH ――→ 2Ag↓＋3NH3＋(CH3)2C===CHCH2CH2COONH4＋H2O (2)在加银氨溶液氧化—CHO 后，调 pH 至中性再加入溴 水，看是否褪色。 (CH3)2C===CHCH2CH2COOH＋Br2―→
第二十七页，共30页。
(4)F 是生产高分子光阻剂的主要原料，F 具有如下特点： ①遇氯化铁溶液显紫色； ②能发生加聚反应生成 H； ③含苯环且苯环上的一氯代物只有两种。 写出 H 的结构简式________________。 (5)B 与氢氧化钠溶液共热时发生反应的化学方程式为 ________________。
第二十五页，共30页。
已知 A、B 的分子式分别为 C4H6O2、CxHxO2，反应①～ ⑤的无机反应物和反应条件如下表。
序号
①②③ ④ ⑤
氢氧化
无机反
盐 新制氢 稀硫
钠
水
应物
酸 氧化铜 酸
溶液
反应
硫酸，
加热 — 加热 加热
条件
硫酸汞
第二十六页，共30页。
请回答下列问题。 (1)E 中含有的官能团名称是____________。 (2)已知 B 的相对分子质量为 162，则 B 的分子式为 ______________。 (3)G 是一种气态烃，当它在氧气中燃烧时，产生的火焰 温度很高，可用来切割或焊接金属。反应⑤曾用于工业上生 产 C，该反应的化学方程式为______________。
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(3)由于 Br2 也能氧化—CHO，所以必须先用银氨溶液氧 化—CHO，又因为氧化后溶液为碱性，所以应先酸化后再加 溴水检验碳碳双键。

高考化学复习重点知识专题讲解与练习专题十、铁元素的单质及其化合物连线高考铁及其化合物的知识年年必考,体现在三个方面：一是铁及其化合物之间的转化关系；二是Fe3＋、Fe2＋的氧化性与还原性；三是Fe3＋、Fe2＋的检验，主要题型为选择、计算、实验探究等。

以现代科技有关的问题，与社会生产生活紧密相连的问题为背景，考查Fe3＋、Fe2＋的氧化性、还原性。

饮用水的净化、FeCl3溶液腐蚀电路板等，也是热点之一。

重点、难点探源一、铁的主要性质及应用1、铁的物理性质铁具有金属的共性，具有能被磁铁吸引的特性。

2、铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+2价和+3价。

二、铁的氧化物氧化亚铁（FeO）氧化铁（Fe2O3）四氧化三铁（Fe3O4）俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁元素价态+2+3+2、+3与盐酸反应生成的离子Fe2+Fe3+Fe2+、Fe3+三、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受热分解2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3追踪高考1．【2018新课标1卷】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀。

[答案] C
三、电荷守恒 指阳离子所带的电荷总数(各种阳离子所带电荷数与阳离子物质的 量的乘积的代数和)与阴离子所带的电荷总数(各种阴离子所带电荷数与 阴离子物质的量的乘积的代数和)在数值上相等，主要在以下两个方面 应用。 1．离子方程式中，常用于离子方程式正误判断及书写 【例4】 在一定条件下，ROn3－与I－发生反应的离子方程式如下： ROn3－＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，ROn3－中的n为________。
[特别提示] (1)注意特殊物质中元素的化合价，如 Na2O2中氧元素、FeS2中硫元素的化合价均为－1价。
(2)配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在 空格里。
(3)依据电子得失守恒列等式时容易忽略变价原子个数。
【例3】 1.92 g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全 溶解，用试管收集生成的气体，颜色越来越浅，共收集到 672 mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的试管倒扣在水 中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状 况下的氧气的体积为( )
二、电子守恒 氧化还原反应中，氧化剂得电子(化合价降低)总数等 于还原剂失电子(化合价升高)总数，得失电子守恒(化合价 升降相等)。在解题中找到有元素化合价升高的和降低的物 质，列等式求解。 应用电子守恒解题的一般步骤为： (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒 子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系 式。
所以 c(H2SO4)＝00..315mLol＝2 mol·L－1。 [答案] B
2．金属溶于酸，再加碱生成沉淀质量的求法
M―－―ne→－ Mn＋―nO―H→－M(OH)n。
所以金属失去n mol电子，就结合n mol OH－，沉淀质 量＝原金属质量＋结合的OH－质量。