高一化学必修一期中试题
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高一化学必修二模拟试题（6）1．下列叙述不正确．．．的是 A ．光导纤维的主要成分是SiO 2 B ．SiO 2是酸性氧化物，它不与任何酸反应 C ．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料 D ．太阳能电池常用硅制作，其应用有利于环保、节能2．下列酸在与金属发生反应时，其中S 或N 元素的化合价不会．．发生变化的是 A ．稀H 2SO 4 B ．稀HNO 3 C ．浓H 2SO 4 D ．浓HNO 3 3、实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R ，并吸收多余的R ，则R 是A.O 2B.HClC.Cl 2D.NH 34．某溶液中有铜离子、镁离子、亚铁离子和铝离子四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠，过滤出沉淀，再向溶液中加入足量的硝酸，则所得溶液中物质的量基本不变的阳离子是 A ．铝离子 B ．镁离子 C ．亚铁离子 D ．铜离子 5、以下互为同位素的是（ ）A 、石墨与金刚石B 、D 2和T 2C 、CO 和CO 2D 、3517Cl 和3717Cl6. 同周期的X 、Y 、Z 三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H 3ZO 4＜H 2YO 4＜HXO 4，则下列判断正确的是A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．非金属性：X ＞Y ＞ZC ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序由强到弱D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序由弱到强 7、某元素最外层上只有两个电子，该元素（ ） A.一定是金属元素 B.一定是IIA 族元素C.一定是过渡元素D.可能是金属元素，也可能不是金属元素8．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是A ．L 2+与R 2-的核外电子数相等B ．M 与T 形成的化合物具有两性C ．气态氢化物的稳定性为H 2T ＜H 2RD ．L 和M 金属性强弱比较：L<M9、下列物质中，既含有离子键，又含有极性共价键的化合物是A ．Na 2O 2B ．KOHC ．CaCl 2D ．CO 210、下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是A ．CH 4+2O 2 点燃CO 2+2H 2OB ．CaCO 3 高温CaO+CO 2↑C ．2H 2O 电解2H 2↑ + O 2↑D ．6H 2O+6CO 2C 6H12O 6+6O 211．下列说法中正确的是A ．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C ．断裂化学键会放出能量，形成化学键要吸收能量D ．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是吸热反应 12．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．加入稀盐酸产生无色气体，通入澄清石灰水中后溶液变浑浊，一定有CO 32－B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO 42－C ．加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+D ．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl -13、某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu ，此反应的原电池的正确组成是（ ）14．氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH 溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H 2＋4OH -－4e -==4H 2O O 2＋2H 2O ＋4e -==4OH -下列说法错误．．的是 A ．燃料电池的能量转化率不能达到100%B ．氢气通入正极，氧气通入负极C ．供电时的总反应为：2H 2＋O 2 == 2H 2OD ．产物为无污染的水，属于环境友好电池15、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X －(X －为Cl －、Br －、I －)离子。
向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有（ ）A 、Br －、Cl －、I －B 、Br －、I －、Cl －C 、I －、Br －、Cl －D 、Cl －、I －、Br －16、对于反应：4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是光叶绿素A ．v (NH 3)= 0.2mol ·L -1·s -1B ．v (O 2 )= 0.24 mol ·L -1·s -1C ．v (H 2O )= 0.25 mol ·L -1·s -1D ．v (NO) = 0.15 mol ·L -1·s -117．下列各组物质中属于同系物的是A ．金刚石和C 60B ．C ．与 D ．CH 4与CH 3CH 318．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能使KMnO 4酸性溶液褪色的是A ．乙烷B ．乙烯C ．乙醇D ．苯 19．碘单质及其化合物具有重要应用。
下列说法正确的是A ．从海带中提取2I 的过程只发生物理变化B ．12953I 与12753I 互为同位素C ．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝D ．从含I -的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H 2O 2，再用酒精萃取 20．下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是A ．在FeBr 3催化作用下苯与液溴反应B ．在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应C ．乙烯在空气中燃烧D ．乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛 二、双项选择题21．下列离子方程式书写正确的是A 、 铁粉加入稀硫酸中：Fe + 6H + = Fe 3+ + 3H 2↑B 、 二氧化硅和氢氧化钠溶液的反应：SiO 2 + 2OH - = SiO 32- + H 2OC 、 铜和稀硝酸的反应：3Cu +8H + +2NO 3_ =3Cu 2+ +2NO ↑ +4H 2OD 、 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓ 22、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是物质杂质除杂所用试剂和方法A ．乙酸乙酯 CH 3COOH 饱和碳酸钠溶液、分液B ．CH 3CH 2OH H 2O NaC ．Cu CuO 硝酸、过滤D ．CaCO 3NaClH 2O 、过滤23．下列金属的冶炼适宜用热还原法冶炼的是A ．钠B ．铜C ．铁D ．汞 24．将甲、乙两种金属的性质相比较，以下能说明甲的金属性比乙强的是A 甲跟水反应比乙与水反应剧烈B甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质C甲、乙两种金属与稀硫酸组成的原电池中甲为正极D与某物质反应时甲原子失电子数目比乙的多25．下列措施能．使铁与稀硫酸反应产生氢气的速率加快的是A．加入Na2SO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片,改用铁粉第二卷三、非选择题26．铜跟稀硝酸可发生反应：3Cu + 8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O。
（1）在该反应中，铜元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”，下同）；Cu作剂，具有性。
若反应中生成了3 mol Cu(NO3)2，则消耗了mol Cu。
（2）生成物NO是色的气体，（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易就被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，该反应的化学方程式为。
27．（14分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）。
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是。
（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
28、将气体A 、B 置于容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g)2C(g)＋2D （g ），反应进行到10s 末，测得A 的物质的量为1.8mol ，B 的物质的量为0.6mol ，C 的物质的量为0.8mol ，则：（1）用生成物C 的浓度增加来表示该反应的速率为： ； （2）用生成物A 的浓度减少来表示该反应的速率为： ；（3）反应前A 、B 的物质的量浓度分别是： 、 。
（4）10s 末，生成物D 的浓度为 。
29．（16分）已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A 为主要原料合成一种具有果香味的物质E ，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：（1）写出A 的结构简式 。
（2）B 、D 分子中的官能团名称分别是 、 。
（3）物质B可以被直接氧化为D ，需要加入的试剂是。
2+ Cl – Mg Cl– （4）写出下列反应的化学方程式：① 反应类型： 。
④ 反应类型： 。
答案二、双项选择题三、非选择题26、（1）升高，氧化，还原，还原，3（2）无，难，3NO 2 + H 2O ==== 2HNO 3 + NO27．（14（1）（2）Al （1分）， 2Al+ 2KOH+2H 2O === 2KAlO 2+3H 2↑ （2分） （3）（2分）（4）HClO 4 （5）26 （6）（其他合理答案均给分）28．（12分）（1）0.04mol/L·s （3分）（2）0.06 mol/L·s（3分）（3）1.5 mol/L（2分），0.5 mol/L（2分）（4）0.4 mol/L（2分）29．（16分）（1）CH2＝CH2（2）羟基，羧基（3）酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液（4）CH2＝CH2 +H2O 催化剂CH3CH2OH （2分）加成反应CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O （2分）取代或酯化浓H2SO4△。
