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金属与金属矿物第二课时

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金属与金属矿物
【教学目标】
1.知识与技能：⑴知道常见的金属与氧气、酸的反应；铁与硫酸铜溶液之间的反应
⑵认识金属氧化物知道并会判断置换反应
2.过程与方法：通过有效预习、自主探究，了解镁、铁、铝、铜的化学性质；在学生自己
发现问题、解决问题的过程中掌握知识，提高能力
3.情感、态度与价值观：通过对实验探究的分析，培养学生科学的思维方法和积极主动的
学习态度，同时培养学生的探究能力，实验操作能力及合作精神。

【教学手段】探究讨论
【教学过程】
一、感情调节：
1．什么是化合反应举例
什么是分解反应举例
2．常见金属（铝、铁、铜）放入冷水中，会不会发生反应？
二、自学（渗透互帮与释疑）
（三）．自学内容二：金属的化学性质
自学方法：阅读教材第115页内容并完成下列内容：
讨论：①比较以上4个反应产物的类别？
②解决一些实际问题？（课堂练习）
（1）．在铁丝的燃烧实验中，铁丝为什么弯曲成螺旋状？火柴棒有什么作用？集气瓶底部铺有少量沙子（或水）的作用是什么？
（2）．铝在常温下能跟氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，阻止反应继续发生。

这一性质有什么实际应用？（）
A.做导线
B.做包装材料
C.制氢气
D.炼铜
（3）．铜制炊具使用一段时间为什么会变黑？（）A.被熏黑的 B.生成了铜绿 C.生成了氢氧化铜 D.生成了氧化铜
（4）.“真金不怕火炼”用化学知识能说明什么？
（5）．下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是( ) A．铁容易传热导电 B 纯铁是银白色的金属
C．铁在潮湿的空气中易生锈D．铁有良好的延展性
镁、锌、铁除了和稀硫酸可以反应外，还可以和水或其它酸发生反应吗？
比较镁、锌、铁与盐酸反应实验。

能反应的写出化学方程式
从以上信息你能得出什么结论
比较金属与酸反应的化学方程式中相同之处。

观察（物质组成上）；（现象上）。

称为置换反应
课堂练习：学生交流；教师点评
（6）.下列关于金属的说法中,正确的是 ( ) A.各种金属在常温下都不能与氧气反应 B.各种金属都能与稀硫酸(或盐酸)反应
C.根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较一些金属的活动性强弱
D.所有的金属都能与水反应
(7).下列反应属于置换反应的是 ( )
A. CH4+2O2CO2+2H2O
B.CO+CuO Cu+CO2
C. 2Mg + O2 2MgO
D.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
(8)．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是( ) A．铝不易被氧化B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易发生化学反应D．铝表面的氧化铝具有保护作用
(9)0．工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为什么？
(10).下列各物质都含有少量杂质（括号内为杂质）写出除去杂质的主要操作及有关化学
方程式
①铜粉（锌粉）
②FeSO4溶液（CuSO4）
小结：常见金属的化学性质：
1.
2.
3.
三、练习（解题、互阅或自阅）
1.下列化学方程式书写正确的是（）
A．4Fe + 3O22Fe2O3 B. Fe +H2SO4====FeSO4 + H2↑
C.2Fe + 6HCl====FeCl3 + 3H2↑
D.2Fe + 3CuSO4===Fe2(SO4)3 + 3Cu
2．下列对物质颜色的描述不正确的是（）Ａ．四氧化三铁是黑色的 B ．纯铁是黑色的
C．硫酸亚铁溶液是浅绿色的D．硫酸铜溶液是蓝色的
3．遇稀盐酸不产生气体的是( )
A．铁片B．铜片C．铝片D．石灰石片
4.下列铁的化合物中，铁元素的质量分数最高的是（）
Ａ．FeS Ｂ．FeO Ｃ.Fe3O4Ｄ.Fe2O3
5.把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减轻的是（）
A．稀H2SO4B．稀HCl C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液
6．等质量的锌、铁、镁、铝分别与足量的稀硫酸完全反应生成H2的质量由大到小的排列正确的是（）A．Mg Al Fe Zn B．Al Mg Fe Zn
C．Zn Fe Mg Al D．Zn Fe Mg Al
★7．某不纯锌块6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克，则锌块中含有的杂质可能是（）Ａ．ＭgＢ．ＡlＣ．FeＤ．Ｃu
8.目前社会上有一些不法商人用黄铜（铜、锌合金，金黄色）假冒黄金进行诈骗活动，现请你设计一个实验证明某金黄色金属块是真金还是黄铜。

写出实验方法、现象、结论。

9．锌与铁的化学性质相似都较（填“活泼”或“不活泼”）能与、、等几类物质发生化学反应。

写出锌与以上几类物质反应的化学方程式：、、。

★10.金属钠能与水发生化学反应生成氢氧化钠和氢气。

写出该反应的化学方程式：
，该反应的反应类型是反应。

★11.把一根光亮的铁钉放入稀硫酸中下列叙述正确的是 ( )
①在铁钉的表面产生气泡②溶液的质量变小③铁钉的质量减轻④溶液由无色逐渐变
为浅绿色
A．①②B．①③④C．①②③D．全部正确
四、帮困（知者加速）
五、反思小结
六、因人作业（最小作业量，知者加速）《必学教程》：。

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《金属与金属矿物2》课件 (市优)2022年九年级化学课件

《金属与金属矿物2》课件 (市优)2022年九年级化学课件

金属与金属矿物
金属的物理性质
其实我们知道很多
你知道哪些金属？见过哪些 金属？把它们的名称和元素 符号写在课本p.113的表5-1 中。看看谁知道的最多！
金属有很多的用途
你知道我们在什么地方使 用了金属吗？想一想，你 会发现我们的生活离不开 金属。
准备迎接新的挑战
请你充分调动起你的思维，准备迎 接新的挑战：
联想与启示
以下铁的用途中，涉及了那些铁的性质？
1、铁锭轧成铁板或拉成铁丝。 2、油罐车行使时罐内石油振荡 产生静电，易发生火险，因此车 尾有一条拖地的铁链。
联想与启示
你知道铸造硬币的金属材料由哪些吗？ 你觉得在选择铸币材料时应考虑哪些因 素？
第四单元 我会努力的
15 坚持才会有收获
我们都坚持过
金属的物理性质
延展性 金属有延性（可以抽成细丝），也有 展性（可以压成薄片）。
金属的物理性质
硬度和密度
金属的硬度一般较大，但它们之间有很大 差别。
大多数的金属密度较大，少数金属（如Li、 Na、K）比水轻。
金属的物理性质
熔点
金属的熔点一般较大，但高低差别较大。 最难熔的是钨，最易熔的是汞、铯和镓。
一起来，试一试
游戏：金鸡独立
活动要求： （1）两臂平举，单脚站立，保持动作 协调。 （2）看自己能站多少秒。 （3）坚持时间最长的同学获胜。
活动目的：
这个游戏除了能提高人们的持久 力和平衡力外，还能使人们树立 坚持不懈的决心、培养克服困难 的勇气。
情境：
我听说，有一名长跑运动员把 比赛路上要经过的标志物都记在了心 里，然后按照标志物的提示，一段一 段地跑，这样，就不觉得跑的路长了。 最后，他得了长跑冠军。
同学们，你们有什么 感想？
化学《金属与金属矿物》教案

化学《金属与金属矿物》教案

化学《金属与金属矿物》教案一、教学目标1. 让学生了解金属的物理性质，如导电性、延展性、导热性等。

2. 使学生掌握金属的化学性质，如与氧气、酸、盐等物质的反应。

3. 让学生了解金属矿物的形成、种类及开采和提炼过程。

4. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。

二、教学内容1. 金属的物理性质：导电性、延展性、导热性等。

2. 金属的化学性质：与氧气、酸、盐等物质的反应。

3. 金属矿物的形成、种类及开采和提炼过程。

三、教学重点与难点1. 教学重点：金属的物理性质和化学性质，金属矿物的形成、种类及开采和提炼过程。

2. 教学难点：金属的化学性质，金属矿物的形成和提炼过程。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考金属的性质及其应用。

2. 利用实验演示法，让学生直观地观察金属的化学反应。

3. 采用案例分析法，让学生了解金属矿物的开采和提炼过程。

五、教学准备1. 实验器材：铁、铜、锌等金属试剂，氧气，酸、盐等试剂。

2. 教学课件：金属的物理性质、化学性质，金属矿物的形成、种类及开采和提炼过程。

3. 参考资料：有关金属性质和金属矿物方面的书籍和论文。

六、教学过程1. 引入新课：通过展示金属制品（如铜器、铁器等）引起学生对金属的兴趣，提问：“你们知道这些金属是如何得到的吗？”2. 讲解金属的物理性质：导电性、延展性、导热性等，结合实验现象进行讲解。

3. 讲解金属的化学性质：与氧气、酸、盐等物质的反应，通过实验演示和讲解反应原理。

4. 介绍金属矿物的形成、种类及开采和提炼过程：讲解金属矿物的形成原理，介绍不同种类的金属矿物，展示金属矿物的图片，讲解金属的开采和提炼过程。

5. 课堂练习：布置有关金属性质和金属矿物的练习题，让学生巩固所学知识。

七、作业布置1. 完成教材上的相关练习题。

2. 调查金属在日常生活和工业中的应用，下节课分享。

八、课堂小结1. 回顾本节课所学的金属的物理性质和化学性质。

金属与金属矿物PPT课件(2)

金属与金属矿物PPT课件(2)


直击中考
（210.南京）有X、Y、Z三种金属，如果把X 和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气， Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液 中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没 有变化。
根据以上实验事实，判断这三种金属的活动 性由强到弱的顺序为 （ ）
A．Z、Y、X B、X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y
（2009.南通）下列物质露置在空气中，质量
会发生改变，其中与空气中氧气和水都有
关的是
（）
A．铁 C．氧化钙
B．氢氧化钠 D．浓盐酸
直击中考
（2010.镇江）右图是探究铁锈蚀条件的装置。 调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞， 一周后观察。下列推断错误的是（ ）
A．b管中铁钉不会锈蚀 B．L端与R端液面高度仍然保持一致 C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关 D．若将a管中的水改为食盐水能加快
能力提升
中考指导书69页15题
有关金属的化学性质
1、能与氧气发生化合反应 2、某些活泼性强于氢的金属能和酸发生置换
反应，生成氢气。 3、金属活动性强的单质能将盐溶液中较弱的
金属离子置换出来。（强单换弱单）
牛刀小试
判断下列各组物质能否发生反应？ 1、银和稀盐酸 2、铝和稀硫酸 3、锌和硫酸铜溶液 4、铜和氯化银固体
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
多数为银白色金属光泽，具有良好的导电性 和导热性，有良好的延展性。
金属在生活中运用广泛，那么这些运用体现 了金属一般具有哪些的共性？
本节课需要记忆的知识点：
1、金属活动性顺序表 2、冶炼金属的原理 3、金属铁的生锈条件
课题3金属资源的利用和保护第二课时教学设计

课题3金属资源的利用和保护第二课时教学设计

课题3 金属资源的利用和保护(第二课时) 教学设计
一、学习目标
1.通过对实验的观察和分析知道金属锈蚀的条件。

2.了解防止金属锈蚀的方法并运用到实际生活中。

3.通过对矿物可供开采年限以及废旧金属对环境的污染的介绍，让学生认识到保护金属资源的重要性。

二、教材分析
本课题是人教版九年级《化学》下册第八单元课题三--《金属资源的利用与保护》第二课时。

本内容是在学习“金属材料”“金属的化学性质”之后安排的，在学生对金属的物理性质，化学性质都有了一定了解的基础上，来了解金属资源的利用和保护。

其特点是与日常生活、生产联系紧密，体现了化学课程生活化的理念。

课标要求学生了解铁生锈的条件及防止其生锈的方法，重视学生能力的培养。

三、学情分析
学生对于日常生活中铁制品易于生锈的现象有一定的经验和认识，并且结合前面已经学习过金属材料的物理性质、化学性质以及矿石的冶炼等知识框架，为探究铁生锈的条件提供了实际经验，打下了坚实的理论基础。

四、重难点
重点：使学生了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护措施，激发学生的探究欲。

难点：对铁锈蚀防护的“活动与探究”的结论的辨析归纳从而，得出铁生锈的条件以及防锈方法。

五、教学设计
主要教学方法：
活动探究法、讨论法、归纳总结法、类比法、多媒体
教学准备
教学设备（投影仪，计算机），生锈的铁锁，刀片，剪子，铁丝，水龙头等，试管三个，试管塞，铁钉，蒸馏水，植物油，干燥剂，试管架。

向学生展示一周前准备好的铁生锈的实验（洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏。