质量守恒定律 第一课时

质量关系，并记录化学反应现象)
实验1：红磷和氧气在密闭容器里的反应
现象：红磷燃烧，产生大量白烟
现象：铁钉表面生成红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色
实验2：硫酸铜溶液和洁净的铁钉反应
实验3：碳酸钠和稀盐酸在敞口容器里反应
现象：产生大量气泡
实验4：镁在空气里燃烧
现象：生成白色粉末状固体
探究结果：
实验1、反应后的总质量等于反应前的总质量 实验2、反应后的总质量等于反应前的总质量 实验3、反应后的总质量小于反应前的总质量 实验4、反应后的总质量大于反应前的总质量
（答案：不对，因为化学变化中是质量守恒， 体积不守恒）
质量为什么守恒？—用化学变化的实质解释
质量守恒的原因：1、原子的种类没有改变
（化学反应前后） 2、原子的数目没有增减 3、原子的质量没有改变
练习：
1、化学反应前后，下列各项中肯定没有
改变的是（ a、原子的数目 c、原子的种类 acfg ） b、分子的数目 d、分子的种类
本 课 目 标
• 理解质量守恒定律的概念 • 理解质量守恒的原因
•质量守恒定律的具体应用
思考：
1、要研究化学反应前后物质的质量关系， 应该如何设计实验方案？ 实验方案： 第一步：称量反应前物质的总质量
第二步：进行化学反应 第三步：称量反应后物质的总质量
分组探究：(目的——研究反应前后物质的
（四组实验）
疑问：
是不是化学反应前后物质的总质量有相等， 也有不相等的情况呢？
实验1、4P + 5O2 点燃 2P2O5 实验2、CuSO4 + Fe Cu + FeSO4 实验3、Na2CO3+ 2HCl 2NaCl+ H2O + CO2↑

红色粉末逐渐变为黑色 气球鼓起后又变瘪
144.9 g 144.9 g
探究化学反应前后质量关系——互动研学
●思考与讨论： ●1、气球先鼓起又变瘪的原因是什么？
开始加热时，锥形瓶中气体受热膨胀，气球膨大； 随着氧气消耗，瓶内气体压强减小，气球变瘪
2、根据实验现象和数据，分析反应前后的总质量分别来源于哪些物质， 并结合反应前后总质量的关系和物质变化的情况进行讨论？
新课引入
多角度认识化学变化
通电
水
氢气+氧气
现象
微观
思考:你对以上化学反应有哪些认识？
反应类型 化学变化
质量
能量
……
探究化学反应前后质量关系
化学家之争 18世纪拉瓦锡将45份质量的
1673年波义尔在敞口容器中加热
氧化汞加热，得到了41.5份
金属汞,金属加热后质量增加了
质量的汞和3.5份质量的氧气
增加
第五单元 化学反应的定量关系
课题 1 质量守恒定律（第 1 课时）
学习目标
2022版课标要求： 1.内容要求：①理解化学反应的本质是原子的重新组合，化 学反应前后，原子的种类和数量不变，分子的种类发生改 变。②认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应 遵守质量守恒定律；理解质量守恒定律的微观本质。 2.学业要求：能选取实验证据说明质量守恒定律，并阐释其 微观本质。
课堂总结
参加反应的各物质的质量的总和， 等于
反应后生成的各物质的质量总和。
内容
一切 适用 化学反应 范围
质量守恒 定律
应用
解释一些 现象等
思考:说一说本节课你学到了哪些内容？
反应后的总质量
178.9 g

一定有的元素：C，H
可能有的元素： O
小结结
内容
质
量
守
原因
恒
定
律பைடு நூலகம்
应用
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
原子种类数目质量没有改变 元素种类质量没有变化
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
1、“参加”意味着不参加反应的物质的质量不能计算
在内；不是反应中生成的不能计算在生成物质量内
2、质量守恒定律适用于所有的化学变化，物理变化
不在讨论范围。
3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是
体积、分子个数或其他方面的守恒。
4、“总和”意味着把反应中出现的所有物质质量都计
算在内。特别是气体物质。
天平平衡情况： 天平指针向右倾斜（变轻）
达与交流
根据上面实验，讨论为什么会出现这样的实 验结果。
之所以会出现这样的结果，是由 于反应有气体参加或生成的缘故。
小结：若选择有气体参加或有气体 生成的化学反应来证明质量守恒定 律，则反应一定要在密闭容器内进 行。
理解质量守恒定律的定义时要注意：
参于把加反握化应质学后量反生应成守的的恒各各定物物律质质的的应质质注量量意总总几和和点。，等
反应表达式
点燃
P+O2
P2O5
方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应 铁在空气会缓慢氧化（生锈），因此在实验前 要用砂纸打磨。
实验方案 实验现象
方案二
铁钉表面出现红色物质， 溶液由蓝色变为浅绿色。
天平平衡
反应前总质量（g）
反应前后总质量相等
反应后总质量（g）
反应表达式
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

∴可燃物中除碳、氢元素外还有氧元素，
4.6g-2.4g-0.6g=1.6g 即为氧元素的质量。
八、有关质量守恒定律的表格数据题
例：将A、B、C、D四种纯净物放在一个密闭容器中，在 一定条件下完全反应，反应前后各物质的质量如下表：
A
B
C
D
反应前质量/g 2
24.5
2
1
反应后质量/g 16.9
0
2
X
回答下面问题：
解题关键：注意方程式中各物质的质量关系是相对分 子质量与化学计量数的乘积之比。
练习：在化学反应：3A + 2B
2C + 3D中，A、
B、C的相对分子质量分别是27、16、19，则D的相对
分子质量为（ ）
A、20 B、25 C、24 D、35
五、确定化学计量数
例：一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，引燃发 生如下反应： 8CH3OH + xO2 ＝ mCO2 + nCO + 16H2O 。则化学计 量数m和n的和等于 。
A．N2O4
B．NO2
C．N2O D．CH4
解题关键：化学反应中“原子三不变”；注意化学
式前的化学计量数。
C
H
N
O
反应前 2
8
2
0
反应后 2
8
6
8
四、确定物质的相对分子质量
例：在2A＋B2＝2AB的反应中，24gA与16gB2恰好完 全反应，则物质A与AB的相对分子质量之比是（ ）
A、3∶2 B、3∶ 10 C、3∶ 5 D、6∶ 5
A. 60克 B. 80克 C. 90克 D. 120克
解题关键：化学反应物质的总质量不变。 方程式“量”的意义代表参加或生成的各物质的质 量关系。