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卫生化学第1章绪论1、卫生化学（sanitary chemistry）：应用分析化学特别是仪器分析的基本理论和实验技术，研究预防医学领域中与健康相关化学物质的质、量及其变化规律的科学。
第2章样品采集、保存和预处理1、样品分析的一般程序：样品的采集和保存、样品的处理、分析方法的选择、成分分析、分析数据的处理、分析报告的撰写。
2、样品采集的原则：代表性、典型性、适时性3、样品预处理应达到的目的：1将样品中的被测物转变为适合于测定的形式；2除去干扰物质3浓缩富集4、试样分析溶液的制备方法：（1）溶解法（溶剂浸出法）：水溶法、酸性、碱性、有机溶剂（2）分解法：高温灰化、低温灰化、湿消化法、微波溶样法（2）水解法5、常用的分离与富集的方法：溶液萃取法、固相萃取法、蒸馏、膜分离法6、溶剂萃取法（1）基本原理：利用物质在两种不互溶（或微溶）溶剂中分配系数的不同（溶解度）来达到分离、提取或纯化目的一种操作。
（2）相关概念：①分配系数（distribution coefficient）：在一定温度下，溶质A在两种互不相溶的溶剂中分配达到平衡时，A在有机相与水相中的浓度比值为常数，用表示。
②分配比（distribution ratio）：在一定温度下，溶质A在两项中达到平衡时，A在有机相(o)中各种形式浓度与在水相中(w)的各种形式总浓度之比，即D=Co/Cw。
③萃取效率（extraction efficiency）：指物质被萃取到有机相的百分率，即被萃取物质在有机相中的量与被萃取的总物质总量之比，即E%=第3章分析数据处理和分析工作质量保证1、系统误差的主要来源：方法误差、仪器与试剂误差、主观误差2、误差的分类：系统误差和随机误差（1）系统误差（systematic error）：由于某些确定性、经常性的因素引起的误差，主要来源有方法误差、仪器与试剂误差及主观误差三方面。
特点：误差的方向在实验中有一致性，可重复出现；影响测定结果的准确度。
第一章1解 因为现代化学几乎与所有的科学和工程技术相关联，起着桥梁和纽带作用；这些科学和技术促进了化学学科的蓬勃发展，化学又反过来带动了科学和技术的进展，而且很多科技进步以化学层面的变革为突破口。
因此，化学是一门中学科学。
化学和医学的关系极为密切，无论是制药、生物材料、医学材料、医学检验，还是营养、卫生、疾病和环境保护，乃致对疾病、健康、器官组织结构和生命规律的认识，都离不开化学。
2解 国际单位制由SI 单位和SI 单位的倍数单位组成。
其中SI 单位分为SI 基本单位和SI 导出单位两大部分。
SI 单位的倍数单位由SI 词头加SI 单位构成。
例如mg 、nm 、ps 、μmol 、kJ 等等。
3 (1) 2.0321 g (2) 0.0215 L (3) pK HIn ＝6.30 (4) 0.01﹪ (5) 1.0×10-5 mol 解 (1) 5位，(2) 3位，(3) 2位，(4)1位，(5)2位。
4解%1.0001.01024.00001.01024.01024.01023.0-=-=-=-=RE5解kPa}){}{}({m N 10}){}{}({dm m N }){}{}({ L J }){}{}({K mol K J L mol }){}{}({ ])[][]([}){}{}({][}{][}{][}{2331111-T R c T R c T R c T R c T R c T R c T R c T T R R c c cRT Π⨯⨯=⋅⨯⨯⨯=⋅⋅⨯⨯=⋅⨯⨯=⨯⋅⋅⨯⋅⨯⨯=⨯⨯⋅⨯⨯=⋅⨯⋅⨯⋅==-----式中，花括号代表量的值，方括号代表量的单位。
6解 1 mi 3 = 1.609 3443 km 3 = 4.168 182 km 3，所以水资源的总体积V = (317 000 000 + 7 000 000 + 2 000 000 + 30 000) × 4.168 182 km 3 = 1.3590 ×109 km 37解mol 0.25 kg1g1000 mol g )00.10.160.23(kg 0.010(NaOH)1-=⨯⋅++=n mol1.89 kg 1g 1000 mol g )00.16301.1299.222(21kg 0.100 )CO Na 21(mol4.99 kg 1g1000 mol g 08.4021kg 0.100 )Ca 21(1-321-2=⨯⋅⨯++⨯⨯==⨯⋅⨯=+n n 8解mol 2.57 molg )35.45 239.65(g350 )(ZnCl 1-2=⋅⨯+=n 1-21-2k mol 3.95 kg1g1000 650mol 2.57 )(ZnCl L mol 3.48 L 1mL1000 mL 39.57mol 2.57)(ZnCl g g b c ⋅=⨯=⋅=⨯= 9解1-1--3L mmol 5.1 mol 1mmol1000 L 1L 100mL 1000 mol g 9.13g 10 20 )(K ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=+c1-1--3-L mmol 103 mol1mmol1000 L 1L 100mL 1000 mol g 5.453g 10 366 )(Cl ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=c 10解 设称取含结晶水的葡萄糖(C 6H 12O 6·H 2O)的质量为m,052600. mol g 16.0)1.01g/[(2 50)-(1000 mol 0.28mol0.278 )O H (C L mol 0.278 molg )0.16601.1120.126(L g 0.05 )O H (C g27.5L g 50.0 L.50001g )0.1601.120.16601.1120.126(g)0.16601.1120.126( O)H O H (C 1-61261-1-1-61261-26126=⋅+⨯+=⋅=⋅⨯+⨯+⨯⋅==⋅=⨯+⨯+⨯+⨯+⨯⨯+⨯+⨯⨯=⋅x c m m ρ 11解 L .41 Lg .091g3.02g )5.350.23( g 5.0 (NaCl)1-=⋅⨯+⨯=V 12解 ∵ 10KI + 2KMnO 4 + 8H + = 12K + + 2MnO 2 + 5I 2 + 4H 2O ∴mol 0.004 mol g )9.1262(21g 0.508 )I 21( )KMnO 51 (KI 1-24=⋅⨯⨯==+n n第二章1解 根据BA A A n n n x +=,mo l 56.5mol 18.0g 100g O)(H 1-2=⋅=n mo l 0292.0molg 342g0.10)(1=⋅=-蔗糖n995.0mol0292.0mol 56.5mol56.5)(O)(H O)(H O)(H 222=+=+=蔗糖n n n xkPa 33.2995.0kPa 34.2O)(H 20=⨯==x p p2解 (1)mol 004912.0mol g 342g68.1)(1=⋅=-甲nmol 003551.0molg 690g45.2)(1=⋅=-乙n 1kg mol 2456.0kg0200.0mol004912.0-⋅==（甲）b1kg mol 1775.0kg0200.0mol003551.0-⋅==（乙）b溶液乙的蒸气压下降小，故蒸气压高。
大一基础化学第9章知识点第1节：化学动力学化学动力学是研究化学反应速率及其影响因素的学科。
它主要研究以下几个方面的内容：1. 反应速率的定义和计算方法：反应速率是指单位时间内化学反应物质的消耗量或产生量与时间的比值。
计算方法可以通过实验数据的观测或者根据反应物的浓度变化推导得出。
2. 反应速率与反应物浓度的关系：经验上观察到反应物浓度对反应速率有直接影响。
一般情况下，反应速率与反应物浓度成正比。
通过实验可以得到具体的反应速率与反应物浓度之间的关系。
3. 反应级数和反应速率方程：根据实验数据，可以确定出反应级数以及反应级数与反应速率之间的关系。
反应速率方程通常可以通过反应物浓度的幂函数来表示。
4. 速率常数与反应速率方程：速率常数是一个与温度有关的常数，它描述了在给定反应条件下反应速率的快慢。
反应速率方程中的速率常数可以通过实验测得，也可以通过动力学理论计算得出。
5. 影响反应速率的因素：除了反应物浓度外，温度、催化剂、反应物的物理状态、反应物之间的接触方式等因素也会影响反应速率。
这些因素的作用机理可以通过实验和理论推导得到。
第2节：化学平衡化学平衡是指化学反应在一定条件下达到动态平衡的状态。
以下为化学平衡的相关知识点：1. 平衡常数和平衡表达式：平衡常数是一个与温度有关的常数，它描述了反应在平衡状态下各组分浓度之间的关系。
平衡表达式则是用来表示平衡常数的关系式。
2. 影响平衡位置的因素：温度、压力（对气相反应）、浓度（对溶液反应）等因素可以影响平衡位置。
根据Le Chatelier定理，当这些因素发生变化时，平衡系统会通过移动平衡位置来抵消外界的影响。
3. 平衡常数与化学反应的位置关系：当平衡常数的值大于1时，平衡偏向生成物；当平衡常数的值小于1时，平衡偏向反应物。
这与平衡系统的内能变化和熵变化有关。
4. 平衡浓度与平衡常数的关系：平衡浓度是指反应物和产物在达到平衡时的浓度值。
通过平衡常数和平衡浓度的关系，可以计算出未知浓度的平衡常数。
《基础化学》部分习题及参考答案详解魏祖期主编，基础化学，北京：人民卫生出版社，2008年6月第7版第一章 绪论1．下列数据，各包括几位有效数字？⑴ 2.0321 g ⑵ 0.0215 L ⑶ p K HIn = 6.30 ⑷ 0.01% ⑸ 1.0×10-5 mol 解：有效数字位数分别为，⑴ 5位 ⑵ 3位 ⑶ 2位 ⑷ 1位 ⑸ 2位2．某物理量的真实值T = 0.1024，实验测定值X = 0.1023，测定值的相对误差RE 是多少？ 解：%1.01024.01024.01023.0-=-=-=T T X RE 3．求0.010 kg NaOH 、0.100 kg (+2Ca 21)、0.100 kg (32CO Na 21)的物质的量。
知已NaOH +2Ca 21、32CO Na 21的摩尔质量分别为40、20、53 g·mol -1 解：、mol 89.1100053100.0)CO Na 21(mol 00.5100020100.0)Ca 21(mol 25.010*******.0)NaOH (322=⨯==⨯==⨯=+n n n 4．20℃，将350 g ZnCl 2溶于650 g 水中，溶液的体积为739.5 mL 。
求此溶液的物质的量浓度和质量摩尔浓度。
ZnCl 2的摩尔质量为136 g·mol -1解：12L mol 48.35.7391361000350)ZnCl (-⋅=⨯⨯=c 12kg mol 95.36501361000350)ZnCl (-⋅=⨯⨯=b 5．每100 mL 血浆含K + 和Cl - 分别为20 mg 和366 mg ，试计算它们的物质的量浓度/mmol·L -1。
解：1L mmol 1.5100010051.0)K (mmol 51.03920)K (-++⋅=⨯===c n 1L mmol 10310001003.10)Cl (mmol 3.105.35366)Cl (---⋅=⨯===c n 6．如何用含结晶水的葡萄糖（C 6H 12O 6·H 2O ）配制质量浓度为50.0 g·L -1的葡萄糖溶液500 mL ？该溶液密度为1.07．某患者需补充Na + 5.0 g ，如用生理盐水补充[ρ(NaCl) = 9.0 g·L -1]，应需多少体积的生理盐水？解：n (Na +) =230.5= 0.22 mol c (NaCl) =5.580.9= 0.15 mol·L -1 V =15.022.0= 1.5 L 0 kg·L -1，该溶液的物质的量浓度和葡萄糖的摩尔分数是多少？ 解：n (C 6H 12O 6) =10005001800.50⨯= 0.139 mol m (C 6H 12O 6·H 2O) = 0.139×198 = 27.5 g c (C 6H 12O 6) =1000500139.0⨯= 0.278 mol·L -1 500 mL 溶液中n (H 2O) =182/0.50500-=26.4 mol x (C 6H 12O 6) =4.26139.0139.0+=0.00524 8．An aqueous solution is 8.50% ammonium chloride, NH 4Cl, by mass. The density of the solutionis 1.024 g·mL -1. What are the molality, mole fraction, and amount-of-substance concentration of NH 4Cl in the solution?解：b (NH 4Cl) =50.810010005.5350.8-⨯= 1.74 mol·kg -1 x (NH 4Cl) =08.5159.0159.018/)50.8100(5.53/50.85.53/50.8)()Cl NH (4+=-+=总n n = 0.0303 c (NH 4Cl) =5.53%50.81000024.1⨯⨯= 1.63 mol·L -1 第二章 稀薄溶液的依数性1．将2.80 g 难挥发性物质溶于100 g 水中，该溶液在101.3 kPa 下沸点为100.51℃。
Chapter 9 Structures of Atoms and Periodic Table习题1、电子波是概率波，反映电子在空间区域出现的概率；而电磁波在运动过程中是以一种振动的方式行进。
2、1s 电子高概率出现的区域是在一球形空间界面内。
3、nm m sm kg s m kg m h 0.1100.1107101.910626.6915311234=⨯=⋅⨯⨯⨯⋅⋅⨯==-----νλ 4、m sm kg s m kg m h 35131234106.61000101010626.6-----⨯=⋅⨯⨯⋅⋅⨯==νλ，此子弹的波长很小，仅表现为粒子性。
m sm kg s m kg m h x x 301331234103.5101010410626.64------⨯=⋅⨯⨯⨯⋅⋅⨯=∆≥∆πνπ，子弹的位置不确定性和动量不确定性都很小，其运动服从经典力学规律。
5、n 、l 、m 三个量子数决定一个原子轨道，根据Pauli 不相容原理，在一个原子轨道内电子的第四个量子数即自旋量子数必然不同，而自旋量子数只有两个可能取值，因此一个原子轨道最多只能容纳两个2个电子。
6、（1）2p 轨道；（2）3d 轨道；（3）5f 轨道；（4）沿某一空间方向伸展的2p 轨道；（5）4s 轨道。
7、2,0,0,21+；2,0,0,21-；2,1,-1,21+；2,1,0,21+；2,1,1,21+。
8、（1）2s 亚层有1个轨道；（2）3f 亚层不存在；（3）4p 亚层有3个轨道；（4）5d 亚层有5个轨道。
9、10、（1）[Ar]3d54s2，5个未成对电子；（2）[Ar]3d104s24p6，没有未成对电子；（3）原子的电子排布式为[Kr]5s2，+2离子的电子排布式为[Kr]，离子没有未成对电子；（4）[Ar]3d104s24p3，3个未成对电子；11、Ag+：[Kr]4d10；Zn2+：[Ar]3d10；Fe3+：[Ar]3d5；Cu+：[Ar]3d10。
卫生化学第一章绪论1、卫生化学（sanitary chemistry）：应用分析化学特别是仪器分析的基本理论和实验技术，研究预防医学领域中与健康相关化学物质的质、量及其变化规律的科学。
第二章样品采集、保存和预处理1、样品分析的一般程序：样品的采集和保存、样品的处理、分析方法的选择、成分分析、分析数据的处理、分析报告的撰写。
2、样品采集的原则：代表性、典型性、适时性3、样品预处理应达到的目的：1将样品中的被测物转变为适合于测定的形式；2除去干扰物质3浓缩富集4、试样分析溶液的制备方法：（1）溶解法（溶剂浸出法）：水溶法、酸性、碱性、有机溶剂（2）分解法：高温灰化、低温灰化、湿消化法、微波溶样法（2）水解法5、常用的分离与富集的方法：溶液萃取法、固相萃取法、蒸馏、膜分离法6、溶剂萃取法（1）基本原理：利用物质在两种不互溶（或微溶）溶剂中分配系数的不同（溶解度）来达到分离、提取或纯化目的一种操作。
（2）相关概念：①分配系数（distribution coefficient）：在一定温度下，溶质A在两种互不相溶的溶剂中分配达到平衡时，A在有机相与水相中的浓度比值为常数，用表示。
②分配比（distribution ratio）：在一定温度下，溶质A在两项中达到平衡时，A在有机相(o)中各种形式浓度与在水相中(w)的各种形式总浓度之比，即D=Co/Cw。
③萃取效率（extraction efficiency）：指物质被萃取到有机相的百分率，即被萃取物质在有机相中的量与被萃取的总物质总量之比，即E%=第三章分析数据处理和分析工作质量保证1、系统误差的主要来源：方法误差、仪器与试剂误差、主观误差2、误差的分类：系统误差和随机误差（1）系统误差（systematic error）：由于某些确定性、经常性的因素引起的误差，主要来源有方法误差、仪器与试剂误差及主观误差三方面。
特点：误差的方向在实验中有一致性，可重复出现；影响测定结果的准确度。
第十章共价键与分子间力首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题解答难题解析[TOP]例10-1试用杂化轨道理论说明乙烯分子的形成及其构型。
分析根据杂化轨道理论，形成乙烯分子时，C原子的价层电子要杂化。
共价键形成时，σ键在成键两原子间能单独存在，且只存在一个； 键在成键两原子间不能单独存在，但可存在多个。
乙烯分子中C原子的4个价电子分别与其它原子形成三个σ键，C、C原子间的双键中有一个是π键。
三个σ键决定分子构型，因此C原子有三个原子轨道参与杂化，形成三个等性杂化轨道。
解乙烯分子C2H4中有2个C原子和4个H原子，每个基态C原子的价层电子组态为2s2 2p2，在形成乙烯分子的过程中，1个2s电子被激发到2p空轨道上，然后1个2s轨道和2个2p轨道杂化形成3个等同的sp2杂化轨道，彼此间夹角为120o。
每个C原子的2个sp2杂化轨道各与1个H原子的1s轨道重叠形成2个C—H σ键；2个C原子间各以1个sp2杂化轨道互相重叠，形成1个σ键。
由于2个C 原子的这6个sp2杂化轨道处于同一平面，未参与杂化的2p z轨道则垂直于该平面，“肩并肩” 重叠形成1个π键，构成C＝C双键。
乙烯分子中6个原子在一个平面上，分子呈平面构型。
例10-2 利用价层电子对互斥理论预测-I的空间构型。
3分析先确定中心原子的价电子对数，中心原子提供7个电子，配位提供1个电子，加上负离子的电荷数，得价层电子数的总和再除以2。
然后根据价层电子对构型和孤对电子决定-I的空间构型。
3解-I中有3个I原子，我们可将其中1个I作为中心原子，其余2个作为配位体。
中心原子I有73个价电子，2个配位I原子各提供1个电子，-I离子的负电荷数为1，所以中心原子的价电子对数为3(7+2+1)/2＝5 。
价层电子对构型为三角双锥，因配位原子数为2，说明价层电子对中有2对成键电子对和3对孤对电子，以3对孤对电子处在三角双锥的三角形平面上排斥能最小，所以-I为直线型。
