2022化学集训28沉淀溶解平衡含解析

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- 1 - 课后限时集训(二十八)

(建议用时：40分钟）

1．龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3(OH）溶解造成的。饮水、食物里的F－会将其转化为Ca5(PO4）3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是 （ ）

A．溶解度：Ca5（PO4）3(OH）

B．Ca5（PO4)3（OH)电离出来的OH－、PO错误!均能与H＋反应

C．牙膏中添加NaF可发生反应:Ca5（PO4）3（OH）＋F－===Ca5（PO4）3F＋OH－

D．上述过程涉及的反应类型只有复分解反应

A [饮水、食物里的F－会将Ca5(PO4）3（OH)转化为Ca5(PO4）3F，应生成溶解度更小的物质，即溶解度Ca5（PO4）3（OH)>Ca5（PO4）3F，故A错误；Ca5（PO4)3（OH)为弱酸的碱式盐，OH－、PO错误!均能与H＋反应生成水和HPO错误!、H2PO错误!等，故B正确；牙膏中添加NaF，可生成Ca5(PO4）3F，发生反应Ca5（PO4)3(OH）＋F－===Ca5(PO4）3F＋OH－，相互交换成分,为复分解反应,故C、D正确.］

2．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 ( ) 202228

- 2 - A．AgCl的溶解度、Ksp均减小

B．AgCl的溶解度、Ksp均不变

C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变

D．AgCl的溶解度不变，Ksp减小

C [向AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,c(Cl－）增大，导致溶解平衡AgCl(s）Ag＋(aq）＋Cl－（aq)逆向移动，则AgCl的溶解度减小，但温度不变,Ksp不变。］

3．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸去除，下列叙述中正确的是( ）

A．温度升高，Na2CO3溶液的KW增大，[OH－]减小

B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp（CaCO3)〉Ksp(CaSO4）

C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶,是因为硫酸酸性强于盐酸

D．沉淀转化的离子方程式为CO错误!（aq）＋CaSO4（s）CaCO3(s)＋SO错误!（aq)

D ［温度升高，水的电离平衡正向移动,KW增大,温度升高,Na2CO3的水解平衡正向移动，[OH－]增大，A项错误；Ksp(CaCO3）〈Ksp(CaSO4），B项错误；CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C项错误；硫酸钙较为致密，可202228

- 3 - 转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙,反应的离子方程式为CaSO4(s）＋CO错误!(aq）CaCO3（s)＋SO错误!(aq），D项正确。］

4．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中[Ca2＋］＝2。0×10－6 mol·L－1，[PO错误!]＝1。58×10－6 mol·L－1，则Ca3（PO4）2的Ksp为（ ）

A．2。0×10－29 mol5·L－5 B．3。2×10－12 mol5·L－5

C．6。3×10－18 mol5·L－5 D．5.1×10－27 mol5·L－5

［答案］ A

5．已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3）＝5.1×10－9 mol2·L－2，Ksp［Ba（IO3）2]＝6.5×10－10 mol3·L－3,Ksp（BaSO4)＝1.1×10－10

mol2·L－2，Ksp（BaCrO4）＝1。6×10－10 mol2·L－2。一种溶液中存在相同浓度的CO错误!、CrO错误!、IO错误!、SO错误!，且浓度均为0。001

mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为（ )

A．Ba2＋＋CO错误!===BaCO3↓

B．Ba2＋＋CrO错误!===BaCrO4↓

C．Ba2＋＋2IO错误!===Ba（IO3）2↓

D．Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓

D ［根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3）2、BaSO4沉淀时[Ba2＋］分别202228

- 4 - 为5。1×10－6 mol·L－1、1。6×10－7 mol·L－1、6。5×10－4 mol·L－1、1.1×10－7 mol·L－1，故最先出现的沉淀是BaSO4，D项正确。］

6．溶洞的形成与碳酸钙的溶解平衡有关.如图是碳酸钙(CaCO3）在25 ℃和100 ℃两种情况下，在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是（ ）

A．CaCO3(s）Ca2＋（aq）＋CO2－，3(aq) ΔH〈0

B．a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等

C．25 ℃时,CaCO3的Ksp＝2.8×10－9 mol2·L－2

D．温度不变，挥发水分，可使溶液由a点变到c点

［答案］ C

7．已知lg 2＝0。301 0，Ksp[Mn（OH)2］＝2.0×10－13 mol3·L－3。实验室制氯气的废液中含c（Mn2＋）＝0.1 mol·L－1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2＋完全沉淀的最小pH等于（ ）

A．8.15 B．9。3

C．10.15 D．11.6

C ［Mn2＋沉淀较为完全时的浓度为1×10－5 mol·L－1，已知Ksp202228

- 5 - ＝[Mn2＋］[OH－]2，[OH－］＝错误!＝错误! mol·L－1＝错误!×10－4 mol·L－1,［H＋]＝错误!＝错误! mol·L－1＝错误!×10－10 mol·L－1，所以pH＝－lg错误!＝10＋错误!lg 2≈10.15。]

8．t ℃时，AgCl(s)与AgI(s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．曲线M表示－lg [Ag＋]与－lg ［I－］的变化关系

B．t ℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水,可使溶液变为曲线M对应的饱和溶液

C．t ℃时,AgCl（s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－（aq）的平衡常数K＝1×103

D．t ℃时，向浓度均为0。1 mol·L－1的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，［I－］＝1×10－11 mol·L－1

D [对于曲线N，当－lg ［Ag＋］＝16时，即[Ag＋]＝10－16 mol·L－1，[X－]＝1 mol·L－1，Ksp＝1×10－16，对于曲线M，当－lg ［Ag＋]＝10时,即[Ag＋］＝10－10 mol·L－1，[X－]＝1 mol·L－1，Ksp＝1×10－10。202228

- 6 - 由于Ksp（AgI)〈Ksp（AgCl)，故曲线N表示－lg ［Ag＋］与－lg [I－］的变化关系,A错误.t ℃时，Z点对应的溶液中Q(AgI）＝c（Ag＋）·c（I－)>Ksp（AgI),Q（AgCl)＝c(Ag＋)·c（Cl－）〈Ksp(AgCl)，故Z点对应溶液可表示为AgI的过饱和溶液或AgCl的不饱和溶液。由于向Z点溶液中加入蒸馏水，银离子浓度及卤离子浓度均减小，所以可使溶液变为曲线N对应的饱和溶液，B错误。t ℃时,AgCl(s)＋I－（aq）AgI(s）＋Cl－（aq)的平衡常数K＝错误!＝1×106,C错误。t ℃时，向浓度均为0.1 mol·L－1的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，[Cl－］＝1×10－5 mol·L－1,［Ag＋］＝错误! mol·L－1＝1×10－5 mol·L－1，此时[I－］＝错误!

mol·L－1＝1×10－11 mol·L－1，D正确。］

9。（2020·湖北七市联考)常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件,离子的浓度变化如图所示（注：第一次平衡时[I－］＝2×10－3 mol·L－1，[Pb2＋］＝1×10－3 mol·L－1），下列有关说法正确的是 ( ）

A．常温下，PbI2的Ksp＝2×10－6 mol3·L－3

B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，202228

- 7 - PbI2的溶度积不变,Pb2＋浓度不变

C．常温下Ksp（PbS）＝8×10－28 mol2·L－2，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)＋S2－(aq）PbS(s）＋2I－(aq)反应的化学平衡常数为5×1018 mol·L－1

D．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大

C ［由PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)得Ksp＝[Pb2＋][I－］2＝1×10－3×（2×10－3）2 mol3·L－3＝4×10－9 mol3·L－3，A错误；由于硝酸铅是强电解质，完全电离产生Pb2＋,温度不变，PbI2的溶度积不变，但Pb2＋浓度增大，B错误;PbI2(s）＋S2－(aq)PbS（s）＋2I－(aq)反应的平衡常数K＝错误!＝错误!＝错误! mol·L－1＝5×1018 mol·L－1，C正确；T时刻若改变的条件是升高温度,[Pb2＋]、[I－］均呈增大趋势，D错误。］

10．（1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂,使Fe2＋氧化为Fe3＋,下列物质可采用的是________.

A．KMnO4 B．H2O2

C．Cl2 D．HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH＝3.6，使Fe3＋转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3＋而不损失CuSO4的目的,调整溶液202228

- 8 - pH可选用下列物质中的________。

A．NaOH B．NH3·H2O

C．CuO D．Cu(OH)2

(2)甲同学怀疑调整至溶液pH＝3。6是否能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH）3的溶度积Ksp＝8.0×10－38

mol4·L－4，Cu（OH）2的溶度积Ksp＝3。0×10－20 mol3·L－3，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时就沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”）.（已知lg2＝0。3）

[解析］ （1）A、C、D三项虽然能氧化Fe2＋，但引入了新的杂质离子,故只有B项符合要求.加入CuO、Cu（OH）2能中和溶液中的H＋,达到调节溶液pH的效果，而没有引入新的杂质离子。(2)由Ksp[Cu(OH)2]＝［Cu2＋］×［OH－］2＝3。0×10－20，求得[OH－]＝10－10 mol·L－1，pH＝4，而Fe3＋沉淀完全时，则满足Ksp[Fe(OH）3]＝8。0×10－38，此时[Fe3＋］＝1×10－5 mol·L－1，此时［OH－]＝2×10－11 mol·L－1，pH＝3。3，也就是说，当Cu2＋还未