衡水中学高三上学期三调考试化学试题

＋ ＋ 衡水中学2012—2013学年度第一学期三调考试

高三化学试卷

满分：100分考试时间：110分钟可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Ne～20S～32Zn～65Na～23

K～39 Cu～64 Fe～56 Mg～24 Al～27 Cl～35.5 Ca～40 Ag～108 Ba～137

第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，

每小题1分，共10分）

1．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )

＋＋－1

C．由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑

5．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）

A．质子数B．密度C．质量D．原子数

6．下列叙述正确的是（）

①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生

②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化硫气体

③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应

④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

A．含NA个Na 的Na2O溶解于1L水中，Na

的物质的量浓度为1 mol·L ⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性

B．1L0.1mol•L-1 的氨水含有0.1NA个NH3·H2O

C．在18 g18O2中含有NA个氧原子

D．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

2．有下列三种叙述：①两种酸之间未必都不发生化学反应；②可燃烧的未必都是一些非金属单

⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质

A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥

7．下列离子方程式书写正确的是( )

质或非金属化合物；③含金属元素的离子未必都是阳离子。判断正确的组合是（） A．氯化钙溶液中通入CO2 气体：Ca2 ＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H

B．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO2－＋2H＋===CO↑＋HO

A．①②③ B．①② C．①③ D．②③ 3 2 2

－－

3．在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的溶液中，加入足量的NaO

固体，充分反应后，再加 C．Ca(ClO)2 溶液中通入过量的SO2气体：ClO

＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3

4 2

2

入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（） D．碳酸氢钙溶液中加入与之等物质的量的氢氧化钠溶液：

Ca2＋＋HCO－－

3＋OH ===CaCO3↓＋H2O

A．Fe3B．Al3C．Fe2D．NH8．下列说法正确的是（）

A．500 mL1 mol/LFe2(SO4)3溶液和250 mL3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的

4．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。

但类比是相对的，要遵循化学原理。如根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，类推

2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO4。下列各组类比中正确的是

量浓度相等

B．因为酸性H2SO3> H2CO3，所以非金属性S>C

（）C．1.2 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA

A．由NH4ClNH3↑+HCl↑，推测：NH4INH3↑+HI↑

B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D．分别为7.8g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别为0.1NA、和0.2NA

选项 离子 要求

A K+、NO -、Cl-、HS- c（K+）

B 3+ -、SO 2-、Cl- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生

C Na - 2+ 2- 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生

D NH +、Al3+、SO 2-、CH COOH 4 4 3 滴加 NaOH 浓溶液立刻有气体产生

2 3 2 2 4 3 A 9．以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是( )

B．酸性FeSO4溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

2-

C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O3 =S↓+SO2↑+H2O

D．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O

14．下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是（）

10.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )

A. 25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N

B. 常温常压下，22.4L CO2中含有的CO2分子数小于NA个 Fe 、NO3 3

C．等物质的量的N2和CO的质量均为28g

D．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

二、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，

+、HCO3、Mg

、SO4

2---

每小题2分，共40分） 15．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO4 、NO3、Cl中的4种离子，所含离子的物质的

11．下表各选项．利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）

选项

化合物

A

B

C

D

Y CO2 FeCl2 H2O SO3

W MgO ZnCl2 NaOH SO2

12．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）

①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物

③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是碱性氧化物

⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸

⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物

⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应⑧焰色反应是化学变化

A.①③⑥ B.①②⑤⑦ C.③④⑤⑧ D.①②⑤⑧

量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN 溶液，溶液显血红色

D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO2-、NO- 4 3

16．在T℃时，将agNH 完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶

3

质的质量分数为w，其中含NH+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )

A．溶质的质量分数为w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1

13．下列离子方程．的是( ) C．溶液中c(OH－ )＝mol·L－1

A．用氨水吸收过量的SO：NH·HO+SO=NH++HSO－

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

2- 17．下列示意图与对应的反应情况符合的是（）

A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量

C．碳酸镁溶于硝酸中：CO22HHOCO 322

D．将1mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

－＋＋

C．向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量 6AlO2 +9H +3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3

D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量

22．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正

确的是( )

－－2- －－2- A．在含等物质的量的AlO2

、OH

、CO3

的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2 、OH

、CO3

－－2＋

B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I

、Br 、Fe

C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、

18．已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比。在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是（） BaCO3

D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

23．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是

（）

18 l8

A．33.3% B．50% C．67% D．75% A．2Na2 O2 + 2H2O= 4Na OH+ O2↑

19．推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是（） B．NH4Cl+ 2H2O NH3·2H2O+ HCl

18 18

A.酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C．2KMnO4 +5H2 O2 + 3H2SO4= K2SO4+ 2MnSO4+ 5 O2↑+ 8H2O

B.收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻

C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物

D.活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属

20．50g镁、锌、

A. 3.5g B.3gC.2gD.4.5g

21．下列离子方程式不正确的是（）

D．K37ClO3+6HCl=K37Cl+ 3Cl2↑+ 3H2O

24．将x molAl2O3和y molCuO混合后，全部溶于VL过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，当加入aL时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为( )

A．a/4vmol/L B．3y+x/v mol/L C．a/3v mol/L D．无法计算

25.t℃时在一烧杯中盛有一定量KCl溶液，若向该溶液中加xgKCl晶体，充分搅拌后仍有yg 晶体未溶：若将原溶液加热蒸发掉zg水，再冷却到t℃,溶液恰好达到饱和.则t℃时KCl的溶解度为（）

2 2A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO3 SO2 H2O 2HCO3 SO3 100x A. g xyz B. g

B ．向NH4Al(SO4)2 溶液中滴入Ba(OH)2 溶液使SO4 沉淀完全：z z

+ 3+ 2- — C.100(xy)g D.xyg

2Ba2++NH4 +Al +2SO4 +4OH