一、中考初中化学推断题1．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。
请回答下列问题：（查阅资料）CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。
（2）滤渣a的成分是______；白色沉淀b的成分是______。
（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：______。
（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是_____。
【答案】玻璃棒 CaCO3、Mg(OH)2（填名称也可） BaCO3（填名称也可）排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠 CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名称也可）【解析】【分析】碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，样品加水溶解，得到1.5g的滤渣，滤渣中加入足量的稀盐酸，完全溶解，有气泡产生，所以样品中一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡只能含有一种，滤液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，所以样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡；【详解】（1）过滤操所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x：3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044x0.44g100x=440.44gx=1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以滤渣中含有原混合物中的CaCO3和反应生成的Mg(OH)2；由分析可知，白色沉淀b的成分是BaCO3；（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠；（4）“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH。
【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
2．走进“化学村”。
“化学村”的布局如下：（1）认识“居民”。
①10户“居民”中，俗称熟石灰的是________，属于氧化物的有___________。
②“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为_____________________。
③盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它发生反应的是____________。
（2）认识“村中的路”。
只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。
例如，上图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。
请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任一出入口的路_________________。
【答案】Ca(OH)2 CO2、CO、Fe2O3 Fe2O3+3CO 高温2Fe+ 3CO2 CO CO2→Ca（OH）2→Na2CO3→H2SO4→出入口【解析】【分析】【详解】（1）①氢氧化钙是重要的建筑材料，其俗称是熟石灰；氧化物是含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物的有CO、CO2、Fe2O3；②工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe 2O 3+3CO高温2Fe+3CO 2。
③Fe 2O 3能与盐酸反应生成氯化铁和水；CO 不与盐酸反应；碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；NaOH 与盐酸反应生成氯化钠、水；CaCO 3能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（2）CO 2 可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，从“CO 2家”到达任意出入口的路是：CO 2→Ca （OH ）2→Na 2CO 3→H 2SO 4 →出入口。
【点睛】3．A ~G 都是初中化学常见物质，在高温或加热条件下可以发生如图所示的转化。
已知：A 是一种最常用的溶剂；常温下，C 、D 、F 为气体，B 、G 为固体单质。
下列说法错误的是A ．A ~G 中共有4种氧化物B ．反应①中，B 一定发生了氧化反应C ．反应①~④中只有2个反应属于置换反应D ．E 中含有氧元素，且氧元素的质量分数一定为20%【答案】D【解析】【分析】推断题往往以框图的形式出现，箭头的左边是反应物，右边是生成物，此题A 是一种最常用的溶剂为该题的突破口。
【详解】水是一种最常用的溶剂，则A 是H 2O ， C+H 2O===高温CO+H 2，常温下，C 、D 、F 为气体，B 、G 为固体单质，CO 2+C===高温2CO ，所以B 是碳，C 是H 2，D 是CO ，F 是CO 2，G 可以是Cu ，CO+CuO ===高温Cu+CO 2，H 2 +CuOCu+H 2O 。
A. A ~G 中共有H 2O 、CO 、CO 2、CuO4种氧化物，此选项正确；B. 反应①中，B 是碳，在反应中是还原剂，发生了氧化反应，此选项正确；C. 反应①~④中，只有C+H 2O ===高温CO+H 2、H 2 +CuO Cu+H 2O ，2个反应属于置换反应，此选项正确；D. E中含有氧元素，可以是氧化铁、氧化铜，所以氧元素的质量分数不一定为20%，此选项错误。
故选D。
【点睛】要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件。
水是最常见的一种溶剂，氢气和一氧化碳都具有还原性，能将金属氧化物还原为金属单质。
4．小芳以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制如图。
A、B、C、D、E 是初中常见物质。
且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。
“→”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体，D的水溶液呈蓝色，请回答：（1）物质C的化学式是_____。
（2）D→E的基本反应类型是_____。
（3）B→A的化学方程式是_____。
光C6H12O6+6O2【答案】H2SO4。
复分解反应。
6CO2+6H2O=叶绿素【解析】A物质是含氧元素的单质，故A物质是O2，B通常为无色无味气体，且B物质中含有+4价的元素，故B物质是CO2，C物质是含氧元素的酸，且含有+6价的元素，故C物质为H2SO4；物质D为含+6价元素的盐，其溶液呈蓝色，故为硫酸铜，D能转化为含有+2价元素的碱，故为氢氧化铜。
（1）物质C的化学式是H2SO4；（2）物质D是盐，物质F是碱，由盐转化为碱的反应是复分解反应；（3）B物质是二氧化碳，A物质是氧气，二氧化碳与水在光照的条件下反应生成葡萄糖和光C6H12O6+6O2。
氧气，反应方程式为6CO2+6H2O=叶绿素5．A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。
（“﹣”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出)。
已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。
试回答：(1)写出A、B、G的化学式：A_____、B_____、G_____。
(2)物质C在农业生产中的一种用途是_____。
(3)D与E反应的化学方程式是_____。
【答案】H2SO4 Fe Ba(OH)2配制波尔多液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】根据A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A物质中含有三种元素，B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，所以B是铁，物质C的溶液呈蓝色，所以C中含有铜离子，反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水，A会转化成C，所以A 是硫酸，C是硫酸铜，G是氢氧化钡，F可以是碳酸钠，D是氢氧化钠，E是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。
（1）A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A物质中含有三种元素，B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，所以B是铁，物质C的溶液呈蓝色，所以C中含有铜离子，反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水，A会转化成C，所以A是硫酸，C是硫酸铜，G是氢氧化钡，F可以是碳酸钠，D是氢氧化钠，E是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是H2SO4，B是Fe，G是Ba（OH）2；（2）物质C在农业生产中的一种用途是配制波尔多液；（3）D与E 的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
6．A、B、C、D、E、F及甲、乙均为初中化学常见物质，请回答下列问题：（1）甲为氧化物，能与溶液A反应得到黄色溶液，则甲的化学式为（2）乙为厨房中常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，该反应属于基本类型中的，其中D的化学式为．指出D的一种用途（4）已知上述物质间存在如图所示的关系（“→”表示转化关系；“-”表示反应关系），其中E与F的物质类别相同，则E的化学式为．F与C反应的化学方程式为【答案】（1）Fe 2O 3（2）NaOH+HCl=NaCl+H 2O ；（3）复分解反应；Na 2CO 3 制洗涤剂（4）H 2O ；Ca （OH ）2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O【解析】试题分析：（1）由溶液的颜色可知溶液含有三价铁离子。
故氧化物甲为氧化铁 化学式为Fe 2O 3；A 为盐酸（2）乙为厨房中常用的调味品，可由A 、B 两种溶液发生中和反应得到，乙为氯化钠，则A 与B 反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H 2O ；（3）固体C 常用于改良酸性土壤，且C 与D 反应可得到B ，C 为氢氧化钙、D 为碳酸钠；该反应属于基本类型中的复分解反应；其中D 的化学式为Na 2CO 3，D 的一种用途制洗涤剂；（4）已知上述物质间存在如图所示的关系（“→”表示转化关系；“-”表示反应关系），其中E 与F 的物质类别相同，则E 的化学式为H 2O ；F 与C 反应的化学方程式为Ca （OH ）2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 。
