上海市普陀区2019届中考化学二模试卷
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普陀区 2018 学年第二学期初三质量调研理化试卷
化学部分 2019.4
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
六、选择题（共 20 分，每小题只有一个正确选项）
27. 属于物理变化的是
A. 干冰气化 B. 蜡烛燃烧 C. 铁钉生锈 D. 高粱酿酒
28. 溶液 pH 最大的是
A. 食盐水 B. 碳酸饮料 C. 白醋 D. 澄清石灰水
29. 硅的元素符号是
A. Hg B. Gu C. Si D. Sg
30. Fe(OH)3 属于
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
31. 上海市垃圾分类实行的“四分类”标准，塑料饮料瓶属于
A B C D
32. 有关臭氧（O3），说法正确的是
A. 氧元素以游离态存在
B. 臭氧中含有三个氧原子
C. 1mol 该物质的质量为 16g
D. 一个臭氧分子由 1 个氧原子和氧分子构成
33. 反应物中一定有单质参加的是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
34. 证明水是化合物的实验是
A. 电解水生成氢气与氧气 B. 胆矾分解生成硫酸铜和水
C. 氧化钙与水生成氢氧化钙 D. 甲烷燃烧生成二氧化碳与水 第 2 页 / 共 6 页
35. “ ” 和“ ”分别是碳原子和氧原子，图中表示纯净物的是
A B C D
36. 双氧水和二氧化锰制取氧气的过程中，始终不变的是
A. 双氧水质量分数 B. 二氧化锰质量 C. 氧元素的化合价 D. 水的体积
37. 与石墨互为同素异形体的是
A. CO2 B. C60 C. CH4 D. O2
38. 下列实验目的与方法不匹配的是
A B C D
实验目的
验证铁丝在氧气中燃烧
除去食盐水中的泥沙
探究燃烧的条件 探究二氧化碳是否
与水反应
实验方法
39. 化学方程式书写正确的是
A. Fe2O3+4HCl→2FeCl2+2H2O B. Zn+2HCl→ZnCl2+H2
C. AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3 D. 2NaOH+2HCl→2NaCl+2H2O
40. 有关碳酸钠溶液的实验，现象描述错误的是
A. 焰色反应火焰呈紫色 B. 滴入酚酞，溶液变红色
C. 滴加盐酸，产生大量气泡 D. 滴加石灰水，有白色固体生成
41. 能与硫酸反应的物质是
A. 硫酸钡 B. 铜 C. 氢氧化铁 D. 二氧化碳
42. 配制 100g10%NaOH 溶液的实验中，会造成 NaOH 溶质质量分数偏高的是
A. 取用的 NaOH 固体已部分吸水 B. 用量筒量取水时俯视读数
C. 用于配制溶液的烧杯中有水残留 D. 溶解搅拌时有液滴溅出 第 3 页 / 共 6 页
43. 将 20℃硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可行的方法是
A. 降温后过滤，溶液恢复到 20℃ B. 蒸发溶剂，过滤，恢复到 20℃
C. 溶液中投入少量氯化钠固体 D. 倒出一小部分溶液
44. 有机物中一定含有的元素是
A. 碳 B. 氢 C. 氧 D. 氮
45. 在一定条件下，4.8gCuO 与 CO 充分反应后，固体减少 0.8g。下列计算过程正确的是
A. 生成 Cu 的质量：4.8-0.8=4g
B. 生成 CO2 的质量：0.8÷16×44=2.2g
C. 参加反应的 CuO 的物质的量：4.8÷80=0.06mol
D. 参加反应的 CO 的物质的量：（4.8-0.8）÷80=0.05mol
46. 关于复分解反应 Ba(OH)2 和 X 生成了 Y 和 BaSO4，下列说法一定正确的是
A. X 不是盐 B. X 是酸 C. Y 是水 D. Y 不是酸七、填空题（共 22 分）
47. 人类对粮食的需求量不断增大，农业生产对化肥的需求也不断增大。
①农作物生长过程中，除需要氮、磷、钾元素外，还需要某些微量元素，如“钼”，该元素属于 （选填
“金属”或“非金属”）元素。
②现有 NH4NO3、NH4HSO4、K2SO4、KNO3 四种化肥，请按照要求完成下表：
分类方法一 正盐：NH4NO3、K2SO4、KNO3 酸式盐：NH4HSO4
分类方法二 （2） （3）
③尿素化学式为 CO(NH2)2，其中碳原子与氮原子的物质的量之比为 ，1mol 尿素中约含
个氮原子。尿素在高温下分解的化学方程式为：
xCO(NH2)2→C3H6N5+6NH3↑+3CO2↑，x= 。
④实验室鉴别 KCl
和 K2SO4 这两种钾肥，选用的试剂的化学式是 。
48. 利用右图所示装置进行实验（该装置气密性完好）。
①试管 I 中反应后的现象 ，
反应的化学方程式是 。
②当试管 I 中的反应一段时间后，加紧止水夹 a，试管 I 中的溶液会压入到试管 II，有沉淀生成。试管 II 中发生的中和反应化学方程式为 ；生成氢氧化亚铁沉淀的化学方程式
是 。最终试管 II 溶液中一定含有的溶质是 ；一定没有的是 。 第 4 页 / 共 6 页
49. 下表为氯化钠和硝酸钾的溶解度：
温度
溶解度/
g/100g 水
物质
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
80℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6
37.0 37.3 37.8 38.4
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
169
①60℃时，KNO3 的溶解度为 ；表中“37.8”的意义是 。
②20℃时 KNO3 的溶解度 （选填“大于”“小于”）NaCl 的溶解度。随着温度升高，NaCl
的溶解度 （选填“变大”“变小”或“不变”）。
③20℃时，完全溶解 18gNaCl 恰好得到饱和溶液，所需水量是 g，该溶液质量分数为 。
④20℃时，向 10gKNO3 固体不断加水，有关图像正确的是 （选填编号）
⑤现有 150gKNO3 和 4gNaCl 的混合物，能得到较纯净的 KNO3 且质量最多的操作是 （选填编号）。
a. 20℃时，投入 12mL 水中，充分搅拌、溶解、过滤。
b. 取 80℃时 100g 水溶液，冷却到 20℃时，过滤。
c. 100g 水溶解，加热蒸发至有晶体析出停止加热，冷却至 20℃，过滤。
d. 20℃时，投入 10mL 水中，加热至 80℃，趁热过滤。八、简答题（共 18 分）
50. 下列是实验室常见气体的制取装置。
①仪器乙名称为 ；利用装置 A 制取氧气，甲中粉末是 ，
甲中粉末状固体应平铺在试管底部，然后加热，“平铺”的理由是 。
②制取二氧化碳时，若要控制反应的进行与停止，选择的装置是 （选填编号）； 第 5 页 / 共 6 页
收集装置是 （选填编号），选择该收集装置的理由是 。
③含 0.3molHCl 的盐酸，与足量的 CaCO3 反应，最多可以得到 CO2 多少 g。（根据化学方程式列式计算）
51. 一包白色固体粉末，可能含有 CaO、Ca(OH)2 中的一种或二种。为确定其成分，取样品进行如下实验。
①悬浊液中除水外，含有的物质化学式是 ，该悬浊液称呼为 。
②若取出少量悬浊液置于试管中，滴加酚酞，再继续逐滴滴入盐酸至过量，边滴边振荡。实验过程试管中产生的现象依次为 （请选择并依次填写下列序号）
a. 红色，浑浊 b. 无色，澄清 c. 红色，澄清 d. 白色，浑浊
③上述实验②后，为判断溶液中盐酸是否过量，可选用的试剂是 （选填编号）。
a. 镁粉 b. 氯化钙溶液 c. 氢氧化钠溶液 d. 硝酸银溶液
④分别称取样品于固体的质量进行比较，若固体质量大于样品质量，则样品的成分可能是 。 第 6 页 / 共 6 页
参考答案
六、选择题
27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
A D C C B A C A C B
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46
B D C A C B A A B D
七、填空题
47. ①金属
②硝酸盐：NH4NO3、KNO3；硫酸盐：K2SO4、 NH4HSO4
或铵盐：NH4NO3、NH4HSO4；钾盐：K2SO4、KNO3
③1:2；1.204×1024；6
④BaCl2 或 Ba(NO)2、Ba(OH)2
48. ①有气泡产生；Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
②H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O；FeSO4+2NaOH→Fe(OH)2↓+Na2SO4；Na2SO4；H2SO4
49.①110g/100g 水；70℃时，每 100g 水中最多能溶解 37.8gNaCl
②小于；变大 ③50；26.5% ④ab ⑤a
八、简答题
50. ①锥形瓶；氯酸钾和二氧化锰； 均匀受热
②C；E；比空气重，不溶于水
③6.6
51. ①Ca(OH)2；石灰乳
②acb
③ac
④CaO 或 CaO、Ca(OH)2
