2018-2019学年高中化学必修一(鲁科版)课件：4.2.1铝与铝合金

第4章 材料家族中的元素

第2节 铝 金属材料

第1课时 铝与铝合金

学习目标

1. 了解铝合金的性质及应用。

2. 能了解铝的还原性，认识铝在化学性质上与其他常见金属的相似与不同。

学习重点

根据铝的原子结构，会分析铝具有较强的还原性，知道铝能与非金属、酸、碱反应。

学习难点

铝的化学性质。

学习探究

一、铝的物理性质

1．观察铝箔、铝条、铝粉，并将铝条折弯，由此总结铝的物理性质，并填入下表。

元素名称 元素符号 单质的物理性质

颜色和

状态 硬度 密度/ g·cm－3

熔点/℃ 沸点/℃

2. 铝的重要用途

①延展性 ②导电性 ③导热性 ④不透明性 ⑤银白色

作热的导体 。

作忌光物（如胶卷）的包装材料 。

有金属光泽——作涂料（俗称银粉、银漆） 。

制作铝线、铝箔、多种容器 。

作电的导体，铝的导电性仅次与铜，是优良的导体之一 。

3．铝合金及其制品

(1)合金是_______________________________________________________________。

其特点是：硬度一般比它的各成分金属的大；多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低；合金的化学性质与成分金属____________；物理、化学和机械性能______各成分金属。

(2)铝合金及其制品

①形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。

②性能：密度____、强度____、塑性____、易于成型、____________、__________等特点。

二、铝的化学性质

1．你已学过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上有相似之处。铝作为一种金属，预测它可能具有的性质并设计实验验证。

预测：

实验方法：(1)铝粉的燃烧：用镊子夹住一小团脱脂棉，蘸上一些铝粉，在酒精灯上点燃，并立即伸入盛有氧气的集气瓶中。

完整版)鲁科版高中化学必修一知识点总结

高一化学模块I主要知识及化学方程式

一、研究物质性质的方法和程序

研究物质性质的方法包括观察法、实验法、分类法和比较法。在研究物质性质时，基本程序包括观察、实验和分析综合推论，最终得出结论。

二、钠及其化合物的性质

钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，而在空气中燃烧则生成Na2O2.钠与水反应生成NaOH和H2气体，观察到的现象包括钠浮在水面上、熔化为银白色小球、在水面上四处游动、伴有嗞嗞响声以及滴有酚酞的水变红色。过氧化钠与水反应生成NaOH和O2气体，而与二氧化碳反应则生成Na2CO3和O2气体。碳酸氢钠受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2气体。氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成Na2CO3和H2O。在碳酸钠溶液中通入二氧化碳则生成NaHCO3.

三、氯及其化合物的性质

氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和H2O。铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3.氯气能通入石灰浆制取漂白粉，反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O。氯气与水反应生成HClO和HCl。次氯酸钠在空气中变质生成NaHCO3和HClO，而次氯酸钙在空气中变质生成CaCO3和HClO。

四、以物质的量为中心的物理量关系

物质的量可以用分子数或质量来表示，其单位为XXX。在标准状况下，气体物质的量可以用体积来表示。在溶液中，溶质的物质的量可以用浓度和体积来表示。

五、胶体

胶体是分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。胶体具有丁达尔现象、聚沉、电泳和布朗运动等特性。胶体可以通过渗析来提纯。

六、电解质和非电解质

电解质和非电解质是指在水溶液或熔融状态下能否导电的化合物。强电解质包括强酸、强碱和大多数盐，而弱电解质包括弱酸、弱碱和水等。离子方程式的书写包括写出化学方程式和将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它则以化学式形式出现。

化学反应中需要注意的几点：

1.反应物和产物中的离子符号需要保留，但反应前后没有变化的离子符号可以删除。

铝的化合物

1．氢氧化铝

观察【图4－2－6】中实验，实验记录如下：

实验内容 实验现象 实验结论或化学方程式

硫酸铝跟氨水反应 产生白色絮状沉淀 铝盐和碱溶液反应生成Al（OH）3沉淀

氢氧化铝跟盐酸反应

白色絮状沉淀消失 Al（OH）3能和盐酸反应

氢氧化铝跟NaOH溶液的反映 白色絮状沉淀消失 A1（OH）3和氢氧化钠溶液反应

（1）氢氧化铝的实验室制备

实验室制备Al（OH）3的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH4

氢氧化铝是几乎不溶于水的白色胶状物质，氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，因此，可用于水的净化。

（2）氢氧化铝的化学性质

写出下列离子方程式：

①氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O

②氢氧化铝与氢氧化钠溶液：

Al（OH）3＋OH－＋H2O［Al（OH）4］－

四羟基合铝酸根离子

小结：氢氧化铝的两性

H2O＋AlO3十H＋Al（OH）3Al3＋＋3OH－

酸式电离 碱式电离

2．氧化铝的化学性质

氧化铝具有两性，既能与强酸反应，又能与强碱反应。请写出下列离子方程式：

（1）氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6H＋2Al3＋＋6H2O

（2）氧化铝与氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O2［Al（OH）4］－

第1课时 铝与铝合金

[学习目标] 1.能从物质类别，元素化合价的角度，依据复分解反应规律和氧化还原反应原理，预测铝及其化合物的性质及物质之间的转化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象，设计制备、分离、检验等简单任务的方案。2.了解Al、Al2O3、Al(OH)3的主要性质和用途。

一、铝与铝合金

1．铝的存在

铝在地壳中的含量仅次于□01氧和□02硅，居第三位。在自然界中铝元素以□03化合态存在。

2．铝的性质

(1)物理性质：□04银白色固体，质□05软，密度□06小，导电性仅次于

金、□07银和□08铜。

(2)化学性质

①铝与非金属的反应

铝与O2反应：铝在氧气中燃烧的化学方程式为□094Al＋3O2=====点燃2Al2O3。

该反应的现象为：□10发出耀眼的白光、放出大量的热。

②铝与酸的反应

与非氧化性酸：如盐酸、稀硫酸等反应，离子方程式为□112Al＋6H＋

===2Al3＋＋3H2↑。

与氧化性酸：如Al常温下遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生□12钝化。

③铝与强碱溶液反应

铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为□132Al＋2NaOH＋

6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，离子方程式：□142Al＋2OH－＋

6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。

④铝热反应

Al在高温下与Fe2O3反应的方程式为□152Al＋Fe2O3=====高温2Fe＋Al2O3。该反应常用于□16焊接钢轨、冶炼难熔的金属等。

3．铝合金及其制品

(1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。

(2)性能：密度□17小、强度□18高、塑性□19好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等。

二、铝的重要化合物

1．氢氧化铝[Al(OH)3]——两性氢氧化物

(1)物理性质

①色态：□01白色胶状固体物质。

②溶解性：几乎□02不溶于水。

(2)实验室制备