苏教版高中化学选修3专题四《分子空间结构和物质性质》单元检测题(解析版)

苏教版高中化学选修3专题四《分子空间结构和物质性质》单元检测题（解析版）

1 / 13 《分子空间结构与物质性质》单元检测题

一、单选题

1.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间构型相同，则下列有关说法中正确的是（ ）

A． CH4和NH是等电子体，键角均为60°

B． NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构

C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥型结构

D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

2.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )

A． 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

B． 沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋

C． 向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化

D． 在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道

3.下列物质的酸性强弱比较正确的是( )

A． HBrO4H2SO3

4.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( )

A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D

5.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数苏教版高中化学选修3专题四《分子空间结构和物质性质》单元检测题（解析版）

2 / 13 相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是( )

A． SO2和O3 B． CO2和NO2 C． CS2和NO2 D． PCl3和BF3

6.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（ ）

A． CO2与SO2 B． NH3与BF3 C． CH4与NH4+ D． C2H2与C2H4

7.下列各组粒子的中心原子杂化类型相同，其键角不相等的是( )

A． CCl4、SiCl4、SiH4 B． H2S、NF3、CH4

C． BCl3、CH2===CHCl、环己烷 D． SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH

8.关于下列说法正确的是( )

A． 配合物[Zn(NH3)4]Cl2配位数为6

B． 配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，配体为NH3和Cl－，[Zn(NH3)4]2＋为内界

C． 配合物[Zn(NH3)4]Cl2中Zn2＋和NH3以离子键结合

D． 在NH和Fe(CO)5中都存在配位键

9.最新合成的某有机物A的结构简式为，它含有1个手性碳原子，具有光学活性。若要使A通过反应失去光学活性，则发生的反应类型不可能是( )

A． 酯化反应 B． 水解反应 C． 银镜反应 D． 加成反应

10.等电子体之间结构相似，物理性质也相近。根据等电子原理可知，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和价电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是( )

A． CO和NO B． O3和SO2 C． CO2和NO D． SCN－和N

11.用价层电子对互斥理论预测NO和BF3的空间构型，两个结论都正确的是( )

A． 直线形；三角锥型 B． V形；三角锥型

C． 直线形；平面三角形 D． V形；平面三角形

12.下列有关杂化轨道的说法不正确的是 ( )

A． 原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道

B． 轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等 苏教版高中化学选修3专题四《分子空间结构和物质性质》单元检测题（解析版）

3 / 13 C． 杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理

D． 杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道

13.用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）

A． 直线形；三角锥形

B． V形；三角锥形

C． 直线形；平面三角形

D． V形；平面三角形

14.二甘醇可用于溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是( )

A． 符合通式CnH2nO3

B． 分子间能形成氢键

C． 分子间不存在范德华力

D． 能溶于水，不溶于乙醇

15.NH3、H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )

A． 分子中不能含有氢原子

B． 在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量

C． 在ABn分子中A原子没有孤电子对

D． 分子中每个共价键的键长应相等

二、填空题

16.1949年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图：呈V形，键角116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）——三个O原子均等的享有着4个电子。请回答： 苏教版高中化学选修3专题四《分子空间结构和物质性质》单元检测题（解析版）

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（1）题中非极性共价键是 键，特殊的化学键是 键。

（2）臭氧与氧气是 。

（3）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是_______。

A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2

（4）分子中某一原子有1对没有跟其他原子共用的电子叫孤电子对，那么 O3分子有

对孤电子对。

17.（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是（填符号），画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键 ．

（2）根据价层电子对互斥理论，H3O+中VSEPR模型名称为，BCl3分子的立体结构为．

（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子，三角锥形分子，V型分子．

18.(1)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是________(填字母)。

a、氧原子的杂化类型发生了改变

b、微粒的空间构型发生了改变

c、微粒的化学性质发生了改变

d、微粒中H—O—H的键角发生了改变

(2)配离子[Cu(NH3)2(H2O)2]2＋的中心离子是________________________________，

配位体是________，配位数为________。

(3)过渡元素钴有两种化学式均为Co(NH3)5BrSO4的配合物，且配位数均为6，它们分别溶解于水时电离出的阳离子的化学式可能为________________和________________。鉴别两者的实验方法是分别取样并滴加________________(填化学式)溶液。

三、实验题

19.Cu可形成多种配合物，某同学在探究配合物的形成时做了以下实验，根据下列信息回答问题： 苏教版高中化学选修3专题四《分子空间结构和物质性质》单元检测题（解析版）

5 / 13 (1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生反应的离子方程式__________________

________________________________________________________________________。

(2)再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为____________

________________________________________________________。

(3)根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2＋的配位能力：NH3________(填“＞”“＝”或“＜”)H2O。

(4)已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，某同学设计了如下实验：

a、分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b、分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c、沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。

绿色晶体配合物的化学式为____________，由Cl所形成的化学键类型是_____________。

20.配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如：NH就是由NH3(氮原子提供孤电子对)和H＋(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。

A．CO2B．H3O＋C．CH4D．H2SO4

(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：

________________________________________________________________________。

(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：甲：、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到苏教版高中化学选修3专题四《分子空间结构和物质性质》单元检测题（解析版）

6 / 13 还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成下列实验：

a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；

b．将制得(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；

c．将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。

①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为_____________________________

________________________________________________________________________(A写结构简式)。

②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：________________________________________________________________________