苏教版化学选修三专题4《分子空间结构与物质性质》测试题(含答案)

专题4《分子空间结构与物质性质》测试题

一、单选题

1．砷是第ⅤA族元素，黄砷(4As)是其一种单质，其分子空间结构与白磷(4P)相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是

A．分子中共价键键角均为10928 B．黄砷中共价键键能大于白磷

C．黄砷易溶于水 D．黄砷的熔点高于白磷

2．下列说法中，不正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在气态单质分子中不一定存在着共价键

C．冰中存在的作用力有共价键与氢键

D．含有离子键的化合物才是离子化合物

3．下列关于晶体中存在的作用力的说法一定正确的是

A．共价晶体中一定存在极性共价键

B．分子晶体中一定存在范德华力

C．硫黄晶体和冰晶体中存在的作用力完全相同

D．只有共价晶体中存在共价键

4．下列说法不正确．．．的是

A．丙烯的结构简式：CH2CHCH3

B．以双聚分子形式存在的FeCl3中Fe的配位数为4

C．2－甲基丁烷的键线式：

D．基态钠原子的轨道表示式：

5．下列微粒中不存在配位键的是( )

A．SiH4 B．NH4

C．H3O＋ D．[Fe(SCN)6]3-

6．2N的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是

A．2N分子与CO分子中都含有三键 B．2N和CO的中心原子的杂化轨道类型相同

C．2N与CO互为等电子体

D．2N与CO的化学性质相同

7．关于原子轨道的说法正确的是

A．凡是中心原子采取 sp3 杂化的分子，其几何构型都是正四面体

B．CH4 分子中的sp3 杂化轨道是由 4个H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合形成

C．sp3 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道杂化形成的一组新轨道

D．凡 AB 型的共价化合物，其中中心原子 A 均采用 sp3 杂化轨道成键

8．关于反应22Cl+HOHCl+HClO，下列说法正确的是

A．中子数为18的Cl原子可表示为3517Cl

B．HClO的电子式为

C．2HO的空间构型为直线形

D．HCl能与水形成氢键

9．下列的说法正确的是

A．CaCl2的电子式：

B．电负性大小：H

C．乙烯中碳原子间存在σ键和π键

D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO23+2H2OH2CO3+2OH-

10．下列说法中正确的是

A．2F、2Cl、2Br、2I的熔点逐渐升高 B．2I的挥发破坏了共价键

C．HClO的结构式为HClO D．2HO比HS稳定，是因为水分子间能形成氢键

11．偶氮苯(一种分子机器)作为光开关，可对外部刺激(例如光或热)作出响应。其结构简式如图所示。下列分析正确的是

A．分子中C和N原子均采用sp2杂化方式 B．分子中所有原子一定处于同一平面上

C．1mol偶氮苯中含有7 mol π键

D．该物质所形成的晶体为分子晶体，其熔点主要取决于所含化学键的键能

12．向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成蓝色絮状沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会有变化，因为[Cu(NH3)4]2+不会与乙醇发生反应

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+

C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象

D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

13．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述不正确的是

A．b的简单氢化物的VSEPR模型为四面体形

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

14．X、Y、Z、W 均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是

A．Y 的价层电子排布式是ns2np5

B．X、Z、W 的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸

C．Y、Z 之间可形成离子型化合物

D．四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的可能是Y 的氢化物

15．B和Al为同主族元素，下列说法错误的是

A．H3BO3为一元酸，Al(OH)3呈两性

B．晶体B可能有脆性，Al有延展性

C．BF3和AlF3都可以与F-形成离子键

D．B和Al分别与N都能形成具有较高硬度和熔点的物质

二、填空题 16．单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。

(1)基态镍原子的核外电子排布式为___________。

(2)下列碳原子最外层电子排布图表示的状态中，能量最低的是___________；

A．B．C．D．

(3)氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH4、CO2和CH3OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为___________；在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是___________，三种物质中沸点最高的是CH3OH，其原因是___________。

17．原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题：

(1)3BF分子的空间结构为___________，3NF分子的空间结构为___________。

(2)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是___________(写结构简式，下同)，采取2sp杂化的分子是___________，采取3sp杂化的分子是___________。

(3)已知2HO、3NH、4CH三种分子中，键角由大到小的顺序是432CH>NH>HO，请分析可能的原因是___________。

18．PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

（1）PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构______________

（2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：________ 黄绿色固体：________

（3）淡黄色固体物质是由________分子组成，黄绿色固体物质是由_______分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）

（4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是_______

三、元素或物质推断题

19．元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1、B元素的原子价电子排布式为ns2np2、C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。 、1、写出E元素名称：________

、2、C基态原子的电子排布图为___________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)、

、3、当n、2时，BC分子的结构式是 ________；当n、3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________、

、4、若A元素的原子最外层电子排布为2s1、B元素的原子价电子排布为3s23p2、A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)、

、5、E元素原子的价电子排布式是________，在元素周期表中位置是______________，其最高价氧化物的化学式是______________、

四、实验题

20．I.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准盐酸润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准盐酸溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定，则在操作过程中正确的顺序是_______(写序号)

(2)在滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______；滴定终点的判定依据是_______。

(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。

A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

II.[Cu(NH3)4]2+在实验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。

(4)请写出蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式_______。

(5)[Cu(NH3)4]2+中的配体为_______，提供孤电子对的配位原子是_______。

五、计算题

21．Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为__kJ·mol-1，O=O键键能为____kJ·mol-1。

22．回答下列问题：

(1)1molCO2中含有的σ键个数为__。

(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__。HCN分子中σ键与π键数目之比为___。

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的σ键有__mol。

(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为__。

(5)1mol乙醛分子中含σ键的个数为__，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为__。