湖北省枣阳市第二中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题

湖北省枣阳市第二中学高一年级2015-2016学年度下学期期中考试化学试题

时间：90分钟 分值100分

第I卷（选择题共60分）

一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）

1．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(S)＝CuSO4(S)＋5H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则下列说法正确的是（ ）

A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1

2．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是( )

21N2(g)+ 23H2 (g) ＝NH3(g) ΔH＝－46.19kJ·mol—1

21H2(g)+ 21Cl2(g)＝HCl(g) ΔH＝－92.36kJ·mol—1

21I2(g)+ 21H2 (g) ＝HI(g) ΔH＝-4.74kJ·mol—1

A．HCl>NH3>HI B．HI > HCl > NH3 C．HCl> HI > NH3 D．NH3> HI > HCl

3．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为( )

A．−1780kJ/mol B．−1220 kJ/mol

C．−450 kJ/mol D． +430 kJ/mol

4．右图是反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．下列相关说法正确的是（ ）

A．该反应是吸热反应

B．使用催化剂后反应热减小

C．热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣510 kJ•mol﹣1

D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化

5．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3

kJ·mol－1（中和热），原因可能是 2

A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口

B．用浓硫酸代替了稀硫酸

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度

6．下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是

A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件一定能发生

C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

D．当ΔH＜0时表明反应为吸热反应

7．已知：①H2O（g）＝H2O（l）△H1＝﹣a kJ•mol﹣1

②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝﹣b kJ•mol﹣1

③C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H3＝﹣c kJ•mol﹣1

根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A．（b﹣a﹣c）kJ B．（3a﹣b +c ）kJ C．（a﹣3b+c）kJ D．（b﹣3a﹣c）kJ

8．已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-566 kJ·mol－1

2Na2O2(s)+2CO2(g)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＝-452 kJ·mol－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

B．CO的燃烧热为566 kJ/mol

C．Na2O2(s)+CO2(s)＝Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH＝-226 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023

9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

B．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式

2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH＝+285.5 kJ·mol-1

C．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ

D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)＝FeS(s) ΔH＝-95.6 kJ·mol-1

10．下列说法不正确．．．的是

A．电解池的反应属于自发过程

B．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 3 C．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

11．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）

容器编号 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol）

CH3OH（g） CH3OCH3（g）

H2O（g）

I 387 0.20 0.080 0.080

Ⅱ 387 0.40

Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090

下列说法正确的是（ ）

A．该反应的正方应为吸热反应

B．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

12．对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是

13．将KO2放入密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO2(s) 2K2O(s)+3O2(g)，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡。下列说法正确的是

A．容器压强增大 B．氧气浓度不变 C．KO2的量保持不变 D．平衡常数增大

14．已知可逆反应aA+bB

cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

B．该反应在T2温度时达到化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

15．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是 （ ）

A B C D

研究目压强对反应的影响（P2＞P1） 温度对反应的影响 平衡体系增加N2对反应的影催化剂对反应的影响 4 的 响

图示

16．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是（ ）

A．在0-50min之间， pH =2 和 pH= 7 时 R 的降解百分率相等

B．溶液酸性越强， R 的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在 20-25min之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1

17．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2X（g）Y（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的X气体或Y气体，重新达到平衡后，容器内X的体积分数比原平衡时( )

A．都增大 B．都减小

C．前者增大后者减小 D．前者减小后者增大

18．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器

编号 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol）

CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)

I 387 0.20 0.080 0.080

Ⅱ 387 0.40

Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090

下列说法正确的是( )

A．该反应的正方应为吸热反应

B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

19．印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO－2，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如右图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为( ) 5

A．3.0 B．4.0～4.5 C．6.5～7.0 D．9.0

20．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物, 发生的化学反应为：

催化剂180 0C2NH3 (g) + NO (g) + NO2 (g)2N2 (g) + 3H2O (g) ΔH < 0

在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是（ ）

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大

21．还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：

己知转化过程中的反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是（ ）

A．转化过程中，增大c(H+)，平衡向正反应方向移动，CrO42﹣的转化率提高

B．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

C．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g

D．常温下转化反应的平衡常数K=104，则转化后所得溶液的pH=1

22．室温下，用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·Lˉ1

HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是

A．HX为弱酸

B．M点c(HX)—c(X－)﹥c(OH—)—c(H＋)

C．将P点和N点的溶液混合，呈酸性

D．向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋) ﹥c(HX) = c(Cl—) ﹥c(X—)

23．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是