酸碱中和滴定曲线分析
典例
常温下，用0.1000mol·L－１NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L－１HA 溶液，溶液pH随NaOH溶液体积( V )的改变而变化的滴定曲线如图所示：
考察点 将弱电解质的电离，酸碱中和滴定、盐类的水解等知识放入上图中的五个特殊点考察
分析
方法 找准特殊点的溶质：
酸碱反应方程式为 NaOH＋HA＝NaA＋H2O．
① 起点： 当V=0时,酸未反应,此时即为“起点”：
考察：a. 判断酸是强酸还是弱酸？
b. 计算酸的电离常数Ka：
②半点： 当 V ＝10mL时, HA 只反应了一半,此时即为“半点”,
溶质：____________________(并判断出溶质的浓度的相对大小）;
溶液的酸碱性：____________________
考察：a. 三大守恒（电荷守恒优先）：
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
b.判断HA 的电离程度与 A－ 的水解程度大小：
c.离子浓度大小的比较（注意结合溶液的酸碱性和电荷守恒看）：
③中性点：常温下，pH=7的点：
考察：a.电荷守恒及离子浓度大小比较
b.滴定后溶液呈中性时所加碱的体积比20mL大还是小?
④ 中和点（即“恰好”完全反应的点）
考察：a.溶液的酸碱性
b. 三大守恒（电荷守恒优先）：
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
c.离子浓度大小的比较（注意结合溶液的酸碱性和电荷守恒看）：
⑤倍点：
考查：混合溶液的物料守恒:
【认识酸碱中和滴定曲线的相同点和不同点】
曲线
1.NaOH滴定等浓度、等体积的盐酸及醋酸 2.盐酸滴定等浓度、等体积的NaOH及氨水
图像
相同点 到达滴定终点时，耗的NaOH的体积相同 到达滴定终点时，耗的盐酸的体积相同
不同点 ① 起点不同:强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高。
②突跃点变化范围不同:强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应
1．化学上常用AG表示溶液中的。25℃时，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定10mL0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. 该流定过程可选择酚酞作为指示剂
B. 溶液中由水电离的c(H+): C点>D点
C. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL
D. 若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL,所得榕液中: c(M+) +c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)
【答案】B
2．化学上常用AG表示溶液中的。25℃时，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 随着NaOH溶液的加入， 增大
B. 25 ℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×
C. b点溶液中存在
D. a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d
【答案】A
【解析】A、HNO2中加入NaOH发生HNO2＋NaOH=NaNO2＋H2O，c(H＋)减小，c(NO2－)增加，即随着氢氧化钠的量增加而减小，故A说法错误；B、根据a点进行计算，c(H＋)/c(OH－)=10－8.5，根据c(H＋)×c(OH－)=Kw，解得c(H＋)=10－2. 75mol·L－1，根据Ka=≈1.0×，故B说法正确；C、b点溶液中存在的溶质为等物质的量为HNO2和NaNO2，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(NO2－)＋c(OH－)，根据物料守恒，2c(Na＋)=c(NO2－)＋c(HNO2)，联立解得2c(H＋)－2c(OH－)=c(NO2－)－c(HNO2)，故C说法正确；D、HNO2、NaOH抑制水的电离，随着NaOH的量增多，对水的抑制减弱，当HNO2全部转化成NaNO2，即溶质为NaNO2，NO2－发生水解促进水的电离，即水的电离程度最大的是d点，故D说法正确。
再探酸碱中和滴定曲线
学习目标：
1、知识能力：了解酸碱中和滴定过程中PH值变化情况，掌握指示剂选择的方法，理解双指示剂测定Na2CO3、NaHCO3含量的原理。
2、过程与方法：引导学生通过自主学习和合作学习的方法主动获取知识，用实验探究的方式研究物质，让学生亲身体验实验的过程。
3、情感态度和价值观：学生通过实验，自己亲身体验科学探究过程，激发学生学习兴趣和求知欲望。
教学重难点：酸碱中和滴定曲线及指示剂的选择。
[预学案]
思考：常温下，用0.1mol/L标准的NaOH溶液滴定20.00ml浓度约为0.1mol/L的待测HCl溶液，当达到滴定终点时，不小心多加入一滴（一滴大约为0.04ml）NaOH溶液，则此时所得溶液的PH约为 若少加入一滴NaOH溶液，则此时所得溶液的PH约为 ，该实验我们可以选择 为指示剂，测出的盐酸浓度误差偏 。
[导学案]
科学探究一：
思考：酸碱中和滴定过程中，如何正确的选择指示剂？
演示实验：用0.1mol/L的醋酸溶液滴定0.1mol/L的NaOH溶液。
科学探究二：
思考：用盐酸滴定Na2CO3溶液，如何选择指示剂？
演示实验：用0.1mol/L的盐酸溶液滴定0.1mol/L的Na2CO3溶液。
科学探究三：
思考：某混合溶液中含有NaOH和Na2CO3或Na2CO3 和 NaHCO3，你能测定出该混合溶液各物质的含量吗？
[固学案]
1．下图为向25mL0．1mol／L NaOH溶液中逐滴滴加0．2moL／L CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线
请回答：
(1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确?
(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间内还是BD区间内?
(若正确，此问不答)
酸碱中和滴定
1 酸碱中和滴定的定义和原理
（1）酸碱中和滴定的定义
依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。
（2）酸碱中和滴定的原理
①中和反应：酸＋碱→盐＋水。中和反应的实质：H＋＋OH－===H2O。
②酸碱中和滴定的原理：酸碱中和滴定以酸碱中和反应为基础，通过滴定中用去的已知浓度的酸或碱的体积，利用化学方程式所表示的酸碱之间的计量关系，求得待测碱或酸的物质的量浓度。
2 酸碱中和滴定的仪器与操作
（1）仪器
酸式滴定管（精确到0.01 mL）、碱式滴定管（精确到0.01 mL）、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。
图3－2－3
名师提醒
（1）酸式滴定管下端为玻璃活塞，能耐酸和强氧化剂的腐蚀，可用于盛装酸性或强氧化性溶液，但不能盛装碱性溶液。
（2）碱式滴定管下端为乳胶管和玻璃珠，乳胶管易被酸性或强氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管一般只盛装碱性溶液。
（3）滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。滴定管读数时要精确到0.01 mL。注意量筒与滴定管的区别。
（4）滴定管使用前必须检查是否漏液。
对于酸式滴定管，先关闭活塞，装水至“0”刻度以上，直立约2分钟，仔细观察有无水珠滴下，然后将活塞转动180°，再直立约2分钟，观察有无水珠滴下，若均无水珠滴下，则不漏水。对于碱式滴定管，装水后直立约2分钟，观察是否漏水即可。如果出现漏水或酸式滴定管活塞转动不灵活的情况，应将酸式滴定管活塞拆下重新涂抹凡士林，碱式滴定管需要更换玻璃珠或乳胶管。
（5）滴定管在加入反应液前要用所盛装的反应液润洗2～3遍，不然滴定管内壁附着的蒸馏水会将反应液稀释，使溶液浓度降低，影响测定结果。
（2）指示剂的选择
①中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。通常选用酚酞或甲基橙，而不选用颜色变化不灵敏的石蕊。
