福建省莆田市第二十五中学2015_2015学年高二化学上学期期末考试试题

1 莆田第二十五中学2015-2016学年上学期期末考试

高二化学

本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

一、选择题（每题2分，共48分）

1．下列物质分类组合正确的是 ()

A B C

D

强电解质 CaCO3 FeCl3 H2SO4 NaOH

弱电解质 HF CH3COOH BaSO4 Na2S

非电解质 CH4 Cu H2O C2H5OH

2．对于反应A2+3B2 2 C来说，以下化学表示的反应速率最快的是（ ）

A.v(B2)=0.8 mol·L-1·s-1 B. v(B2)=0.42 mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.6 mol·L-1·s-1 D. v(A2)=0.4 mol·L-1·s-1

3.下列过程属于熵增加的是( )

A.一定条件下水由气态变为液态B.水总是由高处流向低处

C.碳酸氢铵在常温情况下分解 D.CO点燃时生成CO2

4.下列说法不正确的是（ ）

A.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热

B. 同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

C. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应

D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

5.在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)已达平衡的是( )

A.H2的生成速率与I2的生成速率相等

B.若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI

C.H2、I2、HI的浓度相等

D.反应容器内的压强不随时间的变化而变化

6.对于反应2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0，增大压强（体积迅速减小），下列说法正确的是( )

A.平衡逆向移动 B.混合气体颜色比原来深

C.混合气体颜色比原来浅 D.混合气体的平均相对分子质量变小

7.在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( )

A. 电离程度 B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的物质的量D.CH3COOH的物质的量

8.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( ) 2 A.0.01 mol/L B.0.07 mol/LC.0.05 mol/L D.0.50 mol/L

9.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下

甲基橙：3.1~4.4 石蕊：5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0

用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )

A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

10.把1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+的浓度最接近于( )

A.1.0×10-4 mol·L-1 B.1.0×10-8 mol·L-1C.1.0×10-11 mol·L-1D.1.0×10-10 mol·L-1

11.在相同的A、B密闭容器中分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2+O2

2SO3(g)。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为( )

A.25% B.大于25% C.小于25% D.无法判断

12．对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合右图所示的结论是（ ）

A.P1＞P2，n＞3 B.P1＞P2，n＜3

C.P1＜P2，n＞3 D.P1＜P2，n＜3

13．下图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（ ）

A．2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) ；△H＜0

B．H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ；△H＞0

C．4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0

D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g) ；△H＞0

14.在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g） C（g）+ D（g）已达到平衡状态（ ）

①混合气体的压强；②混合气体的密度；③各气体物质的物质的量浓度；④气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量

A.②③⑤ B.①②③ C.②③④⑤ D.①③④⑤

15.某学生用碱式滴定管量取0.1000mol·L-1 的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( )

A.大于10.00mL B.小于10.00mL C.等于10.00mL D.等于11.00mL

16、准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是 t(min)vt1v(正)(逆)v3 A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的50ml烧杯

17、酸碱完全中和时

A、酸与碱的物质的量一定相等 B、酸与碱的质量相等

C、酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等 D、溶液呈中性

18．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是

A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体 C．通入NH3 D．加入少量盐酸

19．已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2O HCl + HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是

A．光照 B．加入石灰石 C．加入固体NaOH D．加水

20、下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2

电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6

则0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是 ( )

A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2

21.在100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L，则该溶液（ ）

A、呈碱性 B、呈酸性 C、呈中性 D、C(OH-)=10C(H+)

22. 下列说法中正确的是（ ）

A、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应，起始时二者产生氢气的速率基本相等。

B、100mL 1mol/L的盐酸和50mL 2mol/L的盐酸分别与足量的锌反应，二者放出氢气的速率和质量均相等。

C、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等。

D、100mL 0.1mol/L的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量与后者相等。

23.汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现

2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（ ）

A.只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO

B.该反应达到平衡时v(NO)正=v(CO)逆

C.假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO)

D.使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大

24. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)

SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示,

由图可得出的不正确结论是( )

A.反应在C点达到平衡状态

B.反应物的总能量大于生成物的总能量

C.反应物浓度：a点大于b点 4 D.Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段

莆田第二十五中学2015-2016学年上学期期末考试

高二化学答题卷

一、选择题（每题2分，共48分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

12

答案

题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21

22 23

24

答案

二、填空题（每空2分，共52分）

25．（8分）写出下列物质的电离方程式

A．NaHSO4

B．NaHCO3

C．HClO

D．H2S

26.（8分）（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈 性。测定温度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。（2）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b= 。

（3）将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比为______________

27.（4分）（1）如果一个化学反应在5 min内，反应物的物质的量浓度由6 mol/L减小到2 mol/L，则该反应在5 min内的平均反应速率为 。

（2）H2O2可分解为H2O和O2，请提出一种可加快该反应速率的方法 。

27（10分）．在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g) pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为物质系数。在0 min～3 min 内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知2 min内 v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,且 v(z)：v(Y)=1:2

(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=________，n(Q)=_________。

(2)方程式中m =______

(3)用Z表示2 min内的反应速率_____________。

(4)2 min末Q的转化率为_____________。

28.（10分）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇

2CO(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ①25℃时,K=2.95×1011 考场座位号：