福建省莆田市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

第 1 页 共 15 页 福建省莆田市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共21题；共42分)

1. （2分）

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（ ）

①天然气 ②核能 ③石油 ④太阳能 ⑤风能 ⑥氢能．

A . ①②③

B . ④⑤⑥

C . ①③⑤

D . ②④⑥

2. （2分） (2018·石家庄模拟) X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大,X

是宇宙中含量最多的元素,Y 与W 同主族且可形成WY2 和WY3 型化合物,Z 与Y 形成的化合物是光纤制品的基本原料。下列说法正确的是（ ）

A . 原子半径:X

B . W 的含氧酸一定是强酸

C . Y 与Z 形成晶体的基本结构单元为四面体

D . X 与Y 只能形成一种化合物

3. （2分） (2016高一下·福建期中) 下列变化过程中，需要吸收能量的是（ ）

A . H+H→H2

B . I2→I+I

C . Al+H+→Al3++H2

D . C+O2→CO2

4. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） 第 2 页 共 15 页 A . 重氢原子：

D

B . S2﹣的结构示意图：

C . 质子数为53，中子数为78的碘原子： I

D . N2的电子式：

5. （2分） (2016高一下·襄阳月考) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）

A . 在某密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2 ， 充分反应后容器中物质含有的N﹣H键数为3NA

B . 标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4 NA

C . 71g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NA

D . 电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2NA

6. （2分） 为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（ ）

A . 现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度

B . 现象②③说明物质燃烧需要氧气

C . 现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低

D . 现象②说明红磷不是可燃物

7. （2分） (2016高一下·大庆期中) 一定条件下，化学反应2H2+O2═2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为（ ） 第 3 页 共 15 页

A . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=（a+b） kJ•mol﹣1

B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=2（b﹣a） kJ•mol﹣1

C . H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=（b+c﹣a） kJ•mol﹣1

D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=2（a﹣b﹣c） kJ•mol﹣1

8. （2分） (2016高一下·广东期中) 已知拆开1mol H﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；形成1mol N﹣H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2⇌2NH3中，每生成2mol NH3 ， （ ）

A . 放出92 kJ热量

B . 吸收92 kJ热量

C . 放出209kJ热量

D . 吸收209kJ热量

9. （2分） 用价层电子对互斥理论预测SO2和SO3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）

A . 直线形；三角锥形

B . V形；三角锥形

C . 直线形；平面三角形

D . V形；平面三角形

10. （2分） 甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能说明甲比乙的得电子能力强的是（ ） 第 4 页 共 15 页 A . ④

B . ⑤

C . ①②③

D . ①②③④

11. （2分） 下列叙述正确的是（ ）

A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

B . 分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定

C . 金属阳离子只能与阴离子构成晶体

D . 正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′

12. （2分） (2017高二上·射洪期中) 下列说法正确的是（ ）

A . HI沸点比HBr的沸点低

B . 用X射线衍射实验的方法，可以区分晶体和非晶体

C . CH3CH2CH2CH3分子中有两个手性碳原子

D . 由于HF分子间存在氢键，故HF比HCl稳定

13. （2分） 将下列物质熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、冰，需要克服的微粒间的相互作用 ①共价键

②离子键 ③分子间作用力、氢键，正确的顺序是（ ）

A . .①②②③

B . ②③②①

C . ②①②③

D . ①①②③

14. （2分） (2019高二下·南开期末) 下列说法正确的是（ ）

A . 氢键是化学键 第 5 页 共 15 页 B .

键能越大，表示该分子越容易受热分解

C .

乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键

D . 含极性键的分子一定是极性分子

15. （2分） 对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）

A .

B .

C .

D .

16. （2分） (2019高一下·湖州期中) 在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2 ， 发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是（ ）

物质的量/ mol

时间/min n(N2) n(H2) n(NH3)

0 1.0 1.2 0

2 0.9 第 6 页 共 15 页 4

0.75

6 0.3

A . 0～2 min内，NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B . 2 min时， H2的物质的量0.3 mol

C . 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0

D . 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变

17. （2分） 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)。2 min时达到平衡，生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1 ， 下列叙述错误的是（ ）

A . a的值为2

B . 平衡时X的浓度为0.8 mol·L－1

C . Y的转化率为60%

D . 反应速率v(Y)＝0.2 mol·L－1·min－1

18. （2分） 对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s) pZ(g) ΔH<0，达到平衡后，改变条件，下列表述不正确的是

A . 增大压强，化学平衡不一定发生移动

B . 通入氦气，化学平衡不一定发生移动

C . 增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动

D . 其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

19. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 对于反应：2SO2+O2⇌2SO3 ， 下列说法不正确的是（ ）

A . 使用合适的催化剂可以加大反应速率

B . 通入过量的O2可以使SO2转化率达到100%

C . 升高温度可以增大反应速率

D . 增大O2浓度可以增大反应速率 第 7 页 共 15 页 20. （2分）

今有反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H＜0，若反应开始经t1后达到平衡，又经t2后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又达平衡(如图所示)，t2～t3曲线变化的原因是（ ）

A . 增大了X或Y的浓度

B . 使用了催化剂

C . 增加了反应体系的压强

D . 升高了反应的温度

21. （2分） 反应A（？）+aB（g）⇌C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A . 若a=2，则A为液态或固体

B . 该反应的正反应为放热反应

C . T2＞T1 ， P2＞P1

D . 其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

二、 解答题 (共6题；共48分)

22. （4分） (2016高一下·舒城期中) 50ml0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：