鲁教版高中化学选修三《物质结构与性质》第一章第一节原子结构模型第三课时公开课教学 ppt课件

高中化学鲁科版全册教案

必修3《物质结构与性质》 1 第1章 原子结构

第1节 原子结构模型

第1课时

【教学目标】

1.了解“玻尔原子结构模型”，知道其合理因素和存在的不足。

2.知道原子光谱产生的原因。

3.能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱。

【教学重点】

1.基态、激发态及能量量子化的概念。

2.原子光谱产生的原因

3.利用跃迁规则，解释氢原子光谱是线状光谱及其他光谱现象。

【教学难点】

1.能量量子化的概念。

2.原子光谱产生的原因

【教学方法】启发式 讨论式

【教学过程】

教

学

环

节 活

动

时

间 教学内容 教师活动 学生 活

动 设计意图

一

、联想·质疑 2分钟 在美丽的城市，我们经常可以看到五光十色的霓虹灯，霓虹灯为什么能发出五颜六色的光？我们马上就会知道。

【板书】

第1节 原子结构模型

第1课时

量子力学前的原子结构模型 引起学生对本节课的学习兴趣。 2 二、

复习旧课

3分

钟

提问

1.请同学们指出原子是由什么构成的？

2.请同学们描述一下核外电子运动有什么特征？ 对学生的回答加以完善。

回答问题

为评价各种原子结构模型提供知识支持

三、

导入新

课 5分钟

1.介绍道尔顿原子学说的内容。

2.让学生评价“道尔顿原子学说”有那些不足之处，并对学生的评价加以完善 同组内交流、讨论，并对“道尔顿原子学说”进行评价。

学生思考问题并做出否定的回答。 培养学生合作精神和分析、评价能力。

1.使学生认识到原子结构模型是不断发展、完善的。

2.使学生认识到化学实验对化学理论发展的重要意义。

四

、

展开新课

17

分钟 1.道尔顿原子学说

2.卢瑟福原子结构的核式模型

3.玻尔原子结构模型 【板书】

一、道尔顿原子学说

2024-2025学年高中化学 第1章 原子结构 1.3 原子结构与元素性质教案 鲁科版选修3

授课内容 授课时数

授课班级 授课人数

授课地点 授课时间

教学内容分析

本节课的主要教学内容来自于鲁科版选修3第1章《原子结构》的1.3节，内容涉及原子结构与元素性质的关系。具体包括：

1. 原子核外电子的排布规律及其对元素性质的影响。

2. 元素周期律的基本原理及其在元素性质预测中的应用。

3. 利用原子结构解释一些常见元素的化学性质。

教学内容与学生已有知识的联系：

学生在初中阶段已经学习了原子结构的基础知识，包括原子核和电子云的概念。在此基础上，本节课将进一步深化学生对原子结构的认识，特别是电子排布规律及其对元素性质的影响。这将有助于学生更好地理解元素周期表的排列规律，以及如何根据元素的原子结构来预测其化学性质。

核心素养目标

本节课旨在培养学生的以下核心素养目标：

1. 科学探究：通过观察和分析原子结构与元素性质的关系，培养学生提出问题、探究问题、解决问题的能力。

2. 证据意识：培养学生运用实验数据和理论依据来支持自己的观点，增强其科学论证的能力。

3. 科学思维：培养学生运用逻辑思维、批判性思维和创造性思维来分析和解决化学问题。

4. 模型认知：通过学习原子结构和元素性质之间的关系，培养学生构建和运用模型来解释化学现象的能力。

5. 宏观辨识与微观探析：培养学生从微观角度解释宏观化学现象，提高其对物质性质和变化的理解。

6. 科学态度与价值观：通过学习原子结构与元素性质的关系，培养学生对科学的热爱和好奇心，增强其对科学社会责任的认识。

学习者分析

1. 学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在初中阶段已经学习了原子结构的基础知识，包括原子核和电子云的概念。他们对元素周期表也有一定的了解，能够识别一些常见元素并了解其基本性质。此外，学生还掌握了基本的化学实验技能，能够进行观察和实验操作。

.

.专业. 课题：第1章原子结构 第1节原子结构模型

课本：物质结构与性质（选修）山东科学技术出版社

本章的教学目标：

知识与能力：

1. 从光谱事实出发，在量子力学的基础上认识原子核外电子的运动状态和原子轨道；

2. 知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布表示常见元素（1~36号）的原子核外电子排布；

3. 能说出元素电离能、电负性的含义，能应用元素的电离能和电负性解释元素的某些性质；

4. 在必修的基础上重新构建对原子结构、元素周期表、元素性质三者之间关系的认识。

过程与方法：

知道科学假说和模型方法在原子结构理论建立中的重要作用，充分开展想象将抽象的概念等全部形象化，充分应用化学学习法来培养能力。

情感、态度与价值观：

通过学习原子结构量子力学模型建立的历史，感受科学家们在科学创造中的丰功伟绩。

教学重难点：

原子轨道的量子力学模型的建立以及用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子排布；科学假说在原子结构模型建立中的重要作用；让学生了解原子结构模型建立的科学史，感受科学家在科学创造中的丰功伟绩，激发学习热情。

课时安排： 3课时

（第一课时）

知识与能力：

1. 初步认识原子结构的量子力学模型，了解原子结构模型的发展；

2. 知道假说、模型在原子结构理论建立中的重要作用；

3. 学会用n、l两个量子数描述核外电子的运动状态，及其包含的意义。

过程与方法：

主要还是通过介绍有关于各原子结构模型的发展历程，让学生感受科学发展的无止境，科学家们对真理的不懈追求。也使学生经历：产生问题—提出假说—实验验证三阶段。从光谱的.

.专业. 介绍中引入n和l这两个量子数的学习，通过类比的方法使学生掌握得更牢固。

情感、态度与价值观：

学习用科学方法进行教育；认识人类对物质结构是处于无止境的探索之中的；感受科学家在科学创造中的丰功伟绩。

教学重难点：原子结构的量子力学模型，n、l两个量子数描述核外电子的运动状态。

【原创精品】高中化学人教版选修三第1章原子结构与性质泡利原理和洪特规则

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A．He B． C．1s2 D．

2．下列说法正确的是( )

A．3p2表示3p能级有2个轨道

B．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布

C．M能层中的原子轨道数目为3

D．处于同一轨道上的电子可以有多个,它们的自旋状态相同

3．下列各能级中原子轨道数最多的是( )

A．7s B．6p C．5d D．4f

4．在能量相同的d轨道中,电子排布成,而不排布成,最直接的依据是( )

A．能量最低原理 B．泡利原理

C．原子轨道能级图 D．洪特规则

5．下列有关碳原子的电子排布图中,能量最低的是( )

A． B． C．

D．

6．下列说法错误的是

A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量

B．6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则

C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

7．已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子的电子排布图,其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )

A． B．

C．

D．

8．下列表示式错误的是( )

A．Na+的电子排布图:

B．Na+的结构示意图:

C．Na的电子排布式:1s22s22p63s1

D．C的电子排布式：1s22s12p3

9．下列电子排布式是基态原子的是( )

A．1s12s1

B．1s22s12p1

C．1s22s22p63s2

D．1s22s22p63p1

10．下列有关核外电子排布式或轨道表示式不正确的是（ ）