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《金属的电化学腐蚀与防护》学案
一、学习目标
1、了解金属腐蚀的概念及本质
2、了解金属腐蚀的类型，正确理解电化学腐蚀
3、理解金属防护的方法
二、自学局部
知识点一金属的腐蚀
1、金属腐蚀〔阅读教材84页第3自然段〕
〔1〕概念：金属与周围接触的发生而引起损耗的现象。
〔2〕分类：和。
①化学腐蚀：金属与接触到的等直接发生而引起的腐蚀
②电化学腐蚀：的金属跟溶液接触时，会发生
反响，比拟的金属电子而被氧化。
1、电化学保护方法：〔原电池原理〕
〔电解原理〕
2、在金属外表覆盖保护层：油、油漆、塑料、搪瓷、镀一层金属
3、改变金属的内部组织结构：如制成合金，不锈钢。
（通用版）2019版高考化学微一轮复习第22讲电解池金属腐蚀与防护微课时练编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（通用版）2019版高考化学微一轮复习第22讲电解池金属腐蚀与防护微课时练）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第22讲电解池金属腐蚀与防护一、选择题1．(2018·黑龙江哈尔滨三中月考）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．在酸性环境下,钢铁只能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈解析:酸性较强时，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以酸性条件下钢铁不一定发生析氢腐蚀；金属腐蚀的实质是金属失去电子发生氧化反应，所以属于被氧化的过程;Zn、Fe和海水构成原电池,Zn易失电子作负极而被腐蚀,Fe作正极被保护,所以轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法；Cu、Fe和电解质溶液构成原电池,发生吸氧腐蚀,Fe作负极、Cu作正极,负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋。
答案：C2．(2018·广东揭阳二模)如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2（阴极）中的氧解离进入熔融盐,阴极最后只剩下纯钛。
下列说法中正确的是( ）A．阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动C．阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－D．石墨电极的质量不发生变化解析：电解池的阳极是氧离子发生失电子的氧化反应,导致氧气等气体的出现，所以电极反应式为:2O2－－4e－===O2↑；电解池中,电解质里的阴离子O2－、Cl－均移向阳极；电解池的阴极发生得电子的还原反应，是二氧化钛电极本身得电子的过程，即TiO2＋4e－===Ti＋2O2－；石墨电极会和阳极上产生的氧气之间发生反应，导致气体一氧化碳、二氧化碳的出现，所以电极本身会消耗，质量减轻。
第20讲电解池金属的腐蚀与防护复习目标1.认识电能与化学能相互转化的实际意义及其重要应用。
2.了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。
3.了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害，了解防止金属腐蚀的措施。
4.能分析、解释电解池的工作原理，能设计简单的电解池。
考点一电解原理必备知识整理1.电解与电解池(1)电解：使________通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起____________的过程。
(2)电解池：将______直接转化为______的装置。
(3)电解池的构成①有与________相连的两个电极；②________溶液(或________)；③形成________。
2．电解池的工作原理(1)工作原理(2)以惰性电极电解CuCl2溶液为例分析电子和离子的移动方向(惰性电极))3．阴、阳两极上的放电顺序 (1)阴极(与电极材料无关)氧化性强的先放电，放电顺序如下：阳离子放电顺序：Ag ＋＞Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋(酸)＞Fe 2＋＞Zn 2＋＞H ＋(水)＞Al 3＋＞Mg 2＋。
①若金属阳离子(Fe 3＋除外)放电，则得到相应金属单质；若H ＋放电，则得到H 2。
②放电顺序本质遵循氧化还原反应的优先规律，即得(失)电子能力强的离子先放电。
(2)阳极(与电极材料有关) ①活性电极作阳极(除Au 、Pt 以外的金属)，则活性电极本身失去电子，发生氧化反应。
Cu －2e －===Cu 2＋，Fe －2e －===Fe 2＋。
②惰性电极作阳极(Pt 、Au 、石墨碳棒) 离子的放电顺序如下：4．惰性电极电解电解质溶液的产物判断(图示)示例：用惰性电极电解CuSO 4溶液(放O 2生酸型)阳极反应式：2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋(或4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑)阴极反应式：2Cu 2＋＋4e －===2Cu电解总反应式：2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4 微点拨（1）阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液（或熔融电解质）中的阳离子放电。
电解池金属的腐蚀与防护（答案在最后）1.理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。
2．掌握氯碱工业、电解精炼、电镀、电冶金等的反应原理。
3．了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
考点一电解原理1.电解和电解池(1)电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
(2)电解池：电能转化为化学能的装置。
(3)电解池的构成①有与直流电源相连的两个电极。
②有电解质溶液(或熔融电解质)。
③形成闭合回路。
2．电解池的工作原理(以惰性电极电解CuCl2溶液为例)总反应离子方程式：___________________。
【师说·助学】“电子不下水，离子不上线”。
3．阴、阳两极上放电顺序(1)阴极：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋。
(2)阳极：活性电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子(NO3−)、SO42−等)＞F－。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
3．电解盐酸、硫酸溶液等，H＋放电，溶液的pH逐渐增大：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
第3讲电解池、金属的腐蚀与防护【2020·备考】最新考纲：1.理解电解池的构成、工作原理及应用。
2.能书写电极反应和总反应方程式。
3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地分析电解池中发生的反应，并运用电解池原理解决实际问题。
2.科学精神与社会责任：肯定电解原理对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与电解有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
考点一电解原理（频数：★★★难度：★★☆）名师课堂导语电解原理是电化学重要的理论基础，掌握好放电顺序，总结好电解规律，是解答好电解原理应用题的前提。
另外对于设题方式多且灵活多变的实物图分析问题，应加以关注。
1.电解定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
2.能量转化形式电能转化为化学能。
3.电解池（1）构成条件①有与电源相连的两个电极。
②电解质溶液（或熔融盐）。
③形成闭合电路。
（2）电极名称及电极的反应式（如图）（3）电子和离子的移动方向（惰性电极）4.电解过程（1）首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
（2）再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组。
（3）然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋（酸）>Fe2＋>Zn2＋>H＋（水）>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。
阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>最高价含氧酸根离子。
（4）分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
（5）最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
1.不要忘记水溶液中的H＋和OH－，不要把H＋、OH－误加到熔融电解质中。
课题22电解池金属腐蚀与防护学习任务1电解原理一、电解和电解池1．电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
2．电解池：将电能转化为化学能的装置。
3．电解池的构成(1)有与电源相连的两个电极。
(2)电解质溶液(或熔融电解质)。
(3)形成闭合回路。
二、电解池的工作原理电子和离子的移动方向(1)电子：从电源的负极流出后，流向电解池的阴极；从电解池的阳极流出后流向电源的正极。
(2)离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
三、阴、阳极的判断及电极反应式的书写步骤1．阴、阳极的判断(1)根据外接电源的正、负极判断电源正极连接阳极，电源负极连接阴极。
(2)根据电极产物判断电极溶解、逸出O2(或电极区变酸性)或逸出Cl2的一极为阳极；析出金属或逸出H2(或电极区变碱性)的一极为阴极。
2．电极反应式的书写步骤(1)分析电解质水溶液的组成：找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH －)。
(2)排出阴、阳两极的放电顺序①阳极活性电极：金属做阳极(Pt、Au除外)，金属本身被电解；惰性电极(Pt、Au、石墨等)：还原性强的离子先放电，放电顺序为S2－>I－>Br－>Cl－>OH －>含氧酸根离子。
②阴极(放电顺序与电极材料无关)氧化性强的离子先放电，放电顺序为Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸中)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水中)。
(1)阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。
(2)最常用、最重要的放电顺序为阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。
(3)电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。
(3)写出两极电极反应式①阳极：活性电极失去电子生成相应的金属阳离子；溶液中的阴离子失去电子生成相应的单质或高价态化合物。
电解池、金属的腐蚀与防护【学习目标】 1. 电解池的工作原理 2. 电解原理的应用及计算 3. 金属的的电化学腐蚀与防护 ◆感知高考1. [2020·新课标Ⅰ]科学家近年发明了一种新型Zn −CO 2水介质电池。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是A. 放电时，负极反应为24Zn 2e 4OH Zn(OH)----+= B. 放电时，1 mol CO 2转化为HCOOH ，转移的电子数为2 molC. 充电时，电池总反应为24222Zn OH) 2Zn O 4OH O (2H --=+↑++D. 充电时，正极溶液中OH −浓度升高 【答案】D 【解析】A ．放电时，负极上Zn 发生氧化反应，电极反应式为：--2-4Zn-2e +4OH =Zn(OH)，故A 正确，不选；B ．放电时，CO 2转化为HCOOH ，C 元素化合价降低2，则1molCO 2转化为HCOOH 时，转移电子数为2mol ，故B 正确，不选；C ．充电时，阳极上H 2O 转化为O 2，负极上2-4Zn(OH)转化为Zn ，电池总反应为：2--4222Zn(OH)=2Zn+O +4OH +2H O ↑，故C 正确，不选；D ．充电时，正极即为阳极，电极反应式为：-+222H O-4e =4H +O ↑，溶液中H +浓度增大，溶液中c (H +)•c (OH -)=K W ，温度不变时，K W 不变，因此溶液中OH -浓度降低，故D 错误，符合题意；答案选D 。
2. [2020·山东（新高考）13]采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。
忽略温度变化的影响，下列说法错误的是A. 阳极反应222H O 4e 4H O -+-=+↑B. 电解一段时间后，阳极室的pH 未变C. 电解过程中，H +由a 极区向b 极区迁移D. 电解一段时间后，a 极生成的O 2与b 极反应的O 2等量 【答案】D 【解析】A.依据分析a 极是阳极，属于放氧生酸性型的电解，所以阳极的反应式是2H 2O-4e -=4H ++O 2↑，故A 正确，但不符合题意；B.电解时阳极产生氢离子，氢离子是阳离子，通过质子交换膜移向阴极，所以电解一段时间后，阳极室的pH 值不变，故B 正确，但不符合题意；C.有B 的分析可知，C 正确，但不符合题意；D.电解时，阳极的反应为：2H 2O-4e -=4H ++O 2↑，阴极的反应为：O 2+2e -+2H +=H 2O 2，总反应为：O 2+2H 2O=2H 2O 2，要消耗氧气，即是a极生成的氧气小于b极消耗的氧气，故D错误，符合题意；故选：D。
【高三】2021届高考化学金属的腐蚀与防护学业水平复习教案第二节金属的腐蚀与防护班级：姓名：学习时间：【前自主复习】1.金属的腐蚀是指或与进行而腐蚀损耗的过程。
2.金属腐蚀后的特征是在、以及等方面发生一定的变化。
它的本质是金属本身电子变成阳离子的过程。
发生的是（填氧化或还原）反应。
3.金属的腐蚀分为和。
两种腐蚀往往同时发生，但普遍的多。
4.防止金属腐蚀的方法有、、。
5.影响金属腐蚀的因素有和两个方面。
就前者而言，金属越，就越；后者在越易被腐蚀。
6.以钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：①吸氧腐蚀的实质是钢铁表面的水膜酸性很或时发生的。
其中正极反应是，负极反应是。
②析氢腐蚀的实质是钢铁表面的水膜酸性很时发生的。
其中正极反应是，负极反应是。
7.化学腐蚀和电化学腐蚀的比较。
类型化学腐蚀电化学腐蚀发生的条电流本质相互关系【考纲点拨】1．知道金属腐蚀的化学原理（A）。
2．知道金属防腐的常用方法（A）。
3．认识防止金属腐蚀的重要意义(B、Ⅱ)。
【自主研究例题】1．钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍。
下列措施能防止钢铁腐蚀的是（）A．把钢铁雕塑焊接在银质基座上B．将输送自水的铁管表面镀铜C．经常用自水冲洗钢铁制品D．在自行车的转轴等部位使用黄油或机油，既防锈又润滑2．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：（）A.2H+ + 2e- === H2↑B.Fe2+ + 2e- == FeC.2H2O + O2 + 4e- === 4OH-D. Fe3+ + e- === Fe2+3．下列关于金属腐蚀说法正确的是（）。
A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：+ nH2O === (OH)n + n/2 H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是： ? ne- ＝ n+，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条下进行D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀4．生活中常见的金属防腐的方法很多，下列措施不能起到防腐作用的是（）。
第22讲 电解池 金属腐蚀与防护考纲要求1.理解电解池的工作原理，能写出电极反响和电池反响方程式。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
1．电解、电解池(1)电解：电解质溶液通电――→阴极 复原反响――→阳极 氧化反响(2)电解池：由电能转变为化学能的装置。
2．电解池的组成和工作原理(惰性电极电解CuCl 2溶液)总反响的离子方程式：Cu 2＋＋2Cl －=====电解Cu ＋Cl 2↑ 【多维考虑】1．电解质溶液通电时，一定会发生化学反响吗？为什么？提示：一定发生化学反响。
因为在电解池的阴极、阳极分别发生了复原反响和氧化反响，生成了新物质，所以一定有化学反响发生。
2．以铁片为电极电解ZnSO 4溶液，电解过程可分为2个阶段，写出第一阶段的电极反响式。
提示：阳极：Fe －2e －===Fe 2＋ 阴极：Zn 2＋＋2e －===Zn2．电极反响式的书写(1)首先判断阴、阳极，分析电极材料，判断是电极材料放电还是溶液中的离子放电。
阳极为金属活性电极时，电极材料放电。
(2)再分析溶液中的离子种类，根据离子放电顺序，分析电极反响，并判断电极产物，写出电极反响式。
(3)电解水溶液时，应注意放电顺序中H ＋、OH －之后的离子一般不参与放电反响。
3．电解化学方程式的书写(1)必须在长等号上标明通电或电解。
(2)只是电解质被电解，电解化学方程式中只写电解质及电解产物。
如电解CuCl 2溶液：CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑。
(3)只有水被电解，只写水及电解产物即可。
如：电解稀硫酸、电解NaOH 溶液、电解Na 2SO 4溶液时，化学方程式可以写为：2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑。
(4)电解质、水同时被电解，那么都要写成反响物。
如电解饱和食盐水：2NaCl ＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2NaOH 。
4．以惰性电极电解电解质溶液的类型和规律 考向一 电解池工作原理1．如图中两烧杯盛有一样电解质溶液，X 、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加。
b 极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是( ) a 电极 b 电极 X 电极 溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO 4 B石墨石墨正极NaOH项中的阳极反响：4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O ，C 项中的阳极发生反响：Fe －2e －===Fe 2＋，结合b 极板处有无色无味气体放出，那么A 正确，C 错误。
答案：A2．制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阴离子挪动的方向。
以下说法不正确的选项是( )A ．M 是电源的负极B ．左侧气孔逸出的气体可能为副产物H 2C ．电解槽中发生的总反响为MnSO 4＋2H 2O=====电解MnO 2＋H 2↑＋H 2SO 4 D ．右侧H 2SO 4的浓度增大解析：根据阴离子的挪动方向，石墨为阳极，铂为阴极，即N 为正极，M 为负极，电极反响式：铂电极为2Mn 2＋＋4e －===2Mn(副反响为2H ＋＋2e －===H 2↑)，石墨电极为4OH －－4e－===O 2↑＋2H 2O ，总反响为2MnSO 4＋2H 2O=====电解2Mn ＋O 2↑＋2H 2SO 4，结合右侧有H ＋生成和SO 2－4的进入，右侧H 2SO 4的浓度增大，故A 、B 、D 正确。
答案：C【技法归纳】 电解池电极的断定方法3．用铂电极电解一定浓度的以下物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是( )A ．NaCl B.Na 2CO 3 C ．CuSO 4D.K 2S解析：加适量水能使溶液恢复到电解前的浓度，那么实际是电解水，故只有B 项符合条件。
答案：B4．用如图甲装置电解一定量的CuSO 4溶液，M 、N 为惰性电极。
电解过程实验数据如图乙所示。
x 轴表示电解过程中转移电子的物质的量，y 轴表示电解过程中产生气体的总体积。
那么以下说法不正确的选项是( )A ．电解过程中N 电极外表先有红色物质生成，后有气泡产生B ．A 点所得溶液只需参加一定量的CuO 固体就可恢复到起始状态C ．Q 点时M 、N 两电极上产生的气体在一样条件下体积一样D ．假设M 电极材料换成Cu 作电极，那么电解过程中CuSO 4溶液的浓度不变 解析：N 为电解池的阴极，根据放电顺序，首先Cu 2＋得电子生成红色物质Cu ，然后H＋得电子生成H 2，A 正确；根据图乙，OP 段阴极发生Cu 2＋得电子生成Cu 的反响，P 点后阴极H＋放电生成H 2，阳极反响一直是OH －失电子生成O 2，所以P 点以后相当于电解水，A 点只参加CuO 固体不能恢复到起始状态，B 错误；由图乙可以看出，OP 段电路通过a mol 电子，阳极生成氧气体积为b L ，PQ 段又通过a mol 电子，阳极生成氧气体积为b L ，那么到Q 点时，阳极共生成氧气2b L ，生成氢气为(4b －2b)L ＝2b L ，C 正确；假设M 电极材料换成Cu 作电极，阳极上那么是Cu 失电子，阴极上Cu 2＋得电子，所以电解过程中CuSO 4溶液的浓度不变，D 正确。
答案：B考向三 电极、电池反响式的书写5．(2021·杭州一中摸底)用惰性电极电解物质的量浓度为1∶3的CuSO 4和NaCl 的混合溶液，可能发生的反响有( )①2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋4H ＋＋O 2↑②Cu 2＋＋2Cl －=====电解Cu ＋Cl 2↑③2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑④2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑ A ．①②③ B ．①②④C ．②③④D.②④解析：由放电顺序Cl －>OH －>SO 2－4，Cu 2＋>H ＋>Na ＋知，开场是Cl －和Cu 2＋分别在两极放电，此时相当于电解CuCl 2溶液，故②正确，①错误；由n(Cu 2＋)∶n(Cl －)＝1∶3，当Cu 2＋全部放电，溶液中还有Cl －，此时假设继续电解，那么是电解NaCl 溶液，故③正确；当Cl －全部放电后再继续电解，那么是电解Na 2SO 4和NaOH 的混合溶液，其本质是电解水，故④正确。
答案：C6．Na 2FeO 4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如下图，请根据图示分析：Fe 电极的电极反响为________________________，与铁电极相连的为电源的________极。
解析：首先分析化合价Fe 0―→Na 2Fe ＋6O 4，铁作阳极Fe －6e －―→FeO 2－4，根据电解质溶液显碱性，可知用OH －配平电荷，Fe －6e －＋8OH ―→FeO 2－4，用水配平H ，Fe －6e －＋8OH －===FeO 2－4＋4H 2O ，最后用O 检查是否配平。
答案：Fe －6e －＋8OH －===FeO 2－4＋4H 2O 正【技法归纳】 电解池中方程式书写的3个关键点(1)书写电解池中电极反响式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反响方程式时，弱电解质要写成化学式。
(2)电极反响的书写首先根据题干要求及信息大胆写出反响物和生成物，然后根据“阴得阳失〞加上得失电子数目，最后根据电解质溶液酸碱性补上H ＋、OH －或H 2O ，根据电荷守恒配平。
(3)要确保两极得失电子数目相等，且注明条件“电解〞。
考点二 电解原理的应用2．电解精炼铜 3．电镀铜 4．电解冶炼钠 【感悟测评】判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)(1)用铜作阳极、石墨作阴极电解CuCl 2溶液时，阳极电极反响式为2Cl －－2e －===Cl 2↑。
( )(2)电解MgCl 2溶液所发生反响的离子方程式为：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －。
( )(3)氯碱工业用阳离子交换膜把阴极室和阳极室分开。
( )(4)Cu ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2↑可以设计成电解池，但不能设计成原电池。
( ) (5)粗铜电解精炼时，假设电路中通过2 mol e －，阳极减少64 g 。
( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× 电解池中有关量的计算或判断电解池中有关量的计算或判断主要包括以下几方面：根据直流电源提供的电量求产物的量(析出固体的质量、产生气体的体积等)、溶液的pH 、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。
有如下解题方法：考向一 电解原理的“常规〞应用 1．利用如图所示装置模拟电解原理在工业消费上的直流电源应用。
以下说法正确的选项是 ( )A ．氯碱工业中，X 电极上反响式是4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑ B ．电解精炼铜时，Z 溶液中的Cu 2＋浓度不变 C ．在铁片上镀铜时，Y 是纯铜 D ．制取金属镁时，Z 是熔融的氯化镁 答案：D2．使用氯化钠作原料可以得到多种产品。
(1)实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L －1 NaCl 溶液，假设阴、阳两极均得到112 mL 气体(标准状况)，那么所得溶液的物质的量浓度是 ________(忽略反响前后溶液体积的变化)。
(2)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌才能的消毒液，设计了如图的装置。
对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的选项是 ________(填字母)。
A ．a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaClB ．a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaClC ．a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaClD ．a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl(3)实验室中很难用亚铁盐溶液与烧碱反响制得白色纯洁的Fe(OH)2沉淀。
某同学利用上图装置，只更换一个电极，通过电解法制取较纯洁的Fe(OH)2沉淀，且较长时间不变色。
该同学换上的电解材料是________(用元素符号表示)，总的反响式是__________________________________。
解析：(1)n(H 2)＝n(Cl 2)＝0.005 mol ，参加反响的n(NaCl)＝0.01 mol ，说明NaCl 恰好电解完毕，溶液变为NaOH 溶液，n(NaOH)＝n(NaCl)＝0.01 mol ，c(NaOH)＝0.1 mol·L －1。
(2)电解饱和氯化钠溶液的总反响：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，题目要求使Cl 2被完全吸收，那么氯气必须在下部的电极上产生，下部的电极是阳极，推出b 为电源的正极，另一极为负极a 。
