中考化学复习教案任时光飞逝，我们辛苦工作，蓦回首，一学期的教学又告结束。
回想一学期的化学教学工作，我们感叹很多，点滴作法涌上心头，存在的问题还需努力解决。
谨记于下，权作体会教训的总结。
下面是作者为大家整理的5篇中考化学复习教案内容，感谢大家浏览，期望能对大家有所帮助！中考化学复习教案11、内容和进度：完成2 -1 脂肪烃一节的教学第1课时：烷烃第2课时：烯烃第3课时：炔烃、脂肪烃的来源及其运用第4课时：习题讲授2、重点和难点突破教学重点：1、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质2、乙炔的实验室制法教学难点：烯烃的顺反异构附导学案： 2-1 脂肪烃课前预习学案一、预习目标1、了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等知识2、了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等知识3、了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源二、预习内容(一)、烷烃和烯烃1、分子里碳原子跟碳原子都以结合成，碳原子剩余的跟氢原子结合的烃叫烷烃。
烷烃的通式为，烷烃的主要化学性质为(1) (2)2、烷烃和烯烃(1)烯烃是分子中含有的链烃的总称，分子组成的通式为cnh2n，最简式为。
烯烃的主要化学性质为(1) (2) (3)(3)顺反异构的概念(二)乙炔1、乙炔的分子式，最简式，结构简式2、电石遇水产生乙炔的化学方程式为3、乙炔燃烧时，火焰明亮并伴随浓郁的黑烟，这是由于乙炔4、乙炔与溴水产生加成反应的化学方程式是5、炔烃典型的化学性质有(1) (2) (3)(三)脂肪烃的来源根据课本p35页【学与问】，浏览课本p34~35，完成下表：石油工艺的比较：工艺原理所得主要产品或目的分馏常压分馏利用各组分的_______不同石油气,_______, ,[来源:学,科,网z,_,_,k][来_______, ( ,, )[来源:学科网z__k]减压分馏利用在减压时，____ _着落，从而到达分离_______目的催化裂化将重油(石蜡)在催化剂作用下，在一定的温度、压强下，将________断裂________. 提高汽油的产量裂解又称______裂化，使短链烃进一步断裂生成_________催化重整提高汽油的辛烷值和制取芳香烃三、提出疑问同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑问，请把它填在下面的表格中疑问点疑问内容课内探究学案一、学习目标1.了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系2、能以典型代表物为例，知道烷烃、烯烃、炔烃的化学性质3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特点结构、烯烃的顺反异构和乙炔的实验室制法4、让学生在复习、质疑、探究的学习进程中增长技能，学习重难点：1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应2、烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象3、实验室制乙炔的反应原理及反应特点二、学习进程探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点浏览p28摸索和交换摸索; 烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间的关系(a)随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐，相对密度逐渐 ;(b)分子里碳原子数等于或小于的烃，在常温常压下是气体，其他烃在常温常压下都是液体或固体;(c)烷烃的相对密度水的密度。
(d)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越练习：比较正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点高低探究二：烷烃和烯烃化学性质1、烷烃的化学性质特点反应(1) 甲烷与纯卤素单质(cl2)产生取代反应，条件：(2) 反应式2.烯烃的化学性质(1)燃烧中考化学复习教案2知识与技能1.知道什么是资源，能说出我国资源的现状，能罗列出重要的资源。
2.认识、了解化石燃料对环境的影响，知道挑选对环境污染小的燃料。
3.能知道资源公道开发与综合利用的必要性，开发新能源的必要性及重要意义。
4.初步学会说明、区分、说明煤和石油的综合利用的方法。
进程与方法1.通过课前查阅和整理相干资料，提高学生比较、分类、归纳、概括等对信息的加工和处理能力。
2.通过对照图片和环境材料的影像资料，使学生产生情感冲突，培养和激发学生的求知欲。
3.通过步步设疑-解答的方式，学习本课知识，通过影像资料和小组研讨，教师指导突破本课难点。
4.通过讨论使学生形成良好的学习习惯和学习方法，培养合作精神，规范使用化学用语的表达能力和正确的化学符号表征能力。
情感态度与价值观1.通过对资料的搜集整理进程，感受和体验化学与社会发展的密切关系,意识到化学与社会发展关系的重要，体会和认识到化学对人类生存环境正反两方面的影响。
2.通过问题和问题的讨论总结，使学生产生对资源担忧意识，培养学生对自然和社会的责任感和正确的价值观,帮助学生建立学习科学、运用科学为人类驱害谋利的意识，提高学生的科学素养。
3.通过小组讨论和学习，使学生进一步意识和体会到自然资源并不是“取之不尽，用之不竭”的，要关注资源和环境，遵照规则。
4.通过学习，使学生增强环保意识，建立环保法制观念，建立可连续发展思想，同时到达对学生思想教育的目的。
教学重点、难点1、煤和石油的综合利用的方法2.加聚反应的产物的书写3.运用绿色化学要求设计合成实验路线。
中考化学复习教案3【教材版本】新课标人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能。
【课标分析】知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
【教材分析】本节内容分为三部分。
第一部分教材从化学键入手，说明化学健与能量的密切联系，揭示了化学反应中能量变化的本质原因，然后分析了化学反应进程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面“质量守恒、能量守恒”奠定基础。
第二部分，教材通过三个实验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的情势，引出吸热反应，放热反应的术语。
第三部分，教材为了开阔学生的科学视野，图文并茂的说明了生物体内生命活动进程中的能量变化、能源与人类社会发展的密切关系，使学生在更广阔的背景下认识能源与人类生存和发展的关系，认识化学技术在其中的重大，乃至关键的作用。
通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与奉献有初步认识;初步建立起科学的能源观;这将增进学生对化学科学的爱好与情感，体会化学学习的价值。
【学情分析】学习者是高中一年级学生，通过在初中的学习，他们对化学反应相伴能量变化这一现象已经有了感性的认识，建立了初步的概念。
在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质原因什么，就是要求他们要从感性认识升级为较为理性的认识，这就要求他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚刚学习过，所以接受本堂课的内容对他们来说就显得比较轻松。
【教学目标】知识与技能：1、了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系;2、在实验的基础上，通过吸放热反应的概念，知道化学反应中能量变化的主要原因。
进程与方法：具有较强的问题意识，能够发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、摸索，逐渐形成独立摸索的能力，善于与人合作，具有团队精神。
情感态度与价值观：1、通过实验教学，激发学生学习化学的爱好，初步培养学生合作交换、反思提高的能力;2、有参与化学活动的热情，将化学能与热能知识运用于生活实践，建立正确的能源观;【教学重点】用化学键、物质总能量大小、物质稳固性来说明和判定吸、放热反应。
【教学难点】实验探究的基本进程和方法，理性摸索化学反应能量变化的深层微观本质。
【教学反思】从化学键微观本质到物质总能量的宏观特点分析能量变化，跨度较大，部分学生知道不到位，导致分析判定个别有误，应结合动画、图像等缓慢过渡，使学生形象直观的体验知道，以突破难点。
中考化学复习教案4教学目的1.使了解氯气的性质和用处。
2.使掌控氯气的性质及在实验中制取氯气的原理和方法。
3.使掌控氯离子的检验方法。
4.通过引导学生视察、分析实验现象，培养的视察和分析问题的能力。
教学重点氯气的性质实验准备烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培养皿。
教学方法实验探索——研讨——练习提高教学进程第一课时[引言]前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定类似性的金属元素。
这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定类似性的非金属元素——卤素，它包括f、cl、br、i、at等五种元素。
卤素及其化合物的用处非常广泛。
[投影](第四章章图)卤素中最主要的单质是氯气。
这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用处。
[板书]第一节氯气一、氯气的性质和用处(一)性质[引导视察]集气瓶中氯气的色彩、状态、嗅气味。
[板书]黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化(二)性质[讲授]氯气的性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回想一下氯的原子结构示意图。
[提问]1.根据氯的原子结构，推断氯气的性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性?为何?2.写出金属钠和氯气反应的方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是还原剂?[板书]1.与金属反应2na +cl2 2nacl[讲授]氯气是一种性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们通过实验来回答这个问题。
[学生实验]铜在氯气里燃烧(让动手实验、视察，自己分析得出结论，并写出反应的方程式)。
[板书] cu+cl2 cucl2[讲授]cucl2溶于水，同学们可视察到不同的色彩，这与溶液中溶质的浓度有关。
当cucl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当cucl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色。
[练习]实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。
写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：(板书方程式)1.跟铝反应：___________________2.跟镁反应：___________________氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来做h2在cl2中燃烧的实验。
[板书]2.与某些非金属反应[学生实验]h2在cl2中燃烧(讲授操作要求和注意事项后，由动手实验，视察、描写现象，并写出反应的方程式)[板书]h2+cl2 2hclh2+cl2 2hcl[讲授]纯洁的h2在cl2中燃烧发出惨白色火焰，生成hcl气体，hcl具有刺激性气味，极易溶于水。
hcl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。
同学们视察到的白雾就是hcl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。
盐酸是重要的化工原料。
[讨论]1.比较cu在cl2中燃烧与h2在cl2中燃烧现象的共同点。
2.燃烧是否一定要有o2参加?比较铁、硫、碳在o2中燃烧与cu、h2等在cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧?3.工业上用h2、cl2合成hcl时，应挑选什么条件?理由是什么?(挑选安全的点燃条件和连续地合成hcl)[练习]实验证明，在一定条件下，cl2还可跟p、s、c等非金属直接化合。
