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第8章 水溶液中的离子平衡李仕才一、选择题*1、下列说法正确的是( )A ．浓度为0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液，加水稀释，则c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )减小B ．浓度为0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液，升高温度，K a (CH 3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C ．浓度为0.1 mol·L －1HA 溶液pH 为4，则HA 为弱电解质 D ．CH 3COOH 的浓度越大，CH 3COOH 的电离程度越大 答案 C解析 A 项，加水稀释，n(CH 3COO －)增大，n(CH 3COOH)减小，故c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )增大；B 项，升温，K a 增大；D 项，浓度越大，电离程度越小。
2、在醋酸溶液中，CH 3COOH 的电离达到平衡的标志是( )A ．溶液显电中性B ．溶液中无CH 3COOH 分子C ．氢离子浓度恒定不变D ．c(H ＋)＝c(CH 3COO －)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH 33COO －＋H ＋，H 2＋＋OH －，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A 错；CH 3COOH 是弱电解质，溶液中一定存在CH 3COOH 分子，B 错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c(H ＋)>c(CH 3COO －)，所以D 错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C 对。
答案：C3、下列关于电离常数的说法中正确的是( )A ．电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B ．电离常数与温度无关C ．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D ．多元弱酸各步电离常数相互关系为K 1<K 2<K 3解析：电离常数的大小直接反映了该弱电解质的电离能力强弱，A 正确；电离常数的大小只与温度有关，因为弱电解质电离都吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与其他因素无关，B 、C 错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H ＋对第二步电离起抑制作用，故K 1≫K 2≫K 3，D 错误。
精品资料欢迎下载1 / 3高三化学一轮复习水溶液中的离子平衡专题测试卷1. 0.1mol/L HF 溶液的ph=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（双选）（）A ．c （H +）＞c （F -） B ．c （H +）＜c （HF ）C ．c （OH -）＞c （HF ）D ．c （HF ）＞c （F -）2. 室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ） A ．若PH ＞7时，则一定是c 1V 1=c 2V 2B ．在任何情况下都是c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO -）+c （OH -） C ．当pH=7时，若V 1=V 2，则一定是c 2＞c 1D ．若V 1=V 2、c 1=c 2，则c （CH 3COO -）+c （CH 3COOH ）=c （Na +） 3. 下列说法正确的是 （ ）A ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质B ．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH=7，V(醋酸)<V(NaOH)C ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成D ．AgCl 易转化为AgI 沉淀且K(AgX)=c(Ag +) c(X －)，故K(AgI)<K(AgCl) 4.下列叙述正确的是（ ）A ．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B ．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小C ．饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 值不变D ．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强5. 25℃时，有c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO -）=0.1mol•L -1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c （CH 3COOH ）、c （CH3COO-）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）A ．pH=5.5的溶液中：c （CH 3COOH ）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）＞c （OH -）B ．W 点所表示的溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COOH ）+c （OH -）C ．pH=3.5的溶液中：c （Na+）+c （H+）-c （OH-）+c （CH3COOH ）=0.1mol•L -1D ．向W 点所表示的1.0L 溶液中通入0.05molHCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c （H+）=c （CH3COOH ）+c （OH-）6.常温下0.1mol•L -1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ） A. 将溶液稀释到原体积的10倍B. 加入适量的醋酸钠固体C. 加入等体积0.2 mol•L -1盐酸D. 提高溶液的温度7.已知温度T 时水的离子积常数为KW ，该温度下，将浓度为a mol•L ‾1的一元酸HA 与b mol•L ‾1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） A ．a=bB ．混合溶液的pH=7C ．混合溶液中，c(H+)=mol•L ‾1D ．混合溶液中，c(H +)+c(B +)=c(OH‾)+c(A‾)8.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）A ．NaHSO4溶液B ．KF 溶液C ．KAl （SO 4）2溶液D ．NaI 溶液9.25 ℃时，在等体积的①pH ＝0的H 2SO 4溶液，②0.05 mol·L －1的Ba(OH)2溶液，③pH ＝10的Na 2S 溶液，④pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A ．1∶10∶1010∶109 B ．1∶5∶5×109∶5×108C ．1∶20∶1010∶109D ．1∶10∶104∶10910.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．0.1mol/L NaHCO 3溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c （Na +）＞c （CO 32-）＞c （HCO 3-）＞c （OH -）B ．20mL 0.1mol/L CH 3COONa 溶液与10mL 0.1mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c （CH 3COO-）＞c （Cl-）＞c （CH 3COOH ）＞c （H +）C ．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c （Cl -）+c （H +）＞c （NH 4+）+c （OH -）D ．0.1mol/L CH 3COOH 溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c （OH -）＞c （H +）+c （CH 3COOH ）11.下列说法正确的是（ ）2 / 3欢迎下载3 / 3。
课时规范训练[单独成册] 1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性解析：选B。
盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确；但水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D错误。
2．下列水解的离子方程式正确的是()A．HCO－3＋H2O CO2↑＋OH－B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋D．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－解析：选D。
一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气体或生成沉淀，即A、C选项错；对于多元弱酸酸根离子应分步水解，B选项错，D选项正确。
3．下列各物质溶解于水时，电离出的离子能使水的电离平衡向右移动的是() A．CH3COOH B．Na2SO4C．NH4Cl D．HF解析：选C。
结合选项，能使水的电离平衡向右移动的是盐电离出离子的水解促进了水的电离。
4．下列说法不正确的是()A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．水解反应NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应解析：选B。
明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，A正确。
水解反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，B不正确。
AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液蒸干会促进三者的水解，最终生成它们的氢氧化物，C正确。
盐类水解反应是微弱的，可以说盐类水解反应的逆反应是中和反应，但不能说中和反应的逆反应是盐类水解反应，故D正确。
5．(2016·吉林长春调研)用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A．20 mL 2 mol· L－1FeCl3溶液B．40 mL 1 mol·L－1 NaHCO3溶液C．20 mL 1 mol·L－1 Na2SO3溶液D．40 mL 2 mol·L－1 NH4HCO3溶液解析：选A。
1．了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
第八章 水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离考点一| 弱电解质的电离平衡(基础送分型——自主学习)[记牢主干知识]1．强、弱电解质 (1)概念(2)电离方程式的书写 ①弱电解质a ．多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H 2CO 3电离方程式：H 2CO 3H ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3。
b ．多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe 3＋＋3OH －。
②酸式盐a ．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO 4电离方程式：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4。
b ．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO 3电离方程式：NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3。
2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立在一定条件下(如一定温度下)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征(3)影响电离平衡的外界条件①温度：升高温度，电离平衡向右移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
④加入能与离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(×)(2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子(√)(3)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质(×)(4)由0.1 mol·L－1氨水的pH为11，可知溶液中存在NH3·H2O NH＋4＋OH－(√)(5)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
—————————— 教育资源共享 步入知识海洋 ————————第8章水溶液中的离子平衡（5）1．已知：①25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：K a (CH 3COOH)＝1.8×10－5，K a (HSCN)＝0.13；②25 ℃时，2.0×10－3mol·L －1氢氟酸水溶液中，调节溶液的pH(忽略体积变化)，得到c (HF)、c (F －)与溶液pH 的变化关系如图所示(两条线交点处的pH ＝3.45)。
请根据以上信息回答下列问题：(1)25 ℃时，将20 mL 0.10 mol·L －1CH 3COOH 溶液和20 mL 0.10 mol·L －1HSCN 溶液分别与20 mL 0.10 mol·L －1NaHCO 3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V )随时间(t )变化的示意图如图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO 2气体的速率存在明显差异的原因是__HSCN 的酸性比CH 3COOH 强，其溶液中c (H ＋)较大，故HSCN 溶液较NaHCO 3溶液的反应速率快__，反应结束后所得两溶液中，c (CH 3COO －)__<__c (SCN －)(填“>”“<”或“＝”)。
(2)25 ℃时，HF 电离平衡常数的数值K a ≈__10－3.45(或3.5×10－4)__，列式并说明得出该常数的理由： K a ＝c＋c－c，当c (F －)＝c (HF)时，K a ＝c (H ＋)，查图中的交点处为c (F －)＝c (HF)，故所对应的pH 即为K a 的负对数，为3.45 。
解析 (1)两种酸的电离程度不同导致溶液中起始反应时H ＋的浓度不同，引起反应速率的不同。
反应结束后，溶质为CH 3COONa 和NaSCN ，因CH 3COOH 酸性弱于HSCN ，故CH 3COONa 的水解程度大，c (CH 3COO －)<c (SCN －)。
2017-2018-2019三年高考化学真题分类汇编专题水溶液中的离子平衡（2019·全国Ⅰ卷）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B. Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C. b点的混合溶液pH=7D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)【答案】C（2019·全国Ⅱ卷）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是A. 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B. 图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)<K sp(p)<K sp(q)C. 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【答案】B【2018新课标3卷】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动【答案】C【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
学习资料水溶液中的离子平衡（时间:60分钟分值:100分）一、选择题(本题共9小题,每小题6分，共54分.每小题只有一个选项符合题意）1。
(2020天津化学,7）常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是( )A。
相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则K a(HCOOH)〉K a（HF）B。
相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO—)〉c(Na+）〉c(H+)〉c（OH-)C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则K sp(FeS)〉K sp(CuS）D.在1 mol·L—1 Na2S溶液中,c(S2—）+c（HS-)+c（H2S）=1 mol·L-12.（2020四川内江第三次模拟）在两个锥形瓶中分别加入浓度均为1 mol·L-1的盐酸和NH4Cl溶液,将温度和pH传感器与溶液相连,往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如下图。
关于该实验的下列说法,正确的是( )A。
P点溶液：c(N H4+）+2c(Mg2+)〉c(Cl-）B.反应剧烈程度:NH4Cl〉HClC。
Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解D。
1 000 s后,镁与NH4Cl溶液反应停止3.(2020江苏南通模拟）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10-3,K-6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。
a2=3。
9×10下列叙述错误的是（)A。
混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B。
Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)〉c(K+)〉c（OH—)4。
(2020广东茂名二模)某些难溶性铅盐可用作涂料,如秦俑彩绘中使用的铅白（PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。
室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时—lg c(Pb2+）与-lg c（C O32-)或-lg c(I—)的关系如图所示。
水溶液中的离子平衡专练一、正误判断•辨析概念1.弱电解质的电离平衡(1)0.1 mol-L-1 氨水中加入CH3COONH4 固体，c(OH-)/c(NH3- H2O)变大。
()(2)强电解质溶液中一定不存在电离平衡。
()⑶改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强。
()(4)CHCOOH溶液加水稀释后，溶液中。
(CH3c OOH)的值减小。
()3c (CH3COO-)(5)0.1 moll-1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小。
()(6)在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH=8的溶液中。
()⑺中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同。
()(8)0.1 moll-1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正方向移动，n(H+)增大。
( 2.水的电离和溶液的pH(1)25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于100℃时Nad溶液的K()(2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。
()⑶在蒸馏水中滴加浓H2s，K w不变。
()(4)无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H+) = c(OH-)。
()(5)pH=0 的溶液中c(H+)=0 moll-1。
( )(6)某溶液中滴入酚欧呈无色，溶液呈酸性。
()(7)用pH试纸测定溶液的pH,不能用水浸湿，否则一定会产生误差。
()(8)两种醋酸的物质的量浓度分别为c3口c2, pH分别为。
和a +1,则c尸10c2。
()⑼将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和K w均增大。
()(10)1.0x10-3 mol • L-1 盐酸的pH=3.0, 1.0X10-8 mol • L-1 盐酸的pH=8.0。
( )(11)分别和pH相等的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同。
()(12)将纯水加热，K w变大，pH变小，酸性变强。
()(13)只有pH=7的溶液中才存在c(H+) = c(OH-)o ( )(14)常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H+)相同。
高考化学专题复习化水溶液中的离子平衡的综合题及答案(1)一、水溶液中的离子平衡1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。
利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。
实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。
充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。
用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。
(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。
回夺市安然阳光实验学校第八章电解质溶液检测题（三）一、选择题1.室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。
下列说法正确的是A．图中A点对应溶液的pH：a＝1B．生成沉淀的最大质量m＝2.33gC．原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol·L－1D．当V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2+ + SO42－BaSO4↓2.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)=c(NH4)=c(Cl －)B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)3.向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物质，混合溶液有关量或性质变化趋势正确的是4.已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是A．对比等浓度的两种酸的pHB．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量D．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积5.常温下，下列有关叙述正确的是醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小B．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl—)C．加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，c（HCO—3）>c（OH—）6.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A．HCl B．13M3＋C．CH3COO－D．+172887.下列说法正确的是A．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH) C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO－)的值减小8.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（） A．NaCl固体中没有离子B．N aCl溶液是电解质C．N aCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．N aCl溶液在电流作用下电离出大量的离子9.下列说法正确的是（）A．易溶于水的物质一定是电解质B．液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电D．熔融的液态钠是电解质10.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A. NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)B. 0.1 mol/L 的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10mL 混合后溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)C. 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)=c(SO42-) >c ( NH4+)> c(H+)>c(OH-)D. 向1.00L 0.3 mol/L NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：c(Na+)>c(CO32-) >c(HCO3-)>c(OH-)> c(H+)11.图8是一水溶液在pH从0到14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数，下列叙述正确的是（）图8A．此图是1.0 mol/L碳酸钠溶液滴定1.0 mol/L HCl溶液的滴定曲线B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3) = c(HCO3-) = c(CO32-)C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上12.常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。
2017年高考化学水溶液中的离子平衡命题猜想(含答案和解释) 【考向解读】 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。
2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.了解水的电离和水的离子积常数。
4.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。
6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
7.以上各部分知识的综合利用。
【命题热点突破一】溶液的酸碱性及pH 1．一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。
应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
2．两个判断标准 (1)任何温度 c(H＋)>c(OH－)，酸性； c(H＋)＝c(OH－)，中性； c(H＋)<c(OH－)，碱性。
(2)常温(25℃) pH>7，碱性； pH＝7，中性； pH<7，酸性。
3．三种测量方法 (1)pH试纸注意①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。
②pH 试纸不能测定氯水的pH。
(2)pH计 pH计能精确测定溶液的pH，可精确到0.1。
(3)酸碱指示剂酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。
常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：指示剂变色范围的pH 石蕊 <5红色 5～8紫色 >8蓝色甲基橙 >3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色酚酞 <8.2无色 8.2～10浅红色 >10红色例1．【2016年高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B 【变式探究】(2015•全国卷Ⅰ，13)浓度均为0.10mol•L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示。
回夺市安然阳光实验学校第八章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡[高考导航]1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离。
3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
1．弱电解质的电离(1)弱电解质主要为弱酸、弱碱及极少数的盐，它们在液态时一般不发生电离，只有在水分子作用下才能发生电离，但通常都比较微弱。
(2)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①弱电解质：②酸式盐：在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离。
如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3说明：在熔融状态时NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。
平衡建立过程如图所示：(2)电离平衡的特征(3)影响电离平衡的外部条件①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
④加入与离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
问题1 三个观点判断强弱电解质(1)从物质结构的观点来看：强电解质是具有离子键的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物。
(2)从电离程度的观点来看：强电解质在水溶液中全部电离，弱电解质在水溶液中部分电离。
(3)从物质类别的观点来看：一般地说，强电解质为强酸、强碱和盐，弱电解质为弱酸、弱碱和水等。
[对点练]1．下列物质中属于非电解质的是：________，属于强电解质的是：________，属于弱电解质的是：________A．NaNO3B．蔗糖C．CO2D．CH3COOH E．HCl F．H2O答案：B、C A、E D、F2．氨气溶于水能够导电，那么氨气是电解质吗？BaSO4、CaCO3、AgCl难溶于水，所以它们属于弱电解质吗？强电解质的导电性一定比弱电解质的强吗？答案：氨气溶于水能够导电，但不是氨气本身导电，因此氨气属于非电解质；BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶于水，但溶解的那部分完全电离，因此属于强电解质；强电解质的导电性不一定比弱电解质的强，因为导电性跟溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关。
1．【2017新课标1卷】常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A ．K a2（H 2X ）的数量级为10–6B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的变化关系 C ．NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->D ．当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=【答案】D【解析】A 、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即K a1=2(HX )(H )(H X)c c c -+⋅＞K a2=2(X )(H )(HX )c c c -+-，所以当pH 相等即氢离子浓度相等时2(HX )lg (H X)c c -＞2(X )lg (HX )c c --，因此曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的变化关系，则曲线M 是己二酸的第二步电离，根据图像取－0.6和4.8点，2(X )(HX )c c -- =10－0.6 mol·L －1，c (H ＋)=10－4.8 mol·L －1，代入K a2得到K a2=10－5.4，因此K a2（H 2X ）的数量级为10–6，A 正确；B.根据以上分析可知曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的关系，B 正确；C. 曲线N 是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点，2(HX )(H X)c c - =100.6 mol·L －1，c (H ＋)=10－5.0 mol·L －1，代入K a1得到K a1=10－4.4，因此HX －的水解常数是w 1a K K =10－14/10－4.4＜K a2，所以NaHX 溶液显酸性，即c (H ＋)＞c (OH －)，C 正确；D.根据图像可知当2(X )lg (HX )c c --＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，2(X )lg (HX )c c --＞0，即c (X 2–)＞c (HX –)，D 错误；答案选D 。
第一课题弱电解质的电离第1课时夯实基础课1．(1)概念与物质类别(2)电离方程式的书写①弱电解质a．多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
b．多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH －。
②酸式盐a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na ＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响电离平衡属于动态平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡会发生移动，平衡移动遵循勒夏特列原理。
外界条件电离平衡移动方向电离程度变化温度升高温度向右移动增大浓度稀释溶液向右移动增大相同离子加入与弱电解质相同离子的强电解质向左移动减小反应物质加入能与弱电解质离子反应的物质向右移动增大[对点练习]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(×)(2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子(√)(3)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质(×)(4)电离平衡右移，电解质分子一定减少，离子浓度一定增大(×)(5)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，CH3COOH电离平衡左移(√)(6)同浓度的盐酸和醋酸溶液，二者pH相同(室温下)(×)(7)25 ℃时，pH相同的NaOH溶液和氨水，c(NaOH)>c(氨水)(×)(8)pH相同的盐酸和醋酸溶液，用NaOH完全中和时，醋酸消耗NaOH的量多(√)2．(2018·无锡模拟)已知0.1 mol·L－1醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋。
全国高考化学化水溶液中的离子平衡的综合高考模拟和真题分类汇总附详细答案一、水溶液中的离子平衡1．实验室以工业废渣（主要含CaSO 4·2H 2O ，还含少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3）为原料制取轻质CaCO 3和(NH 4)2SO 4晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应CaSO 4(s)+23CO -(aq)CaCO 3(s)+24SO -(aq)达到平衡，则溶液中()()2423SO CO c c --=________[K sp (CaSO 4)=4.8×10−5，K sp (CaCO 3)=3×10−9]。
（2）将氨水和NH 4HCO 3溶液混合，可制得(NH 4)2CO 3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时，向(NH 4)2CO 3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。
（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。
控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。
温度过高将会导致CaSO 4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO 4转化率的操作有________。
（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO 3所需的CaCl 2溶液。
设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl 2溶液的实验方案：______[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。
实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。
【来源】2019年江苏卷高考化学试题【答案】1.6×104 3HCO -+NH 3·H 2O+4NH +23CO -+H 2O(或3HCO -+NH 3·H 2O +4NH +23CO -+H 2O) 增加溶液中23CO -的浓度，促进CaSO 4的转化温度过高，(NH 4)2CO 3分解 加快搅拌速率 在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH 试纸测量溶液pH ，当pH 介于5~8.5时，过滤【解析】【分析】（1）反应CaSO 4（s ）+CO 32-（aq ）CaCO 3（s ）+SO 42-（aq ）的平衡常数表达式为2423c SO c CO --（）（），结合CaSO 4和CaCO 3的K sp 计算； （2）氨水与NH 4HCO 3反应生成（NH 4）2CO 3；加入氨水抑制（NH 4）2CO 3的水解； （3）温度过高，（NH 4）2CO 3分解，使CaSO 4转化率下降；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高CaSO 4转化率即提高反应速率，结合反应的特点从影响反应速率的因素分析；（4）根据工业废渣中的成分知，浸取、过滤后所得滤渣中含CaCO 3、SiO 2、Al 2O 3和Fe 2O 3；若以水洗后的滤渣为原料制取CaCl 2溶液，根据题给试剂，首先要加入足量盐酸将CaCO 3完全转化为CaCl 2，同时Al 2O 3、Fe 2O 3转化成AlCl 3、FeCl 3，过滤除去SiO 2，结合题给已知，再利用Ca （OH ）2调节pH 除去Al 3+和Fe 3+。
高考化学经典试题总复习 ( 附参照答案 )10.水溶液中的离子均衡一、选择题 ( 此题包含16 个小题，每题 3 分，共 48 分 )1．以下说法正确的选项是()A．向 0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B． Al3＋－、 Cl－2－＋可大批共存于pH＝2 的溶液中、 NO、CO、 Na33C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl 和 H2SO4反响时，耗费NaOH的物质的量同样分析： pH＝ 2 的溶液显酸性，2－＋C 不正确；CO3与 H 不共存， B 不正确；乙醇是非电解质，与等物质的量的HCl 和 H SO反响，耗费 NaOH的物质的量比为 1∶2， D 不正确．24答案： A2．(2012 ·福建质检 ) 有关常温下 pH 均为 3的醋酸和硫酸的说法正确的选项是() A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/LB．分别加水稀释 100 倍后，两种溶液的pH 仍同样C．醋酸中的c －2－) 相等(CH3COO) 和硫酸中的(SO4cD．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积同样分析：酸溶液中氢氧根离子所有来自于水的电离，氢离子浓度同样的状况下，氢氧根离子浓度也同样，则由水电离出的氢离子浓度也同样．答案：A3．以下各选项中所述的两个量，前者必定大于后者的是() A． 1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数B． pH＝1 的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度C． pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力D． pH 同样的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反响产生的气体体积分析： A 项两溶液中CH3COOH的物质的量同样，后者CH3COOH溶液的浓度小电离程度大，＋项 CHCOOH是弱酸，不完整电离，CHCOOH溶液的浓度大，后者中 H 数多， A 不正确． B33＋－＋＋) ，导电能力同样， C B 切合． C 项两溶液中c(H) 、c(OH ) 均相等，则c(NH4)＝ c(Na不正确． D项中醋酸的浓度大，n(CH COOH)大，与足量锌反响产生的H 多， D不正确．32答案： B4．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生偏差的原由可能是A．滴准时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消逝D．滴定前以仰望的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确分析： A 项对滴定结果无影响； B 项为正确的操作方法； C 项此种状况致使耗费盐酸偏多，丈量结果偏高； D 项此种状况致使盐酸体积偏小，丈量结果偏低．答案： C5．已知 NaHSO在水中的电离方程式为＋＋2－，某温度下，向pH＝ 6 的NaHSO===Na＋ H＋ SO444蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝ 2，对于该溶液，以下表达中不正确的选项是．A．该温度高于25℃B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol/LC．c(H ＋)－2－＝c(OH )＋ c(SO4)D．该温度下加入等体积pH＝ 12 的 NaOH溶液可使反响后的溶液恰巧呈中性分析： pH＝6 的蒸馏水中c(H＋)＝ c(OH－)＝1×10－6mol/L ，K W＝1×10 －12，故该温度高＋－ 2－1×10 －12于 25℃；该温度下加入NaHSO4晶体后，c(H) ＝10mol/L ，溶液中c(OH ) ＝10－2 mol/L ＝1×10 －10 mol/L ，故水电离出的c(H＋)＝ c(OH－)＝1×10－10mol/L；依据电荷守恒， c(Na＋)＋ c(H＋2－－，因 c(Na＋2－) ，故＋)－) ＝ 2c(SO) ＋ c(OH )) ＝c(SO c(H＝ c(OH ) ＋44c2－) ；完整中和该溶液，则需等体积的－－ 2mol/L＋) ＝(SO4NaOH溶液中c(OH ) ＝10， c(H W1×10－12c K －＝10－2mol/L ＝ 10－10mol/L ，故该温度下NaOH溶液的 pH＝ 10.答案： D6．已知某酸H2B 在水溶液中存在以下关系：2＋－－＋ 2 －. 对于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，以下说①H B H＋ HB，② HB H＋ B法中，必定正确的选项是()A． NaHB属于弱电解质B．溶液中的离子浓度c(Na＋)＞ c(HB－)＞ c(H＋)＞ c(OH－)C．c(Na＋ ) ＝c(HB－) ＋c(B2－ ) ＋c(H2B)D． NaHB和 NaOH溶液反响的离子方程式为＋－H ＋OH ===H2O分析： NaHB属于强电解质， A 项错；因为－的电离程度和水解程度大小未知，所以HBNaHB溶液的酸碱性不确立， B项错； C 项表达的是物料守恒，－正确；因为 HB 只有部分电离，所以写离子方程式时不可以拆写为＋，D项错．H答案： C7．(2012 ·无锡检测 ) 在必定体积 pH＝12的 Ba(OH) 溶液中，逐滴加入必定物质的量浓度2的 NaHSO溶液，当溶液中的2＋恰巧完整积淀时，溶液pH＝ 11. 若反响后溶液的体积Ba4等于 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶48．(2012 ·北京海淀期中检测) 常温下， 0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混淆后 ( 忽视混淆前后溶液体积的变化) ，溶液的 pH＜ 7，则以下有关此溶液的表达正确的选项是A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为 1×10－7 mol/L－＋) ＝ 0.05 mol/LB．c(CH3 COO) ＋c(CH3COOH)－c(NaC．溶液中 CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D．溶液中离子浓度的大小关系为：＋－＋－c(Na) ＞c(CH3COO) ＞c (H) ＞c(OH )分析：混淆后溶液中为等物质的量的CHCOONa和 CHCOOH，pH＜ 7，说明 CHCOOH的电离333程大于 CHCOONa的水解程度， C 选项错误；酸性条件下水的电离遇到克制， A 选项错误；3D 选项不切合电荷守恒；由物料守恒可知，混淆后的溶液中，－＋c(CH3COOH) c(CH3COO)＝0.1 mol/L ，c(Na ＋ ) ＝ 0.05 mol/L ，则 B选项正确．答案： B9．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，以下表达错误的选项是A．该溶液的 pH＝4B．高升温度，溶液的pH 增大C．此酸的电离均衡常数约为－ 7 1×10D．由 HA电离出的c(H＋ ) 约为水电离出的c(H＋)的106倍分析： HA溶液中c(H＋ ) ＝0.1mol/L ×0.1%＝ 10－4mol/L ，所以 pH＝ 4， A 正确；弱酸的电离吸热，高升温度，电离均衡向正方向挪动，溶液中c(H＋)增大，pH减小，B错误；室温时 0.1 mol/L HA溶液中c (H＋) ＝c(A－)＝ 10－4 mol/L ，电离均衡常数＝Kc＋c－10－4×10－4－ 7＋－ 4－c＝0.1 － 10－4＝10， C 正确；该溶液中c(H) ＝10mol/L、c(OH )＝10－10mol/L ，由 HA电离出c(H＋ ) ＝ 10－4mol/L ，由水电离出的c(H＋)＝10－10mol/L，D 正确．答案： B10．某酸 HX 稀溶液和某碱 YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混淆后，溶液的pH 大于 7，下表中判断合理的是()编号HX YOH溶液的体积关系①强酸强碱V(HX)＝ V(YOH)②强酸强碱V(HX)＜ V(YOH)③强酸弱碱(HX) ＝ (YOH)V V④弱酸强碱V(HX)＝ V(YOH)A．①③B．②③C．①④D．②④分析：反响后的溶液呈碱性，其原由可能是生成的盐YX发生水解，即－＋HOHXX2－，或许是反响后碱过度，· (HX) ＜· (YOH)，即(HX) ＜ (YOH)，应选 D.＋OHc V c V V V答案： D11．已知在25℃时， FeS、 CuS 的溶度积常数 ( K sp) 分别为 6.3 ×10 －18、1.3 ×10 －36. 常温时以下有关说法正确的选项是()A．向 H2S 的饱和溶液中通入少许SO2气体溶液的酸性加强422＋的最大浓度为 1.3×10 B．将足量的 CuSO溶解在 0.1 mol/L的 H S 溶液中，溶液中Cu－35 mol/LC．因为 H2SO4是强酸，所以反响：CuSO4＋H2S===CuS↓＋ H2SO4不可以发生D．除掉工业废水中的Cu2＋能够采用FeS作积淀剂分析：向 H S 的饱和溶液中通入少许SO气体，因发生反响： 2H S＋ SO===3S↓＋ 2H O，22222使溶液酸性减弱， A 错误；因为42－因生成 CuS 积淀而耗费致使其浓CuSO是足量的， S度特别小， Cu2＋的浓度能够靠近饱和溶液中Cu2＋的浓度， B 错误；因 CuS 积淀不溶于硫酸，所以反响CuSO4＋ H2S===CuS↓＋ H2SO4能够发生， C 错误；由 FeS、 CuS的溶度积常数知， FeS 的溶解度大于 CuS，可实现积淀的转变，故除掉工业废水中的2＋Cu 能够选用 FeS 作积淀剂， D正确．答案： D12．对于常温下pH 为 1 的硝酸溶液，以下表达正确的选项是() A．该溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后， pH 等于 2B．向该溶液中加入等体积、pH为 13 的氢氧化钡溶液恰巧完整中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍分析：将 pH＝ 1 的硝酸稀释 100 倍，溶液中c(H＋) ＝ 10－3mol/L ， pH 变为 3， A 错误；pH＝1 的硝酸中c(H＋ ) 与 pH＝ 13 的 Ba(OH)2溶液中c(OH－) 相等二者恰巧发生中和反响，B 正确； pH＝1 的硝酸中由硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－1/10－13＝1012， C 错误； pH＝ 1 的硝酸中水电离出的c(H＋)＝10－13 mol/L ，pH＝ 3 的硝酸中由水电离出的 c(H＋)＝10－11mol/L，故该溶液中由水电离出的c(H＋)是pH＝3的硝酸中水电离出 c(H＋)的1/100.D错误．答案： B13．(2012 ·日照模拟) 人体血液的正常pH约为 7.35 ～ 7.45 ，若在外界要素作用下忽然发生改变就会惹起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险．因为人体体液的缓冲系统中存在以下均衡：＋－H CO CO＋HOH＋ HCO32322＋3－ 2 －H＋ PO HPO44＋2－－H＋ HPO H PO424故能保持血液pH 的相对稳固，以保证正常生理活动．以下说法中不．合理的是 ()A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的均衡向右移，进而保持pH 稳固B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的均衡向左移，进而保持pH 稳固C．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会致使c(H＋)明显减小，pH明显增大，可能会惹起碱中毒D．在人体进行呼吸活动时，如 CO2进入血液，会使均衡向左挪动，c(H＋)增大，pH略减小分析：正常机体可经过体内的缓冲物质使机体的pH 相对稳固，不会对机体造成不良影响．答案： C14．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各图表示混淆溶液有关量或性质的变化趋向，错误的选项是()分析：向醋酸中滴加NaOH溶液，开端时发生中和反响放出热量，反响混淆液的温度升高，恰巧所有反响时，溶液的温度达到最高点，当醋酸所有反响后，再加入NaOH溶液则混淆液的温度降低；向醋酸中滴加NaOH溶液，开端时溶液的pH 会迟缓高升，在靠近终点时 pH 发生突跃，随后再滴加NaOH溶液，溶液的pH(此时显碱性 ) 变化不大；因醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度小，导电能力衰，当向醋酸中滴加NaOH溶液时生成强电解质醋酸钠，溶液的导电能力加强，当反响结束时离子浓度增添幅度更大，导电能力更强；向醋酸中滴加NaOH溶液，开端时加入的NaOH被耗费，故c(NaOH)在开端一段时间内应为0，且反响结束后c(NaOH)呈基本水平走势．答案： D15．以下图表示的是难溶氢氧化物在不一样pH 下的溶解度 ( S， mol/L) ，以下说法中正确的选项是()A． pH＝3 时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋B．若 Ni(NO3) 2溶液中含有少许的 Co2＋杂质，可经过调理溶液pH的方法来除掉C．若分别溶液中的 Fe3＋和 Cu2＋，可调理溶液的 pH 在 4 左右D．若在含有 Cu2＋和 Ni 2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH) 2优先积淀3＋Fe(OH) ， A 错分析：由图可知在 pH＝ 3 时 Fe 已积淀完整，铁元素的主要存在形式是3误．因为 Ni 2＋和 Co2＋积淀完整的 pH 相差不大，所以不可以用调理pH的方法将二者分别，B 错误．由图可知选项 D 中优先积淀的是 Cu(OH)2，D 错误．答案： C16．向体积为 V 的 0.05 mol/L CH3COOH 溶液中加入体积为V 的 0.05 mol/L KOH 溶液，ab以下关系错误的选项是()－＋A ． V a >V b 时： c (CH 3COOH)＋ c (CH 3COO)> c (K )B ． V a ＝V b 时： c (CH 3COOH)＋ c (H ＋) ＝ c (OH －)ab 3－ ＋－ ＋)C ．V <V 时： c (CH COO)> c (K )> c (OH )> c (HD ． a 与 b 随意比时： c ＋ ) ＋ c ＋ ) ＝ － ＋－(K (H (OH ) (CH 3COO)V Vc c分析：若 V a >V b ，醋酸过度，依据物料守恒可知，－n (CH 3COOH)＋ n (CH 3COO) ＝ 0.05 V a ，＋ V ＝V ，反响后的溶液为 CHCOOK 溶液，因为 － n (K ) ＝ 0.05 V ，A 正确；若CHCOO 的水b a b 3 3解而显碱性， 依据质子守恒可知， B 正确；若 V a <V b ，说明碱过度， 存在 c (K ＋)> c (CH 3COO－) ， C 错误； D 选项切合电荷守恒，正确．答案： C二、非选择题 ( 此题包含 6 个小题，共52 分 )17． (9 分 ) 某温度 ( t ℃) 时，测得 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液的 pH 为 11，则该温度下水的K w＝ ________ ，该温度 ________25℃( 填“大于”“小于”或“等于” ) ，其原由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.此温度下，将 pH ＝ a 的 NaOH 溶液 V a L 与 pH ＝b 的 H 2SO 4 溶液 V b L 混淆，经过计算填写以下不一样状况时两溶液的体积比：(1) 若所得溶液为中性，且 a ＝ 12，b ＝ 2，则 V a ∶ V b ＝ ____________； (2) 若所得溶液为中性，且 a ＋ b ＝ 12，则 V a ∶ V b ＝________；(3) 若所得溶液的 pH ＝ 10，且 a ＝ 12， b ＝ 2，则 V a ∶ V b ＝ ______________.分析：在 t ℃时， pH ＝11 的溶液中 c (H ＋) ＝10－11 mol/L ，K W ＝ c (H ＋) · c (OH －) ＝ 10－11×10－ 2＝ 10－13.(1)pH ＝ a ，则 c (OH －) ＝ 10a －13 mol/L ， pH ＝ b ，则 c (H ＋) ＝ 10－bmol/L ，若混淆后溶液呈a －13－ba－b13－( a ＋b) ．中性，则： V a L ×10mol/L ＝ V b L ×10 mol/LV10因为 a ＝12，， ＝10a －13＝ 10V bb ＝2，代入可得V a1＝ .V10bV a13－ ( a ＋ b)可得V a(2) 将 a ＋ b ＝ 12 代入＝ 10＝ 10.V bV b(3) 当 ＝12 时，c (OH －) ＝ 0.1 mol/L ，＝2时，c (H ＋) ＝ 10－2 mol/L ，若混淆液的 pHab－－ 3－－ 2mol/L × V b L ＝10＝10，即 c (OH ) ＝10mol/L ， OH 有节余： 0.1 mol/L × V a L － 10－ 3mol/L ×(V a ＋ V b ) L ，V a 1＝ .V b9答案： 10－13大于水的电离是吸热的，升温时水的电离均衡向右挪动，W增大，因该K温度下的 K W 大于 25℃时水的 K W ，所以该温度大于 25℃ (1)1 ∶10(2)10 ∶1(3)1 ∶918．(9 分)(2012 ·皖西四校模拟面就电解质 A 回答有关问题 ) 剖析、概括、研究是学习化学的重要方法和手段之一．( 假设以下都是室温时的溶液) ．下(1) 电解质A 的化学式为 Na nB ，测得浓度为c mol/L的 A 溶液的 pH ＝ a.①试说明H n B 的酸性强弱 _______________________________________ ．②当a ＝ 10时， A 溶液呈碱性的原由是( 用离子方式程式表示 )________________ ．③ 当 a ＝ 10 、 n ＝ 1时 ， A 溶 液 中 各 种 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为____________________________________________________________________ ．c (OH －) －c (HB) ＝ ________.④当 n ＝ 1、c ＝ 0.1 、溶液中 c (HB)∶ c (B －) ＝1∶99 时， A 溶液的 pH 为 __________( 保留整数值 ) ．(2) 已知难溶电解质A 的化学式为 X Y ，相对分子质量为M ，测得其饱和溶液的密度为n m3m ＋离子的浓度为c mol/L ，则该难溶物X n Y m 的溶度积常数为 K sp ＝ρ g/cm ， X __________________________ ，该温度下 X n Y m 的溶解度＝ ____________.S分析： (1) ①若 a ＝ 7，说明 Na n B 为强酸强碱盐， H n B 为强酸；若 a >7，说明盐 Na n B 发生水解，则 H n B 为弱酸．n －发生水解反响，即n －＋ H 2O( n － 1) －－②当 a ＝ 10 时， H n B 为弱酸， B B HB＋OH.－＋ H 2O－＋③当 a ＝ 10， n ＝ 1 时， NaB 溶液中存在以下均衡： B HB ＋ OH ， H 2OH－－＋－)>－＋) ，＋OH ，而 B 的水解较轻微，其离子浓度大小关系为：c (Na )> c (B c (OH )> c (H －－＋－＋－由 B ―→HB ， OH H 2O ―→H 3O 得质子守恒关系式 c (OH ) ＝ c (HB) ＋ c (H ) ，所以 c (OH )－ c (HB) ＝ c (H ＋ ) ＝ 10－10 mol/L④可设溶液 －水解 x mol/L ，则有 x mol/L＝1∶99，得 x ＝ 0.001 mol/L，B－x－，溶液中＋1×10－14－ 11，即 pH ＝ 11.故 c (OH ) ＝ 0.001 mol/Lc (H) ＝＝1×10(mol/L)0.001m ＋n －m ＋n －mnm(2) 由 X n Y mn X ＋ m Y 可知当 c (X ) ＝c mol/L 时， c (Y ) ＝ n c mol/L ，则 K sp ＝c (X＋mn －nmc m m m m ＋ n) · c (Y) ＝ c·( ) ＝ (n ) · c.nc设 X Y 溶液体积为1 L ，则溶解c达到饱和，由n · M SX Y n mol1 000 ρ＝ 100＋ S，得S ＝n mn m100cM.1 000 ρ n －cM答案： (1) ①当 a ＝ 7 时， HB 为强酸，当 a >7 时 H B 为弱酸nnn －＋ H 2O( n － 1) －－②B HB＋ OH③ c (Na ＋)> c (B －)> c (OH －)> c (H ＋) 10－10 mol/L④11m m m ＋ n100cM(2)() ·c1 000 ρ n －cMn19． (8 分 )(1) 将 0.15 mol/L 稀硫酸 V 1 mL 与 0.1 mol/L NaOH 溶液 V 2 mL 混淆，所得溶液的 pH 为 1，则 V 1∶ V 2＝ ______.( 溶液体积变化忽视不计)(2) 常温下，某水溶液中存在的离子有： ＋－＋－Na 、 A 、 H 、 OH ，依据题意，回答以下问题：①若由0.1 mol/L HA 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混淆而得，则溶液的pH________7.②若溶液 pH>7，则c (Na ＋)________ (A －) ，原由是c_____________________________________________________________________ _______________________________________________________________________.③若溶液由 pH ＝ 3 的 HA 溶液 1 mL 与 pH ＝ 11 的 NaOH 溶液 2 mL 混淆而得，则以下说VV法正确的选项是 ______( 填选项代号 ) ．A ．若反响后溶液呈中性，则c (H ＋) ＋c (OH －) ＝2×10 －7 mol/LB ．若 1 ＝ 2，反响后溶液 pH 必定等于 7V VC ．若反响后溶液呈酸性，则 V 1 必定大于 V 2D ．若反响后溶液呈碱性，则V 1 必定小于 V 2分析： (1) 依据混淆所得溶液的pH 为 1，可得：0.3 mol/L × V －0.1 mol/L × V ＝ 10－12V 1＋ V 21mol/L ，解得V 1∶ V 2＝1∶1；(2) ①0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混淆时，若HA 是强酸，则得到的溶液显中性，pH ＝ 7，若HA 是弱酸，则获得是强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH ＞ 7；②依据电荷守恒，c (H ＋) ＋ c (Na ＋ ) ＝ c (OH －) ＋ c (A －) ，若溶液pH>7，即 c (OH － )> c (H ＋ ) ，＋则 c (Na )> c (A －) ；③若反响后溶液呈中性，则 ＋－－7＋c (H ) ＝ c (OH ) ＝1×10 mol/L ，c (H )＋c (OH － ) ＝2×10 － 7mol/L ， A 正确；若HA 是强酸，获得的溶液显中性，pH ＝ 7，若 HA是弱酸，则获得的盐水解使溶液显碱性，pH>7， B错误；若反响后溶液呈酸性，假如HA是强酸，则V1必定大于 V2，可是假如HA是弱酸，则V1等于或小于V2时，也可知足中和后， HA有节余而使溶液显酸性，C错误．若反响后溶液呈碱性，假如HA是强酸，说明 NaOH过度，V1必定小于V2，若HA是弱酸，HA不完整电离，未电离部分也耗费NaOH，侧面说明 V1必定小于 V2.答案： (1)1 ∶1(2) ①≥②>依据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，因为c(OH－)>c(H＋)，故 c(Na＋)> c(A－)③AD20．(9分 )(1) 向 Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不重生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的－c(HCO3)变化趋向可能是：①渐渐减小；②渐渐增大；③先渐渐增大，尔后减小；④先渐渐减小，尔后增大.4种趋向中可能的是________．(2)pH同样的HCl 溶液、H2SO4溶液、 CH3COOH溶液各100 mL.①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________．②分别用0.1 mol/L的 NaOH溶液中和，此中耗费NaOH溶液最多的是________．③与等量的锌粉反响，反响开始时，反响速率________．A．HCl 最快B． H2SO4最快C．CH3COOH最快D．同样快(3) 某温度下，纯水中c(H＋)＝2.0×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝______mol/L.同样条件下，测得：① NaHCO3溶液，② CH3COONa溶液，③ NaClO 溶液， 3 种稀溶液的pH 相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的次序是________________________ ．(3)2 ×10 －7NaClO<NaHCO3<CH3COONa21． (9 分 ) 实验室常利用甲醛法测定(NH ) SO 样品中氮的质量分数，其反响原理为：424＋＋＋＋＋相当]，然4NH ＋ 6HCHO===3H＋ 6H2O＋ (CH2) 6N4H [ 滴准时， 1 mol(CH2) 6N4H与1 mol H后用 NaOH标准溶液滴定反响生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了以下实验：步骤Ⅰ称取样品 1.500 g.步骤Ⅱ将样品溶解后，完整转移到250 mL 容量瓶中，定容，充足摇匀．步骤Ⅲ移取 25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min 后，加入 1～ 2 滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复 2 次．(1)依据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水清洗后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 ________( 填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ．②锥形瓶用蒸馏水清洗后，水未倒尽，则滴准时用去NaOH标准溶液的体积________( 填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ．③滴准时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应察看______．A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变为 _____________________ 色．(2)滴定结果以下表所示：标准溶液的体积滴定前滴定后滴定次数待测溶液的体积/mL刻度刻度/mL/mL125.00 1.0221.03225.00 2.0021.99325.000.2020.20若 NaOH标准溶液的浓度为 0.101 0 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________．分析：滴定过程中，应在边滴边摇动锥形瓶的同时，边凝视锥形瓶内溶液颜色的变化．当溶液颜色由无色变粉红色时且半分钟内不再变色，表示已达到滴定终点；由＋＋4NH＋＋＋－＋－6HCHO===3H＋ 6H2O＋ (CH2) 6N4H； H ＋ OH ===HO，及题给信息知：NH4～OH ，即2＋＋c(NaOH)降V(NH )· c(NH )＝V(NaOH)· c(NaOH)；碱式滴式管不润洗就加入标准液使44＋低，耗费 NaOH溶液体积增大，n(NH4 ) 增大，结果偏高．锥形瓶中有水对结果没有影响．三次实验耗费NaOH溶液的均匀体积为：－＋－＋－3＋) ＝2.02 ×10－ 3mol ，样品中含氮的质量分数＝20.00 mL ； 25.00 mL 待测液中含n(NH4为：－ 3mol×14 g/mol ×10 ×100%＝18.85%.2.02 ×101.500 g答案： (1) ①偏高②无影响③B④无粉红(或浅红)(2)18.85%22． (8 分 ) 以下是 25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度 /g－ 4－ 6－4－ 9 9×10 1.7 ×10 1.5 ×10 3.0 ×10在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解均衡原理除掉某些杂质离子．比如：①为了除掉氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混淆物溶于水，再加入必定量的试剂反响，过滤结晶即可；②为了除掉氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混淆物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充足反响，过滤结晶即可；③为了除掉硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混淆物溶于水，加入必定量的H2O2，将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，调理溶液的pH＝ 4，过滤结晶即可．请回答以下问题：(1) 上述三个除杂方案都能够达到很好成效，Fe3＋、Fe2＋都被转变为 ____________( 填化学式 ) 而除掉．(2)①中加入的试剂应当选择 ________为宜，其原由是 __________________ ．(3)②中除掉 Fe3＋所发生的总反响的离子方程式为_____________________ ．(4)以下与方案③有关的表达中，正确的选项是________( 填字母 ) ．A． H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B．将 Fe2＋氧化为 Fe3＋的主要原由是Fe(OH)2积淀比 Fe(OH)3积淀较悲伤滤C．调理溶液pH＝4 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D． Cu2＋能够大批存在于pH＝ 4 的溶液中E．在 pH＞ 4 的溶液中 Fe3＋必定不可以大批存在分析：①中加入氨水，利用积淀的生成，将Fe3＋转变为 Fe(OH)3积淀；②中加入氢氧化镁，利用积淀的转变，将Fe3＋转变为 Fe(OH)3积淀，③中先加入 H2O2，将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，而后调理溶液 pH，使 Fe3＋转变为 Fe(OH)3积淀．答案： (1)Fe(OH) 3 (2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe 3＋2＋＋ 2Fe(OH)3＋ 3Mg(OH)2===3Mg(4)ACDE。
绝密★启用前高三化学一轮模拟测试《水溶液中的离子平衡》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还好有SO42－等其他可溶性杂质的离子)。
下列有关说法正确的是( )A．有矿盐生成食盐，除去SO42－最合适的实际是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液2.对于物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是()A．①的离子浓度为：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)B．②升高温度，减小C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H＋)增大D．④和③等体积混合，溶液pH＜7，c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)3.下列说法正确的是( )①常温下，强酸溶液的PH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n；②已知BaS04的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaS04溶液中有③将O．1 mol/l的NaHS溶液和O．1 mol/lNa2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2-)+2C(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)④在O．1 mol/l氨水中滴加O．1 mol/l盐酸，刚好完全中和时PH=a，则由水电离产生的c (OH-)=10-a mol·L-1A．①④B．②③C．③④D．①②4.有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO32－)>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO3－)>c(H2CO3)5.在0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质,溶液中离子浓度大小关系正确的是() A．水:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B． 0.1 mol·L-1盐酸:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C． 0.1 mol·L-1醋酸:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D． 0.1 mol·L-1氢氧化钠:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)6.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( )A． Ba(OH)2， Na2SO3，FeCl3，KClB． Na2SiO3，Na2SO3，KNO3，NH4ClC． NH3·H2O，H3PO4，Na2SO4，H2SO4D． NaHCO3，C6H5COOH，C2H5OH，HCl7.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是()A． 25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)不变B．向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,说明K sp[Cu(OH)2]<K sp[Mg(OH)2]C． AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解能力相同D．在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)增大8.在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH-）的关系如图所示，下列说法中正确的是（）A． 100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和后，所得溶液的pH等于7B． 25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C． 25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D． 25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于79.25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大10.下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是()①常温下，NaNO2溶液的pH＞7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2⑥1 L pH＝1的HNO2和1 L pH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH－)增大⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大A．①②③⑦B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦D．②④⑥⑧11.常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L-1盐酸D．提高溶液的温度12.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()①HCl ＋H2O H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2O CO＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2O NH3·D2O＋H＋A．①②③④B．①②③C．②③⑤D．全部13.在25 ℃时，FeS的K sp＝6.3×10－18，CuS的K sp＝1.3×10－36，ZnS的K sp＝1.3×10－24。
专题8 水溶液中的离子平衡1.下列说法错误的是( )①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大②浓度均为0.1 mol·L 1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]③在0.1 mol·L 1氨水中滴加0.lmol·L 1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH )=l0 a mol·L 1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32 ）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH ) c(H2S) c（HS ）A．①④B．②⑤C．①③D．②④【答案解析】【解析】B解析：①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3-的水解，n（HCO3-）较小，n（Na+）不变，则c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大，故正确；②混合溶液中：c(Na+)=0.3 mol·L 1，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2mol·L 1，则2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]故错误；③在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则溶液中c（OH-）=c（H+）=10-a mol•L-1，故正确；④Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制亚硫酸根的水解，因为也加入了钠离子，故c（Na+）、c（SO32 ）均增大，正确；⑤在Na2S稀溶液中，质子守恒有：c(H+)+c（HS ）+2c(H2S)=c(OH )，故错误。
故答案选B2、将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是A．若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(OH－)=c(H＋)B．若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)C．若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)D．若混合后的溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，则也一定存在c(OH－)+c(CH3COO－)=c(CHCOOH)+c(H+)等式3【答案解析】D解析：根据电荷守恒有c(OH－)+c(CH3COO－)=c(Na+)+c(H+)，若c(CH3COO－)=c(CH3COOH)，则D正确，但是c(CH3COO－)与c(CH3COOH)不一定相等，因此D错误。
3．下列说法中正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种D．等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多【答案解析】C解析：A、SO3溶于水后能导电，是SO3与水发生反应生成了硫酸，硫酸发生电离而使溶液导电，故SO3为非电解质，错误；B．升高温度使分子的能量升高，使活化分子百分数增多，有效碰撞的几率加大，反应速率加快，错误； C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种，正确；D．等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与比形成燃料电池放出的热量多，错误。
4．（12分）Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。
用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。
已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。
常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。
现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的分子量为248）步骤如下：①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。
④滤液在经过、后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
⑤进行减压过滤并干燥。
（1）仪器B的名称是________。
其作用是____________________。
加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。
（2）步骤④应采取的操作是、。
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是。
如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：。
（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32 2－ + 2I－），滴定结果如下：－ + I2＝ S4O6则所得产品的纯度为，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）。
【答案解析】【解析】（1）冷凝管或冷凝器；冷凝回流；增加反应物的接触面积，加快反应速率；（2）蒸发浓缩、冷却结晶（3）Na2SO4；取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4；（4）酸式；103.2%；其中含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度；解析：（1）仪器B的名称是冷凝管或冷凝器，其作用是冷凝回流，由于S难溶于水，微溶于酒精，用乙醇润湿硫粉，有利于增加反应物的接触面积，加快反应速率；A．步骤④应采取的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶；（3）加热过程中亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠；依据硫酸根离子的检验方法设计实验进行验证判断，实验方法为：取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4。
（4）碘水呈酸性，用酸式滴定管滴定；第二次滴定的体积误差太大，舍去，所用碘水的体积平均为30.8mL;n （I2）=0.0500mol/L ×0.0308L=0.00154mol，由2S2O32－ + I2＝ S4O62－ + 2I－可知关系式 I2～2Na2S2O3，25mL溶液中含有的Na2S2O3，n（Na2S2O3•5H2O）=2×n （I2）=2×0.00154mol=0.00308mol，配成的250mL溶液中的n（Na2S2O3•5H2O）=0.00308×10mol=0.0308mol，m（Na2S2O3•5H2O）=0.0308×248=7.6384g，产品的中Na2S2O3•5H2O的纯度为7.6384g÷7.40×100%=103.2%；其原因是其中含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度；5.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【答案解析】【解析】A 解析：A、Ca（ClO）2溶液易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙，蒸干溶液时得到碳酸钙，分解又生成氧化钙，FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl易挥发，最后得到Fe2O3固体，亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故A正确；B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+被氧化而不是水解，故B错误；C、室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质比如醋酸钠，CH3COOH 的电离程度减小，故C错误；D、CH3COONH4溶液阴阳离子水解均促进水的电离，电离程度增大，故D错误；故答案选A6.现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（）A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1<V2【答案解析】【解析】D 解析：①中c（NH3．H2O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c （CH3COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，A、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，故A正确；B、如果②③等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），故B正确；C．弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH①＞②＞④＞③，故C正确； D、若混合后溶液的pH=4，则混合溶液中氢离子浓度为10-4 mol/L，即混合溶液中c（H+）=[n(H+)-n(OH-)]/V(混) =10-14mol/L，10-13(V1-V2)/(V1+V2) V1：V2=11：9，故D错误.故答案选D7. (10分)根据要求回答下列各题：（Ⅰ）现有①Na2O ②SO3③铁④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3晶体⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号．．．）：以上物质在常温下（1）能导电的是▲；（2）属于非电解质的是▲；（3）属于电解质的是▲；（4）属于弱电解质的是▲。
（Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：(1) 有H2O参加的化合反应：▲ (2) 有H2O生成的分解反应：▲(3) 有HCl生成的置换反应：▲ (4) 有HCl参加的复分解反应：▲（Ⅲ）某有机混合物4.6g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重14.2g，经过滤得到20g沉淀．该有机样品可能是：A．C2H6O2B．CH4和C2H6的混合物C．C2H6O和C3H8O3的混合物D．CH4O和C3H8O的混合物【答案解析】（共10分）（Ⅰ）（4分子，多选项错1个不得分）(1) ③⑦ (2) ②④ (3) ①⑤⑥ (4) ⑤（Ⅱ）（4分）(1)Na2O+H2O=2NaOH 等 (2) 酸、碱、盐等分解反应均可(3)2HI+Cl2=2HCl+I2等 (4)HCl+NaOH=NaCl+H2O等（Ⅲ）（2分）D解析：（Ⅰ）⑴存在自由移动的带电微粒的可导电，如金属、电解质溶液或熔融，因此选③⑦，⑵溶于水和熔融状态下，都不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质，如②④，⑶溶于水或熔融状态下，能够电离出阴阳离子的化合物是电解质，如①⑤⑥，（Ⅲ）CaCO3质量是20g，为0.2mol，则n（CO2）=n（C）=0.2mol，m（C）=2.4g，m（H2O）=14.2- m（CO2）=14.2-44×0.2=5.4，H为0.6g，有机物含O质量4.6-2.4-0.6=1.6g， C、H、O的个数比为2:6:1，所以选D。
