第三节+氢气的实验室制法(第一课时)

第三节氢气的实验室制法一、教学目标1.了解实验室制取氢气的原理和方法。

2.掌握氢气的物理性质和化学性质。

3.培养学生的实验操作能力和观察能力。

二、教学重难点1.实验室制取氢气的原理和操作步骤。

2.氢气的物理性质和化学性质。

三、教学准备1.实验室制取氢气的装置。

2.氢气、氧气、水等实验材料。

四、教学过程1.导入师：同学们，我们之前学习了一些气体的制取方法，如氧气。

那么，你们知道如何制取氢气吗？生：……师：今天我们就来学习氢气的实验室制法。

2.讲解实验室制取氢气的原理师：实验室制取氢气通常采用金属与稀盐酸或稀硫酸反应的方法。

以锌与稀盐酸反应为例，反应方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。

师：在这个反应中，锌是还原剂，稀盐酸是氧化剂，的氢气是还原产物。

3.讲解实验室制取氢气的操作步骤师：实验室制取氢气的操作步骤如下：（1）检查装置的气密性。

（2）加入金属锌和稀盐酸。

（3）收集氢气。

（4）实验结束，处理实验器材。

4.学生实验师：现在我们来分组进行实验室制取氢气的实验。

请同学们按照操作步骤进行实验，并注意观察实验现象。

（1）检查装置的气密性。

（2）加入金属锌和稀盐酸。

（3）收集氢气。

（4）实验结束，处理实验器材。

师：在实验室制取氢气的过程中，有哪些注意事项呢？生：……（1）检查装置的气密性。

（2）控制反应速率，避免剧烈反应。

（3）收集氢气时，要注意防止氢气泄漏。

（4）实验结束，及时处理实验器材。

6.讲解氢气的物理性质和化学性质师：我们来学习氢气的物理性质和化学性质。

（1）物理性质：氢气是无色、无味、无臭的气体，密度约为0.09g/L，难溶于水。

（2）化学性质：氢气具有还原性，可以还原氧化铜、氧化铁等金属氧化物。

7.课堂小结师：今天我们学习了氢气的实验室制法，掌握了实验室制取氢气的原理和操作步骤，了解了氢气的物理性质和化学性质。

希望大家在今后的学习和实验中，能够运用所学知识，安全、准确地制取氢气。

五、作业1.复习氢气的实验室制法，熟记操作步骤。

化学教案－第三节氢气的实验室制法一、教学目标1.了解氢气的实验室制法，掌握实验原理和操作步骤。

2.培养学生的实验操作能力和观察能力。

3.培养学生的团队合作意识和安全意识。

二、教学重点1.氢气的实验室制法。

2.实验操作步骤和注意事项。

三、教学难点1.实验操作技巧。

2.实验现象的观察和分析。

四、教学过程1.导入（1）回顾上一节课的内容，引导学生思考：我们学习了氧气的实验室制法，那么氢气能否在实验室里制取呢？（2）邀请学生分享他们对氢气的实验室制法的了解。

2.理论讲解（1）介绍氢气的实验室制法：通常采用金属和酸反应或水合氢离子和金属氧化物反应。

（2）讲解实验原理：金属和酸反应氢气和盐；水合氢离子和金属氧化物反应氢气和金属水合物。

（3）讲解实验操作步骤：准备实验器材、反应物称量、反应、收集气体、实验结束后的处理。

3.实验演示（1）教师进行实验演示，边操作边讲解实验步骤和注意事项。

（2）学生在教师的指导下，进行实验操作。

4.学生实验（1）学生分组进行实验，每组选一名组长负责组织协调。

（2）学生在实验过程中，注意观察实验现象，记录实验数据。

（3）教师巡回指导，解答学生的问题，纠正操作错误。

（1）学生汇报实验结果，分享实验过程中的心得体会。

6.课堂小结（2）强调实验操作的安全注意事项。

7.作业布置（1）根据实验结果，完成实验报告。

（2）预习下一节课的内容：氢气的性质。

五、教学反思本节课通过理论讲解、实验演示和实验操作，使学生了解了氢气的实验室制法，掌握了实验原理和操作步骤。

在实验过程中，学生积极参与，观察能力得到锻炼，团队合作意识得到提高。

但在实验操作中，部分学生还存在操作不规范、观察不仔细等问题，需要在今后的教学中加以改进。

六、教学建议1.加强实验操作技巧的训练，提高学生的实验能力。

2.培养学生的观察能力和分析能力，提高实验效果。

3.注重安全教育，加强实验过程中的安全监管。

4.鼓励学生主动参与实验，提高学生的积极性。

氢气的实验室制法和工业制法
氢气的实验室制法:
1. 金属与酸的反应法: 将锌粉或铁末与稀硫酸或稀盐酸反应，
产生氢气的同时生成相应的金属盐。

例如，2M HCl + Zn -> ZnCl2 + H2↑。

2. 金属与水的反应法: 钠、钾等活泼金属与水反应可以生成氢气，如2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑。

3. 碱金属铝与水反应法: 碱金属铝与水反应可以生成氢气和相
应的碱。

例如，2Al + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2↑。

氢气的工业制法:
1. 蒸汽重整法: 在高温下使甲烷与水蒸汽发生重整反应，产生
一氧化碳和氢气。

反应方程式为：CH4 + H2O -> CO + 3H2↑。

2. 煤气化法: 将煤等含碳物质在高温下气化，生成气体混合物，然后通过合适的处理步骤将其中的一氧化碳与二氧化碳等成分去除，最终得到纯净的氢气。

3. 电解水法: 在电解槽中，通过通电使水发生电解反应，水分
解成氢气和氧气。

反应方程式为：2H2O -> 2H2↑ + O2↑。

需要注意的是，在工业制备氢气的过程中，有时还会采用氨的水热解或者甲醇的蒸汽重整等其他方法。

氢气的实验室制法教案教学目标1.知识目标:掌握实验室制取氢气的药品、反应原理和方法、仪器装置、收集方法理解转换反应概念及应用;通过实验的操作培养学生的基本技能、技巧。

2.能力培养:通过实验室制取氢气的学习,对学生进行分析、扒理、抽象思维能力和假冒新能力的培养。

3.科学品质:通过不同的衩通俗内容的操作 ,培养学生对待途学要有来严谨求实的太度。

教学重点、难点1.重点:掌握实验室制取氢气的反应原理和基本操作。

2.难点:原子团的概念、。

实验准备演示实验:见课本50面[实验3-3][实验 3-7]补充实验:镁、铁分别与稀HSO 反应,并检验H 的生成。

教学用品试管、水槽、导秘、铁架台、玻片、锌粒、铁钉、镁条、稀H2SO4、投影仪等。

教学过程一、复习提问(提问)写出电解水的文字表达式?如何用化学方法证明电解水生成了氢气和氧气?二、引入新课(讲解)我们已经知道了水氢气氧气,其中有氢气生成,它是由氢元素组成的音质同。

由于氢气的密度在所有气体中最"轻",所以需用到氢气。

但由于电解水得到氢气需消耗的电能较大,故不采用这种方法,那么实验室用了什么方法呢?三、新课讲授(讲解)在实验中常用稀H2SO4反应来制取氢气1.实验药品(实验)课本50页[实验3-3](观察)锌跟稀硫酸反应放出的气体可以燃烧,这是氢气。

(实验)见补充实验(观察)镁跟稀硫酸反应剧烈,速度快,放出氢气;铁跟稀硫酸反应速度慢,也放出氢气。

(小结)镁、锌、铁跟稀硫酸反应均有气体生成,经检验是氢气。

但这三种金属与酸反应的剧烈程度不同,镁反应速度快,铁反应速度慢,只有锌粒反庆速度适中。

所以实验室常用锌粒和稀HSO反庆来制取氢气。

(板演) Zn H2SO4--ZnSO4 H2↑………………………①Mg H2SO4--MgSO4 H2↑……………………②Fe H2SO4--FeSO4 H2↑………………………③(讲解)由一述实验得知,实验室常用锌粒和稀H2SO4反应制取氢气。

氢气的实验室制法步骤
实验室里通常用稀硫酸跟金属锌起反应来制取氢气，也可以用盐酸代替硫酸，用镁或铁代替锌来制取氢气。

发生装置反应物状态为固态和液态，反应条件为室温，可选择实验室制CO2的反应装置（或用过氧化氢溶液制氧气的反应装置）
收集
装置
向下排空气法或排水法
2H2O2H2↑+O2
C+H2O（g）CO+H2
CH4C+2H2
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2H2O2H2↑+O2↑
氢气的检验和验满
氢气检验和验满方法：
1.检验：点燃待检测的气体，在火焰上方罩一个干燥的烧杯有水珠出现，滴入澄清石灰水
不变浑浊，则证明有氢气的存在
2.验满：一般使用排水法收集比较纯净的氢气，可以根据液面的高度判断。

向下排空气法：把带火星的木条放到瓶口,若有轻微的爆鸣声，说明氢气已满。

化学教案－氢气实验室制法
教学目标：学习氢气的实验室制法，掌握安全操作和实验步骤。

教学准备材料：
1. 烧杯
2. 密闭容器
3. 金属废料或锌粉
4. 盛有10%盐酸溶液的滴定管
5. 无火源燃烧器
6. 密封瓶
7. 装有氢氧化钠溶液的烧杯
8. 氢硬质气球
教学步骤：
1. 掌握实验室制氢气的两种方法。

一种是通过与酸反应产生氢气，另一种是通过电解
水产生氢气。

2. 了解常用的实验室制氢气方法是与酸反应产生氢气。

3. 准备工作：将容器清洗干净，摆放于实验桌上。

4. 实验步骤：
a. 方法一：与酸反应
- 将一些金属废料或锌粉放入烧杯中。

- 用盖子盖住烧杯，并通过盖子上的塑料管将盖子与密封瓶连接起来。

- 将一滴盐酸滴入管道中，观察烧杯内是否产生气泡。

若产生气泡，说明氢气生成。

- 将氢气引到无火源燃烧器中，打开燃烧器开关，点火，观察氢气燃烧的现象。

b. 方法二：电解水
- 在两个电极之间装有氢氧化钠溶液的烧杯。

- 连接电源，让电流通过电极，水分解产生氢气。

- 将氢气引到无火源燃烧器中，打开燃烧器开关，点火，观察氢气燃烧的现象。

5. 注意事项：
a. 实验时要注意安全，避免氢气泄漏和触电风险。

b. 在氢气点火前要确保燃烧器中没有残留的氢气。

实验扩展：
1. 使用热点触发剂制备氢气，并观察其燃烧现象。

2. 使用氢硬质气球进行氢气的质量和密度的实验。

氢气的实验室制法——初中化学第一册教案氢气的实验室制法——初中化学第一册教案精选5篇（一）教案教学目的：1. 理解氢气的特性和用处；2.掌握氢气的实验室制法。

教学重点：1. 掌握氢气的实验室制法；2.理解氢气的特性和用处。

教学难点：1. 理解氢气的产生原理；2. 解决实验中可能遇到的问题。

教学准备：1. 实验材料：锌片、盛装水的烧瓶、碱液〔氢氧化钠溶液〕；2. 实验设备：瓶塞、气液分液器、长颈漏斗；3. 实验记录表。

教学步骤：Step 1 引入新知识1. 议论日常生活中使用氢气的场景〔例如气球充气、气体焊接等〕；2. 引导学生考虑：氢气在化学中的特点是什么？Step 2 知识讲解1. 通过课本介绍氢气的特性和用处；2. 说明氢气的实验室制法和原理：利用活泼金属与酸或碱反响制取氢气。

Step 3 实验操作1. 分组进展实验操作；2. 实验步骤：a. 将适量的锌片参加装有水的烧瓶中；b. 快速将瓶塞插入瓶口，并连接气液分液器；c. 在长颈漏斗中参加一定量的碱液；d. 缓慢地将长颈漏斗倾斜使碱液流入烧瓶中；e. 观察气液分液器中气体的搜集情况。

Step 4 结果记录与整理1. 记录实验操作过程中的观察现象和实验数据；2. 整理实验数据，分析实验结果；3. 发现实验中可能存在的问题和改良方法。

Step 5 总结与稳固1. 引导学生总结实验中的观察现象和重要结论；2. 引导学生考虑：为什么要将长颈漏斗倾斜？Step 6 拓展应用1. 利用课本和其他资料，理解氢气在其他领域的应用；2. 小组合作，讨论并展示氢气在某个领域的应用。

Step 7 作业布置1. 考虑：氢气在哪些领域可能有更广泛的应用？2. 预习课本相关内容，准备参加课堂讨论和展示。

Step 8 检查与评价1. 检查学生对氢气实验制法的掌握程度；2. 评价学生对氢气特性和用处的理解程度。

氢气的实验室制法——初中化学第一册教案精选5篇（二）教学目的：1. 理解氢气的性质和制备方法。

第三章水氢第三节氢气的实验室制法教学目的知识；了解并认识原子团;理解置换反应概念；掌握实验室制取氢气的原理和方法，学会用排水法和向下排空气法收集氢气。

能力；通过实验室制取氢气的反应原理、仪器装置和氢气的收集方法，对学生进行分析、推理和思维能力的培养。

思想教育；对学生进行化学史教育。

重点难点氢气和实验室制法、置换反应。

教学方法谈话法、实验启发法。

教学用品仪器：试管、铁架台、漏斗、长颈漏斗、带单孔塞的导管。

药品：锌粒、铜片、镁片、铁片、稀硫酸、稀盐酸。

其它：火柴。

教学过程教师活动学生活动教学意图【引入】早在16世纪，瑞士医药学家帕拉塞斯就发现铁屑放在硫酸中有气体生成并可以燃烧，叫做“可燃性空气”。

实验室就是用金属和酸反应来制氢气的。

【演示实验】是否所有金属都能与酸反应生成氢气呢？怎样证明有氢气生成呢？请同学们看实验【投影】课堂练习一（见附1）指导学生做练习一观察并填写实验记录：A：稀硫酸色体。

铜片色体。

放在稀硫酸中。

B：铁片_________色__________体。

放在稀硫酸中_______，把燃着的木条放在试管口__________。

C：锌粒_______色_______体。

放在稀硫酸中_________，把燃着的木条放在试管口________。

D：镁条_______色________体。

放在稀硫酸中____________，把燃着木条放在试管口___________简介氢气的发现。

对学生进行化学史教育。

引入新课许多金属能与酸反应，通过实验现象，让同学比较在实验室用什么金属比较好。

【实验】取C试管内液体至蒸皿中，加热蒸干观察硫酸锌。

实验记录：硫酸锌溶液___________色__________体。

硫酸锌晶体______色________体。

使同学认识硫酸锌晶体。

回顾实验室制氧气用何药品？用何装置？应注意什么？（提问后打出投影片）【提问】制氢气用些套装置行不行？如何改进？回忆并回答思考后回答复习实验室制氧气，引出实验室制氢气装置，达到以对比法加强记忆。

第三节氢气的实验室制法——初中化学第一册教案教学目标：1. 了解氢气的实验室制法；2. 掌握氢气实验室制法的步骤；3. 能够进行氢气实验室制法的实验操作。

教学重点：1. 掌握氢气实验室制法的步骤；2. 进行氢气的实验室制法实验操作。

教学准备：实验器材：锌粉、稀盐酸、试管、塞子、瓶塞、燃烧装置（酒精灯或点燃木条等）。

教学过程：Step 1：导入通过回顾上节课学过的氧气的实验室制法，引导学生思考氢气的实验室制法应该如何进行。

Step 2：讲解氢气的实验室制法步骤1. 准备实验器材：试管、锌粉、稀盐酸、塞子、瓶塞和燃烧装置。

2. 将适量的锌粉放入试管中。

3. 向试管中缓慢加入稀盐酸，注意不要超过试管容积的三分之二。

4. 立即用塞子和瓶塞封闭试管，等待反应进行。

5. 观察并描述产生气体的现象。

Step 3：进行实验操作1. 小组合作进行实验操作，每组2-3人。

2. 按照所讲解的步骤进行实验操作，注意安全。

3. 实验操作完成后，观察并描述产生气体的现象。

Step 4：实验结果分析1. 学生进行实验结果的观察和描述。

2. 引导学生发现，实验中产生气体的现象是氢气，它是无色、无味的气体。

Step 5：实验结果验证1. 使用燃烧装置将收集到的氢气点燃。

2. 观察并记录点燃后的现象，学生发现氢气燃烧时会发出“嘭嘭”的声音和明亮的火焰。

3. 引导学生总结，氢气是一种可燃气体。

Step 6：实验结果讨论与学生一起讨论实验结果，引导学生总结氢气实验室制法的步骤和氢气的性质。

Step 7：小结通过本节课的学习，学生了解了氢气的实验室制法和氢气的性质。

拓展练习：1. 用碳酸钠代替稀盐酸，能否制备出氢气？为什么？2. 燃烧氢气的化学方程式是什么？。

化学教案－第三节氢气的实验室制法教学目标：1. 了解氢气的实验室制法；2. 掌握皮尔森制法和亚铁制法制备氢气的步骤和原理；3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

教学准备：1. 实验器材：氢气发生装置、酒精灯、滤纸等；2. 实验试剂：金属锌粉、盐酸、氢氧化钠等；3. 图片或视频资料相关实验过程。

教学过程：一、引入（5分钟）老师可以通过提问或展示图片等方式，引导学生思考以下问题：1. 氢气的性质有哪些？2. 氢气在实验室中如何制备？二、讲解实验原理（10分钟）1. 皮尔森制法：（1）实验装置：氢气发生装置，包括装有锌粉的试管、酒精灯和盖有盖子的水槽。

（2）实验步骤：①在试管中放入适量的锌粉；②用盖有盖子的水槽盖住试管，并将水槽浸入水中；③用酒精灯加热试管，等待氢气生成和聚集在试管上部；④移去水槽盖子，将试管口对准点燃的火柴，观察氢气燃烧现象。

2. 亚铁制法：（1）实验装置：氢气发生装置，包括置于实验架上的锌粉和稀盐酸溶液的反应瓶、集气瓶和可调节氢气收集管。

（2）实验步骤：①将锌粉加入稀盐酸溶液中，锌与盐酸反应生成氢气；②氢气经过集气瓶进入可调节氢气收集管，可以控制氢气的收集速度；③可以通过将氢气收集管对准点燃的火柴，观察氢气的燃烧现象。

三、实验操作与观察（25分钟）老师指导学生根据上述实验原理和步骤进行实验操作，并观察实验现象和实验结果。

四、实验讨论（10分钟）1. 对实验结果进行讨论，强调产生氢气的反应类型和氢气的性质；2. 提问：皮尔森制法和亚铁制法有什么不同？3. 学生回答问题，学生之间进行讨论。

五、实验总结（10分钟）1. 复习所学的实验原理和步骤；2. 总结皮尔森制法和亚铁制法的异同点；3. 强调安全操作和注意事项。

六、作业布置（5分钟）要求学生在课后写出实验原理、步骤和实验结果，并对实验中的问题进行分析和解答。

教学反思：本节课通过展示实验的步骤和操作过程，让学生亲自动手操作，培养了学生的实验操作能力和观察能力。

第三节氢气的实验室制法一、实验室制取氢气的原理1、反应原理：锌+ 稀硫酸= 硫酸锌+ 氢气Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2✍镁+ 盐酸= 氯化镁+ 氢气Mg + 2 HCl = MgCl2+ H2✍铁+ 盐酸= 氯化亚铁+ 氢气Fe + 2HCl = FeCl2+ H2✍2、置换反应：（1）、定义：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物，这类反应叫做置换反应。

（2）、形式：A + BC =B + AC3、原子团：像SO4一样，在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好象一个原子一样。

这样的原子集团，叫做原子团（也叫做根）。

“SO4”叫做“硫酸根”。

二、实验室制取氢气的装置和操作：（一）、用启普发生器制取氢气1、启普发生器的构造：由球形漏斗、容器、导气管三部分组成。

如下图所示：2、操作方法（使用启普发生器制取氢气的原理）：锌粒由导气管的口子加入，稀硫酸（或稀盐酸）由球形漏斗加入。

使用时，扭开导气管活塞，酸液从球形漏斗流下，浸没锌粒，发生反应，产生的氢气从导气管放出。

不用时关闭导气管活塞，容器内氢气压力加大，把酸液压回球形漏斗里，使酸与锌粒脱离接触，反应自行停止。

（二）、氢气的收集方法：1、用排水法收集氢气如下图所示：由于氢气难溶于水，所以可用排水法收集。

2、用向下排空气法收集氢气（1）、向下排空气法：收集密度比空气密度小的气体，把集气瓶口向下，使导气管伸到集气瓶底部，让被收集的气体把集气瓶里的空气排出，而让被收集的气体充满集气瓶，这种收集气体的方法叫做向下排气集气法。

（2）、由于氢气的密度比空气的小，所以可用向下排空气法收集氢气，如下图所示：3、为了防止氢气散逸，充满氢气的容器必须口朝下倒放。

（二）用简易装置制取氢气：三、工业上制氢气1、蒸汽水煤气法：先把水蒸汽通过炽热的炭制得水煤气：C + H2O CO✍+ H2✍然后把水煤气跟水蒸汽混和，以氧化铁为催化剂，在500～550℃使水煤气中的CO转化成CO2:CO +H2O CO2 + H2把得到的混和气体压入水中，使CO2溶解，即得到氢气。