云南省腾冲市2017届高三化学模拟试卷1

感谢赏识2017 年一般高中学业水平模拟测试化学2017.03本卷可能用到的相对原子质量： H ：1 C：12 N： 14 O：16 Mg ： 24 Al ： 27 S： 32 Fe： 56 一、单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有一个选项是切合要求的。

1.“云锦”是南京的名片。

织造“云锦”所用蚕丝的主要成分是A. 纤维素B. 蛋白质C. 氨基酸D. 淀粉2.碳酸钠是重要的化工原料。

碳酸钠属于A. 酸B. 碱C.盐D. 氧化物3.SO2是大气主要污染物之一。

SO2不拥有的性质是A. 易溶于水B. 漂白性C. 碱性D. 复原性4.水能参加好多化学反响。

以下物质不可以．．与水反响的是A. NaB. Cl 2C. CaOD. SiO 25.工业上用 27Co60 检查金属内部能否存在裂纹、气孔等。

以下对的说法正确的选项是A. 核电荷数为 27B. 质子数为 33C. 中子数为 60D. 核外电子数为606.油炸虾条、薯片等简单挤碎的食品，一般用充气袋包装。

充气袋中适合填补的气体是A.N2B.SO2C.O2D.H27.以下物质中含有离子键的是A. Cl 2B. CO 2C. NaOHD. HCl8.划分胶体和溶液的常用方法是A. 察看颜色B. 一束光照耀C. 静置D. 过滤9.以下对于乙醇性质的说法正确的选项是A. 乙醇是无色无味的液体B. 乙醇能使紫色石蕊试液变红C. 乙醇不可以与金属钠反响D. 乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化10.以下物质互为同分异构体的是A. O 2和 O3B. 正丁烷和异丁烷C. H 2O和 H2O2D. 葡萄糖和蔗糖11.以下冶炼金属的方法错误的是．．A. 电解熔融氧化铝制铝B. 加热氧化银制银C. CO 复原铁矿石制铁D. 电解食盐水制钠12.以下各组离子在溶液中能大批共存的是＋、 CO23－、NO 3－ B. Ba2＋、 SO24－、 NO 3－A. KC. Na ＋、H ＋、 HCO－3D. NH 4＋、 OH－、 Cl －13.以下化学用语表述正确的选项是A. 苯的构造式：B. NaCl 的电子式： Na∶ ClC. Mg 的原子构造表示图：D. 硫酸铁的电离方程式：2＋＋ 3SO24－Fe2(SO4)3===2Fe14.操作规范是化学实验的基本要求。

云南省腾冲市2017届高三化学模拟试卷6第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题（15个小题，每题3分，共45分）1．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼2．化学能与热能、电能等能相互转化。

关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图1所示的装置能将化学能转变为电能D．图2所示的反应为吸热反应3．常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a mol·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol·L －1,0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol·L －1，则a、b、c的关系正确的是( )A．a>b＝c B．c>a>bC．c>b>a D．b>c>a4．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧5．下列说法正确的是( )A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原B．失电子难的原子其得电子的能力一定强C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素6．下列对实验过程的评价正确的是( )A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2－4C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－7．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

2016-2017学年云南省保山市腾冲一中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源2．室温下，下列说法正确的是（）A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大D．将1 mL pH=3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸3．下列有关说法正确的是（）A．食醋中总酸含量测定实验中，盛放NaOH溶液的滴定管排除气泡的方法是直接放液B．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在有机溶剂中的溶解能力较Cu2+小C．在分液漏斗的检漏操作时，先向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，然后将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用D．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，会影响测定结果4．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L B．NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（H2CO3）﹣c（CO32﹣）C．CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．Na2S溶液中：2 c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）5．下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A．明矾的水溶液pH＜7：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+B．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH+4+OH﹣C．向AgNO3溶液中加入NaCl溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀：2AgCl+S2﹣=Ag2S+2Cl﹣D．用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑6．20mL 0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液．已知：Kaq=[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Kaq=[Fe （OH）2]=8.0×10﹣16．（）A．沉淀中只有Fe（OH）3B．沉淀中有Fe（OH）3和Fe（OH）2C．滤液c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/LD．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生7．现给你提供以下试剂：①蒸馏水；②铁粉；③浓硫酸；④浓盐酸；⑤烧碱；⑥浓氨水；⑦Cl2．请你设计一个实验：从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中（含有FeCl3、FeCl2、CuCl2），回收并制取纯净的FeCl3溶液．在方案中需选用上述试剂中的（）A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑥⑦D．①④⑥⑦8．在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是（）A．原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度B．所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）C．所得溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）D．所得溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）9．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（）①pH=0的盐酸②0.1mol•L﹣1的盐酸③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1 000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：310．有A2、B2两种单质，相互反应后生成化合物C．已知B2的相对分子质量是A2的2倍，反应时A2与B2的质量比为3：2，符合上述条件的反应是（）A．3A2+B2═2A3B B．3A2+2B2═2A3B2C．A2+3B2═2AB3D．2A2+B2═2A2B11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L氟化氢中含有分子的数目为0.5N AB．常温下a克某烷烃（C n H2n）中含有共用电子对数目为（3n+1）N A+2C．56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2N AD．常温下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl﹣数目为0.6N A12．下列除去杂质的方法不正确的是（）A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤B．SO2中混有少量SO3：通过足量浓H2SO4，收集气体C．Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2，过滤二、解答题（共9小题，满分0分）13．利用如图所示，根据以下8种气体回答：①H2；②O2；③CH4；④HCl；⑤NH3；⑥CO2；⑦H2S；⑧SO2．（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体是，由A口进气可收集的气体是．（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有，气体应从口进入．（3）若在烧瓶中加入适量的浓硫酸，可以用它来干燥的气体有，气体应从口进入．14．某化学实验小组选用图所示装置和下列所给试剂来证明非金属性：Cl＞I．请你按照他们的设计思路完成该实验．【可供选择的试剂有】①稀盐酸，②浓硫酸，③MnO2，④浓盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液，⑥KMnO4，⑦NaOH溶液，⑧硝酸银溶液．烧瓶A中应盛放的药品是（填序号），试管C中应盛放的药品是（填序号），则装置D的作用是，当观察到现象，即可证明非金属性Cl＞I．15．化学课上老师做了一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一：有氧气生成；第二：．Na2O2跟水反应的化学方程式是．（2）某研究性学习小组拟用如图1所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论．用以验证第一条结论的实验操作是：；用以验证第二条结论的实验方法是：．（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色．为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性．请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在．（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂：；现象：．（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论．①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图2装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）（填序号），理由是．②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为（选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）．16．高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式．17．W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）W元素是；Z元素是．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是和．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和．（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：．18．下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4H2O．19．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式．A，B，乙，丁．（2）写出下列变化的化学方程式．①A与NaOH溶液反应的化学方程式．②甲与NaOH溶液反应的离子方程式．（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为，转移电子的物质的量为．20．Ⅰ．根据下列数据判断元素X的相对原子质量．（1）1.01×105Pa，273℃时气态单质X n的密度为d g/L，则X的相对原子质量为．（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物H m X的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为．（3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为．Ⅱ．（1）20g A物质和14g B物质完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为．（2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为，其相对分子质量为，X的相对原子质量为，该物质的化学式为．21．元素A的单质能与H2化合生成HxA，在标准状况下8.5gHxA气体的体积是5.6L．含5.1g的HxA的溶液与200ml0.75mol/l的CuCl2溶液正好发生复分解反应，并生成黑色沉淀和一种强酸，则：（1）A 元素的相对原子质量，若A 的质子数等于中子数，则A是元素（填名称）．（2）A的最高价氧化物是（填化学式）．这一氧化物在室温下呈态，将其熔化需要克服．（3）HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式．（4）A的单质在常温下是固体，在常温常压下0.25mol该单质完全燃烧放出QkJ 的热量．写出该反应的热化学方程式：．2016-2017学年云南省保山市腾冲一中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；常见的能量转化形式；强电解质和弱电解质的概念；金属冶炼的一般原理．【分析】A、纯碱即碳酸钠属于盐；B、蔗糖在熔融时和溶液中都不导电，硫酸钡在溶液中完全电离，水能部分电离；C、Mg、Al的活泼性较强，用电解法冶炼；D、乙醇可以由粮食发酵制得，属于可再生能源．【解答】解：A、纯碱即碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的属于盐，不是碱，故A错误；B、蔗糖在熔融时和溶液中都不导电属于非电解质，硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质，水能部分电离属于弱电解质，故B正确；C、Mg、Al的活泼性较强，用电解法冶炼，不能用置换法冶炼得到，故C错误；D、天然气属于化石燃料，乙醇可以由粮食发酵制得，属于可再生能源，水煤气由C和水蒸气高温反应制得属于二次能源，故D错误．故选B．2．室温下，下列说法正确的是（）A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大D．将1 mL pH=3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸【考点】pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】A．首先计算混合溶液中的c（H+），根据pH=lg[c（H+）计算]；B．根据越弱越水解的原则判断；C．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，结合盐类的水解的平衡移动的因素分析；D．加水促进弱酸的电离．【解答】解：A．混合后c（H+）=mol/L≈×10﹣2mol/L，pH=2.3，故A错误；B．根据越弱越水解的原则，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN 溶液的pH小，故B错误；C．氨水中存在NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加入少量硫酸铵固体，平衡向逆方向移动，则溶液中减小，故C错误；D．将1 mL pH=3的HA溶液稀释到10 mL，如pH=4，则HA为强酸，如pH＜4，加水促进弱酸的电离，则HA为弱酸，故D正确．故选D．3．下列有关说法正确的是（）A．食醋中总酸含量测定实验中，盛放NaOH溶液的滴定管排除气泡的方法是直接放液B．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在有机溶剂中的溶解能力较Cu2+小C．在分液漏斗的检漏操作时，先向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，然后将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用D．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，会影响测定结果【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；中和滴定．【分析】A、盛放NaOH溶液的滴定管排除气泡的方法是充液；B、用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色是因为铜离子和铁离子在滤纸上的移动速度不同；C、分液漏斗检验是否漏水需要检验两处活塞是否漏水；D、锥形瓶中是盛待测液，不需要干燥；【解答】解：A、盛放NaOH溶液的滴定管排除气泡的方法是充液，不是直接放液，故A错误；B、用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色是因为铜离子和铁离子在滤纸上的移动速度不同铜离子比铁离子重，在下层，上层是铁离子故B错误；C、在分液漏斗的检漏操作时，先向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，然后将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用，符合检漏方法，故C正确；D、中和滴定实验中，用于盛放准确体积的待测溶液的锥形瓶洗净后不需要干燥，不会影响测定结果，故D错误；故选C．4．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L B．NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（H2CO3）﹣c（CO32﹣）C．CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．Na2S溶液中：2 c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．根据物料守恒判断；B．根据物料守恒和电荷守恒判断；C．根据溶液是酸碱性及电荷守恒判断；D．根据物料守恒判断．【解答】解：A．根据物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故A 正确；B．根据物料守恒得c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣），c（Na+）+c （H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（H2CO3）﹣c（CO32﹣），故B正确；C．醋酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO﹣），酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；D．根据物料守恒得c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），故D错误；故选：D．5．下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A．明矾的水溶液pH＜7：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+B．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH+4+OH﹣C．向AgNO3溶液中加入NaCl溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀：2AgCl+S2﹣=Ag2S+2Cl﹣D．用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．明矾中铝离子结合水电离的氢氧根离子生成氢氧化铝胶体，溶液显示酸性；B．氨水中一水合氨为弱碱，能够部分电离出氢氧根离子，溶液显示碱性；C．硫化银沉淀比氯化银更难溶，出现了沉淀转化．D．醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸应该保留分子式．【解答】解：A．明矾的水溶液pH＜7的原因为铝离子部分水解，反应的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故A正确；B．将NH3通入滴有酚酞的水中，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，所以溶液变红，反应的离子方程式为：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故B正确；C．向AgNO3溶液中加入NaCl溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀氯化银转化为更难溶的硫化银黑色沉淀，反应的离子方程式为：2AgCl+S2﹣=Ag2S+2Cl﹣，故C正确；D．醋酸在离子方程式中应该保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；故选D．6．20mL 0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液．已知：Kaq=[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Kaq=[Fe （OH）2]=8.0×10﹣16．（）A．沉淀中只有Fe（OH）3B．沉淀中有Fe（OH）3和Fe（OH）2C．滤液c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/LD．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】AB．根据c（Fe2+）×c（OH﹣）2与Ksp=[Fe（OH）2]的关系分析；C．根据Ksp=[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c（OH﹣）3计算；D．向滤液中滴加FeCl2溶液，溶液的PH增大．【解答】解：AB．20mL 0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，则c（OH﹣）=10﹣10mol/L，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16=c（Fe2+）×c（OH﹣）2=c （Fe2+）×（10﹣10）2，解得c（Fe2+）=8×104mol/L，所以溶液中没有Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2在溶液中易被氧化为Fe（OH）3；所以溶液中生成的沉淀是Fe （OH）3沉淀，故A正确，B错误；C．已知溶液的PH=4，则c（OH﹣）=10﹣10mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38=c （Fe3+）×c（OH﹣）3=c（Fe3+）×（10﹣10）3，解得c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/L，所以滤液c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/L，故C正确；D．向滤液中滴加FeCl2溶液，溶液的体积增大，氢氧根离子的浓度减小，所以没有沉淀生成，故D正确；故选B．7．现给你提供以下试剂：①蒸馏水；②铁粉；③浓硫酸；④浓盐酸；⑤烧碱；⑥浓氨水；⑦Cl2．请你设计一个实验：从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中（含有FeCl3、FeCl2、CuCl2），回收并制取纯净的FeCl3溶液．在方案中需选用上述试剂中的（）A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑥⑦D．①④⑥⑦【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，以此解答．【解答】解：腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H+=Fe2++H2↑，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，再向滤液中通入氯气即可，故选A．8．在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是（）A．原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度B．所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）C．所得溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）D．所得溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】盐酸和氨水混和，若恰好中和生成氯化铵，铵根水解导致溶液显酸性，现显中性，说明氨水过量，结合溶液中的电荷守恒降低该题．【解答】解：A、盐酸和氨水混和，若恰好中和生成氯化铵，铵根水解导致溶液显酸性，现显中性，说明氨水过量，故A错误；B、溶液中存在电荷守恒，即c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），溶液的pH=7，说明氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（NH4+）=c（Cl﹣），故B正确；C、溶液中存在电荷守恒，即c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C错误；D、若只有氯化铵，依据物料守恒c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣），但铵根还有氨水电离出来的，所以c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣），故D错误；故选B．9．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（）①pH=0的盐酸②0.1mol•L﹣1的盐酸③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1 000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：3【考点】水的电离．【分析】电离平衡为H2O⇌H++OH﹣，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，据此计算出各项水电离的氢离子浓度．【解答】解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为：mol/L=1×10﹣14mol/L；②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为：mol/L=1×10﹣13mol/L；③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：mol/L=1×10﹣12mol/L；④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：1×10﹣11mol/L；所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，故选A．10．有A2、B2两种单质，相互反应后生成化合物C．已知B2的相对分子质量是A2的2倍，反应时A2与B2的质量比为3：2，符合上述条件的反应是（）A．3A2+B2═2A3B B．3A2+2B2═2A3B2C．A2+3B2═2AB3D．2A2+B2═2A2B【考点】物质的量的相关计算．【分析】B2的相对分子质量是A2的2倍，设B2的相对分子质量是2x，则A2的相对分子质量是x，反应时A2与B2的质量比为3：2，可知二者的物质的量比为：=3：1，结合物质的量比等于化学计量数之比及质量守恒定律来解答．【解答】解：B2的相对分子质量是A2的2倍，设B2的相对分子质量是2x，则A2的相对分子质量是x，反应时A2与B2的质量比为3：2，可知二者的物质的量比为：=3：1，由物质的量比等于化学计量数之比可知，3A2+B2═X，结合原子守恒可知，反应为3A2+B2═2A3B，即生成物为A3B，故选A．11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L氟化氢中含有分子的数目为0.5N AB．常温下a克某烷烃（C n H2n）中含有共用电子对数目为（3n+1）N A+2C．56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2N AD．常温下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl﹣数目为0.6N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下HF为液态；B、求出某烷烃（C n H2n）的物质的量，然后根据1mol某烷烃（C n H2n+2）中含2n+2+2条C﹣H键和n﹣1条C﹣C键即共3n+1条共价键来分析；C、聚乙烯中不含碳碳双键；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B、ag某烷烃（C n H2n）的物质的量n==mol，而1mol某烷烃（C n H2n+2）中含2n+2+2条C﹣H键和n﹣1条C﹣C键即共3n+1条共价键，故mol烷烃中含条共价键，故B正确；C、乙烯发生加聚后所得的聚乙烯中不含碳碳双键，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．故选B．12．下列除去杂质的方法不正确的是（）A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤B．SO2中混有少量SO3：通过足量浓H2SO4，收集气体C．Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2，过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．依据铝能够与氢氧化钠反应生成溶于水的偏铝酸钠解答；B．浓硫酸能吸收三氧化硫；C．氯气与碱石灰也反应；D．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝．【解答】解：A．镁粉中混有少量铝粉加入氢氧化钠溶液，铝能够与氢氧化钠反应生成溶于水的偏铝酸钠，然后过滤，故A正确；B．浓硫酸能吸收三氧化硫，二氧化硫不溶于浓硫酸，所以SO2中混有少量SO3：通过足量浓H2SO4，收集气体，故B正确；C．Cl2、HCl都能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰除去氯气中的氯化氢，故C 错误；D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，氢氧化镁不反应，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，过滤，故D正确；故选：C．二、解答题（共9小题，满分0分）13．利用如图所示，根据以下8种气体回答：①H2；②O2；③CH4；④HCl；⑤NH3；⑥CO2；⑦H2S；⑧SO2．（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体是②④⑥⑦⑧，由A口进气可收集的气体是①③⑤．（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有①②③，气体应从A口进入．（3）若在烧瓶中加入适量的浓硫酸，可以用它来干燥的气体有①②③④⑥⑧，气体应从B口进入．【考点】气体的收集；气体的净化和干燥．【分析】（1）若烧瓶是干燥的，采用排空气法收集气体，说明常温下该气体和氧气不反应，如果由B口进气，说明该气体密度大于空气，如果A口为进气口，说明该气体密度小于空气；（2）若在烧瓶内充满水，采用排水法收集气体，说明该气体不易溶于水，导气管采用“短进长出”原则；（3）若在烧瓶中加入适量的浓硫酸，浓硫酸作干燥剂，说明该气体和浓硫酸不反应，导气管采用“长进短出”原则．【解答】解：（1）若烧瓶是干燥的，采用排空气法收集气体，说明常温下该气体和氧气不反应，如果由B口进气，说明该气体密度大于空气，符合条件的有②④⑥⑦⑧，如果A口为进气口，说明该气体密度小于空气，符合条件的有①③⑤，故答案为：②④⑥⑦⑧；①③⑤；（2）若在烧瓶内充满水，采用排水法收集气体，说明该气体不易溶于水，符合条件的有①②③，导气管采用“短进长出”原则，则A为进气口，故答案为：①②③；A；（3）若在烧瓶中加入适量的浓硫酸，浓硫酸作干燥剂，说明该气体和浓硫酸不反应，符合条件的有①②③④⑥⑧，导气管采用“长进短出”原则，B为进气口，故答案为：①②③④⑥⑧；B．14．某化学实验小组选用图所示装置和下列所给试剂来证明非金属性：Cl＞I．请你按照他们的设计思路完成该实验．【可供选择的试剂有】①稀盐酸，②浓硫酸，③MnO2，④浓盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液，⑥KMnO4，⑦NaOH溶液，⑧硝酸银溶液．烧瓶A中应盛放的药品是⑥（填序号），试管C中应盛放的药品是⑤（填序号），则装置D的作用是吸收未反应完的氯气，防止污染环境，当观察到现象C中溶液变蓝，即可证明非金属性Cl＞I．【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，由此分析解答．【解答】解：KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，故C中溶液变为蓝色，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应离子方程式为：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，则证明了非金属性：Cl＞I，所以烧瓶A中应盛放的药品是KMnO4，管C中应盛放的药品是粉碘化钾溶液，则装置D的作用是用氢氧化钠吸收多余的氯气，当观察到现象溶液变为蓝色可证明非金属性Cl＞I，故答案为：⑥；⑤；吸收未反应完的氯气，防止污染环境；C中溶液变蓝．15．化学课上老师做了一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一：有氧气生成；第二：该反应是放热反应．Na2O2跟水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．（2）某研究性学习小组拟用如图1所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论．用以验证第一条结论的实验操作是：打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成；用以验证第二条结论的实验方法是：将导管Q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出．（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色．为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性．请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在．（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂：MnO2；现象：气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃．。

1．下列说法错误的是A．Na2O2可用作供氧剂B．Al2O3可用作耐火材料C．地沟油经处理后可用作燃料油D．胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象【答案】D2．下列有关丙烯酸（CH2=CHCOOH）的说法正确的是A．丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应B．丙烯酸能发生加成反应但不能发生取代反应C．丙烯酸分子中所有碳原子不可能处于同一平面D．反应 CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH的原子利用率为100%【答案】D【解析】A．丙烯酸分子结构中含有碳碳双键，则能使溴水褪色发生加成反应，故A错误；B．丙烯酸分子中的碳碳双键能发生加成反应，羧酸与醇的酯化是取代反应，故B错误；C．丙烯酸分子中的碳碳双键平面结构，羧基中碳原子取代的是乙烯基上的氢原子，则丙烯酸分子中所有碳原子处于同一平面，故C错误；D．反应CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH发生的是加成反应，反应物的原子全部转化为生成物，原子利用率为100%，故D正确；答案为D。

学科&网3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示。

一个WX2分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的—半。

下列说法正确的是A．非金属性：W < ZB．简单离子的半径：X2- < Y2+C．沸点：H2X < H2ZD．WX2的电子式为：【答案】A4．一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法错误的是A．0〜t1min，v(NH3)=mol·L-1·min-1B．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能D．t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1【答案】B5．某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2，该有机物的可能结构有（不考虑立体异构）A．9种 B．10种 C．11种 D．12种【答案】B【解析】芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2，说明分子结构中含有一个苯环，则如果有一个甲基，则苯环上有二个氯原子分别可处于邻、间、对位，再连接一个甲基可能有2种、3种、1种共6种，二个氯原子可以只取代甲基上的二个氢原子有一种结构，还可以取代甲基上一个氢原子，另一个氯原子取代苯环的氢有三种可能（邻、间、对位），则共有10种可能结构，答案为B。

......考单招——上高职单招网根据历年单招考试大纲出题14 、〔 l 〕H 2 (g)1 O2 (g)O 〔g 〕mol 12 ＝H 2△H 1＝a kJ ·〔 2〕2H 2(g) O 2 (g)＝ 2H 2O 〔 g 〕△H 2 mol1＝b kJ ·〔 3〕H 2( g)1O 2 (g) ＝H 2O 〔l 〕△H 3＝c kJ ·mol12〔 4〕2H 2(g) O 2(g)＝ 2H 2 O 〔 l 〕4mol1△H ＝ d kJ ·以下关系式中正确的选项是A ． a ＜ c ＜ 0B ． b ＞d ＞ 0C ． 2a ＝b ＜ 0D ．2c ＝d ＞015 ．化学实验室中常将溶液或试剂进展酸化，以下酸化处理的措施中正确的选项是A ．定性检验SO 32－，将 BaCl 2溶液用 HNO 3酸化B ．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO 4溶液酸化C ．检验溶液中是否含有Fe 2+时，用硝酸酸化D ．检验溶液中是否含有SO 42－时，在无其它阳离子干扰的条件下，所加的BaCl 2溶液用盐酸酸化。

16 ．我国支持 “人文奥运 〞的一个重要表达是：坚决反对运HO HO发动服用兴奋剂。

某种兴奋剂的构造简式如以下图所示，CH 3有关该物质的说法正确的选项是HOH 3CCCH 2A ．遇 FeCl 3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B ．滴入 KMnO 4 (H + ) 溶液，观察紫色褪去，能证明构造中存在碳碳双键C ． 1 mol 该物质分别与浓溴水和 H 2反响时最多消耗2 2分别为 4 mol 、7Br 和 H mol考单招——上高职单招网根据历年单招考试大纲出题14 、〔 l〕H 2(g)1O 2 (g)O〔g 〕mol 1 2＝H2△H1＝a kJ·〔 2〕2H2(g) O2 (g)＝ 2H2O〔 g〕△H2mol1＝b kJ ·〔 3〕H2( g)1O2 (g) ＝H2O〔l〕△H3＝c kJ·mol1 2〔 4〕2H2(g) O2(g)＝ 2H2 O〔 l〕4mol1△H＝ d kJ ·以下关系式中正确的选项是A． a ＜ c ＜ 0 B ． b＞d＞ 0 C ． 2a ＝b＜ 0D ．2c ＝d ＞015．化学实验室中常将溶液或试剂进展酸化，以下酸化处理的措施中正确的选项是A．定性检验SO32－，将 BaCl2溶液用 HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰的条件下，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化。

云南省腾冲市2017届高三化学模拟试卷1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（云南省腾冲市2017届高三化学模拟试卷1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为云南省腾冲市2017届高三化学模拟试卷1的全部内容。

云南省腾冲市2017届高三化学模拟试卷1 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O-16 Ni-58.7一、选择题（本题有16个小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意）1。

下列说法正确的是A.绿色食品是不含任何化学物质的食品 B。

明矾可用于饮用水的杀菌消毒C.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料D.低碳经济是以甲烷等碳原子数较少的物质为原料而发展起来的一种经济模式2. 下列说法正确的是A.一水合氨既是离子化合物，又是弱电解质B。

熔融或液态的电解质都有较强的导电能力C.导电过程可能发生物理变化，也可能发生化学变化D。

离子反应发生后,反应物中的所有离子的浓度都会降低3. 用N A表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是A.1molOH—中含有9N A个电子B。

46g NO2和N2O4混合物中所含原子数目为3N AC.常温常压下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5N AD.在熔融状态下,1mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2N A4。

下列关于乙酸乙酯制备实验的叙述正确的是A。

用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等酸性杂质B.向试管中先加浓硫酸再加乙醇，振荡，以配制浓硫酸与乙醇的混合溶液C。

该实验使用浓硫酸做催化剂有诸多不利因素，宜寻找更优催化剂D。

云南省2017届普通高中学业水平考试化学试题[考生注意]：本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。

必修模块卷为全体考生必做。

选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，由考生任选其中一个模块作答。

必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。

相对原子质量：H-1N-14 0-1:6 S-32 Cl-3J．5 Fe-56 Ra-137 必修模块卷（必修《化学l》必修《化学2》）选择题（共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是2．下列气体在常温下有颜色的是3．下列反直中不属于放热反应的是A．酸碱中和反应B．NH4Cl晶体与晶体反应C．镁条的燃烧D．活泼金属与酸的反应4．当光束通过下列分散系时能产生丁达尔效应的是A．CuSO4溶液B．澄清石灰水C．Fe（OH）3胶体D．KOH溶液5．下列各物质中，不能发生水解反应的是A．葡萄糖B．纤维素C．油脂D．淀粉6．下列表示化学用语或模型正确的是7．下列反应的离子方程式不能用表示的是A．硫酸氢钠和氢氧化钡B．氢氧化钾和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．氢氧化钡和硝酸8．下列物质中，能溶于水形成强酸的是9．有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是10．下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类排序正确的是A．氢氧化钠、液氯、石油、纯碱B．石油、液氯、纯碱、氢氧化钠C．石油、液氯、氢氧化钠、纯碱D．纯碱、氢氧化钠、液氯、石油11．实验室制备干燥的氨气所需的药品是A．NH4Cl溶液、NaOH溶液B．浓氨水、浓硫酸C．浓NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2S04D．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰12．化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。

下列实验所选用的仪器合理的是①用50mL量筒量取5 2mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶 A．①② B②③C．③④D．②④13．现榨的苹果汁在空气中舍由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是14．医学研究证明，用放射性；》治疗肿瘤可收到一定疗效。

云南省腾冲市2017届高三化学模拟试卷10可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64一、选择题：本题包括14小题。

每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。

1．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a N A /14B．常温下，0.1 mol·L－1的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2N AD．7．8g过氧化钠固体中阴、阳离子总数为0．4N A2. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。

则下列说法不正确．．．的是( ) A．原子半径：X＞Y＞Q＞WB． X、Y对应的简单离子的氧化性：X m+＞Y n+C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形D．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物3．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．将Cl2通入氯化亚铁溶液 Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl-B．铜与浓硝酸的反应： Cu+ 4HNO3(浓)＝ Cu 2+ + 2NO3- +2NO2↑+ 2H2OC．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋D． Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O4．分子式为C9H12O的苯环上只有一个取代基，且能与钠反应，其可能的结构有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种5.将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋a Q(g)，2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L －1，下列叙述错误的是( )A. a的值为2B. 反应速率v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1C. Y的转化率为60%D.平衡时X的浓度为0.2 mol·L－16、下列叙述正确的是( )。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-567．李克强总理在两会中指出要让蓝天不再是奢侈品，下列关于大气污染的说法正确的是A．制冷剂氟利昂的使用会导致酸雨B．建筑粉尘会引起PM2.5升高C．煤的大量燃烧是引起臭氧空洞的主共原因D. 温室效应主要由硝酸厂尾气（NOx）引起8．下列说法正确的是A．烷烃可与溴水发生加成反应B. 酚酞溶液可鉴别乙醇和乙酸C．酒精不可萃取碘水中的碘单质D．聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色9．设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. lmol环己烷所含非极性键的数目为6NAB. 1.7g 羟基（-OH）所含电子的数目为10NAC. 1L 1mol/L NH4NO3溶液中含NH4+的数目为NAD．将2.24L O2 通入足量水中充分反应，转移的电子数一定为0.1NA10．某有机物含C、H、O、N四种元素，其3D棋型如图所示。

下列有关该有机物的说法正确的是A．常温常压下呈气态B．分子式为C3H8O2NC．与H2NCH2COOH互为同系物D．分子中所有C、N原子均处于同一平面11．已知X+、Y-、Z，H2O均为10电子结构的微粒，Z可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，它们在一定条件下可发生如图转化。

下列说法正确的是A．X+含有离子键B．H2O的电子式为H:O:HC．含有Y的溶液一定显碱性D. Z的沸点低于H2O的沸点12．用电解尿素[CO(NH3)2]的碱性溶液制氢气的装置如图所示。

下列说法错误的是A．为增强导电性，可用金属铜作阳极B．电解过程中阴、阳极产生的气体物质的量之比为3：1C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-D．阳极的电极反应式为：CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O13.已知：25℃，H2A的电离常数Kl=6.0×10-2，K2=6.0×10-5。

此温度下，将1 mL浓度为0.1mol/L, 的H2A溶液加水稀释到1000mL。

化学试卷5第Ⅰ卷（共100分)可能用到的相对原子质量：H--1 O-16 C-12 Mg—24 Al-27 Zn—65一、选择题（本题有14个小题，每小题3分，共42分)1．下列说法正确的是（)A．中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大B．用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会使滴定结果偏低C．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，会导致测定结果偏大D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线,会使所配溶液浓度偏小2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.1mol —NH2中含有的电子数为0。

7N AB．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C-H数目为0。

5N AC．常温常压下，65gZn与足量浓H2SO4充分反应,转移电子数一定为2N AD．2。

24LNO与1。

12LO2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3N A3．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（) A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K＋、SO42—、Na＋、ClO－B．使石蕊试液变红的溶液中：Al3＋、Cl－、NH4+、NO3－C．c(Fe3＋）＝0。

1 mol·L－1的溶液中：AlO2—、Na＋、Cl－、K＋D。

错误!＝1×10－13的溶液中：CH3COO－、CO32—、K＋、SO32-4。

下列各项表述与示意图一致的是（)A.图①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH的物质的量与沉淀质量的变化关系B。

图②表示25 ℃时，用0.01 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0。

01 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化关系C。

图③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀盐酸，产生气体的体积随加入HCl物质的量的变化关系D。

图④表示合成氨反应在一定条件下N2、NH3浓度随时间的变化关系5．下列说法错误的是( )A．向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液的pH增大B．室温下，pH＝4的NaHSO4溶液中，水电离出的H＋浓度为1×10－10mol·L－1C．浓度均为0.1mol·L－1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化)，溶液中c(HCN）＋c（CN－）＝0.1mol·L－1D．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4)2、③（NH4)2SO4三种溶液的c(NH错误!）：②〈③〈①6。