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2024年辽宁省大连市化学高三上学期自测试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、C4H8B、C2H4C、C6H6D、C3H8答案：C解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。
选项A（C4H8）可以是烯烃或环烷烃；选项B（C2H4）是乙烯，是一种烯烃；选项D（C3H8）是丙烷，是一种烷烃。
而选项C（C6H6）是苯，它的分子式与其他选项不同，因此不属于同分异构体。
2、下列物质中，不属于电解质的是（）A、NaCl（熔融状态）B、HCl（水溶液）C、NaOHD、H2O答案：D解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
选项A中的NaCl 在熔融状态下可以导电，因此是电解质；选项B中的HCl在水溶液中可以导电，也是电解质；选项C中的NaOH在水溶液中可以导电，同样是电解质。
而选项D中的H2O（即水）在纯净状态下并不导电，只有在溶解某些电解质或自身电离生成H+和OH-离子时才能导电，因此H2O本身不属于电解质。
故正确答案为D。
3、下列物质中，不属于同位素的是：A、12C和14CB、35Cl和37ClC、18O和16OD、H和D答案：D解析：同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的同种元素。
选项A、B、C中的物质均属于同位素，只有选项D中的H和D是同位素，因此正确答案为D。
4、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 聚乙烯（PE）D. 氯化钠（NaCl）答案：C解析：本题考查有机高分子化合物的识别。
有机高分子化合物是由碳链或碳环构成的大分子化合物，通常具有相对分子质量较大。
选项A的氢氧化钠是无机化合物，选项B的硫酸也是无机化合物，选项D的氯化钠同样是无机化合物。
而选项C的聚乙烯（PE）是由乙烯分子聚合而成的高分子化合物，属于有机高分子化合物。
因此，正确答案是C。
5、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A. 所有金属元素形成的化合物中一定含有离子键B. 分子间作用力比化学键要强C. 共价键中，原子间是通过共用电子对形成的D. 金属元素和非金属元素之间不能形成共价键答案：C解析：A选项错误，虽然大多数金属元素形成的化合物中确实含有离子键，但并非所有金属元素形成的化合物都含有离子键，例如AlCl3就是一个共价化合物。
2024届辽宁省大连市第二十四中学高三下学期第五次模拟化学可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 科技给人们的生活带来很大的变化，下列有关说法错误的是A. 2024年央视春晚舞蹈《瓷影》所诠释的青花瓷，其主要原材料为铝硅酸盐B. 生活中LED屏的发光材料是以为基础制得的陶瓷，属于新型无机非金属材料C. 5G-A技术所需高频通讯材料之一LCP(液晶高分子)，液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性D. 用转基因蚕丝可以合成高强度、高韧性的“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素【答案】D【解析】【详解】A．青花瓷是传统无机非金属材料，其主要原材料为含水的铝硅酸盐，A正确；B．LED屏发光材料通常是以为基础，用Al取代部分Si，用O取代部分N后所得的结构多样化的陶瓷，属于新型无机非金属材料，B正确；C．液晶在一定温度范围内既具有液体的流动性，在折射率、磁化率、电导率等宏观方面又表现出类似晶体的各向异性，C正确；D．蚕丝的主要成分为蛋白质，D错误；故选D。
2. 下列化学用语或图示表述正确的是A. 聚乙炔的链节是：B. 铜氨配离子的结构简式：的H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 6434Si N34Si NCH CH ———C. 的电子云图为：，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹D. 分子的空间结构为：，可推测出为非极性分子【答案】B【解析】【详解】A ．聚乙炔的链节是：-CH=CH-，故A 错误；B ．NH 3中的N 提供孤电子对，Cu 2+提供空轨道，铜氨配离子结构简式：，故B 正确；C ．的电子云图为：，黑点不代表核外电子的运动轨迹，表示电子出现的几率的多少，小黑点越密集的地方，电子出现的几率越高，小黑点越稀薄的地方，电子出现的几率越小，故C 错误；D ．分子的空间结构为：，双氧水的分子是书页状的结构，就好像打开的一本书，两个H 分别在两个书页上，分子是不对称的结构，正电与负电中心不重合，可推测出为极性分子，故D 错误；故选B 。
外来施工环保合同甲方：__________乙方：__________根据《中华人民共和国合同法》、《中华人民共和国环境保护法》及相关法律法规的规定，甲乙双方在平等、自愿、公平、诚信的原则基础上，就乙方向甲方提供施工服务过程中涉及环境保护的相关事项，达成如下协议：一、合同主体1.1 甲方：__________（以下简称“甲方”）1.2 乙方：__________（以下简称“乙方”）二、合同范围2.1 本合同适用于乙方在甲方场所进行施工过程中产生的环境保护事项。
2.2 乙方施工过程中应遵守的国家和地方环境保护法律法规、标准及规范。
三、乙方的环境保护责任3.1 乙方应按照相关法律法规及甲方要求，制定施工过程中环境保护措施，并负责施工过程中的环境保护工作。
3.2 乙方应保证施工过程中产生的废气、废水、固体废物、噪音等污染物符合国家及地方排放标准，不对环境造成污染。
3.3 乙方应合理使用甲方提供的资源，节约用水、用电，减少资源浪费。
3.4 乙方应在施工过程中注意保护甲方场所内的绿化、设施设备，避免造成损坏。
四、甲方的环境保护责任4.1 甲方应向乙方提供有关施工过程中环境保护的法律法规、标准及规范，并监督乙方执行。
4.2 甲方应提供必要的环保设施和设备，保障乙方施工过程中的环境保护需求。
4.3 甲方应对乙方施工过程中的环境保护工作进行检查、监督，发现问题应及时要求乙方整改。
五、合同的履行和监督5.1 乙方应按照合同约定和国家及地方环境保护法律法规的要求，履行施工过程中的环境保护职责。
5.2 甲方应按照合同约定和国家及地方环境保护法律法规的要求，履行对乙方施工过程中环境保护的监督职责。
5.3 甲乙双方应定期召开环境保护协调会议，共同解决施工过程中的环境保护问题。
六、合同的违约责任6.1 乙方违反本合同约定，造成环境污染或其他损失的，应承担相应的法律责任和赔偿责任。
6.2 甲方未履行对本合同约定的环境保护监督职责，导致乙方施工过程中出现环境污染或其他损失的，应承担相应的法律责任和赔偿责任。
大连市一模高三化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由电子和中子组成C. 原子核由电子和质子组成D. 原子核由质子和电子组成2. 化学变化中一定不变的是：A. 元素种类B. 原子种类C. 原子数目D. 原子质量3. 下列物质中，不属于混合物的是：A. 矿泉水B. 空气C. 纯水D. 氧气4. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl5. 下列实验操作中，正确的是：A. 用酒精灯直接加热试管中的液体B. 在量筒中稀释浓硫酸C. 用玻璃棒搅拌试管中的液体D. 将氢氧化钠固体直接加入水中溶解6. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石墨7. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 醋酸B. 氯化钠C. 硫酸铜D. 氨气8. 下列关于金属活动性顺序的描述，正确的是：A. 钾 > 钠 > 镁B. 铁 > 铜 > 银C. 镁 > 铝 > 钠D. 锌 > 铁 > 铜9. 下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A. 温度升高，反应速率一定加快B. 反应速率与反应物的浓度无关C. 催化剂能改变反应的平衡位置D. 反应物的表面积增大，反应速率不变10. 下列关于化学平衡的描述，正确的是：A. 化学平衡只适用于可逆反应B. 化学平衡时，正逆反应速率相等C. 化学平衡时，各组分的浓度不再变化D. 化学平衡时，反应速率为零二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：硫酸铜______，碳酸钠______。
12. 写出下列化学反应方程式：铁与稀盐酸反应______。
高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共15小题，共40.0分）1.化学为人类的生产、生活提供了物质保证。
下列工业生产原理不属于化学变化的是A.还原法冶炼生铁B.分馏法提炼汽油C.接触法制取硫酸D.发酵法生产香醋2.过氧化钠常用作供氧剂：。
下列说法错误的是A.的电子式：B.的结构示意图：C.中含有阴阳离子总数为D.的比例模型：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路B.氧化铝硬度很大，可用于制造耐火材料C.硝酸能发生酯化反应，可用于制造硝化甘油D.浓具有脱水性，可用于干燥氯气4.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A.无水B.C.D.5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水电离的的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.能使酚酞变红的溶液中：、、、6.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.制备乙酸乙酯B.配置一定物质的量浓度的NaOH溶液C.在铁制品表面镀铜D.制备氢氧化铁胶体7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.铜跟浓硝酸反应：B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：C.向酸性溶液中滴加：D.同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：8.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的周期数是族序数的3倍，Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A.原子半径B.Y与X形成的化合物都只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸9.用铁泥主要成分为、FeO和少量制备超顺磁性平均直径纳米的流程示意图如图，下列叙述不正确的是A.常用热的溶液除去钢铁表面的油污B.步骤中，主要反应的离子方程式是C.步骤中，反应完成后剩余的无需除去D.步骤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验10.最近一个科研小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。
大连市一模化学高三试卷一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列关于原子结构的说法，正确的是：A. 原子核由质子和中子构成B. 原子核由电子构成C. 原子核由质子和电子构成D. 原子核由中子和电子构成2. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按原子序数递增B. 按原子质量递增C. 按原子序数递减D. 按原子质量递减3. 化学反应中，能量变化的实质是：A. 原子的重新排列B. 电子的转移C. 化学键的断裂和形成D. 原子核的变化4. 下列物质中，属于酸的是：A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O5. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属是：A. 铜B. 铁C. 钠D. 镁6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O7. 下列物质中，属于非电解质的是：A. HClB. H2OC. NaClD. H2SO48. 根据勒夏特列原理，下列说法正确的是：A. 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减小反应物浓度，平衡向正反应方向移动C. 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动D. 减小生成物浓度，平衡向逆反应方向移动9. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应中，原子的种类和数量不变B. 化学反应中，原子的质量不变C. 化学反应中，元素的种类不变D. 化学反应中，元素的化合价不变10. 下列实验操作中，正确的是：A. 用酒精灯加热试管中的液体B. 用试管直接加热固体C. 用酒精灯加热烧杯中的液体D. 用试管加热气体二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：A. 碳酸钠B. 硫酸铜C. 硝酸钾12. 写出下列反应的化学方程式：A. 铁与稀盐酸的反应B. 氢氧化钠与硫酸的反应13. 根据题目所给的化学方程式，计算下列物质的摩尔质量：A. NaClB. H2SO414. 写出下列物质的电子式：A. 氢气B. 氯气15. 根据题目所给的实验数据，计算下列物质的浓度：A. 硫酸铜溶液B. 氢氧化钠溶液三、简答题（本题共3小题，每小题5分，共15分）16. 简述实验室制取氧气的方法。
大连一模高三化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱2. 化学反应中，能量变化的形式不包括A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能3. 下列化合物中，属于共价化合物的是A. NaClB. CaOC. HClD. MgO4. 金属元素的原子结构特点不包括A. 最外层电子数少于4个B. 易失去电子C. 通常形成阳离子D. 通常形成共价键5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. CaCO3 → CaO + CO26. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是A. NaB. MgC. AlD. Si7. 下列物质中，属于电解质的是A. 酒精B. 蔗糖C. 醋酸D. 苯8. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与盐酸反应的是A. NaClB. Na2CO3C. NaOHD. Na2SO49. 根据化学反应速率的概念，下列说法正确的是A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率与温度无关C. 反应速率与催化剂无关D. 反应速率与反应物的接触面积有关10. 根据化学平衡移动原理，下列条件中能导致化学平衡向正反应方向移动的是A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 降低温度D. 加入催化剂二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
）11. 写出下列物质的化学式：硫酸铜______，碳酸钠______。
12. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类和数量不变。
请写出下列反应的化学方程式：铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气______。
13. 根据化学平衡的概念，当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。
请写出下列平衡反应的化学方程式：氮气和氢气反应生成氨气______。
辽宁省大连金州高级中学2024年高考考前模拟化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、垃圾分类有利于资源回收利用。
下列有关垃圾归类不合理．．．的是A ．AB ．BC ．CD ．D2、常温下，用10.100mol L NaOH -⋅溶液滴定13410mL 0.100mol L H PO -⋅溶液，曲线如图所示。
下列说法错误的是A ．滴定终点a 可选择甲基橙作指示剂B ．c 点溶液中()()()()()242434c OHc H c HPO 2c H PO 3c H PO -+--=+++C ．b 点溶液中()()()234424c HPO c PO c H PO --->>D ．a 、b 、c 三点中水的电离程度最大的是c 3、下列说法不正确的是A ．常温下，0.1 mol·L －1CH 3COONa 溶液的pH=8，则该溶液中 c(CH 3COOH)=（10-6-10-8）mol·L —1B ．对于相同浓度的弱酸HX 和HY(前者的Ka 较大)溶液，加水稀释相同倍数时，HY 溶液的pH 改变值大于HX 溶液的pH 改变值C．硫酸钡固体在水中存在以下平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成BaCO3沉淀D．常温下，a mol·L－1的CH3COOH溶液与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的电离平衡常数Ka=-9 10a-0.014、阿伏加德罗常数为N A。
辽宁省大连市普市第一高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知，单质碘受热易升华．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列实验操作步骤，关于各步骤的实验目的或实验操作，描述正确的是( )A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I－的溶液C．下层放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯参考答案：D2. 欲观察氢气的焰色，氢气导管口的材料最好是A. 钠玻璃（含Na元素）B. 钾玻璃（含K元素）C. 石英玻璃（主要是SiO2）D. 铜管参考答案：C3. 在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图。
下列叙述正确的是A．加入催化剂，该化学反应的放热增多B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率D．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H=-92kJ/moL参考答案：B4. 下列离子方程式书写不正确的是A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+B.澄清石灰水中加少量小苏打溶液：Ca2+ + OH? + HCO3? = CaCO3↓+ H2OC.用烧碱吸收氯气：Cl2 + 2OH = Cl? + ClO? + H2OD.用O3处理KI中的I-离子：4I? + O3+ 2H+ = 2I2 + O2 + H2O参考答案：D反应4I + O3+ 2H+ = 2I2 + O2 + H2O中，电荷不守恒，不正确，答案为D5. 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B6. 下列溶液中的Cl－物质的量与100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是A．150ml 1 mol·L－1氯化钠溶液 B．75ml 2 mol·L－1氯化镁溶液C．50ml 3mol·L－1氯化钾溶液 D．50ml 1 mol·L－1氯化铁溶液参考答案：B7. 向一定量的 K2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。
辽宁省大连市格致中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）A. B. C. D.参考答案：答案：D解析：从图示可以看到，a点所在折线整体呈增大趋势，其余三条折线在开始时均有反常现象。
这说明这四条折线分别表示（从上到下）ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA元素氢化物的沸点变化规律。
从而得到a 点表示SiH4。
高考考点：物质的熔沸点比较、氢键。
气态氢化物沸点的比较。
易错点：有的学生对氢键对物质熔沸点的影响理解不透彻，会造成错选。
备考提示：氢键对物质熔沸点的影响是中学化学的难点之一，大家在高考复习要注意总结。
2. 下列反应中，水作为氧化剂的是A．SO2与H2O反应 B．Al与NaOH溶液反应C．NO2与H2O反应 D．Na2O2与H2O反应参考答案：B略3. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如下图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是A 实验中发生的反应都是氧化还原反应B 铝是一种较活泼的金属C 铝与氧气反应放出大量的热量D 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物参考答案：D本题是一道考查铝的化学性质的实验题。
该实验是一个“毛刷实验”，原理是2Al+3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3+3Hg，Al－Hg构成原电池，加快铝失电子：4Al+3O2===2Al2O3，该反应是一个放热反应，使试管内气体的压强增大，U形管中的红墨水左端下降，右端上升，故D项错误。
4. 2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。
下列行为不符合这一主题的是A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费B．推广使用一次性木筷，减少疾病传染C．开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料D．研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生参考答案：B5. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3 ＋4HCl ＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（）A.浓盐酸在反应中仅体现还原性B.每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子C.氧化性：NaClO3 <ClO2D.被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1参考答案：D略6. 下列对实验现象的解释与结论正确的是D 7. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Z原子最外层电子数是X原子最外层电子数的1．5倍，W原子最外层电子数比其内层电子总数少3个。
大连市2016年高三化学模拟试卷高考必备（附答案）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
全卷满分150分.考试时间120分钟.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5Na－23 Ca－40 Zn－65 Mn－55第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题（本题包括8小题每小题4分，共32分.每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.“神舟六号”飞船用铝粉与NH4ClO4的混合物为固体燃料进行太空姿态调整,点燃时铝粉氧化放热引发下面反应: 2NH4ClO4(s)====N2(g)+4H2O(l)+Cl2(g)+2O2(g); △H<O,下列叙述错误的是A. NH4ClO4的分解反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞船飞行B. Cl2是氧化产物, N2和O2是还原产物C.从能量变化上说反应主要是化学能转变为热能和动能D.每分解1mol NH4ClO4,转移7mole-2.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类.PVC 被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体的潜在危害主要来源于两个方面.一是产品中氯乙烯单体残留量（氯乙烯对人体的安全限量标准为小于1mg/kg），二是为了增加黏性、透明度和弹性，PVC保鲜膜在制造时加入了增塑剂.目前国内市场上使用的PVC保鲜膜大多是以乙基己基胺(DEHA)为增塑剂，DEHA对人体内分泌系统有很大破坏作用，会扰乱人体的激素代谢，它极易渗入食物.下列有关叙述正确的是A.PVC保鲜膜单体的结构为：—CH2—CHCl—B.PVC保鲜膜是属於网状聚合物,保湿能力比报纸为佳C.PVC保鲜膜属於链状聚合物,在高温易熔化,易溶于酒精D.PE保鲜膜可做为制造保鲜膜的材料,保鲜膜在酒精溶剂中不会溶解3.超临界流体（Supercritical Fluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。
下列有关说法中错误的是A.超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同B.超临界二氧化碳可能是一种原子晶体C.用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想D.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏4.生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧体液及细胞膜构成原电池,下列有关电极反应及产物的判断正确的是A.负极反应可能是O2+2H2O+4e→4OH--B. 负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化成CO32-- HCO3--、和H2OC.正极反应可能是C6H12O6+24OH---24e→6 CO2↑+18H2OD.正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、HCO3--和H2O5.在25℃时，NaOH溶液的溶解度为40g，向100 g水中投入一定量金属钠，反应后恰好形成25℃时NaOH的饱和溶液，且无晶体析出，则所加入Na的质量约为A.11.5gB.19.5gC.23gD.23.5g6.有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，右下图是它的结构示意图。
下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A.环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种B.环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物C.环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D.环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内7.一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是A.c1：c2＝1：3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0< c1<0.14 mo /L8.有一平均相对分子质量为30.4的CO、C2H4和O2的混合气体10L，经点燃完全反应后，测得反应后混合气体不再含有CO和C2H4，则CO的体积为A.0-1.6 LB.1.6 LC.2.4-4.0 LD.4.0 L二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分.每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分.)9.使VL0.5 mol/L 的HCl溶液的浓度增大一倍可采用的方法是A.加入0.125VL5 mol/L 盐酸B.通入标准状况下HCl气体11.2LC.加热浓缩溶液至0.5VLD.加入10 mol/L 盐酸0.1VL 后加水稀释至1.5VL10.下列离子方程式正确的是A.把Fe(OH)3放入氢碘酸中: Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2OB.Mg (HCO3)2溶液和足量的澄清石灰水反应:Mg2++ 2HCO3-+ Ca2++ 2OH- = CaCO3↓+ MgCO3↓+ 2H2OC.Ca(HCO3)2溶液和过量NaOH溶液反应: Ca2++HCO3-+ OH- = CaCO3↓+ H2OD.把Mg粉放入FeCl3溶液中: 2Fe3++ 3Mg+ 6H2O= 2Fe(OH)3↓+3 Mg2++3H2↑11.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.足量的CO2与31g Na2O2发生反应，转移的电子数为N AB.100mL1mol/L FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4N AC.12g金刚石中所含的C—C键数为2N AD.18g的D2O与N A个CH3－具有相同的电子数12.某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+)=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是A.K+、Na+、SO42-、NO3-B.Fe3+、A13+、Cl-、HS-C.NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-D.K+、Na+、MnO4-、NO3-13.实验测得常温下0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13，0.1mol/L某一元酸(HA) 溶液的c(H+)/c(OH-)=1012,将两溶液等体积混和后，所得溶液中不正确的关系有A.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)B.c(B+)+c(H+)= c(A-)+c(OH-)C.c (B+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-)D.c(BOH)+c(OH-) = c(H+)14.参照反应Br + H 2 HBr +H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的A . 正反应为吸热的B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变C . 正反应为放热的D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率15.某学生用NaHCO 3和KHCO 3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是50mL 盐酸 50mL 盐酸 50mL 盐酸 m(混合物) 9.2g15.7g 27.6g 2co V (标况) 2.24L 3.36L3.36L － B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO 3的质量分数C.加入混合物9.2g 时盐酸过量D.15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应16.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钠溶液显碱性：CO 32- + 2H 2O H 2CO 3 +2OH -B.氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al 3+ +3AlO 2- +6H 2O= 4Al(OH)3 ↓C.氨气通入碳酸氢钠溶液中：NH 3 +H + = NH 4+D.碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32－17.在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C 以简称（V C ），V C 又称抗坏血酸.如每升新鲜橙汁中，V C 含量在500mg 左右，它易被空气中氧气或其他氧化剂氧化.某校课外活动小组用滴定法测定了某种待测橙汁中V C 的含量，其测定的主要化学反应是＋I 2→＋2HI （V C ） （脱氢V C ）关于此滴定实验的以下说法中，不正确的是A.用标准碘溶液进行滴定时可用1～2滴淀粉溶液作指示剂B.滴至混合液蓝色刚刚褪去时即为滴定终点C.滴定时要剧烈摇动锥形瓶使反应进行完全D.20.00mL 待测橙汁耗用7.50×10－3mol/L 的碘溶液15.00mL 正好滴至终点，该待测橙汁中Vc 含量为990mg/L18.CuI 是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu 2＋+4I ―==2CuI ↓+I 2而得到.现以石墨为阴极，以Cu 为阳极电解KI 溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液.电解开能量kJ/mol 反应历程Br + H 2HBr +H H 1 H 2始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是A.2I―－2e-==I2碘遇淀粉变蓝B.Cu－2e-==Cu2＋Cu2＋显蓝色C. 2Cu+4I--4e-==2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝D. 4OH―–4e-==2H2O+O2O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝第Ⅱ卷（非选择题，共76分）三、(本题包括2小题，共16分)19.（8分）(1).下列实验操作错误的是：______________A.手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管B.液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.容量瓶检漏的操作：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水D.观察钾元素焰色反应：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体碳酸钾，置于酒精灯的火焰上进行灼热，透过蓝色钴玻璃进行观察E.将滴管垂直伸进试管内滴加液体(2).某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损(如右图)，请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想，并设计实验验证。
①猜想：这种试剂可能是：_____________________②实验验证：_____________________________20.（8分）Ⅰ.比较分析是化学学习中重要的学习方法，也是我们学习中解决问题的重要思想.某同学在进行镁铝性质实验时，发现用铝分别与H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同，在铝与硫酸反应中，产生的气泡很少.从反应本质看，两者的实验现象应该相同.在不考虑实验条件、操作和药品纯度的情况下，请你对产生上述现象的原因提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设.你的假设是，实验操作和现象是. Ⅱ.以下是著名的碘时钟实验已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应①IO3- +3HSO3- = 3SO42- + 3H+ + I-（慢）②IO3- +5I- +6H+ = 3I2 + 3H2O（慢）③I2 +HSO3- + H2O = 2I- +SO42— +3H+（快）分别配制下面三种溶液.溶液A：0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL.溶液B：0.45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL.溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液.另取200mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解.到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL.溶液D：200mL水+50mLA液+50mL C液溶液E：225mL水+25mLA液+50mL C液试回答下列问题、(1).根据实验原理，化学反应速率由那步反应决定.[填①、②、③ ](2).当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色______.(选填：I—、HSO3—、H+、IO3—)(3).在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液.D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色__________(填：D、E)(4).为研究温度对化学反应速率的影响准备三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分别量取50mL B液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中.a第一份放在石棉网上加热到50℃左右，b第二份维持在室温，c第三份浸在冰水里冷却到近冰点.先变蓝色的是___________.（填：a、b、c）四、(本题包括2小题，共26分)21. （10分）在今年的十运会上，严打兴奋剂创下了历史记录，十运会期间各赛地的药检实验室就有47个，而雅典奥运会时的药检实验室也不过30个.奥委会医学委员会明确的提出：类固醇是违禁药物之一，从化学的结构上看，类固醇是一类含有环戊烷多氢菲核基本结构的化合物（I式），之所以属违禁药物，是因为它是一种一烷基化睾酮衍生物，如康力龙,其结构式见II式.由于分子中烷基的作用，此种药物对肝功能有明显的副作用.过量服用还会产生女子男性化、肝中毒甚至肝癌等副作用.Ⅰ式 Ⅱ式已知：丁二烯可发生反应：CH 2=CH-CH=CH 2+Br 2 →CH 2BrCH=CHCH 2Br请回答：（1）康力龙（II 式）分子中有 个氢原子.（2）已知I 式能使溴水褪色，写出其与溴发生加成反应，可能的产物的结构式 ， ， ， .22. （16分）已知：C 2H 5OH+HO －NO 2 （硝酸） -浓硫酸→ C 2H 5O －NO 2（硝酸乙酯）+H 2O RCH(OH)2 -不稳定,自动失水→ RCHO + H 2O现有含C 、H 、O 的化合物A ～E ，其中A 为饱和多元醇，其它有关信息已注明在图的方框内.回答下列问题：(1).A 的分子式为________________ ；(2).写出下列物质的结构简式：B_______ _____ ___ _；D________________ ；(3).写出下列反应的化学方程式和反应类型：A→C ：________________________________ ，反应类型：________________； A→E ：_______________________________ _，反应类型：________________；(4).工业上可通过油脂的皂化反应制取A ，分离皂化反应产物的基本操作是______、.五、(本题包括2小题，共15分)23.（9分）下列物质为中学化学常见的物质，转化关系如图所示，其中B、C、D分别与X 反应的生成物，除E外均已略去。
