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一、金属及其化合物的主要性质和转化关系1．钠及其重要化合物(1)知识主线：Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)转化关系2．铝及其重要化合物(1)知识主线：(2)转化关系3．铁及其重要化合物(1)知识主线(2)转化关系4．铜及其重要化合物(1)知识主线：(2)转化关系：二、常见阳离子的检验与判断常见阳离子的检验1．用NaOH溶液检验Cu2+产生蓝色沉淀Fe3+产生红褐色沉淀Fe2+产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Al3+产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀溶解NH4+共热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体2．特殊检验法Fe3+加入KSCN溶液呈红色，加苯酚溶液呈紫色Fe2+加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水或双氧，水后溶液呈红色3．焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+K+火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）Na+火焰呈黄色三、金属元素单质及其化合物1．无机化工流程题常见设问方向(1)反应速率与平衡理论的运用；(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；(3)利用控制pH分离除杂；(4)化学反应的能量变化；(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(7)环境保护与绿色化学评价。
2．无机化工流程题的审题技能化工生产流程题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们审题所应考虑的角度。
常见的有：(1)“控制较低温度”——常考虑物质的挥发，物质的不稳定性和物质的转化等。
(2)“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、产率等。
(3)“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。
(4)“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。
(5)“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理考点12 铁、铜元素单质及其重要化合物1．(2015·福建高考·9)纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示,下列判断正确的是···················································( ) A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫2．(2015·山东高考·10)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是 ································() A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO2 3．(2015·天津高考·2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 ························() A．在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3＋,无Fe2＋B．气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na＋,无K＋D．将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO24．(2015·重庆高考·1)中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是·········································································································() A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针5．(2015·江苏高考)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是·()A．粗硅SiCl4SiB．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag6．(2015·北京高考·28)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I 2”反应中Fe3＋和Fe2＋的相互转化。
重要的金属元素及其化合物金属元素是物质世界中非常重要的成分之一，它们在各个领域都发挥着重要的作用。
以下是一些重要的金属元素及其化合物。
1.铁（Fe）：铁是一种重要的结构材料，用于建筑、制造工具和机械。
它的化合物如氧化铁（Fe2O3）广泛用于制作铁器和磁性材料。
2.铜（Cu）：铜是一种良好的导电材料，被广泛用于制作电线和电缆。
它的化合物如氧化铜（CuO）和硫酸铜（CuSO4）也被用于制作颜料、防腐剂和电池。
3.铝（Al）：铝是一种轻质金属，具有良好的导电和热导性能。
它被广泛用于制造飞机、汽车和建筑材料。
铝的氧化物（Al2O3）在制陶、磨料和火箭推进剂中也有广泛应用。
4.锌（Zn）：锌是一种重要的防腐金属，被用于保护铁和钢制品免受腐蚀。
锌在电池、合金和化妆品中也有应用。
锌的化合物如氧化锌（ZnO）和硝酸锌（Zn(NO3)2）被用于制作颜料、润滑剂和医药品。
5.银（Ag）：银是一种优良的导电材料，广泛用于制作电子和光学器件。
银的化合物如氯化银（AgCl）和硝酸银（AgNO3）被用于摄影、杀菌和防腐。
6.镍（Ni）：镍是一种重要的合金元素，常用于制作不锈钢、高温合金和电池。
镍的化合物如硫化镍（NiS）和镍碳酸（NiCO3）也被用于电镀和催化剂。
7.钛（Ti）：钛具有良好的强度和耐腐蚀性能，被广泛用于航空航天、化工和医疗行业。
钛的氧化物（TiO2）广泛用于制作颜料、涂料和催化剂。
8.锡（Sn）：锡是一种重要的合金元素，被用于制作锡合金和防锈剂。
锡的氧化物（SnO2）被用于制作玻璃、陶瓷和电子器件。
9.钨（W）：钨具有高熔点和良好的耐腐蚀性能，被广泛用于制作灯丝、钨丝和合金。
钨的化合物如硫化钨（WS2）和钨酸（H2WO4）也被用于涂料和润滑剂。
10.铂（Pt）：铂是一种珍贵的金属，具有良好的耐腐蚀性能和催化性能。
铂广泛用于制作汽车催化剂、电子器件和珠宝。
以上是一些重要的金属元素及其化合物。
这些金属元素在制造、建筑、化工、电子和医疗等领域都发挥着重要的作用，对人类社会的发展起到了至关重要的作用。
专题十一常见金属元素单质及重要其化合物1.(2014·吉林省吉林市期末)一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5 mol·L—1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A. Na2OB. Na2O2C. Na2O和Na2O2D. Na2O2和NaO21.【答案】C【解析】根据元素守恒n(Na+)=n(Cl-)=n(HCl)=0.08L×0.5mol·L-1=0.04mol。
Na 与氧气反应不能生成NaO2，D项错误；根据钠元素守恒，0.02molNa2O质量为1.24g，0.02molNa2O2的质量为1.56g，固体的平均质量为1.5g介于1.24g和1.56g，故产物为Na2O 和Na2O2的混合物，C项正确。
2.（2014·安徽省合肥市第一次质检）在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（）A.Na2CO3和Na2O2B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2D.NaOH、Na2O2和Na2CO32.【答案】B【解析】加热条件下NaHCO3分解：2NaHCO3~CO2~H2O，Na2O2与CO2、H2O 反应关系：Na2O2~CO2~Na2CO3，Na2O2~H2O~2NaOH。
故加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是Na2CO3和NaOH：2NaHCO3+2Na2O2=2NaOH+2Na2CO3+O2。
3.（2014·北京市东城区期末）下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)23.【答案】A【解析】漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物；向漂白粉浊液中通入过量的二氧化碳，Ca(ClO)2可以和CO2反应生成碳酸氢钙和次氯酸，碳酸氢钙不稳定，受热易分解为碳酸钙和二氧化碳，CaCl2不反应，蒸干至质量不变得到碳酸钙和氯化钙的混合物，A项错误；氧化铝和铝片都可以和盐酸反应生成氯化铝，蒸干后得到氢氧化铝固体，B项正确；1molNa2O2和水反应生成2molNaOH和0.5molO2，2molNaOH和1molCa(HCO3)2反应生成1molCaCO3沉淀和1molNa2CO3溶液，过滤后蒸干滤液得到碳酸钠，C项正确；1mol KAl （SO4）2 和2mol Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和KAlO2溶液，过滤后蒸干滤液得到KAlO2，D项正确。
专题金属单质及其化合物【2018考纲解读】常见金属元素（如 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等）①了解常见金属的活动顺序。
②了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
③了解合金的概念及其重要应用【重点知识梳理】一、钠及其化合物1.金属钠钠原子最外层只有电子，形成钠的质地柔软，可以用小刀切割；钠通常保存在22. 氧化钠与过氧化钠3. 碳酸钠与碳酸氢钠受热易分解2NaHCO3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑4.碱金属元素二、铝及其化合物1.金属铝铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以化合态的形式存在铝是银白色有金属光泽的固体，铝在空气中强热：4Al＋3O22Al2O3（反应放出大量的热和耀眼的白光，因此铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等）2.铝的化合物（1）氧化铝（2）氢氧化铝（3）氢氧化铝两性的应用：氢氧化铝具有两性，可用电离平衡移动的原理来解释：氢氧化铝的电离方程式可表示如下：H++AlO2——+H2O Al（OH）3Al3++3OH－（酸式电离）（碱式电离）其电离程度相当微弱，只有加入强酸(或强碱)时，大量的H+(或OH－)才能破坏氢氧化铝的电离平衡，使平衡向右(或左)移动，生成铝盐(或四羟基合铝酸盐)，所以氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应.当加入弱酸或弱碱时，因H+或OH－浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱。
在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液：向可溶性铝盐溶液中滴加氨水至过量：向偏铝酸盐溶液中缓慢通入二氧化碳至过量：碱溶法：酸溶法：3.铝盐水解性： Al3＋容易水解，Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H+，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清3.镁的性质及应用镁位于元素周期表第三周期Ⅱ镁是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低三、铁及其化合物1.金属铁铁位于第四周期第Ⅷ族，铁原子的最外层电子数为可失去稳定铝在氧气中点燃生成Fe3O4：3Fe + 2O2Fe3O4（铁继续燃烧，火星四射）2Fe + 3C122FeCl3（不论铁的量多少，与氯气反应产物都是氯化铁）Fe + S FeS（不论铁的量多少，与硫反应产物都是硫化亚铁）常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：加热时，铝与热浓硫酸、浓硝酸反应： 2Fe ＋6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O铁与稀硝酸反应不产生H 2。
高考化学二轮专题训练专题十二常见金属元素单质及其重要化合物教案（学生版）【命题规律】钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质，特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位。
命题的重点将是钠及其化合物(特别是Na2O2、Na2CO3、NaHCO3)的性质、铝及其化合物的两性、Fe2＋与Fe3＋之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。
估计以后高考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。
以实验探究的形式考查元素化合物的性质将成为2012年高考命题的新亮点。
【知识网络】1. 专题知识网络（1）钠及其化合物相互转化关系图：（2）镁元素及其化合物相互转化关系图如下：（3）铝及其化合物网络图如下：【考点突破】考点一金属单质及其化合物间的转化例1 A、B、C、D、X均为中学化学常见物质。
它们之间存在如下图所示转化关系。
(图中反应条件略去)填写下列空白：(1)若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B―→C+D的一种用途：。
(2)若A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O，B、C、D均含有氮元素，则B为色气体。
(3)若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为。
(4)若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是。
解析(1)若A为金属铝，B为氧化铁，则此反应为铝热反应，其用途有焊接钢轨等。
(2)若A为H2O，B、C、D均含有氮元素，则此反应是：H2O＋3NO2===2HNO3＋NO，NO2气体是红棕色的。
(3)若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，可以推断此反应是金属铜和Fe3＋的反应，离子方程式：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。
课标与考点高中化学-常见的单质及其重要化合物讲义及练习题第一节金属元素主题一ⅠA和ⅡA族元素——典型的金属1．钠、镁为例，了解典型金属的物理性质和化学性质。
2．从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
3．掌握最重要的几种碱性化合物（NaOH、Na2O、Na2O2、Na2CO3和NaHCO3）的性质和用途。
4．了解硬水及其软化。
自主学习1．碱金属原子容易最外层个电子变为离子时，最外层一般是个电子，但锂离子最外层只有个电子。
2．碱金属一般都保存在里，但锂的密度小于煤油而保存在中。
3．碱金属单质与水反应时，碱金属一般都水，但铷、铯跟水反应时因铷、铯的密度都比水，不能水而是。
4．活泼金属的氧化物一般都是典型的氧化物，但碱金属的和都不是碱性氧化物，它们跟酸反应时不仅生成，还有生成。
5．碱金属的盐中，只有盐可作化肥，如等都是化肥。
7．Mg(OH)2和MgO是性化合物，能跟酸反应生成盐和水。
8．Mg(OH)2的溶解度于MgCO3（填小或大），所以碱性溶液中Mg2＋总是转化为沉1.碱金属原子失电子变为离子时最外层一般是但锂离子最外层只有2的增大而增大，但钾的密度比钠小。
2. 碱金属一般都保存在煤油里，但锂的密度小于煤油而保存在液体石蜡中。
碱金属单质硬度一般不大，可用小刀切割，但锂用小刀切割很难。
3.试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶，但取用后剩余的Na、K可以放回原瓶。
.碱金属单质的熔点只有锂的熔点高于100℃，其余都低于100℃。
4.钾盐、钠盐一般都易溶于水，但KClO4微溶于水，Na2SiF6难溶于水。
5.碱金属一般用电解熔融氯化物制取，而制取钾用钠与熔融氯化钾在850℃反应，使钾生成后气化而分离出来。
碱金属在氧气中燃烧时生成过氧化物，甚至超氧化物，但Li只生成Li2O。
碱金属都可在氯气中燃烧，钾、铷、铯能跟液溴反应，而碱金属跟碘只在加热时反应。
6.活泼金属的氧化物一般都是典型的碱性氧化物，但碱金属的过氧化物和超氧化物都不是碱性氧化物，它们跟酸反应时不仅生成盐和水，还有氧气生成。
训练12 常见金属单质及其重要化合物
一、单项选择题
1.下列有关金属及其化合物的说法正确的是
( )
A.Mg 和Al 都可以用电解法冶炼得到
B.Na 2O 2、Na 2O 组成元素相同，与CO 2反应产物也相同
C.用过量的KSCN 溶液除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3
D.Mg 和Fe 在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱 2.下列实验能成功的是
( )
①用灼烧法鉴别Na 2CO 3固体和NaHCO 3固体 ②用观察法区别Na 2O 粉末和Na 2O 2粉末 ③用AlCl 3溶液鉴别Na 2CO 3溶液和NaOH 溶液 ④用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液 A.全部
B.①②④
C.②③④
D.①②③
3.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列说法不正确的是
( )
A.世界各国流通的货币材质一般都是合金，所有的不锈钢中都含有非金属元素
B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C.工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收到石膏
D.电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁，镁合金的硬度和强度均高于纯镁 4.)
5.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。
下列说法不正确的是( ) A.锡青铜的熔点比纯铜低
B.在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D.化合物Cu 2(OH)3Cl 中Cu 、Cl 的化合价均为＋1 二、双项选择题
6.已知A 、B 为单质，C 为化合物。
A ＋B ――→点燃
C ――→溶于水――→惰性电极电解
A ＋
B 能实现上述转化关系的是
( )
A.若C 溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是Na
B.若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2
C.若C的溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe
D.若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
7.2011年6月30日正式通车运营的京沪高铁，其铺设的铁轨为稀土钢轨。
稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。
已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋。
下列说法正确的是()
A.用惰性电极电解Ce(SO4)2溶液，可在阴极获得铈
B.将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中，其离子方程式为Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋
Fe3＋
C.金属铈着火时，可用沙土盖灭
D.金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源
三、非选择题
8.利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。
生产过程如下：
试回答下列问题：
(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是__________，可能发生反应的离子方程式有_____________________。
(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。
原因是
①灼烧不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被还原。
还原剂是________，该反应的化学方程式是_____________________。
(3)为了使灼烧后的混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，也加入适量的H2O2溶液，并控温在50～60 ℃，持续反应1 h。
请回答下列问题：
①反应时温度必须控制在50～60 ℃，温度不宜过高，这样操作的目的是_________；
②写出反应的化学方程式：_______________。
(4)由硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体的实验操作为___________。
(5)直接向灼烧后的混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是_________________。
9.五彩缤纷的焰火给节日增添了无限喜庆。
某化学课外兴趣小组拟对一种焰火原料(由短周期中的两种常见金属元素的单质组成的合金粉末)进行探究。
请一起完成下列探究报告。
[探究目的]探究该焰火原料的组成。
[资料检索]①Mg2＋检验的方法：取2滴待检液，加入2滴2 mol·L－1 NaOH溶液，再加入2
滴镁试剂(Ⅰ)染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。
若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色，表示待测液中含有Mg 2＋
(注：Ag ＋
、Cu 2＋
、Fe 3＋
、NH ＋
4会妨碍Mg 2＋
的检测)。
②Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液。
③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成。
[探究思路]①确定该焰火原料所含金属的种类；②测定该焰火原料的化学式。
[实验探究
(2)乙同学取甲同学第②组实验所得的溶液，加入2滴NaOH 溶液及镁试剂(Ⅰ)染料，未见天蓝色物质。
他得出焰火原料中不含镁的结论。
乙同学的结论________(选填“正确”或“错误”)，你的理由是________________。
(3)丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下：
由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由__________和________两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由是____________________________。
(4)丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金的组成。
①能确定合金组成的数据组有______(填写选项字母)。
A.m 、n
B.m 、y
C.n 、y
②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x ，合金总的物质的量为7 mol 。
试在下图中作出y 随x 变化的曲线。
③当y＝8.5 mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为____________________。
10.某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：_________________________。
(2)写出试剂Y的名称：____________。
(3)已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。
可以确定的是C中含有氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C中物质的成分进行猜想和探究。
提出合理假设：
假设1：存在两种成分：NaHCO3和________；
假设2：存在三种成分：NaHCO3和________、________。
设计方案，进行实验。
请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满，也可补充)。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
(4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。
若假设1成立，可推知C中反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
答案
1.A
2.D
3.D
4.C
5.D
6.BD
7.CD
8.(1)除去铁丝表面的氧化物 Fe 2O 3＋6H ＋
===2Fe 3＋
＋3H 2O,2Fe 3＋
＋Fe===3Fe 2＋
，Fe ＋2H
＋
===Fe 2＋
＋H 2↑
(2)C 或CO 2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑或CuO ＋CO=====高温
Cu ＋CO 2 (3)①防止双氧水分解
②CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O ，Cu ＋H 2O 2＋H 2SO 4===CuSO 4＋2H 2O (4)蒸发浓缩、冷却结晶
(5)生成等量的硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体SO 2 9.(1)①合金中不含Li 、Na 等活泼金属 ②含有能与盐酸反应的较活泼的金属
(2)错误 若稀盐酸过量，则不产生沉淀，就不能吸附镁试剂(Ⅰ)染料，检验不出Mg 2＋
(3)Mg Al 将NH ＋
4转化为NH 3，煮沸促进NH 3逸出，防止NH ＋
4干扰Mg 2＋
的检验
(4)①ABC ②如图所示(注意线的两端要对应y 轴的10.5和7.0) ③Mg 4Al 3 10.(1)4HCl(浓)＋MnO 2=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O (2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) (3)假设1：NaCl 假设2
(4)2Cl 2＋2Na 2CO 3＋H 2O===2NaHCO 3＋2NaCl ＋Cl 2O ↑。
