元素周期表、微粒结构示意图(二)

粒子结构示意图、元素周期表一、单选题(共8道，每道8分)1.如图为某粒子的结构示意图，下列说法错误的是( )A.该图表示的微粒是原子B.在化学反应中易得到电子C.原子核内有12个质子D.该粒子属于金属元素答案：B解题思路：A．由该粒子的结构示意图可知，质子数=核外电子数，故该图表示的微粒是原子，A正确；B．该原子最外层电子数是2，少于4个，易失去电子，B错误；C．圆圈内的数字表示原子核内质子数，该原子原子核内有12个质子，C正确；D．该元素的核内有12个质子，根据原子序数=质子数可知该元素为12号镁元素，属于金属元素，D正确。

故选B。

试题难度：三颗星知识点：微粒结构示意图2.课堂上，老师给出了四种微粒的结构示意图（如图所示），同学们畅所欲言，纷纷发表自己的看法，下面列举了四位同学的观点，其中错误的是( )A.甲同学：③的质子数与核电荷数都是16B.乙同学：①④属于同种元素C.丙同学：四种微粒都是原子D.丁同学：②③的化学性质相似答案：C解题思路：A．③中质子数为16，则核电荷数=质子数=16，A正确。

B．元素种类由质子数决定，①④质子数相同，属于同元素，B正确。

C．质子数=核外电子数，为原子；质子数≠核外电子数，为离子；可知①②③表示原子，D．化学性质由最外层电子数决定，②③最外层电子数均为6，化学性质相似，D正确。

故选C。

试题难度：三颗星知识点：微粒结构示意图3.如图为硫离子（S2-）的结构示意图。

与硫原子相比，二者( )A.质量差别较大B.核外电子数相同C.化学性质相似D.核内质子数相同答案：D解题思路：由硫离子（S2-）的结构示意图可知，与硫原子相比，硫离子（S2-）是硫原子得到2个电子形成的。

A．原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量可忽略不计，根据分析，形成离子后原子核没有变，故二者质量几乎相等，A错误。

B．根据分析，二者的核外电子数不同，B错误。

C．决定元素化学性质的是最外层电子数，根据分析，硫离子与硫原子最外层电子数不同，二者的化学性质不同，C错误。

一、选择题1．下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。

结合图示信息判断，下列说法中正确的是A．钠原子核内有11个质子B．氖的相对原子质量为20.18gC．氖原子与钠原子的电子层数相同D．氖原子与钠原子的化学性质相似2．据《自然》杂志报道，科学家研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是A．x为29B．B．锶原子最外层电子数为2C．锶原子核外有5个电子层D．锶原子在化学变化中易失电子3．下列是五种微粒的结构示意图，有关说法正确的是A．他们表示五种元素的不同粒子B．微粒③③的化学性质相似C．微粒③在化学反应中易得到电子形成阴离子D．微粒③所表示的元素位于元素周期表中的第二周期4．硒有防癌、抗癌作用。

如图为硒的原子结构示意图，下列说法不正确的是A．图中x的值为8B．硒原子的质子数为34C．硒原子核外有四个电子层D．硒在反应中易得电子5．“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。

如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。

下列有关铷原子的说法错误的是A．铷元素属于金属元素B．铷原子核内有37个中子微专题离子、原子结构示意图（二）十分钟练习C．铷元素在元素周期表的第五周期D．铷原子在化学反应中容易失去电子形成阳离子，离子符号为Rb+6．如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。

下列说法不正确的是A．钪元素位于元素周期表第四周期B．原子结构示意图中x的数值为9C．钪原子易得电子而形成钪离子D．钪原子的相对原子质量是44.967．氯原子、碘原子结构示意图如下图所示。

下列说法不正确．．．的是A．氯元素和碘元素的化学性质相似B．符号“2I－”可表示2个碘原子C．圆圈中“+”表示两种原子核均带正电荷D．氯原子在化学反应中易得到1个电子8．如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。

下列说法错误的是A．砷属于非金属元素B．砷原子的质子数为33C．砷原子的相对原子质量为74.92gD．x=5，砷与磷元素化学性质相似9．高精度地磁监测系统可实现“震前”预报，该仪器的材料中含有金属钴，钴原子的结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是A．x的数值为8B．钴元素属于金属元素C．钴在化学反应中容易得到电子D．钴原子的中子数为2710．氮化镓(GaN)是生产通信芯片的关键材料，氮的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是A．x=3B．氮的相对原子质量为14.01gC．氮原子在化学反应中容易失去电子D．氮元素位于元素周期表的第二周期11．国产C919大型客机使用了第三代铝锂合金。

浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章微粒的模型与符号2.5-2表示元素的符号——元素周期表目录 (1) (2) (3) (5) (7)元素周期表根据元素的原子结构和性质，把现在已知的110多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序地排列起来，得到的表叫作元素周期表。

1.编排结构(1)横行(周期)元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，表示7个周期，同一周期从左到右，原子的质子数逐渐增加。

每个周期开头的是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有元素，这正是“周期性”的具体表现。

(2)纵列(族)元素周期表每一个纵列叫作一个族，共有18个纵列，16个族(其中第8、9、10三个纵列共同组成一个族)。

同族元素的化学性质相似。

(3)每一格在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。

其中，对于原子而言，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

(4)从元素周期表中可获得的信息①从元素周期表的排列可知元素单质的物理状态；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体等。

②根据元素所处的位置可知该元素原子的质子数(核电荷数)核外电子数、元素的化学性质等。

2.元素周期表的意义(1)它是学习和研究化学的重要工具，为寻找新元素提供理论依据。

(2)由于元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如半导体材料、农药、催化剂等)。

元素周期律的理解元素周期表中，每周期(除第一周期外)开头的是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。

1~4主族以金属元素为主，副族全部是金属元素，5~7主族以非金属元素为主，0族全部是稀有气体元素。

说明自然界各元素间存在着元素性质等方面的周期性变化。

我们可以根据这种周期性变化掌握元素的性质。

如判断元素的活动性：同一周期中越靠左金属性越强，从左到右非金属性逐渐增强；同一主族中越向下金属性越强，所以金属活动性Na>Mg>Al，K>Na。

第三讲：微粒与元素主讲人：赖诗港知识导航：一、粒子模型物理变化过程中，分子本身没有发生改变，只是分子之间的间隔在变化。

分子和原子的区别是在化学反应中能否进行再分，化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新物质的分子，所以原子是化学反应中最小的粒子。

由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

二、原子结构1．原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程：①道尔顿原子模型（1803年）——实心球模型。

②原子模型（1904年）——西瓜模型（或枣糕模型）。

③原子模型（1911年）——行星绕太阳模型(或核式结构模型)。

④玻尔原子模型（1913年）——模型。

（或轨道模型）⑤电子云模型（1927年—1935年）——电子云模型。

2．物质构成：1-20号原子结构示意图3、离子的形成阳离子（原子失去电子而形成的，带正电） 阴离子（原子得到电子而形成的，带负电）物质的微观构成：物质是由分子、原子或离子构成。

物质的宏观组成：物质是由元素组成的。

同位素原子：质子数相同而中子数不同的原子互为同位素原子。

同种元素组成的不同种单质，互称为同素异形体。

例如金刚石和石墨是同素异形体，红磷和白磷也是同素异形体。

6、元素及元素周期律决定元素种类的粒子是核电荷数（即质子数）。

（1）元素符号：国际上统一用拉丁文的第一个大写字母来表示元素，当元素的第一个字母相同时，可再写上该元素名称的第二个字母（小写）以示区别。

常见的元素符号：离子① 金属元素：钾 、钙 、钠 、镁 、铝 、锌 、铁_ 、锡 、铅 、铜 、汞 、银 、铂 、金（钡 、锰 、锂 、铍 ）。

② 非金属元素：碳 、硅 、硫 、磷 、氢 、氧 、氮 、氟 、氯 、溴 、碘 。

③ 稀有气体：氦 、氖 、氩 。

（2）元素符号的含义：既有宏观的含义，又有微观的意义。

① 表示__ ；② 表示__ 。

（3）元素、原子、离子、分子的涵义及相互关系：阳离子 原子 阴离子金属单质：Mg 等（4）元素周期表是按 从小到大有序排列起来的，它的每一周期从左到右按 元素→ 元素→ 元素顺序排列，每一族元素具有相似的_ ___，每一周期中 相同。

专题（二）原子结构示意图及元素周期表1.2【2018山东泰安】全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》,在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。

汞元素部分信息如图所示，下列说法不正确的是（A）A.汞为非金属元素B．汞原子的核外电子数是80C．汞原子的质子数为80D．汞的相对原子质量为200.63 4 56.【2018年广州市】下图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是( A )A．该粒子有12个质子B．该粒子有2个电子层C．该粒子属于非金属元素D．该粒子已达到相对稳定结构7..如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（D）A．该元素属于金属元素B．该原子在化学变化中容易失去电子C．该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间D．该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定8有一种粒子的结构示意图为，下列说法不正确的是（D）A.该粒子具有稳定结构B.该元素是一种金属元素C.该粒子是一种阳离子D.该元素的原子核外有两个电子层9从如图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（A）A．它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子第9题图10.根据右表判断，下列说法正确的是（C）A．铝的相对原子质量是13B．钠离子核外有三个电子层C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子1112.13.1415．【2018四川巴中】根据下列粒子结构示意图，回答问题：（1）A、B、C、D所示粒子共表示三种元素。

（2）D所示粒子在化学反应中容易_得到(选填“得到”或“失去”)电子。

16【2018年四川省乐山市】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

下面是元素周期表的部分信息：认真分析信息，回答：（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是___8__；（2）分析上表规律可推知，表中X=__17_；（3）表示的是(写粒子符号)__ Ca2+_；17.【2018年四川省达州市】图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：（1）图甲中，铝元素的信息有处错误，请加以改正_Al；（2）铝原子的相对原子质量_ 26.98 _ ；（3）图乙中，属于稳定结构的原子是_AD___(填序号，下同)；（4）图乙中，与铝不属于同一周期元素的是___A__。

第一章原子结构元素周期律考点一、原子结构核外电子排布一、原子构成1．构成原子的微粒及其作用原子（A Z XZ 个）——决定元素的种类[（A －Z ）个]在质子数确定后决定原子种类同位素Z 个）——最外层电子数决定元素的化学性质2．质量数(1)概念：将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，常用A 表示。

(2)质量数为A ，质子数为Z 的X 原子可表示为A Z X 。

如：146C 的质量数为14，质子数为6，中子数为8。

2311Na ＋的质量数为23，质子数为11，核外电子数为10。

3．微粒之间的关系(1)原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数(2)质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。

(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数。

(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。

4．【拓展】微粒符号周围数字的含义二、元素、核素、同位素1．元素、核素、同位素的关系【特别提醒】1.同位素的研究对象是原子；不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。

2.同位素的“六同”：同一元素，质子数相同，核电荷数相同，和外电子数相同，在元素周期表中位置相同，化学性质相同。

“三不同”：中子数不同，质量数不同，物理性质不同。

3．氢元素的三种核素11H ：用字母H 表示，名称为氕，不含中子；21H ：用字母D 表示，名称为氘或重氢，含有1个中子；31H ：用字母T 表示，名称为氚或超重氢，含有2个中子。

4．几种重要核素的用途核素23592U 146C 21H 31H用途核燃料考古断代制氢弹三、核外电子排布1.核外电子排布规律2．核外电子排布的表示方法——原子或离子结构示意图(1)原子结构示意图：(2)离子结构示意图：如Cl－：、Na＋：。

3．核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。

“”(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，表现出氧化性，在化合物中主要显负化合价。