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2023-2024学年度第一学期阶段练习高二年级化学（答案在最后）班级___________姓名___________学号___________成绩___________考生须知 1.本试卷共8页，共五道大题，19道小题；答题纸共2页。
满分100分。
考试时间60分钟2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。
3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第Ⅰ卷(共45分)一、单项选择题(本题共15小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意，每小题3分，共45分)1.下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓24H SO 稀释④固体NaOH 溶于水⑤2H 在2Cl 中燃烧A.②③④⑤B.②③④C.②⑤D.①③⑤【答案】C【解析】【分析】【详解】①液态水变成水蒸气，属于吸热过程，物理变化，不选；②酸碱中和反应是放热反应，可选；③浓硫酸稀释是放热的物理过程，不是化学反应，不选；④固体NaOH 溶于水是放热的物理过程，不是化学反应，不选；⑤所有的燃烧均为放热反应，H 2在Cl 2中燃烧属于放热反应，可选；符合题意选项有②⑤；故选C 。
2.M 与N 在密闭容器中反应生成P ，其化学反应速率分别用v(M)、v(N)、v(P)表示。
已知v(M)、v(N)、v(P)之间有以下关系：2v(M)=3v(N)、v(N)=v(P)，则此反应可表示为A.2M+3N=PB.2M+3N=3PC.3M+2N=2PD.3M+2N=P 【答案】C【解析】【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，2v(M)=3v(N)、v(N)=v(P)，则v(N)：v(M)：v(P)=2:3:2，所以该反应可以表示为3M+2N=2P，故答案为C。
3.已知450℃时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为A.50B.0.02C.100D.无法确定【答案】B【解析】【详解】其逆反应的K应该是其正反应的K值的倒数，则该反应的化学平衡常数是1/50=0.02，答案选B。
某高二上学期10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56一、选择题：（本题共20个小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项使符合题目要求的）1.下列说法不正确的是（）A.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧2.下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝热值均正确）（）A.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)C.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0 kJ·mol-1(燃烧热)D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)3.5.6g 铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（）A.v(Fe)=0.5 mol/(L·min)B.v(H2SO4)=1 mol/(L·min)C.v(H2)=0.5 mol/(L·min)D.v(FeSO4)=0.5 mol/(L·min)4.如图所示，ΔH1=-393.5KJ/mol, ΔH2=-395.4KJ/mol,下列说法或表示正确的是（）A.石墨和金刚石的转化是物理变化B. C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1C.金刚石的稳定性强于石墨D.断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学键吸收的能量少5.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间A.①②③⑥B.①③④⑤C.③④⑤⑥D.全部6.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A． 20mL 3mol/L的X溶液 B． 20mL 2mol/L的X溶液C． 10mL 4mol/L的X溶液 D． 10mL 5mol/L的X溶液7.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达化学平衡状态的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.ABCD的分子数之比为1:3:2:1D.气体的总物质的量8.在化学平衡状态的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明平衡一定的是（）A.反应混合物的浓度B.反应物的转化率C.正、逆反应速率D.反应混合物的压强9.化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥10.在一密闭容器中，可逆反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则（）A.平衡向逆反应方向移动了B.物质B的质量分数增加了C.物质A的转化率减小了D.a>b11.在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g), 达到平衡时B的浓度为0.1mol/L,则A的转化率为（）A．67% B．50% C．25% D．5%12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率13.向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol/L Ba(OH)2溶液，放出的热量使5.12KJ。
高二上期10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23第I卷（选择题共46分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共28分）1．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有（）A．14CO2B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO2．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强B．充入更多N2C．使用高效催化剂D．降低温度3．下列说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C．△H＜0、△S＞0的反应可自发进行D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向4．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol·L﹣1·s﹣1，则这段时间为（）A．10s B．20s C．30s D．40s5．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能答复提高发动机的热效率。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下：3SiCl4+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) △H＜0一定温度下，恒容密闭容器中进行该反应，下列措施能增大正反应的反应速率的是（）A．加入少量氮化硅B．降低温度C．充入氦气D．充入氮气6．下列措施，对增大反应速率明显有效的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒B．双氧水中加入氯化铁C．合成氨时增压D．NO2置于热水和冰水中8．一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的标志是（）A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B．在容积不变时，容器中气体的密度不随时间而变化C．SO2、O2、SO3共存状态D．v(SO2)正=v(SO3)正9．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是（）A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0B．4NH3(g)+2O2(g)4NO(g)+6H2O △H＜0C．3NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H＞0D．SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H＜010．移动温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。
2023—2024学年度第一学期十月月考高二年级化学试卷（答案在最后）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A ．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但反应的活化能不变，故A 错误；B ．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞的几率增加，反应速率增大，故B 正确；C ．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率，故C 错误；D ．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D 错误。
答案选B 。
2.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有几项①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④新制氯水中加3CaCO 后，溶液漂白性增强⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ⑥用高压氧舱治疗CO 中毒⑦打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡⑧合成氨选择500℃的高温反应以提高反应物的转化率⑨铁钉放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅A.3B.4C.5D.6【答案】C【解析】【详解】①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，氢氧化钠固体溶于水放热，且溶液中OH -浓度增大，促进一水合氨分解生成氨气，有利于氨气逸出，能用勒夏特列原理解释；②铁在潮湿的空气中易生锈是发生了电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释；③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深，是因为压缩体积，压强增大，体系内所有物质浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释；④新制氯水中加3CaCO 后，3CaCO 与H +反应，氯气与水反应平衡正向移动，次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释；⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ，钾的沸点比钠低，以气体逸出，平衡正向移动，可以制备钾，能用勒夏特列原理解释；⑥CO 进入血液后与血红蛋白结合，有如下平衡：22CO HbO O HbCO ++ ，高压氧舱中氧气浓度增大，导致22CO HbO O HbCO ++ 平衡逆向移动，释放出CO ，可治疗CO 中毒，能用勒夏特列原理解释；⑦打开啤酒瓶盖，压强减小，2223CO +H O H CO ，平衡逆移，逸出大量气泡，能用勒夏特列原理解释；⑧合成氨是放热反应，选择500℃的高温反应是为提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释；⑨铁钉放入浓3HNO 中，发生钝化，加热浓3HNO 氧化性增强，能反应产生大量红棕色气体，不能用勒夏特列原理解释；⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅，是因为铁粉将Fe 3+还原为Fe 2+，不能用勒夏特列原理解释；综上，不能用勒夏特列原理解释的有②③⑧⑨⑩，共5个，故选C 。
高二10月月考化学试题一、选择题（以下每题只有一个选项正确）1. 在下列各说法中，正确的是（）A. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热B. 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应时放出的热叫做中和热C. △H＞0表示放热反应，△H＜0 表示吸热反应D. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数【答案】D【解析】试题分析：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，水为液态水，没有明确水的状态，无法确定H2的燃烧热，错误；B、中和热是指稀溶液中酸和碱生成1molH2O放出的热量，1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应时生成2mol水，放出的热不是中和热，错误；C、△H＞0表示吸热反应，△H＜0 表示放热反应，错误；D、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数，正确。
考点：考查化学反应与能量转化、燃烧热和中和热2. 298 K和1.00×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＋56.7 kJ·mol＋1自发进行的原因是()A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减小的反应D. 熵增大效应大于能量效应【答案】D【解析】试题分析：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）△4NO2（g）+O2（g）△H=+56.8kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H-T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．故选D。
【考点定位】考查反应热和焓变【名师点晴】本题考查焓变和熵变，在同一条件下，不同的物质熵值不同，且一物质的熵与其聚集状态及外界条件还有关，一般来说，S(g)＞S(l)＞S (s)，在密闭的条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向，该变化过程体系的熵增大．熵值越大，体系的混乱程度越大，熵增加有利于反应自发进行，熵减小的反应，在一定条件下也可自发进行，故熵增原理是解释反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素，由此可见，焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变。
高二上学期10月月考化 学 试 题(考试范围: 电离平衡)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题 共54分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共30分)1.下列纯净物中含有自由移动的Cl －离子的是 ( ) A.NaCl 溶液 B.熔融的NaCl C.液态HCl D.KCl03溶液 2.下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味3.用物质的量都是0.1mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合后配成1L 溶液,已知溶液中的c(CH 3COO -)>c(Na ＋),下列关系正确的是 ( )A.c(H ＋)<c(OH -) B.c(CH 3COOH)>c(CH 3COO -) C.c(CH 3COO -)＋c(OH -)＝0.1mol•L -1 D.c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO -)＝0.2mol•L -1 4.t ℃时,水的离子积为 K w ,该温度下将amol ·L -1一元酸HA 与 bmol ·L -1一元碱 BOH 等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是 ( ) A.混合液的pH ＝7 B.混合液中[H ＋]＝KwC.a ＝bD.混合液中,c(B ＋)＝c(A －)＋c(OH -)5.在25℃时将pH ＝11 的NaOH 溶液与pH ＝3 的CH 3COOH 溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是 ( )A.c (Na ＋)＝＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)B.c (H ＋)＝＝c (CH 3COO －)＋c (OH 一)C.c (Na ＋) > c (CH 3COO －)>c (OH －)>c(H ＋)D.c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －) 6.已知反应A 2(g)＋2B 22AB 2(g)的正反应放热,下列说法正确的是 ( ) A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7.将 NH 4NO 3 溶解于水中, 为了使该溶液中的 NH 4＋和 NO 3-离子的物质的量浓度之比等于1 : 1, 可以采取的正确措施为( )A.加入适量硝酸, 抑制NH4＋的水解B.加入适量NaOH 溶液, 使溶液的PH ＝7C.加入适量氨水溶液, 使溶液的pH ＝7D.加入适量NaNO3溶液, 抑制NH4NO3的电离8.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH＝3的两溶液稀释100倍,pH都为5D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H＋)均明显减小9.已知常温常压下,饱和CO2水溶液的pH＝3.9,甲基橙变色的pH范围是3.1-4.4,则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时,适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况( )A.石蕊由蓝变红B.甲基橙由橙变黄C.酚酞红色褪去D.甲基橙由黄变橙(g)＋5O2＋6H2O(g),下列叙述正确的是( )10.对可逆反应4NHA.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平稳状态C.达到化学平稳时,4υ正(O2)＝5υ逆(NO)D.化学反应速率关系是:2υ正(NH3)＝3υ正(H2O)二、选择题(每小题只有1—2个选项符合题意,每小题3分,共24分)11.下列事实能够说明亚硝酸为弱电解质的是( )A.NaNO2的水溶液的PH > 7B.亚硝酸不与硫酸钠溶液反应C.0.1mol/L 的亚硝酸水溶液的PH ＝2.1D.用亚硝酸做导电实验时, 灯泡很暗12.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B.1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4＋)＝c(Cl－)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液:c(Na＋)＝c(NO3－)13.pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL,分别稀释至500mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.稀释后x溶液中水电离出的C(H3O＋)比y溶液中水电离出的C(H3O＋)小B.若x、y是一元碱,等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大C.若x、y都是弱碱,则a的值一定大于9D.完全中和x,y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)14.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH 3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CHCOOH)值增大,可以采取的措施是( )3A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水15.下列情况下,一定能在溶液中同时大量共存的离子组是( )A.由水电离出的[H＋] ＝10-14 mol/L 的溶液中: Na＋、HCO3-、Cl-、SO42-B.PH试纸呈现红色的溶液: Fe2＋、K＋、NO3-、Na＋C.CO32-可以大量共存的溶液: Ag＋、K＋、NO3-、Al3＋D.PH ＝2 的溶液中: SO42-、K＋、NO3-、Al3＋16.某温度下, 0.1mol/L 的NaHB强电解质溶液中[H＋] > [OH-], 下列关系式一定正确的是( )A.[Na＋] ＝[HB-] ＋2[B2-] ＋[OH-]B.[Na＋] ＝0.1mol/L [B2-]C.[H＋]· [OH-] ＝10-14D.溶液的PH ＝117.下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是( )A.0.1 mol ·L-1HCOOH溶液中:c(HCOO-) ＋c(OH-)＝c(H＋)B.1 L 0.1 mol ·L-1CuSO,·(NH4)2SO4·6H2O 的溶液中:c(SO42-)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH-)C.0.1 mol ·L-1NaHCO3溶液中:c(Na＋) ＋c(H＋) ＋c(H2CO3) ＝c(HCO-) ＋c(CO32-) ＋c(OH-)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na＋)>c(HX)>c(X-)>c(H＋)>c(OH-)18.下列说法中,不正确的是( )A.室温下,CH3COOH分子可以存在于pH＝8的碱性溶液中B.在0.1mol•L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水,溶液的c(H＋)减小C.在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol•L-1的溶液中,Al3＋不可能大量存在D.离子化合物都是强电解质;非电解质都是共价化合物。
2021年高二上学期10月月考试题化学含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题(每小题只有一个．．．．选项符合要求，每小题2分，共20分）。
1．下列说法中不正确的是A．1828年，德国化学家维勒在试验室制得了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．在有机化学发展的进程中，德国化学家李比希的“基团理论”对有机化学的发展起到了巨大的推动作用C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪、焰色反应都可用于有机化合物结构的分析D．由于生产生活的需要，人们学会了合成、分离和提纯有机物，目前人类发现和合成的有机化合物已经超过3000万种2．下列各化合物的命名中正确的是A．CH2=CH－CH=CH21，4—丁二烯B．C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷3．下列化学用语书写正确的是A．甲基的电子式：B．2-丁烯的键线式：C．丙烯的结构简式：CH2CHCH3D．二乙醇的结构式：4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1 mol的碳烯（︰CH2）含电子数为6 N AB．一定温度下，15 g甲醛和乙酸的混合物含O原子数为0.5 N AC．常温常压下，4.6 g乙醇中含有C－H键的个数为0.6 N AD．标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5 N A5．菲的结构简式可表示为，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有A．4种B．5种C．6种D．7种6．关于有机物的结构、性质的叙述正确的是A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量7．在有机物中，在同一平面上碳原子最多有几个，在同一直线上的碳原子最多有几个A．11、4 B．13、3 C．13、4 D．12、38．下列装置或操作能达到实验目的的是A．图1所示装置可检查装置气密性B．图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘C．图3所示装置可除去甲烷中乙烯D．图4所示装置可分离甲苯与乙醇9．关于有机物性质或应用的叙述正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．由甲苯硝化制三硝基甲苯（TNT）和由甲苯氧化制苯甲酸属于同一种反应类型C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．除去C2H2中的杂质H2S，可依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶10．下列各组烃的混和物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混和，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是A．C2H2C2H4B．C2H4C3H8C．C3H8C3H6D．C6H6C2H2不定项选择题(每题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
2021年高二上学期10月月考试题 化学 含答案命题教师 杨娥青一、选择题（每小题只有这个正确选项，每题3分，共48分）1． 将V 1 mL 1.0 mol·L -1 HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V 1+V 2＝50 mL ）。
下列叙述正确的是（ ）A ．做该实验时环境温度为22℃B ．该实验表明可热能转化为化学能C ．NaOH 溶液的浓度约为1.5 mol·L -1D ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 2．下列有关反应热的叙述中正确的是① 已知2H 2(g)＋O 2(g)=== 2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1， 则氢气的燃烧热为 △H ＝－241.8 kJ·mol －1② 由单质A 转化为单质B 是一个吸热过程，由此可知单质B 比单质A 稳定 ③ X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X ，上述反应的 ΔH 增大 ④已知：上表数据可以计算出的焓变⑤ 根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO 2固体时，放出的热量相等共价键 C —C C=C C —H H —H 键能/(kJ·mol－1)348610413436⑥ 25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥3．把温度为20℃，浓度为1.0 mol·L-1的H2SO4和2.2 mol·L-1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为l g·mL-1，比热容为4.184 kJ·K-1·kg-1)，轻轻搅动。
测得酸碱混合液的温度变化数据如下：则反应NH3·H2O=NH4++OH-的焓变约为(单位：kJ·mol-1)( )A．2.1 B．4.2 C．52.7 D．缺少数据无法计算4．为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol·L－1盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。
高二上期10月月考复习化学组卷2018.10.7题目选取范围：选修四第一章第二章、必修一第三章第四章；命题人：SES；难度系数：0.53一．选择题（共20小题，满分80分，每小题4分）1．（4分）已知：常温下，0.01mol•L﹣1MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ•mol﹣1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．则MOH在水溶液中电离的△H为（）A．﹣69.4 kJ•mol﹣1B．﹣45.2 kJ•mol﹣1 C．+69.4 kJ•mol﹣1D．+45.2 kJ•mol﹣12．（4分）某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：O2（g）+H2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ•mol﹣1S（g）+H2（g）═H2S（g）△H=﹣20kJ•mol﹣1Se（g）+H2（g）⇌H2Se（g）△H=+81kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．稳定性：H2O＜H2S＜H2SeB．降温有利于Se与H2反应生成H2SeC．O2（g）+2H2S（g）═2H2O（g）+2S（g）△H=﹣444 kJ•mol﹣1D．随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生3．（4分）下列有关说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量Cl2充分反应，转移电子数为0.2×6.02×1023B．由PbO2+4HCl（浓）═PbCl2+Cl2↑+2H2O可确定氧化性：PbO2＞Cl2C．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 D．常温下，用蒸馏水不断稀释0.1 mol•L﹣1醋酸，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值减小4．（4分）下列说法正确的是（）A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化5．（4分）下列图示与对应的叙述相符合的是（（）A．由图可知，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定B．图表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电能力的变化C．图表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0D．图表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂6．（4分）根据如图能量变化曲线判断，下列说法正确的是（）A．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣242kJ•mol﹣1B．若H﹣H、O═O的键能分别是436 kJ•mol﹣1和496 kJ•mol﹣1，则H﹣O的键能是463 kJ•mol﹣1C．据图可知，氢气的燃烧热为242 kJ•mol﹣1D．10克氢气在氧气中完全燃烧，放出热量为1210kJ7．（4分）Na2CO3（aq）与盐酸反应过程中的能量变化示意图如图，下列选项正确的是（）A．H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l）为放热反应B．CO32﹣（aq）+H+（aq）=HCO3﹣（aq）△H=akJ/molC．HCO3﹣（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（c﹣b）kJ/molD．CO32﹣（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（a+b﹣c）kJ/mol8．（4分）下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线D．图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化9．（4分）根据下列图示所得出的结论不正确的是（）A．图甲是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c（H2O2）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C．图丙是室温下用0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42﹣）的关系曲线，说明溶液中c（SO42﹣）越大c（Ba2+）越小10．（4分）室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr⇌C2H5Br+H2O，充分反应后达到种衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃．下列关叙述错误的是（）A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间11．（4分）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol12．（4分）短周期元素T、Q、R、W原子序数依次增大，其组成物质可进行下列转化：金属单质A 与气体单质B加热反应生成M，M具有硬度高、耐高温等特点，易与常见液体D反应，生成刺激性气味气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）。
A不溶于碱溶液但可与E在加热条件下反应得到M．下列说法正确的是（）A．化合物M是一种新型无机非金属材料氮化铝B．Q元素组成的单质常温下较稳定C．R元素组成的单质A又称作“国防金属”D．A与E反成中，每生成0.1molM可得气态产物3.36L（标准状况）13．（4分）A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。
下列说法不正确的是（）A．若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性B．若A为一种金属单质时，则反应①、②、③均可为化合反应，反应④可为置换反应C．若A、B、C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料D．若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大14．（4分）由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将氯气、SO2气体分别通入品红溶液溶液均褪色氯气、SO2均有漂白性且漂白原理相同B某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝NH3是碱C硝酸银溶液中加少量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀K sp（AgCl）＞K sp（AgI）D FeCl3溶液中通入足量SO2气体，然后滴入KSCN溶液溶液不变红还原性SO2＞Fe2+ 15．（4分）当1，3﹣丁二烯和溴单质1：1加成时，其反应机理及能量变化如下：下列分析不合理的是（）A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争B．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快C．实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态D．实验1在tmin时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B16．（4分）下列图示与对应的叙述相符合的是（）A．图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C．图丙表示0.1 mol•L﹣1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1硫酸时溶液pH的变化D．图丁表示向Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况17．（4分）用铝片与氢氧化钠溶液反应制取氢气，下列措施可使反应速率加快的是（）A．改用铝粉代替铝片B．降低反应温度C．减小氢氧化钠溶液的浓度D．延长反应时间18．（4分）下列措施不能加快锌与稀硫酸反应速率的是（）A．加热B．增大稀硫酸的浓度C．粉碎锌粒D．提高锌的纯度19．（4分）下列实验方法正确的是（）A．用铁氰化钾试剂鉴别Fe 3+离子B．用水鉴别乙醇、苯、四氯化碳三种无色溶液C．乙醇中混有乙酸，用NaOH 溶液洗涤后分液D．用MnO2作为浓盐酸制备氯气的催化剂20．（4分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学研究的方法之一。
下列反应的推断或解释正确的是（）选项操作实验现象推断或解释A燃烧的钠粒放入CO2中燃烧且有白色和黑色颗粒产生黑色颗粒是炭，白色颗粒可能是Na2CO3B NH3通入到AgNO3溶液中先有沉淀后消失AgOH 具有两性C乙醇蒸气通过灼热的Fe2O3固体红色固体变黑色，且有刺激性气味乙醇还原Fe2O3一定生成Fe 和乙醛D灼热的木炭放入浓硝酸中放出红棕色气体一定是木炭与浓硝酸反应生成NO2呈红棕色二．填空题（共2小题，满分10分）21．（8分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图装置进行有关实验：请回答下列问题：（1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为；（2）可抽动铜丝的作用是；（3）试管Ⅱ中现象为，可证明，试管Ⅲ中现象为；可证明；（4）试管Ⅲ的管口用浸有碱（NaOH溶液）的棉团塞住其作用是；发生反应的化学方程式为．22．（2分）298K时，若已知生成标准状况下2.24L NH3时放出热量为4.62kJ．写出合成氨反应的热化学方程式。
在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。
测得反应放出的热量总小于92.4kJ，其原因是。
三．实验题（共1小题，满分10分，每小题10分）23．（10分）铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸反应，观察到铁完全溶解，并产生大量气体，同时得到浅绿色酸性溶液。
为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体（夹持装置省略）并进行有关实验。
（1）①若装置A中的试管不加热，则没有明显现象，原因是。
②证明有SO2生成的现象是；为了证明气体中含有氢气，装置B中试剂为X，请写出装置B 处反应的化学方程式。
