山西省临汾一中2020┄2021学年度高三第二次月考化学试

山西省2020-2021年高三化学月考测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2017高二上·福建开学考) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B . 化学反应速率为0.8 mol·(L·s)－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2. （3分） (2018高二下·房山期中) 对一已经达到化学平衡的体系，下列说法符合题意的是（）A . 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B . 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C . 正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大D . 使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂3. （3分） (2018高二上·台州月考) 在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出SO3后下列说法中正确的是（）A . 正反应速率增大B . 平衡常数增大C . 正反应速率大于逆反应速率D . 逆反应速率一直减小4. （3分） (2016高二上·湖南期中) 在2A﹢B⇌2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.8mol•L﹣1•s﹣1B . v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1C . v（C）=0.6mol•L﹣1•s﹣1D . v（D）=0.5mol•L﹣1•s﹣5. （3分）(2019·黄浦模拟) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 氨水应密闭保存，放置在低温处B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 侯氏制碱采用通入氨气、冷却、加入食盐的方法从母液中提取氯化铵6. （3分） (2019高二上·扶余月考) 下列关于化学反应速率的说法不正确的是（）A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量B . 化学反应速率的常用单位是mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1C . 对任何化学反应而言，化学反应速率越快，反应现象就越明显D . 可以用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示7. （3分） (2018高一下·杭州期中) 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法错误的是（）A . 正反应速率等于逆反应速率B . 反应物和生成物浓度不再发生变化C . 反应体系中混合物的组成保持不变D . 正、逆反应速率都为零8. （3分） (2018高二上·大理期中) 一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成nmolA2 ，同时消耗2n molABB . 容器内，3种气体AB，A2、B2共存C . 混合气的平均分子量不再改变D . 容器中各组分的体积分数不随时间变化9. （3分） (2018高二上·惠来期末) 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）＝0.5 mol·L－1·S－1B . v（B）＝0.3 mol·L－1·S－1C . v（C）＝0.8 mol·L－1·S－1D . v（D）＝1 mol·L－1·S－110. （3分） (2018高二上·儋州月考) 在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl。

一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）在每小题列出的四个选项中，·只·有·一·项是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑。

1.下列说法正确的是A.CO、NO、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.活性炭、SO 2、Cl 2都能使品红溶液褪色，但原理不同C.CO 2、NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成D.因为氨水能导电，所以氨水是电解质2.能正确表达下列反应的离子方程式为A.将SO 2通入BaCl 2溶液中：SO 2+H 2O +Ba 2+=BaSO 3↓+2H +B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H ++FeS =H 2S↑+Fe 2+C.向Al 2（SO 4）3溶液中加入过量的NH 3·H 2O：Al 3++4NH 3·H 2O =AlO 2-+2H 2O +4NH 4+D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2+2OH -=NO 3-+NO 2-+H 2O 3.下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是A.用甲装置制取少量氨气B.用乙装置收集氨气C.用丁装置验证氨气极易溶于水D.用丙装置验证氨气溶于水呈碱性4.在生产和生活中应用的化学知识正确的是A.玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品B.晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C.赏心悦目的雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的D.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO 2+C =Si +CO 2↑5.对下列有关事实的解释，其中不正确的是A.常温下，浓硫酸与金属反应，说明浓硫酸具有强氧化性B.浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定见光容易分解C.在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D.向CuSO 4·5H 2O 晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，说明浓硫酸具有吸水性6.下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有A.CO、O 2、CH 4B.HCl、Cl 2、CO 2C.H 2、CO、NO 2D.SO 2、Cl 2、O 27.粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及MgCl 2、CaCl 2等杂质。

【最新】山西省临汾一中等四校高三第二次联考化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A ．塑化剂DEHP 是指邻苯二甲酸二(2─乙基己)酯，对人体无害，可用作食品添加剂B ．二氧化氮经过加压凝成无色液体为物理变化C ．Na 2O ·SiO 2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．将1molCl 2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl －)+N(ClO －)＝2N AB ．常温常压下，3.0g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AC ．标准状况下，2.24L 的CCl 4中含有的C—Cl 键数为0.4N AD ．将CO 2通过Na 2O 2使其增重a 克时，反应中转移电子数为A aN 143．下列说法正确的是A ．甲烷和Cl 2的反应与乙烯和Br 2的反应属于同一类型的反应B ．分子式为C 4H 7ClO 2，可与NaHCO 3产生CO 2的有机物可能结构有3种 C ．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D ．1mol 有机物一定条件下能和7molNaOH 反应。

4．下列判断错误的是A ．沸点：NH 3>PH 3>AsH 3B ．结合质子的能力：OH －>CH 3COO －>Cl －C ．酸性：HClO 4 >H 2SO 4 >H 3PO 4D ．碱性：NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)35．已知A 、B 为单质，C 为化合物。

且有如下转化关系①若C 溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是Na②若C 溶液与Na 2CO 3溶液反应，放出CO 2气体，则A 可能是H 2④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu能实现上述转化关系的是A．①② B．②④ C．①③ D．③④6．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、HCO3-、NO3-C．加水稀释时c(OH-)值增大的溶液中可大量存在:MnO4-、CO32-、K+、NH4+c(H+)D．在碱性溶液中可以大量存在: S2O32-、AlO2-、SiO32-、S2-、Na+7．某种聚合物锂离子电池放电时的反应为：Li1－x CoO2＋Li x C6===6C＋LiCoO2，其电池如图所示。

2020-2021学年山西省临汾市第一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列叙述合理的是A. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC. 水电站把机械能转化成电能，而核电站是把化学能转化成电能D. 我国规定自2008年６月１日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”参考答案：D2. NaCl溶液中含有Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4等杂质，其除去方法正确的是A．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→盐酸B．Ba(OH)2溶液→盐酸→Na2CO3溶液C．Na2CO3溶液→Ba(OH)2溶液→盐酸D．盐酸→Na2CO3溶液→Ba(OH)2溶液参考答案：A3. 从1 L 1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是A.含NaOH 0.1 molB.浓度为 1 mol／LC.含NaOH 4gD.浓度为0.1 mol／L参考答案：D略4. 下列物质中，可以跟甲烷发生化学反应的是（）A、KMnO4溶液B、溴蒸气C、强酸D、强碱参考答案：B略5. X是VI A族元素，以下一些该元素组成的粒子的化学式中的n值不一定为2的是A．阴离子： B．氧化物：XO nC．气态氢化物：H n X D．含氧酸H n XO4参考答案：B略6. 已知1-18号元素的离子a W3+和C Y2—具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数c＞aB.离子半径W3+＞ Y2—C.W和Y两元素在周期表中位于同一周期D.原子半径W ＞ Y参考答案：D略7. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB．含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2N AC．常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2N AD．1mol/L的氯化钠溶液中，所含Na+离子数为N A参考答案：C略8. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

山西省临汾市2021届高三化学上学期第二次月考试题（满分100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56Mn-55： Al-27 . N-14. K-39 . I-127考试时间：90分钟满分：100分第I卷（选择题）一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分）1.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动2．科学家利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如图。

电池反应Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)−−−→←−−−放电充电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

下列说法错误的是A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−NiOOH(s)+H2O(l)C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−ZnO(s)+H 2O(l)D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区3．]我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。

图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。

下列叙述不正确的是A．放电时，a电极反应为I2Br--+2e--==2I--+Br--B．放电时，溶液中离子的数目增大C．充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02molI--被氧化D．充电时，a电极接外电源负极4．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

山西省临汾市高一上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·苏州期末) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化都能一步实现的是（）A . Na Na2O2 Na2CO3B . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3C . Al2O3 Al（OH）3 AlCl3D . S SO3 H2SO42. （2分） (2018高一上·孝感期中) 2016年第31届奥运会在巴西里约举行。

奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。

下列有关该反应的叙述中，错误的是（）A . 氯酸钾是氧化剂B . KCl是还原产物C . 反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15molD . 该反应为置换反应3. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B . 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D . 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O4. （2分） (2016高一下·高青月考) 为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A . 稀硝酸C . 浓硫酸D . 浓盐酸5. （2分）已知2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣．现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（）①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱②原溶液中Br﹣一定被氧化③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+⑤若取少量所得溶液，加入CCI4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化．A . ①②③④B . ①②③④C . ②④⑤D . ①②③④⑤6. （2分）将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）①稀盐酸②K2SO4溶液③CuSO4溶液④饱和NaOH溶液．A . ③B . ④C . ③④7. （2分） (2017高二下·南昌期末) 15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E物质的摩尔质量是（）A . 100g/molB . 100gC . 55g/molD . 55g8. （2分）向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol•L﹣1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中经检验无Fe3+ ．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A . 11.2gB . 5.6gC . 2.8gD . 无法计算9. （2分）称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是（）A . 1：1B . 1：3C . 3：2D . 1：210. （2分）(2015·龙岩模拟) 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）A . 若甲为焦炭，则丁可能是O2B . 若甲为SO2 ，则丁可能是氨水C . 若甲为Fe，则丁可能是盐酸D . 若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO211. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 将7.28g Fe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+ ，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化，则KNO3的还原产物（）A . NOB . NO2C . N2OD . N2O312. （2分）下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是（）A . 在地壳中的含量：Fe＞Al＞NaB . 均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al＞Fe＞NaC . 钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁D . 等质量的三种金属与足量盐酸反应时，钠置换出的氢气最多13. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示．下列有关混合气体的说法正确的是（）A . 该混合气体中一定含有乙烯B . 该混合气体一定含有甲烷和乙炔C . 在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D . 若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：314. （2分） (2016高二上·吉林期中) A，B两种气态烃以1：2的体积比混合后点燃，完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量之比为4：5，此两种烃可能是（）A . CH4和C2H4B . CH4和C2H6C . C2H2和CH4D . C2H4和C2H215. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 下列各组物质反应后,再滴入KSCN溶液,显红色的是（）A . 过量铁与稀盐酸B . 过量氯水与FeCl2溶液C . 过量铁粉与CuCl2溶液D . 过量铁粉与FeCl3溶液16. （2分）有一在空气中暴露过的Na固体，经分析含极少量NaOH、Na2CO3 ，取mg该样品投入25mL浓度为2mol/L的盐酸中，固体和盐酸恰好都反应完全，则mg该样品中钠元素质量为（）A . 2.3gB . 2.93gC . 1.15gD . 4.6g二、填空题 (共6题；共36分)17. （3分）如何用最简便的实验方法，只用酚酞试液就能鉴别出相同浓度的食盐溶液、盐酸和NaOH溶液，简述实验方法和步骤．________，________，________．18. （6分）大苏打（Na2S2O3•5H2O）、苏打、小苏打被称为“三苏”，它们在生活、生产中用途广泛．（1）工业上，将苏打和硫化钠以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2气体，可制得Na2S2O3 ，同时放出CO2 ．写出该反应的化学方程式________．硫化钠溶液在空气中久置，会生成淡黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式________．（2） Na2S2O3标准液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因________．（3）工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气，其氧化产物为SO42﹣，写出离子方程式________．（4）工业上常用苏打和盐酸除去锅炉中水垢中的硫酸钙．先用饱和苏打溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗．“浸泡”的目的是________．（并用离子方程式表示）（5）在密闭的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固体，在300℃下充分反应．若残留固体为纯净物，则起始时n（NaHCO3）：n（Na2O2）满足的条件是________．19. （4分） (2016高一上·株洲期中) 某固体混合物可能由NaCl，K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：（I）混合物中加入足量水得到无色透明溶液；（II）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；（III）过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；（IV）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．试判断：①肯定存在的物质有________；②肯定不存在的物质有________；③可能存在的物质有________；④写出第（4）步实验中发生反应的离子方程式：________．20. （4分）(2020·金华模拟)（1）比较结合e-能力的相对强弱：Cl2________S(填“＞”或“<”)；用一个离子方程式说明Cl2和S结合e-能力的相对强弱________。

【最新】山西临汾一中等五校高三上第二次联考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化B．用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染C．臭氧－生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性D．纳米铁粉可将地下水中的NO3－转化为N2，是因为纳米铁具有还原性2．下列有关化学用语的表示正确的是A．医用“钡餐”的化学式：BaCO3B．C1－的结构示意图：C．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D．N2的电子式：3．下列过程没有发生化学反应的是A．用消毒液杀灭游泳池中的藻类B．用CaCl2融化路面的积雪C．用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤D．用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质4．环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示，下列说法正确的是A．两者互为同分异构体B．立方烷与甲烷互为同系物C．环辛四烯与立方烷有相同的官能团D．两者都能与溴水发生加成反应5．在指定分散系中可以大量存在的粒子组是A．在空气中：H2、NH3、NO、CO2B．在K2CO3溶液中：Na+、H+、Cl－、Br－C．在无水乙醇的CCl4溶液中：Br2、I2、苯、甲醇D．在Fe(NO3)2溶液中：H+、SO42－、I－、K+6．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丙烷也称异丁烷B．蔗糖和纤维素都属于高分子化合物C．苯使溴水褪色是因为发生了取代反应D．C3H6O2有3种同分异构体7．利用表中药品及图示装置不能制取的气体是A．A B．B C．C D．D8．常温下，下列关于醋酸的说法正确的是A．向水中加入醋酸可促进水的电离B．pH=3的CH3COOH溶液，稀释100倍后，pH=5C．1mol/L的CH3COOH溶液，加水稀释后n(CH3COO-)和n(H+)的乘积不变D．等体积等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后的溶液呈碱性9．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

山西省临汾市精华中学2020-2021学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某同学组装如图所示电化学装置，电极I为Zn，其它电极均为Cu。

下列说法错误的是A．电极I发生氧化反应B．相同的时间内，电极Ⅱ与Ⅳ质量变化相同C．电极III的电极反应：D．电流方向：电极Ⅳ→→电极I参考答案：C解析：电极I为Zn ，做原电池的负极，发生氧化反应，电极Ⅱ是原电池的正极，正极反应为，Cu2++2e-=Cu,电极Ⅲ是电解池的阳极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+,电极Ⅳ是电解池的阴极，电极反应为Cu2++2e-=Cu ，电流方向是由电极Ⅳ→→电极I，选C。

2. 下列说法不正确的是A．苹果属于碱性食物B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金C．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中D．处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法参考答案：C 3.下列叙述正确的是A．直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．用盐析法可分离皂化反应后所得的产物D．用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子参考答案：C4. 下列物质不能通过化合反应直接制得的是A．FeCl2 B．NaHSO3 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3参考答案：C5. 列除杂操作可行的是A、通过浓硫酸除去HCl中的H2OB、通过灼热的CuO除去H2中的COC、通过灼热的镁粉除去N2中的O2D、通过水除去CO中的CO2参考答案：A【知识点】物质的分离和除杂【答案解析】A 解析：A、浓硫酸做干燥剂可除去HCl中的H2O，正确； B、CO可以与灼热的CuO 反应但又生成了CO2，在H2中又混入了杂质，错误；C、镁可以与氮气发生反应生成氮化镁，故错误；D、CO2在水中的溶解度很小，不能通过溶解的方法除去，错误。

山西省临汾市汾西县第一中学2020-2021学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。

满足上述条件的X、Y可能是①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2 ⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤B．①②③C．①③④D．①③④⑤⑥参考答案：A略2. 下列有关实验的操作过程正确的是（）A．钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆大小的一粒钠，小心放入装满水的烧杯中B．配制100mL质量分数为10%的H2O2溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后加水至100mL刻度线C．检验某浅绿色溶液中含有Fe2+离子：取该溶液少许，向其中滴加KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色D．取出分液漏斗中所需的上层液体：待下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出参考答案：答案：C3. 在25℃时，用蒸馏水稀释0．1mol/L醋酸溶液到0．01mol/L，下列各项始终保持增大趋势的是（）A． B． C． D．参考答案：D略4. 下列有关化工生产和物质的性质应用，说法正确的是A．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土B．工业上金属Na、Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．食盐、Br2、Mg(OH)2都可以从海水中提取D．氯气、漂白粉、明矾都可以用于自来水的消毒参考答案：C略5. 下列说法中错误的是A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热参考答案：B略6. 下列说法正确的是（）A．蔗糖水解只生成葡萄糖；B．含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象；C．向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成；D．CH2=CHCOONa在一定条件下缩聚可得到高分子化合物。

山西省2020-2021年高一上学期第二次月考化学试卷（星）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·扶余期中) 在下列物质分类中，前者包括后者的是（）A . 电解质盐酸B . 混合物干冰C . 分散系胶体D . 溶液悬浊液2. （2分） (2018高三上·石嘴山期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是（）A . 由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为12 NAB . 分子数为NA的N2、CO混合气体体积在标况下为22.4 L，质量为28 gC . 标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NAD . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA3. （2分） (2016高一上·远安期中) 下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A . HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3B . BaCl2+Na2SO4、Ba（OH）2+NaHSO4C . KOH+HCl、Ba（OH）2+H2SO4D . 石灰石与硝酸、石灰石与盐酸4. （2分） (2016高三上·长春期中) 有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO；②NO2+O2；③HCl+N2；④NO+N2 ，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1 ， H2 ， H3 ， H4 ，其中高度关系是（）A . H2＞H3＞H1＞H4B . H3＞H2＞H1＞H4C . H1=H2=H3=H4D . H1＞H2＞H3＞H45. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A . 向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2++2H++NO3﹣═Fe3++NO2↑+H2OB . 向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+C . 向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D . 向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO6. （2分） (2015高一上·广元月考) 在溶液中能大量共存，加入强碱溶液有沉淀析出，加入强酸有气体放出的是（）A . Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B . Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C . K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣D . Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣7. （2分）已知：，在NH4CuSO4中加入足量3mol/L硫酸后，下列叙述正确的是（）A . 有刺激性气味的氨气产生B . 若有1mol NH4CuSO4参加反应，将转移3mol e-C . 硫酸在反应中作氧化剂D . 所得溶液呈蓝色8. （2分）对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C . Cl2既是氧化剂又是还原剂D . 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子9. （2分）对下列各组物质性质的比较，正确的是（）A . 原子半径：K >NaB . 还原性：Fe >NaC . 碱性强弱： Al(OH)3 >NaOHD . 与酸反应放出氢气的剧烈程度：Na <Al10. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。

2021-2022学年山西省临汾市县底镇第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．10 mL 质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL , H2SO4的质量分数为9.8 % B．常温下，46 g分子式为C2H6O的物质中一定含有的极性键数为7N A，非极性键数为N A C．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AD．一定温度下，1 L0.50mol·-1NH4Cl 溶液与2L0.25mol·-1NH4Cl 溶液含NH4＋物质的量不同参考答案：D略2. 在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是A．K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－ B．Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－C．K＋、Na＋、SO32－、Cl－D．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－参考答案：D略3. 价电子排布式为5S25P1的元素，在周期表中的位置A、第4周期第VA族B、第5周期第III A族C、第5周期第I A族D、第4周期第III A族参考答案：B略4. 下列下列说法不正确的是A.铅蓄电池放电的工作原理为：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O，其充电时阴极的反应式：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-；B．碱性锌锰干电池放电时，负极反应式：Zn-2e- =Zn2+C. 碱性镍氢电池放电时负极反应式：H2-2e-+2OH-=2H2OD. 某锂离子电池的总反应式为：，则其充电时阳极反应式为：2Li0.85NiO2 - e- =2Li0.35NiO2+Li+参考答案：B5. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。

2020年山西省临汾市新第二中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式正确的是 ( )A．锌和稀硝酸的反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．氯气和水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．碳酸氢镁溶液中加入足量的NaOH：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O参考答案：答案：D2. 一定条件下1 mol 白磷（ P4）与足量 NaOH 溶液反应，可制得2mol 该磷的含氧酸钠盐，同时得到68 g PH3。

该磷的含氧酸钠盐的化学式为A．NaH2PO2 B．NaH2PO3 C．Na2PO2、 D．Na3PO4参考答案：B略3. 下列说法正确的是A．常温下0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c (Na)> c (B)> c (H)> c (OH)B.常温时，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c (H)相等C．常温下0.1 mol/L的下列溶液① NH4Al(SO4)2、② NH4Cl、③ NH3·H2O、④ CH3COONH4中c (NH)由大到小的顺序是：②>①>④>③D．0.1 mol/L NaHB溶液中其pH为4：c (HB)> c (H2B)> c (B)参考答案：B略4. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．60g SiO2中含有N A个SiO2分子B．标况下，22.4L SO3的分子数为N AC．1L 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋D．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N A参考答案：D5. 下图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。

山西省临汾市西常中学2020-2021学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ( )①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③C．②④ D．③④参考答案：C略2. 下列药品保存方法正确的是A．白磷保存在煤油中 B．在氯化亚铁试剂中加盐酸和铁粉C．金属钾保存在CCl4中 D．过氧化钠保存配有玻璃塞的广口试剂瓶中参考答案：B3. 对于反应①FeI2溶液与氯水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④参考答案：B略4. 一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A．1：2 B．3:1 C．2:3 D．5：3参考答案：B略5. 一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有A．原子序数为7 B．周期表中第一电离能最小C．周期表中电负性最大 D．周期表中原子半径最大参考答案：C略6. 下列说法正确的是A、葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定条件下都能发生水解反应B、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C、氯乙烷与NaOH水溶液共热生成乙醇D、不含其他杂质的天然油脂属于纯净物参考答案：C略7. 某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定，ClO－与ClO3－的浓度之比为1：3，则反应中，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为A. 21:5B. 11:3C. 3:1D. 4:1参考答案：D略8. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

山西省2020-2021版高一上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Na2CO3．A . ③④B . ①②③④C . ①③④D . 全部2. （2分）在含有0.078mol FeSO4的溶液中通入0.009mol Cl2 ，再加入含有0.01molX2O72﹣的溶液后，Fe2+恰好完全转化为Fe3+ ，则反应后X元素的化合价为（）A . +2B . +3C . +4D . +53. （2分） (2019高一下·浙江月考) 下列实验方法合理且离子方程式正确的是（）A . 用稀硫酸除去 Cu 中的 Fe2O3 杂质：Fe2O3 +6H+=2Fe3+ +3H2OB . 实验室利用稀盐酸和石灰石制 CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C . 用盐酸制硅胶：Na2SiO3+ 2H+=2Na++H2SiO3↓D . 检验溶液中的 Fe3+：Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3↓(红色)4. （2分）铝制品抗腐蚀性极强，原因是（）A . 铝的金属活动性极差B . 空气中没有能与铝反应的物质C . 其表面的氧化膜致密D . 铝制品被人为地进行了防腐处理5. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下述实验设计能够达到目的的是（）编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高一下·深圳期中) 下列反应中，不能产生氢气的是（）A . 红热的铁与水蒸气B . 钠与水C . 铝和NaOH溶液反应D . 铁与稀硝酸反应7. （2分） (2016高二下·常州开学考) 向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列结果正确的是（）A . 反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8gB . AlCl3溶液的浓度为2.0 mol•L﹣1C . 得到39g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积一定为1.5 LD . 当V（NaOH）=4.0 L时，得到的溶液中含Na+、Cl﹣8. （2分） (2018高一上·南宁月考) 由CO2、H2、CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（）A . 29∶8∶20B . 22∶1∶15C . 13∶8∶29D . 13∶16∶59. （2分） (2019高三上·山西月考) 在反应3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2↑中，若有5molH2O参加反应，被水还原的溴元素为（）A . 1 molB . 2/3 molC . 4/3molD . 2mol10. （2分） (2016高三上·烟台期中) 已知A，B，D，E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（）A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸B . 若A是CuO，E是碳，则B为COC . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ，则B为NaHCO3D . 若A是A1Cl3溶液，E可能是稀氨水11. （2分） (2018高一上·惠州期末) 在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是（）A . Cl2+H2=2HClB . CuO +CO Cu +CO2C . 3S +6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2OD . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑12. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+ ．下列说法正确的是（）A . 可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成B . 58138Ce、58142Ce是同素异形体C . 铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+═Ce4++2H2D . 铈的原子核外有58个电子13. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。