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【精品试卷】高考化学复习高考化学实验方案设计专练：第二节性质实验方案设计(复习必备)

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高中化学学习材料（精心设计**整理制作）2015年高考化学实验方案设计专练提升第二节：性质实验方案设计一、选择题1、只用一种试剂一次性鉴别NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4三种物质的试剂是(可加热)（）A．AgNO3B．稀H2SO4 C．稀HCl D．Ba(OH)2溶液2、下列有关实验的叙述正确的是（）A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．用萃取分液的方法除去酒精中的水C．用可见光束照射以区别溶液和胶体D．根据火焰所呈现的特征焰色，只能检验金属离子的存在。

3、下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H24、下列物质的除杂方法中，合理的是（）①C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱石灰干燥②K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去③乙烯中混有的SO2气体可以通过酸性高锰酸钾溶液除去④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去⑤H2S中混有的水蒸气用浓硫酸干燥即可A．①④ B．②③ C．①⑤D．④⑤5、在实验室进行下列实验, 括号内的实验用品都能用到的是( )A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)B.蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)C.钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)D.肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)6、下列实验方法不正确的是A．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B．用焰色反应鉴别NaCl和KClC．用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体D．用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液7、可以用分液漏斗分离的一组混合物是A．苯和水B．酒精和碘C．醋酸和水D．碘和四氯化碳8、下列有关实验的说法正确的是A B CDA．加热后溶液颜色变为无色B．配制100 mL 0.10 mol·L-1NaCl溶液C．实验室用该装置制取少量蒸馏水 D．称量25 g NaOH9、下列实验能达到相应目的的是A ．用图①装置制取并收集氨气B ．用图②装置制取和收集乙烯C ．用图③装置将海带灼烧成灰D ．用图④装置制取乙酸乙酯 10、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 A. HNO 3溶液(H 2SO 4)，适量BaCl 2溶液，过滤 B ．Fe 2＋(Fe 3＋)，还原铁粉，过滤 C ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)；通入过量的CO 2 D ．CO 2(HCl)，饱和溶液，洗气11、如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是①CO 、O 2 ②Cl 2、CH 4 ③NO 2、O 2 ④N 2、H 2A ．①②B ．②④C ．③④D ．②③12、现有甲和乙的混合物，根据下表中甲和乙的某些性质，确定分离甲和乙的方法( )物质化学式 熔点 沸点 密度 水中的溶解度 甲 C 3H 6O 2-98℃ 575℃ 0.93g/cm 3溶 乙 C 4H 8O 2-84℃ 77℃ 0.90g/cm 3溶A ．蒸馏B ．升华C ．萃取D ．过滤 13、下列说法正确的是 （ ）A ．NaCl 溶液、MgCl 2溶液、KNO 3溶液、Al 2(SO 4)3溶液可以用一种试剂加以区别B．合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的过程中都采用了高压的生产条件C．在医院中为酸中毒病人输液不应采用0.9%氯化铵溶液D．汽车排放的尾气中含有氮氧化物的主要原因是汽油燃烧不充分引起的14、某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。

为了检验其中是否有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )A.H2SO4B. HClC. NaOHD.NaNO315、二、实验,探究题16、为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。

(2)第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。

(3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A．称量时NaCl已潮解( ) B．天平的砝码已锈蚀( )C．定容摇匀时，液面下降又加水( ) D．定容时俯视刻度线( )17、常温常压下，O3为淡蓝色有特殊臭味的气体，工业上常用O3作为造纸、纺织等行业的漂白和脱色剂，也可用作饮用水的消毒和杀菌剂，但O3浓度超标时会因其强氧化性而对人体产生毒副作用。

自然条件下打雷时空气中会有部分O2转化为O3。

实验室现提供以下装置和药品，请你完成O3的制备及性质验证实验。

请回答以下问题：(1)以上装置的连接顺序为______接______接________接________。

(2)A中应装入的试剂为________(写化学式)；B中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。

(3)检验整个装置的气密性的具体操作是__________________________。

(4)实验开始时，取下分液漏斗的塞子，断开电源开关K，再旋开分液漏斗的活塞，持续通入气体一段时间，其目的是________、________。

然后合上电源开关K，试预测下列装置中可能观察到的现象及对应的结论。

D装置中：___________________________________________________；E装置中：____________________________________________________。

(5)请指出该实验装置中的不妥之处并改进：_________________________。

18、NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。

工艺流程如下图：已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。

Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3Ni(OH)2Ksp8.0×10—16 4.0×10—38 6.0×10—31 6.5×10—18完全沉淀pH≥9.6≥3.2≥5.6≥8.4注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。

请回答下列问题：（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有。

A．升高反应温度 B．增大压强 C．在反应过程中不断搅拌（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是（用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是，为了除去溶液中的离子。

（3）滤液Ⅱ的主要成分是。

（4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是。

（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：①；②；③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干。

19、水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2．（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是________，盛NaOH溶液的装置用途是________．（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是________，所发生反应的化学方程式是____________________．（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是________，其目的是__________________．（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—___________________．（5）能证明混合气体中含有CO的实验依据是__________________________________．（6）能证明混合气体中含有H2的实验依据是____________________________．20、某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L。

（1）该化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）。

（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如图所示实验，对气体X取样进行探究。

①A中加入的试剂可能是，作用是。

B中加入的试剂可能是。

②证实气体X中混有杂质气体，D中应选择的试剂是，同时应观察到C中的实验现象是。

（3）理论分析：该小组有同学提出只需要再测出一个数据，便能准确的确定该气体的组成，你认为他可以是测下列。

A．反应后剩余锌的质量为17.5g B．收集到气体的质量为25.8gC．浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L三、多项选择21、下列实验或方案正确的是A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B．久置的酚酞试液有白色沉淀(未变质)，加入少量酒精，沉淀消失，再将该溶液滴入NaOH溶液，变红，说明酚酞易溶于酒精C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解D．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热四、填空题22、草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。

现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32-、SO42-和 Cl-。

(1)从草木灰中提取钾盐的实验步骤是：①称量②溶解③过滤④(再过滤)⑤滤液蒸发⑥冷却结晶(2)用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填选项的标号）。

A、左盘重，样品轻B、左盘轻，砝码重C、右盘重，砝码轻D、右盘轻，样品重(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于____________________________________。

(4)将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。

①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有_____ 离子。

②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入 BaCl2溶液，可观察到有_______生成，证明溶液中有离子。

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高三化学教案化学实验方案的设计(精选3篇)

高三化学教案化学实验方案的设计(精选3篇)

高三化学教案化学实验方案的设计（精选3篇）方案一：金属活动性的比较实验实验目的：通过比较不同金属与酸反应的活泼程度，了解金属活动性的大小，并推测金属的活泼程度与金属元素的特性之间的关系。

实验材料：- 碗- 锌粉- 铜粉- 硫酸溶液- 盐酸溶液- 碘酒实验步骤：1. 准备两只碗，分别在其中放入适量的锌粉和铜粉。

2. 在一只碗中加入适量的稀盐酸溶液，观察反应过程。

3. 在另一只碗中加入适量的稀硫酸溶液，观察反应过程。

4. 观察反应结果，记录实验现象。

5. 使用碘酒测试反应结束后的溶液，如果有金属离子生成，溶液会变深。

实验原理与讨论：根据金属的活动性反应顺序，可以得出活泼系列：K、Na、Ca、Mg、Al、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、H、Cu、Ag、Hg、Pt、Au。

在本实验中，铜比锌活泼，所以铜不会被稀硫酸溶液反应，但锌会与稀硫酸发生反应。

铜和锌都比盐酸活泼，所以两者都会与盐酸发生反应。

方案二：酸碱中和反应实验实验目的：通过观察酸碱中和反应的实验现象，掌握酸和碱的性质以及中和反应的基本原理。

实验材料：- 盐酸溶液- 碳酸氢钠（小苏打）溶液- 酚酞溶液实验步骤：1. 取一些盐酸溶液倒入试管中。

2. 在另一只试管中加入适量的碳酸氢钠溶液。

3. 慢慢滴加碳酸氢钠溶液到盐酸溶液中，同时滴加酚酞溶液，直到出现溶液颜色由无色变为粉红色。

4. 停止滴加，并记下滴加的碳酸氢钠溶液的体积。

实验原理与讨论：酸和碱反应时会发生中和反应，生成盐和水。

盐酸是一种强酸，碳酸氢钠是一种弱碱。

滴加碳酸氢钠溶液到盐酸溶液中，碳酸氢钠中和了盐酸，生成氯化钠和水。

酚酞是一种指示剂，当溶液变为中性时，会由粉红色变为无色。

实验中滴加的碳酸氢钠溶液的体积就是盐酸溶液中盐的生成量。

方案三：气体的收集与性质观察实验实验目的：通过收集气体、观察气体性质来研究气体的特性与反应规律。

实验材料：- 酵母- 糖水溶液- 水- 空气球- 胶皮布实验步骤：1. 在一个小烧杯或试管中加入适量的酵母和糖水溶液。

高中化学(大纲版)第三册 第六单元 化学实验方案的设计 第二节性质实验方案的设计(备课资料

高中化学(大纲版)第三册 第六单元 化学实验方案的设计 第二节性质实验方案的设计(备课资料

●备课资料一、影响有机酸酸性强、弱的因素有机酸的通式为—OH上的H越易电离出去，酸性越强，影响H＋电离的因素是R—，如果R—是吸电子基团，则羟基上的H原子就易电离出H＋，如果R—是推电子基，则羟基上的H原子就不易电离出H＋。

我们把与O原子相连接的H原子称为活泼H原子，活泼H的存在，是物质呈酸性的前提，如：羟基上的H原子能否变成H＋电离出来取决于与—OH联接的原子。

如果与—OH相连的原子或原子团能使羟基上的O—H极化，使电子对偏向氧原子，则易电离出H＋,酸性就越强。

若R—OH的R含有C==O或则使—OH上的O中的电子与之形成大π键，则非常有利于H的电离。

若R—OH中的R为烃，则为推电子基，使—OH的O—H偏向H原子，则不利于—OH 上的H电离，R—越大，推电子能力越强，—OH上的H越不易电离。

根据以上分析可知：酸性大小比较如下：二、几种常见粒子的颜色1.水溶液中常见离子的颜色(1)无色的阳离子：H＋、Ag＋、K＋、Na＋、NH、Cu＋、Ca2＋、Mg2＋、Sr2＋、Ba2＋、Zn2＋、Cd2＋、Hg＋、Hg2＋、Sn2＋、Sn4＋、Al3＋。

(2)有颜色的阳离子：Mn2＋浅玫瑰色Co2＋粉红色Fe2＋浅绿色Ni2＋亮绿色Fe3＋黄色或棕色(水合离子)Cu2＋蓝色［Cu(NH3)4］2＋深蓝色(3)无色阴离子：SO、，SO、，S2O、，CO、，SiO、S2－、Cl－、F－、Br－、I－、NO、PO、HPO、ClO、SCN－、CN－、OH－、CH3COO－、C2O。

(4)有颜色的阴离子：MnO紫色MnO绿色［Fe(CN)6］4－黄色［Fe(CN)6］3－红色2.几种离子的焰色反应Li＋紫红色Na＋黄色K＋浅紫色(透过蓝色钴玻璃)Ca2＋砖红色Sr2＋洋红色Ba2＋黄绿色Cu2＋绿色(CuCl2时为天蓝色)3.几种离子常见沉淀物的颜色(1)白色沉淀：AgCl、PbCl2Ag2SO4、CaSO4、BaSO4CaCO3、ZnCO3、MgCO3Zn(OH)2、Al(OH)3、ZnS(2)黑色沉淀：Ag2S、FeS、Fe2S3、PbS、CuS、Hg2S(3)黄色沉淀：AgBr(淡黄色)、AgI、Ag3PO4、CdSAg2CO3(淡黄色)［注］(4)其他颜色沉淀：MnS 肉红色Cu(OH)2蓝色Fe(OH)2白色Fe(OH)3红褐色HgS 红色注：Ag2CO3有的分析化学书中认为是白色沉淀，实际在溶液中形成的Ag2CO3沉淀为淡黄色。

高三化学高考专题复习 化学实验方案的设计

高三化学高考专题复习 化学实验方案的设计

专题6：化学实验方案的设计1.化学实验设计时应遵循：①科学性，实验原理，准确，实验流程合理。

②安全性，保护人身、保护环境、保护仪器。

③可行性，条件允许，效果明显，操作正确。

④简约性，做到步骤少，时间短、效果好等基本要求。

2.如何迅速、准确地解答综合实验设计题呢?(1)明确目的原理首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。

(2)选择仪器药品根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定的范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。

(3)设计装置步骤根据上述实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。

学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。

(4)记录现象数据根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。

(5)分析得出结论根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。

以上只是解答综合实验设计题的一般思考方法。

在解答过程中，应根据实验设计题的具体情况和要求，作出正确的回答。

(6)设计实验时还要考虑以下因素：①净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸 (如H2还原CuO应先通H2，气体点燃先验纯等)；③防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中等)；④防吸水(如实验、取用、制取易吸水、潮解、水解宜采取必要措施，以保证达到实验目的)；⑤冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置 (如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)；⑥易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；⑦仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)；⑧其他(如实验操作顺序、试剂加人顺序、实验方法使用顺序等)。

人教版高中化学第三册(必修+选修)性质实验方案的设计

人教版高中化学第三册(必修+选修)性质实验方案的设计

第二节：性质实验方案的设计学习目标1．通过乙二酸化学性质实验方案的设计的学习，掌握有关性质实验方案的设计的一般关键，学会性制质实验设计的方法。

2．巩固常见物质检验的化学原理，掌握有关物质检验的基本操作。

学习过程一、学习探究活动1．阅读课本内容，思考在实行性质实验方案设计时，应要注意些什么问题？2．探究：写出乙酸和乙二酸的结构式，比较两者结构，推测乙二酸有什么的性质3．读课本第三段，理解乙二酸的性质跟你所推测的乙二酸性质有何异同？并思考，要验证乙二酸的性质，应如何设计实验步骤，并填写下表（有条件学校的同学，将方案预先提交老师审阅修正，到实验室实施方案，无条件学校的同学，观察老师演示实验方案）。

二、总结与评价【总结】1．在进行性质实验方案的设计时，要充分了解物质的结构，性质，用途与制法之间的相互联系。

2．性质实验的设计一般包括反应原理，实验仪器与操作、反应现象和实验结论几个方面。

3．化学性质实验方案的设计,首先要求抓住物质本质特征进行整理和思考,然后进行分析、比较、综合和概括。

需要在元素周期律等化学理论知识的指导下，将元素及其化合物的知识进行整理，使之系统化、网络化、在提取知识时能够准确、全面，并能注重知识间的内在联系。

【例题讲解】[例1]设计一个简单的化学实验，证明明矾溶于水时，发生了水解反应，其水解反应是吸热反应，生成了胶体溶液，并说明该反应是一个可逆反应的理由。

（可供选用的仪器和试剂有：明矾溶液、甲基橙、石蕊、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、电泳仪、聚光束仪等）[分析讲解]题中要求证明三点：①明矾水解是吸热反应；②水解后生成了胶体溶液；③水解反应是一个可逆反应。

可以根据丁达尔现象来区分胶体和溶液。

可逆反应的特征是反应可以达到平衡状态，改变某个条件能使化学平衡发生移动。

所以，可以设计一个实验改变反应的某一个条件，测定某种物质的浓度变化，对于该反应最好是测定溶液的pH值。

实验步骤可设计成如下三步：第一步：用pH试纸测定明矾溶液的pH<7，说明明矾溶液显酸性。