2019年[高考总复习资料]化学大一轮复习练习：第4章 常见非金属及其化合物-第2讲 Word版含答案

课时规范训练[单独成册]1．在下列变化①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是( )A ．①②③B ．②①③C ．①③②D ．③①②解析：选D 。

H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，氯元素被还原；2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 氯元素既被氧化又被还原；4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 氯元素被氧化。

2．探究新制饱和氯水成分的实验时，由实验现象得出的结论错误的是( )A ．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl －C ．向氯水中滴加NaHCO 3，有气泡产生，说明氯水中含有HClD ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析：选D 。

D 项，2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －所以溶液变成棕黄色，是因为Cl 2造成的。

3．已知氧化性：Cl 2>Fe 3＋>I 2。

向FeI 2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是( )A ．2I －＋Cl 2===I 2 ＋ 2Cl －B ．2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －C ．2Fe 2＋＋4I －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2I 2＋6Cl －D．2Fe2＋＋6I－＋4Cl2===2Fe3＋＋3I2＋8Cl－解析：选B。

还原性：I－>Fe2＋，B项，不符合配比关系。

4．少量SO2通入“84消毒液”中，其离子反应方程式最合理的是()A．H2SO3＋ClO－===2H＋＋SO2―4＋Cl―B．SO2＋ClO－＋H2O===2H＋＋SO2―4＋Cl―C．SO2＋ClO－＋H2O===SO2―3＋HClOD．SO2＋ClO―＋2OH―===SO2―4＋Cl―＋H2O答案：D5．下列有关说法正确的是()A．在饱和氯水中Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3可以大量共存B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO2－3＋2I－＋2H＋解析：选C。

在饱和氯水中SO2－3能发生反应SO2－3＋Cl2＋H2O===SO2－4＋2Cl－＋2H＋，不能大量存在，且在酸性条件下，NO－3与SO2－3不能大量共存，A错；氯气在点燃的条件下能与铁反应，B错；氯水将I－氧化为I2，I2在有机溶剂中显紫色，C正确；SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2－4＋2I－＋4H＋，D错。

6．将Cl2分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是()A．试管①中有白色沉淀生成，说明Cl2与水反应生成了盐酸B．试管②中溶液褪色，只是氯气与水反应生成HClO的缘故C．试管③中能产生白色沉淀，说明Cl2具有还原性D．试管④中溶液变红色，说明Cl2具有漂白性解析：选A。

生成白色沉淀AgCl，Ag＋＋Cl－===AgCl↓，说明生成了盐酸，A正确；溶液褪色主要是由于Cl2与NaOH反应使碱性消失，B错误；Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4，Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，Cl2被还原成Cl－，说明Cl2有氧化性，C错误；2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，氯气将Fe2＋氧化为Fe3＋，D错误。

7．如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是()A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体解析：选B。

A.氯气与氨气发生反应，生成白色固体氯化铵，正确；B.氯气与氨气发生氧化还原反应，氨气被氧化成无色氮气，错误；C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性，被氧化成氮气，正确；D.氯气、氨气对空气都有污染，不能直接排入空气中，所以用氢氧化钠溶液吸收，正确，答案选B。

8．某课外小组的同学设计了以下装置(部分夹持仪器已略)制取无水AlCl3(易升华)，其中不能达到相应实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙干燥氯气C．用装置丙制取并收集AlCl3D．用装置丁处理丙中排出的尾气解析：选B。

高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气且不需要加热，A正确；氯气和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，应该用浓硫酸干燥氯气，B错误；加热条件下氯气和Al反应生成氯化铝，氯化铝易水解，无水氯化钙能吸收水分且和氯化铝不反应，C正确；氯气有毒，不能直接排放，用NaOH溶液来吸收，D正确。

9．实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙吸收制取氯气的尾气C．用装置丙分离二氯化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O解析：选B。

浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，A错误；氯气可与氢氧化钠溶液反应，装置乙可用于吸收氯气，B正确；应用过滤法分离二氧化锰和氯化锰溶液，而不是分液，C错误；Mn2＋能水解，水解生成的HCl易挥发，蒸干得不到MnCl2·4H2O，D错误。

10．Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后产物溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、ClO－3，并知这三种离子的物质的量之比为9∶2∶1。

试问原混合气体中Cl2与HCl的体积比为()A．5∶2 B．3∶1C．2∶5 D．1∶1解析：选A。

Cl2与氢氧化钠溶液反应生成ClO－、ClO－3是氯原子被氧化的过程，化合价分别由0价升高到＋1和＋5价，Cl－、ClO－、ClO－3的物质的量之比为9∶2∶1，可设物质的量分别为9 mol、2 mol、1 mol，则被氧化的Cl原子的物质的量共3 mol，Cl原子失电子的总物质的量：2 mol×(1－0)＋1 mol×(5－0)＝7 mol；根据氧化还原反应中得失电子数相等，Cl2生成Cl－为被还原的过程，化合价从0价降低为－1价，得到电子的物质的量也应该为7 mol，即被还原的Cl的物质的量为7 mol，则参加反应的氯气的物质的量为12(7 mol＋3 mol)＝5 mol；由氯气生成的氯离子为7 mol，总的氯离子为9 mol，则氯化氢生成的氯离子为9 mol －7 mol＝2 mol，所以原混合气体中氯气与HCl的体积之比为5∶2。

11．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是()A．除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO2－4、Ca2＋)，加入的药品顺序为：NaOH 溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩解析：选D。

A.过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，错误；B.因MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2＋发生水解，应在HCl气氛中进行，错误；C.电解饱和食盐水的电解装置中，是将电能转化为化学能的装置，错误；D.③④⑤中发生的反应分别为：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2, SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr,2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，目的是为了浓缩得到高浓度的溴水，正确。

12．工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水――→氯气①粗产品溴――→通空气和水蒸气②溴蒸气――→SO 2③物质X ――→氯气④产品溴，下列说法错误的是( )A ．步骤①的主要反应为：Cl 2＋2Br －→Br 2＋2Cl －B ．物质X 为HBrOC ．步骤②③的目的是富集溴元素D ．步骤②利用了溴易挥发的性质解析：选B 。

浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －，用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO 2氧化吸收，从而达到富集溴，③中发生Br 2＋2H 2O ＋SO 2===2HBr ＋H 2SO 4，④中发生Cl 2＋2HBr===Br 2＋2HCl ；A.步骤①中用氯气氧化海水的Br －，发生反应的离子方程式为2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －，故A 正确；B.步骤③中向溴水中通入SO 2，发生的反应为Br 2＋2H 2O ＋SO 2===2HBr ＋H 2SO 4，则X 为HBr ，故B 错误；C.利用步骤②③达到富集溴元素的目的，故C 正确；D.利用溴易挥发，向浓缩经氯气氧化后的海水中通空气和水蒸气可吹出溴蒸气，故D 正确。

13．某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：(1)装置的连接顺序为a → → → →→b →c →f 。

(2)硬质玻璃管中可观察到的现象是 。

硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是 。

反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验： 固体产物――――――→过量稀盐酸少许植物油淡黄色溶液――→试剂X 淡红色溶液――――――→新制氯水深红色溶液(3)试剂X 的化学式为 ；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe 2＋，你认为 (填“合理”或“不合理”)；固体产物的成分可能为 (填相应的字母)；A ．Fe 和FeCl 3B ．FeCl 2和FeCl 3C ．Fe 、FeCl 2和FeCl 3D ．Fe 和FeCl 2(4)加入少许植物油的作用是 ，用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：。

(5)某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因： ，请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案。

答案：(1)g h d e(2)有棕褐色烟生成 防止堵塞(或其他合理描述都可)(3)KSCN(或NH4SCN)合理 A(4)隔绝空气，防止Fe2＋被氧化2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(只写第一个也可)(5)新制氯水将SCN－氧化取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立14．活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如下：完成下列填空：(1)酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO，写出反应①的离子方程式。