必修一高一化学期中试题
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高一化学第2页，共4页
2012—2013学年高一第一学期化学中考试题
一.选择
第Ⅱ卷非选择题
二、填空题（共14分）
16.（8分）火药是中国的"四大发明"之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。
黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO 3+3C ＋S===K 2S+N 2↑+3CO 2
↑。
其中被还原的元素是 (填元素符号)，还原剂是 ，还原产物是 ，该反应转移了 个电子。
17.(6分)用双线桥表示出下列氧化还原反应中电子的转移，并指出氧化剂、还原
剂、氧化产物和还原产物。
SO 2 + Cl 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HCl
三．推断题(9分)
18. a 、b 、c 、d 是HCl 、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，
由上述现象可推知c 为： （写化学式，后同），d 为： ， a 与b 反应的离子方程式为 。
四.实验题 (19题每空2分，20题每空3分，共32分)
19.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及
泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
Na 蒸发、结晶、烘干
粗盐
溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl
精盐
过量
④
过量
过量
①
②③⑥
⑦
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式）。
第⑥步操作的目的是除去滤液中 （填离子符号）。
写出该步的离子方程式 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分主要有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。
20.用98%的浓H 2SO 4（ρ=1.84g/cm 3）配制500ml0.5mol/L 的稀H 2SO 4，请按要求填空： （1）所需浓H 2SO 4的体积为 ml （小数点后保留一位有效数字）。
（2）如果实验室有10mL 、20mL 、50mL 量筒，应选用 mL 量筒，该实验中除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）①硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ， ②定容时俯视刻度线 。
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。
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2012—2013学年度第一学期中考试题（卷）
高一化学
（本卷共100分，答题时间为90分钟）
第Ⅰ卷选择题
可能用到的相对原子量H:1. C:12. O:16 .S:32. Na:23. Cl:35.5
一、选择题 (共15小题，每小题3分, 共45分。
每小题只有一个选项符合题意,
选出后将答案写在答题卡上,若未写在答题卡上,按零分记)
1.下列物质属于化合物的是 ( )
A.甲烷
B.粗盐
C.稀盐酸
D.铁粉
2.成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着化学原理，下列成语中涉
及氧化还原反应的是 ( )
A.木已成舟
B.滴水成冰
C.铁杵成针
D.蜡炬成灰
3.胶体与其它分散系的本质区别是 ( )
A.分散质直径大小
B.是否有丁达尔现象
C.是否稳定
D.分散质粒子是否带电
4.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便
的分离方法是 ( )
A B C D
5.下列实验中所用仪器合理的是 ( )
A.在表面皿中加入NaCl溶液，加热蒸发制取NaCl晶体
B.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
C.用托盘天平称取25.2gNaCl
D.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸
6.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就
可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 ( )
A.2.5×1019个
B.2.5×1022个
C.5×1019个
D.5×1022个7.下列说法正确的是（）
A.能电离出H+的化合物叫做酸
B.1mol任何物质的质量等于该物质的相对质量
C.摩尔是七个基本物理量之一
D.化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
8.两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H
2
和Cl
2
的混合气体，
在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）
A.质量
B.密度
C.质子总数
D.原子总数
9.在容量瓶上无需有标记的是（）
A.标线
B.温度
C.浓度
D.容积
10.将标准状况下的a L HCl（气）溶于1L水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该
盐酸的物质的量浓度是( )
A.L
mol
a
/
4.
22
B.L
mol
ab
/
22400
C.L
mol
a
ab
/
5.
36
22400+
D.L
mol
a
ab
/
5.
36
22400
1000
+
11.某无色透明酸性溶液中，能大量共存的的离子组是（）
A.Na＋﹑Ca2＋﹑Cl- ﹑CO
3
2- B.Na+、Ca2+、HCO
3
—、NO
3
—
C.Cu2＋﹑Cl－﹑Ca2＋﹑NO
3
－ D.NO
3
－﹑Na＋﹑Ca2＋﹑Cl－
12.下列离子方程式中正确的是（）
A.碳酸钙和稀盐酸反应CO
3
2-+2H += H
2
O+CO
2
↑
B.铁和稀硫酸反应 Fe+2H+ = Fe2++H
2
↑
C.将CO
2
气体通入澄清石灰水中 CO
2
+Ca(OH)
2
= CaCO
3
↓＋H
2
O
D.H
2
SO
4
与Ba(OH)
2
溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO
4
2－= BaSO
4
↓＋H
2
O
13.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连
接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯
泡亮，由此得出的结论正确的是 ( )
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl是弱电解质
D.NaCl在水溶液中电离出了
可以自由移动的离子
14.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
A.HCl→H
2
B.Cu→CuO
C.Fe→Fe3＋
D.KClO
3
→O
2
15. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( )
H
2
SO
3
+I
2
+H
2
O===2HI+H
2
SO
4
2FeCl
3
+2HI===2FeCl
2
+2HCl+I
2
3FeCl
2
+4HNO
3
===2FeCl
3
+Fe(NO
3
)
3
+NO↑+2H
2
O
A.H
2
SO
3
> HI > FeCl
2
> NO B.HI > FeCl
2
> H
2
SO
3
> NO
C.FeCl
2
> HI > H
2
SO
3
> NO D.NO > FeCl
2
> H
2
SO
3
> HI。
