当前位置：文档之家 › 高一化学必修1_一二章综合测试题附答案

高一化学必修1_一二章综合测试题附答案

  • 格式：doc
  • 大小：147.00 KB
  • 文档页数：10

高一化学第一章及第二章单元测试题一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是()2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。

下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是() 5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。

物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3水中溶解性甲C3H6O2－98 57.5 0.93 可溶乙C4H8O2－84 77 0.90 可溶A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4L B．67.2LC．44.8L D．537.6L7．体积为V mL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w，下列表达式正确的是()A．c＝(w×1000×d)/MB．m＝V×d×(w/100)C．w＝(c×M)/(1000×d)%D．c＝(1000×m)/(V×M)8．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能．．算出的一组是()A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1 mL水玻璃加入10mL1mol·L－1盐酸中，用力振荡。

可行的是()A．①②B．①③C．②③D．①②③11．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是()A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用12．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。

若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO 4溶液的3倍，则KMnO 4溶液的浓度(mol·L －1)为( )提示：①H 2C 2O 4是二元弱酸②10[KHC 2O 4·H 2C 2O 4]＋8KMnO 4＋17H 2SO 4===8MnSO 4＋9K 2SO 4＋40CO 2↑＋32H 2OA ．0.008889B ．0.08000C ．0.1200D ．0.2400 13．下列反应的离子方程式中，错误．．的是( ) A ．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B ．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO 3)2＋2H ＋===Ca 2＋＋2H 2O ＋2CO 2↑C ．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH 3COOH ＋OH －===CH 3COO －＋H 2OD ．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO 3＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O ＋CO 2↑14．下列反应中，离子方程式为H ＋＋OH －===H 2O 的是( )A ．CH 3COOH ＋NaOH===CH 2COONa ＋H 2OB ．HNO 3＋KOH===KNO 3＋H 2OC ．H 2SO 4＋Ba(OH)2===BaSO 4↓＋2H 2OD ．2HCl ＋Cu(OH)2===CuCl 2＋2H 2O15．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是( ) A ．NH ＋4、Cu 2＋、Cl －、NO －3B ．K ＋、Na ＋、SO 2－3、S 2－C ．K ＋、Na ＋、AlO －2、SO 2－4D ．Ba 2＋、Fe 2＋、NO －3、Br －16．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )(1)铁和氯气反应：2Fe ＋3Cl 2=====2FeCl 3(2)氯气通入溴化钠溶液：Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====Na 2SO 4＋2HCl ↑(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(5)氢气在氯气中燃烧：H 2＋Cl 2=====点燃2HClA ．(1)(2)B ．(1)(3)C ．(1)(4)D ．(1)(5) 17．相等物质的量的KClO 3分别发生下述反应：①有MnO 2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO 4(高氯酸钾)和KCl 。

下列关于①和②的说法不正确．．．的是( ) A ．都属于氧化还原反应 B ．发生还原反应的元素相同C ．发生氧化反应的元素不同D ．生成KCl 的物质的量相同18．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()二、非选择题(本题包括8个小题，共46分)21．(6分)向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液生成了MCO3沉淀。

过滤，将沉淀置于足量的盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体；将滤液加水稀释到250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应，标准状况下收集到1.12L气体。

(1)M的氢氧化物与NaHCO3反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)要计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据________(选填字母序号)A．M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2mol·L－1)B．M的碳酸盐的质量(设为39.4g)C．与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(可设为0.1mol·L－1)D．题设数据充足：不需要补充数据根据你的选择，试列式计算金属M的相对原子质量。

(3)求与滤液反应的盐酸的物质的量浓度。

22．(6分)已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁粒子吸附多余Fe3＋生成的。

现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在1～100nm之间，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入____________或____________适量，即可制得Fe(OH)3胶体。

(填两类不同物质)23．(6分)(1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。

40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数____________(填“大于”“小于”或“等于”)45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数____________(填“大于”“小于”或“等于”)4.5%。

(2)已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L，试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度__________(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L。

24．(6分)据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。

请根据你的化学知识作出如下推断(这一推断的正确性有待证明)：(1)当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO－和Cl－或者ClO－3和Cl－，则当另一种具有__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)的液态洁污剂与之混合，可能发生反应而产生氯气。

(2)该可能发生的反应中发生氧化反应的过程是______________________________________。

(3)写出ClO－和Cl－可能发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。

25．(6分)用KMnO4氧化密度为1.19g·cm－3。

溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。

反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g·L－1，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？26．(6分)在t℃时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到C g摩尔质量为d g·mol－1不含结晶水的固体物质，计算：(1)此物质在t℃时溶解度；(2)在t℃时，此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。

答案1. 【答案】D 【解析】 A 项为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B 为渗析，用于胶体的净化；C 为过滤，用于固体与液体的分离；D 为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。

本题考查的是分离的基本操作原理。

2. 【答案】B 【解析】 本题中A 装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。

C 、D 装置中进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。

3. 【答案】BD 【解析】 本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。

装置A 设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置C 漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。

装置B 中的双球及装置D 中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。

4. 【答案】B 【解析】 A 中纯净物与混合物属于并列关系，C 中单质与化合物属于并列关系，D 中氧化反应与化合反应属于交叉关系。

5.【答案】C 【点拨】 本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析后选出最佳方案。

升华法显然不行，又因为甲、乙物质均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行，故只能根据沸点的差异，采取分馏法最为方便。

合集下载

高一化学必修一第二单元习题含答案

高一化学必修一第二单元习题含答案

第二单元测试题第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ).A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子2．下列离子方程式书写正确的是( ).A．在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2OB．在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SOC．在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2OD．在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O3．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( ).A．Fe3 B．MnO C．Cl2 D．HNO24．三聚氰胺[C3N3(NH2)3]是一种重要的有机化工原料。

动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌，它遇强酸或强碱水溶液会水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。

三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列说法正确的是( ).A．C3N3(OH)3与HNCO为同一种物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1 mol NO2在反应中得到的电子为 4 molD．反应中CO2是氧化产物5．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

高一化学(必修1)第一章,第一节,第二节练习题及答案

高一化学(必修1)第一章,第一节,第二节练习题及答案


蒸发时： _________________
9．就有关物质的分离回答下面的问题 （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。 答：
________________________________________________________________ 。 （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，
7．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（
）
A 98g H 2SO4 B 6.02×1023 个氮分子
B 44.8L HCl D 6g 氢气
8．在标准状况下， 如果 2.8 升氧气含有 n 个氧分子，则阿伏加德罗常数为 （ ）
n A8
n B 16
C 16n
D 8n
9．在标准状况下， 1 升某气体的质量为 1.25g， 则该气体可能是（
止加热。其正确的操作顺序为 （ 2）如何运用最简方法检验溶液中有无
SO42－离子？ ________________ 。
如果有，应该如何除去 SO42－离子？ ________________ 。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和
Na2CO 3 溶液，直至不再产
生沉淀为止。请问这步操作的目的是 ________________ 。
C． Wg 该氖原子的物质的量一定是 W/(aN A )mol
D ． Wg 该氖原子所含质子数是 10W/a
10、 a mol H 2 和 2a mol 氦气具有相同的（
）
A ．分子数
B．原子数
C ．质子数
11、下列说法错误的是（
）
A ． 1mol 任何物质都含有约 6.02 ×1023 个原子
高一化学必修一第二章试卷及答案

高一化学必修一第二章试卷及答案

高一化学必修一第二章试卷及答案考试时间90分钟满分100分说明：可能用到的相对原子质量：H1C l2N14O16Na23S32C1 35.5Fe56Cu64Mn55第I卷选择题（每题3分，共48分）1．下列说法中，不正确的是（）A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献2.下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2OB．铁与盐酸的反应Fe+2H+==Fe3++H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Cu2++AgD．氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合NH4++OH-==NH3·H2O3、将4.6g金属钠投入到95.6g的水中，得到的溶液溶质的质量分数是（）A、4.6%B、7.6%C、8%D、10%4．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是()A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中D．定容时，眼睛仰视刻度线5．下列关于钠的说法中不正确的是()A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现6．下列说法不正确的是()A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol·L－1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl含有的氢元素质量之比为1∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶37．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K＋)＝c(Cl－)＝1/2c(Na＋)＝c(SO2－4)，则其溶质可能是()A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC．NaCl、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO48．实验室里需要480mL0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68g CuSO4，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g CuSO4，配成500mL溶液D．称取12.5g胆矾，加入500mL水9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是() A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等10．对电解质概念的理解正确的是()A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质C．凡在水中能生成离子而导电的物质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物11．已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl12．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

2014届高一化学必修一第一、二章综合练习

2014届高一化学必修一第一、二章综合练习

高一化学第一、二章综合练习11．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗2. 下列实验操作中，不属于混合物分离方法的是（）A．过滤 B．蒸馏 C．溶解 D．分液3．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是() ①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16 A．①③B．①④C．②③D．②④3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子(氮的相对原子质量为14)C．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A5．下列说法正确的是(N A代表阿伏加德罗常数) （）A．22.4 L氨气中含氢原子数目为3 N AB．5.6 g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3 N AC．标准状况下，4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2 N AD．80 g苛性钠溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L6．设N A代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确．．．的是（）A．2L溶液中含有0.6N A个SO42－离子B．2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/LC．1L溶液中含K+离子的质量是23.4gD．1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9N A个7．胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体能产生丁达尔现象B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间8．下列电离方程式中正确的是()A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－9．下列物质中在水溶液中能够全部电离的是：（）A．H2O B．NH3•H2O C．CH3COONH4D．CH3COOH 10．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸11．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是()A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶212．某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验：将一只鸡蛋放入食醋中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，第二天发现蛋壳变软了，你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是()A．CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑B．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．CO32－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑13．有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。