辽宁省鞍山市2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题(C卷)
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辽宁省鞍山市2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题（C卷）本卷共18题，每小题3分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
．下列化学用语正确的是A．H2O2的电子式：B．水合钠离子示意图：C．CO2的比例模型：D．原子核内有20个中子的氯原子：1737Cl．32He是较为安全的高效核聚变反应原料。
32He原子核内中子数是A．1 B．2 C．3 D．5．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A．BaCl2B．H2O C．Ca(OH)2D．Na2O．下列变化过程中，只破坏共价键的是A．干冰升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水D．NH4HCO3久置逐渐减少．下列反应属于吸热反应的是A．过氧化氢在MnO2催化条件下分解B．碳不完全燃烧产生COC．氢氧化钡晶体与氯化铵混合D．盐酸与氢氧化钠溶液反应．下列说法正确的是A．决定反应速率快慢的因素是催化剂B．锌粉与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率C．镁与稀盐酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率D．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197 kJ/mol，则2 mol SO2与1 mol O2反应能放出197 kJ热量．下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是选项 A B C DH2O2的浓度 5 % 8 % 10 % 10 %温度（℃） 5 5 30 30催化剂使用MnO2不使用使用MnO2不使用．将过量的锌粉分别装入试管a、b中，再分别加入等体积、浓度相同的稀硫酸，同时向试管a中加入少量CuSO4固体。
下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是Na+．知反应：A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行．关于右图所示的原电池，下列说法错误．．的是A．Cu为正极，Zn为负极B．该装置能将化学能转化为电能C．电子由铜片通过导线流向锌片D．正极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑．已知Fe2＋在水溶液中可以发生水解反应：Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋。
现欲配制硝酸亚铁溶液，为了防止Fe2＋水解，可采取的措施为A．提高溶液碱性B．提高溶液酸性C．加水D．升温．恒温下，对于定容密闭容器中进行的反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A．正、逆反应速率都等于零B．体系颜色不变C．H2、I2、HI在容器中共存D．混合气体密度不变．如图所示，密封双球体系中充有红棕色气体X。
将左右烧杯中水浴造成温差后，发现a中气体颜色比b 中气体的颜色深（不考虑气体液化），则X可能是A．NO2(g)B．Br2(g)C．NO(g)D．N2(g)．下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是①还原性：Cl－＜S2－②Cl能与H2S反应生成S③HClO4的酸性比H2SO4的强④常温下，Cl2是气体，S是固体A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价＋1 ＋6、－2 ＋5、－3 －2 ＋3已知X 是短周期中最活泼的金属，且与R 同周期。
下列叙述错误．．的是 A ．离子半径大小：Y 2－＞M 2－＞R 3＋B ．Z 与M 组成的化合物是形成酸雨的原因之一C ．将YM 2通入BaCl 2溶液中有大量白色沉淀产生D ．X 、Y 、R 的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。
下列说法中，正确的是A ．燃料电池工作时，正极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －B ．a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C ．a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D ．a 、b 两极均是石墨时，在相同条件下，a 极产生的气体与电池中消耗的H 2体积相等．下列四个数据都表示N 2和H 2合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是 ①υ(N 2)＝0.6 mol/(L •min ) ②υ(NH 3)＝1.8 mol/(L •min ) ③υ(H 2)＝1.2 mol/(L •min ) ④υ(H 2)＝0.045 mol/(L •s )A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④．已知：CO 2(g )＋3H 2(g ) CH 3OH (g )＋H 2O (g ) ΔH ＝－49.0 kJ/mol 。
一定条件下，向体积为1 L 的密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，测得CO 2和CH 3OH (g )浓度随时间变化的曲线如右图所示。
下列叙述中，正确的是 A ．升高温度能使n (CH 3OH )n (CO 2)增大B ．反应达到平衡状态时，CO 2的平衡转化率为75 %C ．3 min 时，用CO 2的浓度表示的正反应速率等于用CH 3OH 的浓度表示的逆反应速率D ．从反应开始到平衡，H 2的平均反应速率υ(H 2)＝0.075 mol/(L •min )第Ⅱ卷 （非选择题 共46分）．（8分）下图为长式周期表示意图，请根据A ～G 元素所在位置回答下列问题。
A B C D E F G注：答题时需将代号A ～G 替换为相应的元素符号（1）元素A 与C 可形成两种分子C 2A 4与CA 3，写出C 2A 4的结构式_______________。
（2）元素E 与D 能形成两种化合物E 2D 2与E 2D ，写出E 2D 的电子式______________。
（3）元素A ～G 中，属于过渡元素的是_________。
（4）元素B 、F 的非金属性强弱关系为___________，设计实验验证此结论__________________________________________________________________________________。
．（10分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb 和PbO 2，电解液为稀硫酸。
放电时，该电池总反应式为：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 2PbSO 4＋2H 2O 。
请根据上述情况判断：（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上。
试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。
若电解质为KOH 溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。
该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e －，消耗标况下氧气_________m 3。
．（16分）氨在国民经济中占有重要地位。
（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1 mol NH 3，放出46.1 kJ 的热量。
①工业合成氨的热化学方程式是____________________________________________，该反应的平衡常数表达式是____________________________________。
②已知：N 2(g )——————→945.8 kJ/mol2N (g ),H 2(g )—————→436 kJ/mol2H (g )则断开1 mol N －H 键所需的能量是___________kJ 。
（2）下表是当反应器中按n (N 2)∶n (H 2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，反应达到平衡时，混合物中NH 3的物质的量分数随压强变化的曲线。
放电充电①曲线a对应的温度是______________。
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________（填字母）。
A．及时分离出NH3，可以提高H2的平衡转化率B．加入催化剂能加快反应速率，且提高H2的平衡转化率C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是：K(M)＝K(Q)＞K(N)③M点对应的H2转化率是___________。
— 5 —（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。
电池的总反应为：4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)则该燃料电池的负极反应式是_______________________________。
．（12分）地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8 %。
海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：（1）淡化海水的方法有__________________（写一种合理方法即可）。
由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________（填化学式），之后________（填操作名称），再加入适量________（填试剂名称）。
将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。
（2）反应④的化学方程式为__________________________________________________。
（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。
由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_________________________。
（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。
写出反应的离子方程式__________________________________。
最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为_______________________________。
高一化学试题（丙卷）参考答案及评分标准。
