第八单元 金属和金属材料 §8-3金属资源的利用和保护

《金属资源的利用和保护》教学设计《金属资源的利用和保护》教学设计范文课题名称：第八单元金属和金属材料 8-3金属资源的利用和保护课型：新授课课时安排：1课时教学目标：1、知道一些常见的金属矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

2、会根据化学方程式进行含杂质的计算。

3、了解金属锈蚀的条件和防锈的方法。

4、认识到保护金属资源的重要性。

重点、难点：1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

2、会根据化学方程式进行含杂质的计算。

教学方法：实验、讨论。

教学过程：引入新课：我们大量使用的金属是从哪里来的呢？除少数不活泼的金属以单质形式存在外，大多数金属在自然界中都以化合物形式存在，从化合态的金属制出金属单质就是金属的冶炼。

板书：一、铁的冶炼：教师演示：一氧化碳还原氧化铁学生观察：现象是红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊。

板书：炼铁的`原理，化学方程式。

讲解：实际生产中，所用的原料和产物一般都有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。

板书讲解：例题：用1000t含铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少吨？说明：重点让学生理解纯净物与含杂质物质间的转化计算，并注意规范的解题格式。

讲解过度：一方面，我们不断地冶炼金属，另一方面，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20％-40％！如何保护金属资源呢？一、金属资源的保护：1、金属的腐蚀与防护：活动与探究：铁锈蚀的条件探究方法：详见书P19。

探究结果：铁锈蚀的条件是：铁与空气中的氧气和水蒸气等发生的化学反应过程。

结果应用：防止铁锈蚀的做法：1、保持铁制品表面清洁干燥2、在铁制品表面涂保护层。

2、金属资源保护：途径一，防止金属的腐蚀；途径二，金属的回收和利用；途径三，有计划合理地开采；途径四，寻找金属代用品。

课堂小结：本节课的重点和难点有：会根据化学方程式进行含杂质的计算，了解金属的和防护办法。

作业：书P23习题3、4、5，其余写在书上。

课后记：学生对含杂质的计算掌握的不是很好，还需进一步练习。

人教版化学九年级下册
第八单元
金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护 （第一课时）
一、金属资源的概况
1.地球上的金属资源 （广泛存在于地壳和海洋中） 多数以化合物形式存在（如各种矿石中） 少数以单质形式出现（如：Au、Ag等）
自 式然 存界 在以 的单 金质 形
自 然 存界 在以 的单 银质 形 式
x=3 000 t 答：可炼出生铁3 000 t。
课堂小结
常见的金属矿石及其主要成分
铝土矿
硬水铝石
辰
砂
菱锰矿
课堂练习
工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高 炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还 原出来。 （1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高炉里反 应生成单质铁的化学方程式是_____________。 （2）计算：①5 000 t含氧化铁84％的赤铁矿 中，氧化铁的质量是_______t； ②上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁 _________t。
（3）实验结束时应先停止加热，继续通入一 氧化碳至冷却至室温，防止高温的铁被氧化。
（4）由于一氧化碳有毒，不能直接排放到空 气中，因此必须有尾气处理装置，装置中右 侧的酒精灯所起的作用是点燃未反应的一氧 化碳气体，防止污染空气。
下图是课堂中模拟炼 铁的实验装置。
⑴实验过程中，先要进行的是 _______（填Ⅰ或Ⅱ）。 Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳。 ⑵A中反应的化学方程式是 __________，观察到的现象是 _________________。 B中反应的化学方程式是 ___________，B中观察到的现 象是_____________。 ⑶该装置的不足之处是 _____________________
高炉炼铁图

C、减轻电池中渗漏的液体对其他物品的腐蚀 D、回收利用电池中的石墨电极
我会做
4、（1）下列家庭生活垃圾：①废旧书刊报纸 ②废电池 ③废弃橡胶、塑料制品 ④易拉罐饮料瓶 ⑤废弃电线 ⑥破旧铁锅、铝壶 ⑦变质剩饭菜 ⑧瓜 皮果壳 ⑨废弃玻璃物品等，其中可回收利 用的有＿＿①＿②＿③＿④⑤＿⑥＿⑨＿。回收利用与保护金 属资源的相关联的是＿＿＿②＿④⑤＿⑥＿。
铝比铁更容易跟氧气和其他物质发生化学 反应。铝在空气中与氧气反应，生成的氧化铝 形成一层致密而结实的膜覆盖在铝的表面，防 止铝继续与氧气反应，从而起来“自我保护” 的作用
讨论
2、自行车的构件如支架、链条、钢圈 等，分别采取了什么防锈措施？
答：刷漆、涂 油、镀铬等
2、金属资源的保护
请同学们阅读课本总结如何有效保 护金属资源？
一.防止金属的腐蚀 二.回收利用废旧金属
三.合理有效开采矿物 四.寻找金属的代用品
小结
铁同时与空气中的氧气、水蒸气接触
铁锈蚀的条件
生成的铁锈不阻碍继续反应
防止锈蚀 1.保持铁制品表面洁净干燥
的建议
2.涂上一层保护膜 3.镀上其它金属或生成氧化膜
讨论自行车的支架、链条、钢圈等分别采取了 什么防锈措施？
A、自行车脏了用清水冲洗 B、用废酸液冲洗铁制污水管道 C、在铁制篮球架上刷一层油漆 D、切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
我会做
3、随着人们生活质量的提高，各种电池使用量大 幅度增加，废电池进行集中处理的问题被提到议 事日程上来。其首要原因是 ( C ) A、回收利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉、铅等重金属对土壤和水源 的污染
现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的 蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实 验以证明铁制品锈蚀的条件。

第八单元金属和金属材料基础知识回顾：一、金属材料1、金属的物理性质（1）大多数金属呈_______色，但铜呈________色，金呈________色。

（2）常温下大多数为固体，但_______为液体。

（3）金属具有良好的_________性、_________性和__________性，但这些物理性质差别较大。

2、合金（1）概念：在金属中加热熔合某些_______或__________，制成的具有_________特征的物质。

（2）性质特性：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属_______，抗腐蚀性能_________，但熔点________。

二、金属的化学性质1、金属的化学性质（1）与氧气反应，比如：（写出化学方程式）①镁与氧气：____________________________②铁与氧气：____________________________③铜与氧气：____________________________（2）与酸反应，比如：①锌与盐酸：______________________________________________②锌与硫酸：______________________________________________③铁与盐酸：______________________________________________④铝与硫酸：______________________________________________（3）与盐的溶液反应，比如：①铁与硫酸铜溶液：化学方程式：__________________________________________，实验现象_________________________________________________________________。

②铜与硝酸银溶液：化学方程式：_____________________________________________，实验现象：_______________________________________________________________。